化學(xué)反應(yīng)速率的意義精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

【關(guān)鍵詞】溫度;濃度;反應(yīng)速率

一、問題的提出

人教版《化學(xué)》選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是一個(gè)非常重要的實(shí)驗(yàn)。教材中設(shè)計(jì)到的溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.01mol/L酸性KMnO4溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)來進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)果表明加入較濃的H2C2O4溶液褪色更快。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，一組放入熱水中，另一組放入冷水中，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，結(jié)果顯示，放入熱水的這一組出現(xiàn)渾濁的時(shí)間要比放入冷水的時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大。但是在實(shí)際實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程中按照教材上的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)顯得有些繁瑣，為了更加簡便、直觀的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，只用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，同時(shí)驗(yàn)證了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并得到了理想的實(shí)驗(yàn)效果。

二、研究目的和意義

（一）研究目的

為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對教材實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，用一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握實(shí)驗(yàn)的操作方法，并得到理想的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（二）研究意義

“為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方面提供一些可借鑒的資料。

三、研究方法（實(shí)驗(yàn)法）

（一）試劑與儀器

0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、試管、燒杯、溫度計(jì)、秒表、電子天平、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、洗瓶。

（二）實(shí)驗(yàn)方法

1.準(zhǔn)確配置好0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液，在三個(gè)燒杯中裝入不同溫度的水，然后取三支大試管分別加入相同體積的反應(yīng)物，將這三支試管放入不同溫度水的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

2.室溫下，取兩支大試管，分別加入不同體積的反應(yīng)物，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。

Na2S2O3+H2SO4■Na2SO4+S+SO2+H2O

（三）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論

從第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)溫度越高時(shí)，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短，從而得到結(jié)論：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。從第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)用0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液各3ml進(jìn)行反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為1分33秒，而當(dāng)把0.1mol/L的Na2S2O3溶液改為6ml時(shí)，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間要比原來的更短，從而得到結(jié)論：反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（四）結(jié)論

通過實(shí)驗(yàn)證明得到結(jié)論：其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

四、應(yīng)用

第2篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

1.教材地位和內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)條件確定的重要依據(jù)之一，作為動(dòng)力學(xué)原理的重要組成部分，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)和研究具有重要的理論價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值.在高中化學(xué)知識(shí)框架中，化學(xué)反應(yīng)速率在必修Ⅱ和選修Ⅳ兩個(gè)模塊呈現(xiàn)，雖然具體的學(xué)習(xí)要求不同，但足見其在高中化學(xué)知識(shí)體系中的重要地位.從知識(shí)[JP3]內(nèi)在構(gòu)成來看，化學(xué)反應(yīng)速率主要包括概念、計(jì)算及影響因素等.[JP]

2.當(dāng)前教學(xué)研究存在的問題

在教學(xué)過程中，廣大一線教師均有這樣的體驗(yàn)：學(xué)生在單純地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率概念、計(jì)算和影響因素時(shí)，普遍感覺比較輕松，但在運(yùn)用反應(yīng)速率知識(shí)輔助學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理時(shí)，原有的對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)立即變得模糊，容易出現(xiàn)瞬間短路的現(xiàn)象.這樣的現(xiàn)象其實(shí)反映了一個(gè)問題：化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)體系真像原本以為的那樣容易被學(xué)生掌握嗎？那么如何才能幫助學(xué)生克服這樣的學(xué)習(xí)障礙呢？筆者以搭建學(xué)習(xí)支架的方式進(jìn)行了有益的嘗試.

二、理論依據(jù)

1.學(xué)習(xí)支架存在的理論基礎(chǔ)

建構(gòu)主義認(rèn)為學(xué)習(xí)是新舊知識(shí)反復(fù)進(jìn)行雙向交互作用的進(jìn)程，即對新知識(shí)意義的不斷建構(gòu)和對舊有知識(shí)意義的不斷加以改造、重新組合的過程，也就是從同化到順應(yīng)，又由順應(yīng)到同化不斷循環(huán)交替的過程.教學(xué)過程中，教師通過搭建學(xué)習(xí)支架能更好地幫助學(xué)生聯(lián)系舊有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，展開組內(nèi)組間合作交流，從而更有利于重新構(gòu)建新知識(shí).

2.學(xué)習(xí)支架的概念內(nèi)涵

所謂支架指的是具有支撐作用的構(gòu)架，學(xué)習(xí)支架即是在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中對其學(xué)習(xí)具有支撐作用的輔助工具.確切地說，學(xué)習(xí)支架是一種旨在幫助學(xué)習(xí)者構(gòu)建知識(shí)的概念框架，目的是將繁重復(fù)雜的學(xué)習(xí)任務(wù)簡化分解，從而以便學(xué)習(xí)者更深入地理解問題.正因?yàn)檫@樣，學(xué)習(xí)支架在各級各類學(xué)習(xí)中，都應(yīng)該有著廣泛的適用性，尤其是把支架搭建在學(xué)習(xí)者的最近發(fā)展區(qū)上，此時(shí)效果最佳.教師在搭建學(xué)習(xí)支架前，應(yīng)努力創(chuàng)設(shè)情境，以期在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)喚醒學(xué)生腦海中所有相關(guān)就知識(shí)的記憶，從而更準(zhǔn)確地定位學(xué)生的最近發(fā)展區(qū).同時(shí)應(yīng)該讓學(xué)生全程參與搭建學(xué)習(xí)支架、解決所有問題的全過程，既讓他們體驗(yàn)獲得知識(shí)的整個(gè)思維過程，又使他們自主搭建學(xué)習(xí)支架的能力得到發(fā)展和提升.

三、案例分析

下面我們就以選修Ⅳ化學(xué)反應(yīng)速率為例，來具體談一下如何搭建學(xué)習(xí)支架.

1.準(zhǔn)備工作――學(xué)生最近發(fā)展區(qū)分析

學(xué)生通過必修II化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)己經(jīng)初步定性接受了反應(yīng)速率概念，知道反應(yīng)速率是表征化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，了解化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外部條件的影響，但對于這些外部條件影響反應(yīng)速率的變化歷程、影響效果等知之甚少.學(xué)生經(jīng)過必修階段元素化合物知識(shí)、氧化還原理論的學(xué)習(xí)儲(chǔ)備初步具有了一些定量分析化學(xué)反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)，但還缺少定量分析化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)經(jīng)驗(yàn).學(xué)生通過部分演示實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)掌握了一些控制變量進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)的方法和技巧，使掌握定量測定化學(xué)反應(yīng)速率、定量分析外部條件對反應(yīng)速率的影響效果成為可能.

2.搭建認(rèn)知支架，整合知識(shí)基礎(chǔ)

個(gè)體學(xué)習(xí)活動(dòng)常常受到個(gè)體所處的周圍環(huán)境、文化背景的深刻影響，所以從學(xué)習(xí)者已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，創(chuàng)設(shè)生活情境，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)興趣，使他們更為積極主動(dòng)地開展對比與想象，將所要學(xué)習(xí)的新知識(shí)與頭腦中原有的舊知識(shí)同化順應(yīng)，從而整合形成一個(gè)更為完善、更加穩(wěn)固的知識(shí)基礎(chǔ).為此，在化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)中，設(shè)置認(rèn)知支架：以源自生活的一組圖片“食物的變質(zhì)”“化石能源的形成”“炸藥爆炸”幫助學(xué)生回憶化學(xué)反應(yīng)快慢的定性直觀描述，“校運(yùn)會(huì)百米沖刺”“百米飛人大戰(zhàn)”回憶描述快慢的定量方法及定量工具.這樣學(xué)生很容易由運(yùn)動(dòng)會(huì)百米計(jì)時(shí)聯(lián)想到化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述方法為消耗一定量反應(yīng)物或生成一定量產(chǎn)物所需時(shí)間，或是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或產(chǎn)物的生成量.

3.搭建實(shí)驗(yàn)支架，培養(yǎng)學(xué)科思維

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，觀察實(shí)驗(yàn)可以幫助學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí)的第一手材料，操作實(shí)驗(yàn)可以發(fā)展學(xué)生實(shí)踐動(dòng)手能力，分析實(shí)驗(yàn)可以提升學(xué)生學(xué)科思維能力，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)更可以提高學(xué)生學(xué)科素養(yǎng).在教學(xué)過程中，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)教師和學(xué)生將組合成學(xué)習(xí)統(tǒng)一體，從而產(chǎn)生更多的交互式合作與交流.在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案定量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的過程中，搭建如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)支架：（1）引導(dǎo)學(xué)生對照酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)原理，明確影響該反應(yīng)速率的因素，將所有變量分類成自變量、因變量和控制變量，以便幫助學(xué)生準(zhǔn)確把握控制變量法.（2）引導(dǎo)學(xué)生將自變量按濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素分類，將抽象的控制變量概念具體化為基于控制變量法設(shè)計(jì)的一組系列實(shí)驗(yàn)，并通過小組合作、交流討論確定各個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的可行性.（3）引導(dǎo)學(xué)生分組操作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)于自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙上，并分析處理所得數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論.通過實(shí)驗(yàn)支架的搭建，將學(xué)生由看熱鬧的外行變成理性嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?nèi)行，使學(xué)生更深刻地體會(huì)到化學(xué)學(xué)科的研究過程和方法，提升科學(xué)素養(yǎng).

4.搭建概念圖支架，發(fā)展知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

概念圖是基于奧蘇貝爾認(rèn)知同化學(xué)習(xí)理論的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)示意圖，它以節(jié)點(diǎn)表示概念，節(jié)點(diǎn)間連線表征概念間內(nèi)在邏輯關(guān)系，將學(xué)習(xí)過程形象直觀為舊有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系不斷同化新知識(shí)從而不斷擴(kuò)展的過程.為了使學(xué)生順利接受并理解新知識(shí)，教師應(yīng)首先整固學(xué)生的上位概念體系，建立穩(wěn)定的概念固定點(diǎn)，為新概念的納入做好充分準(zhǔn)備，其次應(yīng)注意選擇合乎學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律和知識(shí)內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)流程，方便學(xué)生前后聯(lián)系，此外還應(yīng)注意適時(shí)對新舊概念展開對比區(qū)分，以防錯(cuò)位混淆.因此，在教學(xué)中搭建如下支架：（1）必修化學(xué)反應(yīng)速率概念與影響因素概念圖；（2）反應(yīng)速率概念的量化表征、瞬時(shí)速率與平均速率概念、同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表征的反應(yīng)速率及其定量關(guān)系；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀解釋、圖像及一些簡單數(shù)量關(guān)系；（4）化學(xué)反應(yīng)速率完整概念圖的整合.通過概念圖支架的搭建，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從簡單到復(fù)雜、從局部到整體建構(gòu)概念圖，體驗(yàn)概念圖內(nèi)在的邏輯關(guān)系，使所學(xué)新知識(shí)內(nèi)化而成的新知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系更加清晰、穩(wěn)固.

第3篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

一、典型試題解析

例1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ：H>0，P2>P1 B.反應(yīng)Ⅱ：HT2

C.反應(yīng)Ⅲ：H>0，T2>T1；或H

解析：該題通過四個(gè)圖象考察學(xué)生對改變溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，學(xué)生必須具備良好的觀察能力和思維判斷能力。反應(yīng)Ⅰ中溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HP1。反應(yīng)ⅡT1先達(dá)到平衡，說明T1>T2，溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1，溫度升高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0；如果T1>T2，溫度升高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1，溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0；如果T1>T2，溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H

例2.（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）？葑CO2（g）十H2（g）十Q（Q>0）

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/（L?min）

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol/L （填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min―5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因 （單選）。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

解析：第（2）小題是利用圖象數(shù)據(jù)求化學(xué)反應(yīng)速率。0―4minCO的平均反應(yīng)速率應(yīng)為4min內(nèi)的濃度變化（0.20mol/L―0.08mol/L）與時(shí)間（4min）的比值，計(jì)算結(jié)果為0.03mol/L ?min。

第（3）小題將圖表信息和圖象信息相結(jié)合，體現(xiàn)了圖象題的新發(fā)展。在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡。另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min―4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)。由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08mol/L。反應(yīng)在4min―5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，所以選d。表中5min―6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以選a。

二、試題對分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象題的啟示

1.牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外界條件的改變對一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度―時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率―時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量―濃度圖等上如何體現(xiàn)。

2.對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理聯(lián)系。

（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。改變溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率變化的趨勢是相同的，如升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的倍數(shù)不相同，吸熱反應(yīng)方向增大的倍數(shù)更多，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，放熱反應(yīng)方向降低的倍數(shù)小在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v（吸）大增，v（放）小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v（正）突變，v（逆）漸變。在速率―時(shí)間圖像上濃度的改變是相接的，改變溫度，壓強(qiáng)，速率的圖像是不相接的。

（4）注意終點(diǎn)。例如在濃度一時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

3.對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理聯(lián)系。

（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

第4篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。主要受濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑四個(gè)外界條件的影響。反應(yīng)物（除固體、純液體外）濃度增大，反應(yīng)速率增大；對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；升高溫度，任何反應(yīng)速率均增大；使用催化劑，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)與條件相關(guān)，條件改變平衡移動(dòng)，主要受濃度、壓強(qiáng)、溫度三個(gè)外界條件影響。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

理論部分概括起來不過幾句話，但學(xué)生在運(yùn)用這部分理論解題時(shí)，總是問題不斷，如果題目是將理論的考查間接地用圖像的形式呈現(xiàn)時(shí)，對大多學(xué)生而言，這更是難以逾越的障礙。本文對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的類型進(jìn)行總結(jié)，借圖像的具象加深對理論的理解。

一、常見的化學(xué)平衡圖像

以下圖像均為對反應(yīng)mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） ΔHp+q所作的分析：

1.v-t圖像

t1時(shí)，增大反應(yīng)物A的濃度，瞬間增大正反應(yīng)速率，在這一瞬間對逆反應(yīng)速率沒有影響，因此使得新的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)。t2時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向（逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）移動(dòng)，新的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。t3時(shí)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向（逆反應(yīng)為氣體體積增大方向），新的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。t4時(shí)使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩瘸潭仍龃笳?、逆反?yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

2.c（或百分含量）-t圖像

壓強(qiáng)P1達(dá)到平衡的時(shí)間于P2達(dá)到平衡的時(shí)間，因此P1P2（壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短），P1到P2為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物A的百分含量減小。溫度T1和T2變化亦進(jìn)行類似分析，不再詳述。

3.c（或百分含量）-p（T）圖像

溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)P2時(shí)A百分含量大于P1時(shí)A的百分含量，標(biāo)志平衡正向（氣體體積縮小）移動(dòng)，因此P2到P1是壓強(qiáng)增大的過程。溫度T1至T2作壓強(qiáng)相同時(shí)的類似分析即可。

4. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率-t圖像

使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)，因此得出b是加入催化劑的曲線。

二、解題步驟和技巧

1.認(rèn)真看清圖像：一看橫、縱坐標(biāo)的物理意義；二看起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線的變化趨勢；四看濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量等物理量的變化；五看是否需要借助輔助線。

2.依據(jù)圖像信息，聯(lián)想平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)為吸熱還是放熱；正反應(yīng)為氣體體積縮小還是氣體體積增大。

3.充分利用“先拐先平”：即在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先達(dá)到平衡的條件可能是溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或是使用了適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

第5篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

關(guān)鍵詞:化學(xué)實(shí)驗(yàn);實(shí)驗(yàn)教學(xué);案例分析;方法與思路

隨著教學(xué)改革的逐步深入，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)改革也受到了廣泛關(guān)注［1－2］。開展中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革，對于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量具有重要意義。目前，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，一些教師只注重傳授化學(xué)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或結(jié)論，卻忽略了引導(dǎo)和啟發(fā)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程的探索，這非常不利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度［3］?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力、創(chuàng)新能力的主要途徑［4］，《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》已明確指出，科學(xué)探究是一種重要而有效的學(xué)習(xí)方式。因此，選好、設(shè)計(jì)好和利用好實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究品質(zhì)是化學(xué)教師的一項(xiàng)重要工作。在教學(xué)實(shí)踐中，我們以“影響化學(xué)反應(yīng)快慢因素的探究”為研究課題，探索了素質(zhì)教育改革背景下化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)對于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)的重要性。

1案例與分析

1．1問題的提出

根據(jù)提出的研究課題，我們針對化學(xué)專業(yè)學(xué)生在進(jìn)行教育實(shí)習(xí)中的課堂授課情況進(jìn)行匯總，設(shè)計(jì)了三個(gè)不同的案例，三個(gè)案例中均針對以下五個(gè)問題進(jìn)行:(1)探究判斷化學(xué)反應(yīng)快慢;(2)探究反應(yīng)物本身對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響;(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響;(4)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響;(5)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響。

1．2教學(xué)案例

1．2．1案例一［教師演示實(shí)驗(yàn)］教師在課堂上根據(jù)探究的問題依次演示以下四組實(shí)驗(yàn):①鋅粒分別與1mol/LHCl、1mol/LHAC反應(yīng);②雙氧水在熱水浴中分解、在冷水浴中分解;③鋅粒分別與1mol/LHCl、0．01mol/LHCl反應(yīng);④雙氧水在不加任何其他試劑下分解、雙氧水在二氧化錳催化下分解。［學(xué)生得出結(jié)論］學(xué)生通過觀察教師實(shí)驗(yàn)，得出每組實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)條件不相同而引起了反應(yīng)速率不同。［教師提出問題］哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)速率?［學(xué)生得出結(jié)論］影響化學(xué)反應(yīng)速率有反應(yīng)物本身、溫度、濃度和催化劑。［教師講解并總結(jié)］主要有要點(diǎn)兩個(gè):①反應(yīng)物本身性質(zhì)、溫度、濃度的變化、合適的催化劑等都會(huì)影響反應(yīng)速率的快慢。②教師分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的科學(xué)方法:對比法、控制變量法等。1．2．2案例二［設(shè)置問題情境］教師通過PPT展示實(shí)際生活中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象:鋼鐵生銹、溶洞形成、牛奶變質(zhì)、火藥爆炸、天然氣爆炸等，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分。［教師提出問題］哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?［明確探究任務(wù)］首先教師根據(jù)可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，向?qū)W生提供4組試劑(鋅粒、1mol/LHCl、1mol/LHAC;雙氧水、熱水、冷水;鋅粒、1mol/LHCl、0．01mol/LHCl;雙氧水、二氧化錳)。每個(gè)小組只拿到一組試劑，按照課本中的實(shí)驗(yàn)步驟做實(shí)驗(yàn)。教師請同學(xué)們思考:通過什么說明化學(xué)反應(yīng)的快慢?哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?［交流研討］學(xué)生按照教師提出的問題流程課堂上對以下四個(gè)問題進(jìn)行交流:①教師給你們小組提供的化學(xué)試劑是什么?②你們小組預(yù)測的影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些?③通過什么現(xiàn)象說明化學(xué)反應(yīng)的快慢?④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論?［學(xué)生得出結(jié)論］通過討論，每個(gè)小組都能發(fā)現(xiàn)一個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，共同討論找出了影響化學(xué)反應(yīng)速率的大部分因素。［教師總結(jié)提升］最后教師對學(xué)生交流得出的結(jié)果進(jìn)行總結(jié)提升:①生成氣體冒氣泡的快慢、生成沉淀的快慢、顏色變化的快慢等都可以來說明化學(xué)反應(yīng)的快慢。②反應(yīng)物本身性質(zhì)、溫度濃度的變化、合適的催化劑都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢。③教師進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的科學(xué)方法:對比法、控制變量法等。1．2．3案例三［設(shè)置問題情境］元宵節(jié)燃放煙花時(shí)五彩繽紛的場景和敞開口盛放了一周時(shí)間已變質(zhì)的牛奶為例，對比感受生活中化學(xué)反應(yīng)速率有快慢之分。提出問題:人們在生活中是如何控制化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢?［教師提出問題］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能會(huì)有哪些?［確定探究的任務(wù)］①請預(yù)測有哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)速率?②教師為學(xué)生提供的試劑有:Zn、1mol/LHCl、1mol/LHAC、0．01mol/LHCl、雙氧水、熱水、冷水、二氧化錳、Na2CO3粉末、塊狀大理石。③學(xué)生分組自由選擇實(shí)驗(yàn)試劑，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。④學(xué)生思考如何處理有多個(gè)影響因素的情況?⑤學(xué)生思考通過什么現(xiàn)象說明化學(xué)反應(yīng)的快慢?［展開活動(dòng)］學(xué)生依據(jù)探究任務(wù)開展小組合作探究活動(dòng)。教師提供的材料:用來保鮮食品的方法、酸雨對建筑物腐蝕逐年加劇、固體碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)，塊狀大理石與稀鹽酸的反應(yīng)、工業(yè)上催化制氨等。［交流討論］按照教師事先提供好的匯報(bào)框架，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小組之間進(jìn)行交流討論:①你們組預(yù)測的是哪個(gè)(些)影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素?②你們組選擇了哪些試劑?③請寫出你們組的實(shí)驗(yàn)方案?④你們組是通過哪些現(xiàn)象證明化學(xué)反應(yīng)的快慢?⑤當(dāng)受到多個(gè)因素的影響時(shí)，你們組是如何處理的?⑥你們組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別是什么?［得出結(jié)論］通過探究活動(dòng)和交流討論，每組將至少能夠發(fā)現(xiàn)一種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有的小組會(huì)完成的特別好，找到了3～4個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。［小結(jié)］教師對整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步明確探究的結(jié)論，強(qiáng)調(diào)科學(xué)方法及科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生積極將結(jié)論應(yīng)用于生活生產(chǎn)的實(shí)際中。

1．3對案例的分析

第一個(gè)教學(xué)案例中，教師占主導(dǎo)作用，在這一教學(xué)過程中，多數(shù)學(xué)生通過觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出結(jié)論。但存在兩個(gè)問題:一方面，多數(shù)學(xué)生注重的是實(shí)驗(yàn)的成敗，而對實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范與否不加以考慮。另一方面，通過教師實(shí)驗(yàn)，學(xué)生直接得出結(jié)論，與直接灌輸給學(xué)生答案差別不大，學(xué)生的思考能力沒有得到發(fā)揮。第二種教學(xué)案例中，教師按照“提出問題說明原理給出結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明”的程序進(jìn)行教學(xué)，這種模式明確而清晰，有利于學(xué)生對相關(guān)知識(shí)的理解和記憶，教師對整個(gè)教學(xué)過程也容易控制。同時(shí)，教師創(chuàng)設(shè)問題情境，能夠引起學(xué)生的興趣，教學(xué)過程相對簡單，節(jié)省了課堂教學(xué)時(shí)間，教師普遍喜歡采用這種模式。仔細(xì)分析，這種模式還是傳統(tǒng)課課堂的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的組合，只是驗(yàn)證了一個(gè)結(jié)論。第三個(gè)教學(xué)案例，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)過程，在教師的指導(dǎo)下，由學(xué)生自主設(shè)計(jì)，獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn)，教師對實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式和教材資料的編排順序均做了改變，這樣使學(xué)生主動(dòng)積極地參與到課堂教學(xué)的每一個(gè)環(huán)節(jié)中去，通過學(xué)生親自動(dòng)手和動(dòng)腦，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參與討論，把生活中的、社會(huì)中的實(shí)際問題與自己的已有的知識(shí)聯(lián)系起來，提高了課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果，進(jìn)而提高了學(xué)生的綜合素質(zhì)。

2在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的問題

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，多年來，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)質(zhì)上是化學(xué)理論教學(xué)的附屬，實(shí)驗(yàn)成為理論知識(shí)的驗(yàn)證。這種“重理論，輕實(shí)驗(yàn)”的教學(xué)模式不利于發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，不利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維、創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)品質(zhì)。主要的問題有:實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式主要以教師演示為主，教學(xué)模式比較單一，學(xué)生主動(dòng)思考積極性不高。文獻(xiàn)表明［5］，約72．41%的教師在教學(xué)過程中常常采用演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式，有27．7%的教師采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式，只有少數(shù)的教師采用科學(xué)探究教學(xué)方法。教師在課堂上以驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為主，僅僅把以培養(yǎng)學(xué)生形成化學(xué)概念、理解和鞏固化學(xué)知識(shí)的手段，熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作作為實(shí)驗(yàn)的目的。教師在設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，時(shí)間上會(huì)比較難以控制，有時(shí)一節(jié)課后，教學(xué)內(nèi)容還沒完成。新教材容量過多，學(xué)生沒有足夠的時(shí)間去做實(shí)驗(yàn)探究。教師在課堂上重結(jié)論、輕過程。中學(xué)化學(xué)教學(xué)中學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，尤其是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程觀察能力和思維能力的培養(yǎng)，一直是一個(gè)薄弱環(huán)節(jié)。教師在課堂上進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)教學(xué)組織管理和教學(xué)方法不恰當(dāng)。學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)存在著好玩的心理，沒有重視其教育意義，紀(jì)律渙散，隨意操作。總之，如何改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)在促使學(xué)生知識(shí)內(nèi)化，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)精神方面的優(yōu)勢，是每位化學(xué)教師面對的實(shí)際問題。

3提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的方法與思路

提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的方法從轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)教學(xué)入手，我們應(yīng)把驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘骄啃詫?shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力。在教學(xué)中需要通過教學(xué)設(shè)計(jì)增加其探究程度，設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生提出問題再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的思路方面，我們應(yīng)把注重實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽⒅貙?shí)踐能力和創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。更新教學(xué)理念，充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能，一方面，是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，另一方面，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，教師要調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦、動(dòng)心。教師應(yīng)將技能的訓(xùn)練融于實(shí)驗(yàn)探究之中，積極引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在探究活動(dòng)上，通過探究活動(dòng)的開展，形成化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，使實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練成為實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的結(jié)果。

4研究結(jié)論

本文通過對具體教學(xué)案例的設(shè)計(jì)與分析，一方面，我們指出了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的問題;另一方面，提出了準(zhǔn)教師在課堂教學(xué)中提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的方法與思路。通過對案例進(jìn)行比較分析，我們指出了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的問題有:實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式較單一，主要以教師演示為主;驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)在課堂上占主導(dǎo);實(shí)驗(yàn)教學(xué)重結(jié)論、輕過程，能力培養(yǎng)不全面;實(shí)驗(yàn)教學(xué)組織管理和教學(xué)方法不當(dāng)。提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的方法是變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性的思路是把注重實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽⒅貙?shí)踐能力和創(chuàng)新精神的培養(yǎng)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是應(yīng)試教育向素質(zhì)教育接軌的重要方法，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的實(shí)現(xiàn)需要在學(xué)校、教師、學(xué)生的交流與合作下才能實(shí)現(xiàn)，以上提出的一些方法與理論可以在一定程度上對提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)效率有效，但是這些是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還需要更多更專業(yè)的研究人員不斷探索。

參考文獻(xiàn)

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［2］董麗梅．淺析當(dāng)前高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的問題及其對策［J］．中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014(6):44．

［3］呂宏宇．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)的理論與實(shí)踐［J］．化學(xué)教學(xué)，2006(4):41－44．

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第6篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

關(guān)鍵詞：XLPE電纜；老化；失效

中圖分類號：TM247 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：2095-2945（2017）19-0173-02

引言

在電能傳輸?shù)倪^程中，電能傳輸隨著國民經(jīng)濟(jì)的增強(qiáng)，交聯(lián)聚乙烯（XLPE）電力電纜及附件制造、安裝、運(yùn)行管理技術(shù)水平的提高，城市電網(wǎng)的電纜化率有了飛速的發(fā)展，中高壓電力電纜年投運(yùn)量10萬公里以上，并且呈逐年上升的趨勢。電纜由于敷設(shè)于地下，不占地面空間，有利于市容美觀；而且同一地下電纜通道可以容納多回線路，輸送容量適應(yīng)性強(qiáng)；受自然條件和周圍環(huán)境影響較小，配合環(huán)網(wǎng)柜、分接箱等設(shè)備，可進(jìn)行多線路聯(lián)絡(luò)，運(yùn)行方式較為靈活，可大大減少停電次數(shù)和停電范圍，使得配網(wǎng)供電可靠性得以提高。

1 LPE電力電纜的性能要求

容量越大、電能損耗與電壓損耗越小、傳輸電能載體的正常使用壽命越長，則電能傳輸就越經(jīng)濟(jì)，其電力電纜結(jié)構(gòu)圖如下：

XLPE電力電纜作為電能傳輸?shù)囊环N載體，為滿足電能傳輸?shù)慕?jīng)濟(jì)性要求，需具備的主要性能有以下四點(diǎn)。

1.1 優(yōu)良的導(dǎo)電性能

導(dǎo)電性能是針對電纜導(dǎo)體而言的，導(dǎo)電性能越好，電能損耗與電壓損耗越小，電能輸送的成本越低以及電壓質(zhì)量也越高。

1.2 優(yōu)良的絕緣性能

絕緣性能是針對絕緣層而言的，絕緣性能越好，電能損耗越小，電能輸送越經(jīng)濟(jì)。絕緣性能的特征量有絕緣電阻、介電常數(shù)、介質(zhì)損耗、擊穿場強(qiáng)等。絕緣電阻與介電常數(shù)決定了泄漏電流的大??；泄露電流越小，絕緣層引起的損耗即介質(zhì)損耗就越??；擊穿場強(qiáng)越高，則電纜抗高壓沖擊性越好，電纜越不易破壞，因而正常使用壽命越長。

1.3 優(yōu)良的機(jī)械性能

機(jī)械性能是針對電纜整體而言的，機(jī)械性能越好，電纜正常使用壽命越長。機(jī)械性能的特征量主要有拉伸強(qiáng)度、斷裂伸長率、彎曲強(qiáng)度、沖擊強(qiáng)度、硬度等。電纜在制造、運(yùn)輸、敷設(shè)的過程中會(huì)產(chǎn)生拉應(yīng)力、彎曲應(yīng)力、摩擦力等，這些對壽命都有決定性作用。

2 XLPE電力電纜運(yùn)行中常見失效形式

交聯(lián)聚乙烯（XLPE）電力電纜失效指失去其應(yīng)有的功能。失效即失去原有功能的含義包括三種情況：（1）組成元件由于斷裂、腐蝕、磨損、變形等，從而完全喪失其功能。（2）組成元件在外部環(huán)境作用下，部分的失去其原有功能，雖然能夠工作，但不能完成規(guī)定功能。（3）組成元件雖然能夠工作，也能完成規(guī)定功能，但繼續(xù)使用時(shí)，不能確保安全可靠性。如經(jīng)過長期高溫運(yùn)行的壓力容器及其管道，其內(nèi)部組織已經(jīng)發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到一定的運(yùn)行時(shí)間，繼續(xù)使用就存在開裂的可能。

XLPE電力電纜失效形式：

根據(jù)XLPE電力電纜實(shí)際的運(yùn)行檢修及故障統(tǒng)計(jì)可知，XLPE電力電纜常見的失效部位是絕緣層和外護(hù)套；絕緣層的失效形式主要表現(xiàn)為擊穿和老化，外護(hù)套的失效形式主要表現(xiàn)為腐蝕。

（1）絕緣擊穿和絕緣老化。絕緣擊穿在XLPE電力電纜工程實(shí)際中是一種較為普遍的現(xiàn)象；絕緣擊穿后直接導(dǎo)致電纜喪失傳輸電能的功能。（2）外護(hù)套腐蝕。外護(hù)套的腐蝕是由于活性介質(zhì)如外界強(qiáng)電場、化學(xué)元素、微生物、輻照等作用導(dǎo)致護(hù)套開裂、穿孔的現(xiàn)象，從而喪失對電纜絕緣層的保護(hù)功能。

綜上所述，XLPE電力電纜的絕緣老化是引起電纜失效的關(guān)鍵原因，也是導(dǎo)致XLPE電力電纜后期運(yùn)行中故障頻發(fā)的決定性因素，因而是影響XLPE電力電纜正常使用壽命的關(guān)鍵因素，直接決定了XLPE電力電纜的正常使用壽命，即絕緣老化過程持續(xù)時(shí)間越長，XLPE電力電纜的正常使用壽命越長，絕緣老化過程持續(xù)時(shí)間越短，則XLPE電力電纜的正常使用壽命越短。

3 XLPE電力電纜絕緣老化特性分析

3.1 化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是指在給定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速率；速率的快慢通常用平均速率或瞬時(shí)速率來衡量。目前，在國內(nèi)外影響較大、理論本身較為直觀、理論發(fā)展較為成熟的化學(xué)反應(yīng)速率理論是有效碰撞理論。

3.2 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

根據(jù)化學(xué)常識(shí)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的溫度以及外加的催化劑。

（1）濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）溫度對反應(yīng)速率的影響。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的函數(shù)關(guān)系可知，反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)同時(shí)決定著化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。阿雷尼烏斯定律定量描繪了溫度與化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)間的函數(shù)關(guān)系見式：

式中：kc-表示化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)；A0-表示指前因子；e-表示自然κ的底；Ea-表示活化能；R-表示氣體常數(shù)。

（3）催化劑對反應(yīng)速率的影響

4 XLPE電力電纜絕緣老化

因溫度是影響XLPE電力電纜絕緣老化的主要因素，由溫度引起的老化通常稱為熱老化。XLPE電力電纜絕緣熱老化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是熱降解反應(yīng)。降解反應(yīng)分為解聚反應(yīng)、無規(guī)斷鏈反應(yīng)和側(cè)基消去反應(yīng)。解聚反應(yīng)是由于分子中的薄弱點(diǎn)在熱能的作用下鏈節(jié)脫落形成單體并在脫落部位產(chǎn)生游離基；無規(guī)斷鏈反應(yīng)的過程是分子主鏈中弱鍵斷裂產(chǎn)生游離基的過程；側(cè)基消去反應(yīng)的過程就是側(cè)基的斷裂產(chǎn)生游離基的過程。XLPE電力電纜絕緣熱老化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要是熱降解反應(yīng)。降解反應(yīng)分為解聚反應(yīng)、無規(guī)斷鏈反應(yīng)和側(cè)基消去反應(yīng)。解聚反應(yīng)是由于分子中的薄弱點(diǎn)在熱能的作用下鏈節(jié)脫落形成單體并在脫落部位產(chǎn)生游離基；無規(guī)斷鏈反應(yīng)的過程是分子主鏈中弱鍵斷裂產(chǎn)生游離基的過程；側(cè)基消去反應(yīng)的過程就是側(cè)基的斷裂產(chǎn)生游離基的過程。絕緣層的熱降解反應(yīng)速率由反應(yīng)速率常數(shù)決定，由于溫度決定著反應(yīng)速率常數(shù)的大小進(jìn)而決定了熱降解反應(yīng)的快慢，也即決定了熱老化速率的快慢，熱老化速率隨著溫度的升高而加快。

XLPE電力電纜絕緣老化的表現(xiàn)特征：

由于XLPE電力電纜絕緣熱老化的過程是一個(gè)物理變化與化學(xué)變化的過程，隨著物理變化與化學(xué)變化的進(jìn)行，必然伴隨著絕緣材料性能的變化，主要是機(jī)械性能和電氣性能的變化。

（1）機(jī)械性能變化。描述交聯(lián)聚乙烯機(jī)械性能的特征量有斷裂伸長率、沖擊強(qiáng)度、拉伸強(qiáng)度、彎曲強(qiáng)度、硬度等。

（2）斷裂伸長率。斷裂伸長率是表征交聯(lián)聚乙烯彈性性能的指標(biāo)，通過拉伸試驗(yàn)可以測量到。斷裂伸長率的值為試樣在拉斷時(shí)伸長的長度與原長的比值。由于交聯(lián)聚乙烯在溫度影響下其斷裂伸長率的變化明顯且呈單調(diào)變化形式，所以常作為交聯(lián)聚乙烯熱老化程度評判的重要特征量。

（3）沖擊強(qiáng)度。沖擊強(qiáng)度是由沖擊試驗(yàn)測得的指標(biāo)，它能量度塑料在高速負(fù)荷下的韌性，所以亦稱作沖擊韌性。交聯(lián)聚乙烯的沖擊強(qiáng)度隨著其老化程度的加劇而逐漸減小。沖擊強(qiáng)度在評定韌性大而伸長不太大的老化時(shí)是較常用、且靈敏和可取的指標(biāo)。

（4）電氣性能變化。描述交聯(lián)聚乙烯的電氣性能的特征量主要有絕緣電阻、介質(zhì)損耗tg？啄、泄露電流、擊穿場強(qiáng)等。電容充電電流；屬于無功電流分量，是由電容和材料的彈性極化引起的，與材料結(jié)構(gòu)、形狀、尺寸大小與外加電壓等因素有關(guān)而與絕緣能力的強(qiáng)弱無關(guān)；介質(zhì)吸收電流，包含有功電流分量與無功電流分量，是由材料松弛極化所引起的電流，它與材料的結(jié)構(gòu)、性能、溫度、外加電壓等因素有關(guān)；泄露電流，屬于有功電流分量，是由絕緣材料的電導(dǎo)率與外加電壓所決定。

5 結(jié)束語

盡管XLPE電力電纜有許多值得被廣泛應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)，但是熱、電、氧、機(jī)械應(yīng)力、化學(xué)元素、外界環(huán)境條件等惡劣的運(yùn)行環(huán)境使電纜絕緣老化與絕緣破壞導(dǎo)致故障發(fā)生的例子已屢見不鮮，所以展開對電纜的絕緣老化方面研究是具有一定性意義。

參考文獻(xiàn)：

[1]李紅雷，張麗，李莉華.交聯(lián)聚乙烯電力纜在線監(jiān)測與檢測[J].2010，43（12）：31-34.

[2]祁雙慶.66千伏及以上電力電纜絕緣在線監(jiān)測系統(tǒng)研發(fā)與應(yīng)用[D].北京：華北電力大學(xué)，2011.

第7篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

一、對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力弱

例1.(2010•福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測在反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( )

A.2.5μmol•L-1•min-1和2.0μmol•L-1

B.2.5μmol•L-1•min-1和2.5μmol•L-1

C.3.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1

D.5.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1

錯(cuò)解剖析：看到題目以后，感覺無從下手，沒有認(rèn)真對圖表進(jìn)行分析和數(shù)據(jù)處理，毫無依據(jù)的選了一個(gè)答案，導(dǎo)致錯(cuò)誤。

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查考生對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力。4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc=10μmol•L-1，則v(Bilirubin)=10μmol•L-14min=2.5μmol•L-1•min-1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol•L-1×1/4=2.5μmol•L-1，B項(xiàng)正確。

答案：B

二、沒有正確理解速率之比與方程式的計(jì)量系數(shù)之比的關(guān)系

例2.(2010•海南高考)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是( )

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

錯(cuò)解剖析：易錯(cuò)選A、B、D。錯(cuò)誤地認(rèn)為化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是速率前面的值，造成錯(cuò)誤。

解析：速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)=v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)=2v(Z)；D項(xiàng)，2v(W)=3v(X)。C項(xiàng)正確。

答案：C

三、忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)

例3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為( )

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

錯(cuò)解剖析：本題極易錯(cuò)選B，僅僅根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤地認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)勻速變化，在相同的時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率是不變的。

解析：c(HI)從0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1過程中：v(HI)=Δc/Δt=0.03mol•L-1/15s=0.002mol•L-1•S-1。假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，Δt=Δc/v=0.02mol•L-1/0.002mol•L-1•s-1=10s。然而反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大反應(yīng)速率越快，而0.07mol•L-1比0.1mol•L-1小，反應(yīng)速率較慢，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10s。

答案：C

四、受思維定勢的干擾

例4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，下列措施不能使H2的生成速率加大的是( )

A.加熱B.改用濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液D.改鐵片為鐵粉

錯(cuò)解剖析：本題極易錯(cuò)選C，原因在于忽略化合物的特性以及原電池原理的應(yīng)用。滴加少量CuSO4溶液，使硫酸的濃度減小，但鐵能與CuSO4反應(yīng)生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。

解析：加快反應(yīng)速率的主要措施，有增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實(shí)現(xiàn)目的，但濃硫酸在常溫條件下會(huì)將鐵鈍化，因此B措施不可行。

答案：B

五、讀圖轉(zhuǎn)化信息能力差

例5.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)，ΔH＜0。B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L•min)

B.t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C.t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

錯(cuò)解剖析：易錯(cuò)選A或C。錯(cuò)選A，當(dāng)x=2時(shí)，v (B)=（0.3mol/L-0.1mol/L）/2min=0.1mol/(L•min)；錯(cuò)選C，若增大c(C)，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，所以B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。錯(cuò)選A是沒有看清圖，縱軸表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而反應(yīng)速率的公式中分子是濃度的變化；錯(cuò)選C是模糊了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，物質(zhì)的量增加并不意味著物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加。

解析：本題主要涉及化學(xué)平衡圖像的識(shí)別和判斷，圖1是物質(zhì)的量-時(shí)間圖，圖2為速率-時(shí)間圖。A中，當(dāng)x=2時(shí)，v(B)=（0.3mol-0.1mol）/2L/2min=0.05mol/(L•min)；B中，此反應(yīng)ΔH＜0，降溫平衡正向移動(dòng)；C中，結(jié)合圖2，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增大，但是總的物質(zhì)的量也在增大，所以B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不一定增大；D中，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，平衡亦不移動(dòng)。

答案：D

六、沒理解透徹外界條件對化學(xué)平衡的影響

例6.一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)，

SymbolDA@ H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是( )

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

錯(cuò)解剖析：易錯(cuò)選A或C。錯(cuò)選A是因?yàn)樵诩字性偌尤?molA和2molB與開始加入的加在一起與乙中物質(zhì)的量相當(dāng)，但體積只有乙的一半，所以認(rèn)為A正確；錯(cuò)選C是因?yàn)榧椎牧肯喈?dāng)于乙中的量的一半，當(dāng)體積相等時(shí)就有C正確。錯(cuò)選A、C都是忽略了在改變條件時(shí)，該平衡發(fā)生了移動(dòng)，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關(guān)系。

解析：做好此題的關(guān)鍵，是分析清楚改變條件平衡如何移動(dòng)。A中可以建立假設(shè)的思維模型，設(shè)甲的體積與乙的相等，按兩次投料后建立平衡，此時(shí)與乙等效，再將甲的體積縮小為原來的一半，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，C的濃度就會(huì)小于乙中C的濃度的2倍；B中升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的體積增加，而氣體總體積卻減少，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大；C中相當(dāng)于壓縮乙，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍；D中由于K不動(dòng)，增加氦氣不影響平衡移動(dòng)，而乙由于增加了氣體的量，活塞右移，體積增大，壓強(qiáng)減小，所以平衡發(fā)生正向移動(dòng)。

答案：BD

七、沒注意到隱含條件

例7.如圖所示裝置為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（ ）

A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/L

C.在1.369g/L和2.054g/L之間

D.大于2.054g/L

錯(cuò)解剖析：易錯(cuò)選B。依據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2進(jìn)行計(jì)算，由題目所給的條件，混合氣體的質(zhì)量為30g/mol×0.001mol+32g/mol×0.0005mol=0.046g，這時(shí)混合氣體的密度為0.046g/0.0224L≈2.054g•L-1,誤選B。

解析：上述解答沒有注意到存在化學(xué)平衡2NO2N2O4。由于平衡的存在，溫度壓強(qiáng)不變的條件下，平衡右移，造成混合氣體的體積小于22.4mL,密度一定大于2.054g•L-1。

答案；D

八、對化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志判斷不準(zhǔn)確

例8.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，④混合氣體的密度不變（相同狀況），⑤體系的溫度不再發(fā)生變化，⑥2×v(N2)（正反應(yīng)）=1×v(NH3)（逆反應(yīng)），⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH―H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN―H也斷鍵反應(yīng)。說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的一組是（ ）

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

錯(cuò)解剖析：易錯(cuò)選A、C、D。誤選A是將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中的正、逆反應(yīng)速率混為一談。①只能表示正反應(yīng)速率，而不能表示正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系。⑥說明N2減少的速率和NH3（作為逆反應(yīng)的反應(yīng)物）減少的速率與方程式的系數(shù)成正比，正、逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為平衡的標(biāo)志。誤選C是認(rèn)為④不是達(dá)到平衡的標(biāo)志，其原因是思維定勢和綜合應(yīng)用能力較弱。本反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變（反應(yīng)物和生成物皆為氣體），混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，密度增大，密度不變應(yīng)視為達(dá)到平衡的標(biāo)志。誤選D的原因是疏忽大意較多，忽略了每摩爾氨分子含有3molN―H鍵，單位時(shí)間內(nèi)3molH―H斷鍵反應(yīng)同時(shí)6molN―H也斷鍵反應(yīng)，才能表示正、逆反應(yīng)速率相等。

解析：對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，描述是多方面的：從微觀上分析，單位時(shí)間內(nèi)形成化學(xué)鍵的鍵數(shù)、得失電子數(shù)等，都可以表示反應(yīng)速率；從宏觀上分析，各物質(zhì)的濃度、體系內(nèi)物質(zhì)的顏色、體系的壓強(qiáng)、體系的溫度、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等，都可以反映出各物質(zhì)的百分組成變化。在表示反應(yīng)速率時(shí)，一定是表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。在討論百分組成變化時(shí)，要注意觀察方向，如氣體的顏色，要注意適用的范圍，如從壓強(qiáng)、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量上判斷，僅適用于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng)。

答案：B

九、沒有真正理解量的變化

例9.在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則( )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b

錯(cuò)解剖析：沒有真正理解量的變化（體積變化引起濃度變化）關(guān)系。根據(jù)題意，當(dāng)體積增大時(shí)，B的濃度減小，即增大體積（減小壓強(qiáng)）時(shí)平衡向左移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率減?。桓鶕?jù)平衡移動(dòng)原理，可知a>b。錯(cuò)選BD。

解析：當(dāng)容器的體積增大一倍時(shí)，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該為原來的50%。但題目指出，新平衡中B的濃度為原來的60%（大于50%），說明平衡發(fā)生移動(dòng)，而且朝正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：AC

十、對等效平衡理解不深

例10.600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。

（1）按上圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。

（2）按上圖所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。

錯(cuò)解剖析：從實(shí)線方向觀察，根據(jù)A、B兩狀態(tài)下的I2的濃度關(guān)系：cB(I2)=2cA(I2)，誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。

解析：狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點(diǎn)是：PB=2PA，但題設(shè)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，雖然壓強(qiáng)增大到原來的2倍，但是平衡并未發(fā)生移動(dòng)，所以對體系內(nèi)的任何一種氣體特別是I2(g)而言，下式是成立的：cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］。對第（2）小問，可將有色氣體I2(g)沿視線方向全部虛擬到活塞平面上――猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上，則視線方向上的I2分子多，氣體顏色就深；反之，則淺。

答案：（1）可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強(qiáng)增大到2倍時(shí)，I2(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I2(g)紫色加深。 （2）不能觀察到顏色深淺的變化。因?yàn)橛蔂顟B(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生移動(dòng)，盡管cB［I2(g)］=2cA［I2(g)］，但vB［I2(g)］=12vA［I2(g)］，即視線方向上可觀察到的I2(g)分子數(shù)是相同的，故不能觀察到顏色深淺的變化。

十一、原理不清，應(yīng)用不明

例11.在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2(g)，ΔH=+57kJ/mol。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

錯(cuò)解剖析：（1）忽視條件造成錯(cuò)誤判斷。判斷B選項(xiàng)時(shí)忽視“體積恒定的密閉容器中”這一關(guān)鍵條件，錯(cuò)誤地認(rèn)為就是減小體積的結(jié)果，導(dǎo)致判斷C點(diǎn)的顏色比A點(diǎn)深。（2）原理錯(cuò)誤遷移。C選項(xiàng)，B狀態(tài)到A狀態(tài)是壓強(qiáng)不變，研究溫度對反應(yīng)速率的影響，沒有將NO2的體積分?jǐn)?shù)和平衡移動(dòng)原理聯(lián)系起來，導(dǎo)致錯(cuò)誤。（3）定量判斷，主觀臆斷。在解答諸如密度、相對分子質(zhì)量判斷的題目時(shí)，不依據(jù)具體條件和公式進(jìn)行判斷，不認(rèn)真分析物質(zhì)的聚集狀態(tài)、氣體體積或物質(zhì)的量、質(zhì)量導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷，誤選D選項(xiàng)。

解析：選項(xiàng)A，在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短，因P2＞P1,C點(diǎn)的反應(yīng)速率大于A點(diǎn)的反應(yīng)速率；選項(xiàng)B，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，但容器體積恒定，所以NO2的濃度變小，顏色變淺，故C點(diǎn)的顏色比A點(diǎn)淺；選項(xiàng)C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成NO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故加熱升溫即可；選項(xiàng)D，A點(diǎn)氣體總的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)氣體總的物質(zhì)的量，而氣體的體積和質(zhì)量不變，根據(jù)氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m總氣體n總氣體，A點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量小于C點(diǎn)。

答案：C

十二、對化學(xué)平衡常數(shù)的定義和意義不清楚

例12.(2010•濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4（C）•c2（D）c3（A）•c2（B）

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

錯(cuò)解剖析：沒有認(rèn)識(shí)到物質(zhì)C是固體，導(dǎo)致錯(cuò)選A；看清楚C是固體，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，誤認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)增大，忽略了平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，導(dǎo)致錯(cuò)選C；增加B，平衡右移，誤認(rèn)為B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致錯(cuò)選D。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的B的物質(zhì)的量是1.6mol×0.5=0.8mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；增加B，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。

答案：B

十三、化學(xué)平衡計(jì)算類試題不按規(guī)律走入誤區(qū)

例13.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a= 。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是 mol。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)：n(始)∶n(平)= 。

(4)原混合氣體中，a∶b= 。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比：α(N2)∶α(H2)= 。

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。

錯(cuò)解剖析：解平衡類試題不運(yùn)用三段式解題法，易出現(xiàn)思維混亂，找不到平衡時(shí)量與起始量的關(guān)系。不能熟練快速地使用題設(shè)條件，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確進(jìn)行運(yùn)算。

解析：(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2。設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol，則x∶6=1∶2，解得x=3，a=13+3=16。

(2)n平(NH3)=716.8L22.4L•mol-1×25%=32mol×25%=8mol

(3)(4)(5)(6)N2+3H22NH3 n總

開始時(shí)ab0a+b

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡時(shí) a-xb-3x2x32

2x32=0.25 x=4

由關(guān)系式a-x+b-3x+2x=32

求得：b=24，所以n(始)∶n(平)=(a+b)∶32=5∶4

a∶b=16∶24=2∶3，α(N2)∶α(H2)=416∶1224=1∶2

平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=(a-x)∶(b-3x)∶2x=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：（1）16 （2）8 （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2

【糾錯(cuò)快樂體驗(yàn)】

1.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

2.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，ΔH=-746.8kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是( )

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

3.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0

C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＞0

4.已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH=akJ/mol。反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2，下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

5.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是( )

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15

C.達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為511

D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4（C）•c2（D）c3（A）•c2（B）

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

第8篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

無機(jī)及分析化學(xué)不是無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門課程的疊加，教學(xué)內(nèi)容豐富，概念和理論知識(shí)較多，各章節(jié)之間的獨(dú)立性較強(qiáng)。因此合理安排教學(xué)內(nèi)容，幫助學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方法及思維方式無疑是大一第一學(xué)期開設(shè)這門課的關(guān)鍵。在內(nèi)容的安排上，前兩章首先回顧高中的一些化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并介紹了誤差及數(shù)據(jù)處理，稀溶液的依數(shù)性和膠體溶液。然后，第三和四章主要介紹化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)及化學(xué)平衡，讓學(xué)生掌握反應(yīng)三要素:反應(yīng)方向即吉布斯函數(shù)變，反應(yīng)快慢即反應(yīng)速率常數(shù)，反應(yīng)限度即反應(yīng)平衡常數(shù)。第五章主要介紹物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，離子鍵及共價(jià)鍵理論和晶體結(jié)構(gòu)。第六、七、八和九章分別介紹酸堿平衡、溶解沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡及其對應(yīng)滴定分析法，讓學(xué)生掌握測試固體或溶液中某種元素含量的分析測定方法。最后，第十、十一和十二章主要介紹一些簡單儀器分析法及原理，例如:第十章吸光光度法，不僅要介紹該方法的原理朗伯－比爾定律，還要介紹目視比色法、示差法和標(biāo)準(zhǔn)曲線法三種常用的吸光光度法分析法。內(nèi)容上總體上是先講理論原理，再介紹知識(shí)點(diǎn)，將理論原理融入生產(chǎn)實(shí)踐中，使學(xué)生較快地掌握化學(xué)理論，再通過課堂上的一些練習(xí)題，使學(xué)生加深教學(xué)內(nèi)容的記憶，知識(shí)更加系統(tǒng)。這樣不僅可以將無機(jī)和分析化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有機(jī)的融合，還可以將理論應(yīng)用到生活實(shí)踐中。在一學(xué)年的學(xué)習(xí)中，總共80學(xué)時(shí)，第一學(xué)期學(xué)習(xí)前六章共計(jì)48課時(shí)，第二學(xué)期學(xué)習(xí)后六章共計(jì)32課時(shí)。在教學(xué)過程中，應(yīng)該精選教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生掌握化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)并具備較寬的知識(shí)面，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)。與此同時(shí)，教師要熟悉該課程的教材，根據(jù)學(xué)生的專業(yè)，合理制定教學(xué)大綱和教學(xué)培養(yǎng)方案，精煉教材的內(nèi)容，對于中學(xué)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)或者與專業(yè)聯(lián)系較少的理論知識(shí)可以簡略講解。比如:第四章的化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率的定義，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的移動(dòng);第八章氧化還原反應(yīng)的定義，配平，得失電子，氧化劑和還原劑等概念知識(shí)。這些知識(shí)點(diǎn)中學(xué)都已經(jīng)涉及過，教師在授課時(shí)只要簡單介紹即可。對于能源化學(xué)工程專業(yè)而言，水煤漿的開發(fā)和利用是近年來的一個(gè)熱點(diǎn)，也是煤炭清潔利用的重點(diǎn)。因此，對于第二章分散系的內(nèi)容應(yīng)該詳細(xì)講授，再介紹水煤漿分散系。

2激發(fā)學(xué)生興趣

興趣是最好的老師，要學(xué)好無機(jī)及分析化學(xué)，首先要激發(fā)學(xué)生的興趣。第一，在無機(jī)及分析化學(xué)這門課的緒論課上，主要介紹化學(xué)的作用及學(xué)習(xí)方法。第二，闡明化學(xué)與人類生活之間密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)。第三，無機(jī)及分析化學(xué)是化學(xué)、化工類相關(guān)專業(yè)的基礎(chǔ)課，其作用無論是對以后的專業(yè)課學(xué)習(xí)還是將來從事工作都具有重要的意義。第四，在平時(shí)的課堂教學(xué)中，可以多講一些貼近生活的例子，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。例如，在介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，舉例說明，夏天食物容易變質(zhì)，我們可以將食物放進(jìn)冰箱中保存，以防止變質(zhì)。這是通過降低溫度，達(dá)到降低食物變質(zhì)的速率。汽車尾氣CO和NO是嚴(yán)重的環(huán)境污染物，從熱力學(xué)的角度講，CO+NON2+CO2可以發(fā)生，但是遺憾的是，在通常狀況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常之慢，以致不能有效地去除車道內(nèi)的CO和NO。因此，有必要對化學(xué)反應(yīng)的速率問題進(jìn)行研究，必須考慮外界因素對反應(yīng)速率的影響，由此可引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。第五，在教學(xué)過程中，穿插介紹一些與知識(shí)點(diǎn)相關(guān)的科技發(fā)展新動(dòng)態(tài)及前沿知識(shí)，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

3綜合利用各種教學(xué)方法

現(xiàn)階段的教學(xué)方法多種多樣，而在實(shí)際教學(xué)中，各種教學(xué)方式應(yīng)該相互結(jié)合、取長補(bǔ)短。根據(jù)我校無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)團(tuán)隊(duì)多年來教學(xué)中的經(jīng)驗(yàn)，可以概括為以下幾點(diǎn):第一，增加課堂討論。針對一些在學(xué)習(xí)過程中遇到的問題，教師應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生搜集資料，進(jìn)行課堂討論。在討論的過程中培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力;第二，讓學(xué)生走上講臺(tái)。讓學(xué)生走上講臺(tái)不僅可以體驗(yàn)教師備課的準(zhǔn)備過程，還可以鍛煉學(xué)生的能力;第三，運(yùn)用多媒體教學(xué)，可以使微觀概念及理論形象化。例如，在物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)這一章，學(xué)生一般較難理解，如果用多媒體課件和化學(xué)軟件以動(dòng)畫的形式去展現(xiàn)，課程內(nèi)容會(huì)更加形象、生動(dòng)。這樣的教學(xué)不僅有利于學(xué)生理解、記憶，還可以活躍課堂氣氛。第四，對于公式推導(dǎo)，應(yīng)該板書推理過程引導(dǎo)學(xué)生理解。在教學(xué)中應(yīng)避免盲目使用多媒體教學(xué)，要將多媒體與其他教學(xué)手段結(jié)合起來，才會(huì)使學(xué)生理解公式的推導(dǎo)過程，并能較好的應(yīng)用公式。

4培養(yǎng)學(xué)生能力

為了調(diào)動(dòng)能源化學(xué)工程專業(yè)學(xué)生對無機(jī)及分析化學(xué)基礎(chǔ)課程的興趣，可以積極組織各類化學(xué)競賽活動(dòng)。我省有各類化學(xué)競賽，例如:化學(xué)視頻大賽，化學(xué)實(shí)驗(yàn)競賽和趣味化學(xué)競賽等。近年來，教育部門堅(jiān)持開展國家級、省部級大學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，有望培養(yǎng)大學(xué)生的創(chuàng)新能力，推動(dòng)全民創(chuàng)新。此外，為了鼓勵(lì)和培養(yǎng)大學(xué)生創(chuàng)新激情及能力，我們學(xué)校也開展了大學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。該項(xiàng)目均是由學(xué)生親自撰寫項(xiàng)目申請書，申請答辯ppt，中期考核表，結(jié)題報(bào)告和結(jié)題答辯ppt等資料。這不僅培養(yǎng)了學(xué)生創(chuàng)新能力，還為學(xué)生日后工作和學(xué)習(xí)培養(yǎng)科學(xué)合理的方法和實(shí)踐能力提供了基礎(chǔ)。

5適應(yīng)專業(yè)要求

能源化學(xué)工程專業(yè)的技術(shù)性和實(shí)踐性較強(qiáng)，在無機(jī)及分析化學(xué)的教學(xué)中，要把握專業(yè)的特殊要求，認(rèn)真學(xué)習(xí)我校能源化學(xué)工程專業(yè)人才培養(yǎng)方案，深入研究教學(xué)大綱，充分了解無機(jī)及分析化學(xué)在整個(gè)專業(yè)課程體系中的作用，明確教學(xué)過程中的內(nèi)容和重難點(diǎn)。例如，化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)章節(jié)的內(nèi)容應(yīng)該詳細(xì)講解。這部分內(nèi)容對于能源化學(xué)工程專業(yè)的學(xué)生而言，可以更好地理解能源轉(zhuǎn)化及利用過程中的一般規(guī)律，為高效、低碳環(huán)保使用能源奠定基礎(chǔ)。

6結(jié)論

第9篇：化學(xué)反應(yīng)速率的意義范文

關(guān)鍵詞：數(shù)形結(jié)合 化學(xué)原理與圖象

科學(xué)思想是科學(xué)認(rèn)識(shí)和實(shí)踐的思維和基石，是組成科學(xué)素質(zhì)的最高層次要素。數(shù)形結(jié)合思想是一種重要的的科學(xué)思想，是解決高中化學(xué)問題的重要的學(xué)科思想.什么是數(shù)形結(jié)合思想呢？在解決化學(xué)問題時(shí)，根據(jù)問題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征，使“數(shù)”的問題，借助于“形”的去思考解決問題，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借助于“數(shù)”去思考解決問題的思想稱為數(shù)形結(jié)合思想.

如何利用數(shù)形結(jié)合思想呢？

一、看懂圖：理解圖形中點(diǎn)、線、數(shù)的化學(xué)含義

二、能畫圖：將復(fù)雜的化學(xué)概念、原理以簡單的圖形表示出來

[典例1]有關(guān)Al（OH）3的圖象分析

1.可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量圖象：

圖象的意義：

O-3： n（NaOH）/ n（Al3+）≤1：3時(shí)： Al3++3OH-===Al（OH）3

3-4： 3≤n（NaOH）/ n（Al3+）≤4時(shí)：Al（OH）3+OH-===AlO-2+2H2O

現(xiàn)象： 立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失

應(yīng)用： 將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（ ）

解析：A項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量相等；B項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為1∶3，D項(xiàng)開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。答案：C

[教學(xué)啟示]以元素單質(zhì)及其化合物的知識(shí)為背景，借助離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、沉淀量的變化、電化學(xué)原理等，注重考察分析圖表信息、數(shù)據(jù)處理能力.

[典例2]化學(xué)速率與平衡圖象分析

根據(jù)下圖填空：

（1）反應(yīng)物是________；

生成物是________。

（2）在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：

v（A）=__________________________________________。

v（B）=__________________。

v（C）=__________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

解析：（1）圖中A、B、C濃度的變化情況為：

A、B的濃度減小，C的濃度增大，故A、B為反應(yīng)物，C為

生成物。

（2）

（3）

反應(yīng)方程式為：3A+2B 3C。