中考化學(xué)原子質(zhì)量精選(九篇)
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第1篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、厘清概念，準(zhǔn)確表述
【例1】下列化學(xué)符號(hào)、圖示、用語與其所表達(dá)的意義一致的是（ ）
A.Co――1個(gè)一氧化碳分子
B.4N2――4個(gè)氮原子
C.5個(gè)鈉離子――5Na+1
D.――O2-
【解析】Co是鈷元素的元素符號(hào)，既可以表示宏觀概念Co元素或物質(zhì)鈷，又可以表示微觀意義1個(gè)Co原子或Co原子，A項(xiàng)將Co錯(cuò)看成一氧化碳的化學(xué)式CO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)表示的是4個(gè)氮分子，錯(cuò)誤。電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)右上角時(shí)，表示的是元素的離子符號(hào)，數(shù)字在左，“+”“-”號(hào)在右，數(shù)字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)正上方時(shí)，表示的是元素化合價(jià)符號(hào)，數(shù)字在右，“+”“-”號(hào)在左，數(shù)字“1”不可省略。5個(gè)鈉離子的正確書寫方式應(yīng)為5Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陽離子，D項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。
【答案】D
二、領(lǐng)悟內(nèi)涵，理順關(guān)系
【例2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（ ）
A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物
B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子
C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由電子數(shù)決定
D.含有同種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，故A項(xiàng)正確。微觀概念用構(gòu)成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數(shù)目發(fā)生改變，但元素的種類不會(huì)改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。宏觀概念單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】A
三、借助模型，搭建橋梁
【例3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.圖示中沒有單質(zhì)
B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D.該反應(yīng)的生成物丁中氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16
【解析】通過所給微觀模型知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O。由模型可以看出，甲、丁分子由2種原子構(gòu)成，丙分子由3種原子構(gòu)成，均屬于化合物；乙分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量，在微觀上理解為“微觀世界三不變”，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變，但分子的數(shù)目可能會(huì)改變，也可能不變，通過該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，從微觀上理解為參加反應(yīng)的分子數(shù)目為4個(gè)，生成物分子的數(shù)目為2個(gè)，分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。微觀粒子原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較，所得到的比叫做相對(duì)原子質(zhì)量，可知相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位，故D項(xiàng)正確。
第2篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
關(guān)鍵詞： 初中化學(xué)；資料卡片；教學(xué)策略
中圖分類號(hào)： G427 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： A 文章編號(hào)： 1992-7711（2013）22-052-1
一、問題的提出
“資料卡片”的作用是：簡(jiǎn)單介紹化學(xué)核心概念、基本原理、物質(zhì)性質(zhì)、技能方法等。本部分的教材體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的課程資源的要求，為學(xué)生的深入發(fā)展提供資源，開拓學(xué)生的視野。教師可利用這些素材創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，進(jìn)行生動(dòng)的愛國主義教育，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。因此作為一線化學(xué)教師我們必須充分挖掘“資料卡片”欄目的教育價(jià)值，重視“資料卡片”欄目的有效教學(xué)。
二、現(xiàn)狀分析
面對(duì)中考的升學(xué)壓力和初三有限的教學(xué)時(shí)間，加之多數(shù)教師受“不能為應(yīng)試教育提供有效服務(wù)的教育很難立足”這一現(xiàn)實(shí)思想的影響，化學(xué)教師很少關(guān)注作為選擇性素材――“資料卡片”欄目的教學(xué)，思想上和行動(dòng)上不夠重視，更多關(guān)注的是中考考什么教師教什么，忽視了“資料卡片”欄目的教育功能。
三、實(shí)施策略
1.作為引入新知識(shí)的背景素材，教師可以圍繞“科學(xué)事實(shí)―科學(xué)思想―科學(xué)方法―科學(xué)精神”的線索進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生再現(xiàn)科學(xué)探究的歷程。
如“資料卡片”定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展，向?qū)W生介紹了質(zhì)量守恒定律的發(fā)展歷程。在課堂教學(xué)中，可以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史實(shí)為學(xué)習(xí)情景，以科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神為學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，以學(xué)習(xí)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究方法為過程性體驗(yàn)，以學(xué)生主動(dòng)參與探究發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律為學(xué)習(xí)方式，通過學(xué)生歸納、解釋質(zhì)量守恒定律，達(dá)到靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡(jiǎn)單問題的學(xué)習(xí)目的。
2.作為拓展性閱讀材料，教師可在課堂教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生當(dāng)堂閱讀。
如“資料卡片”工業(yè)上如何大量制取氧氣、爆炸極限、石油和煤的綜合利用、溶液乳濁液懸濁液、酶、纖維素等內(nèi)容作為閱讀材料呈現(xiàn)。一方面是對(duì)教材正文內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充拓展，開闊學(xué)生視野，加深學(xué)生對(duì)課文知識(shí)的理解。另一方面又能保持正文知識(shí)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嫿Y(jié)構(gòu)，突出學(xué)科知識(shí)的連續(xù)性和整體性。如在學(xué)習(xí)制取氧氣時(shí)，完成了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的學(xué)習(xí)后，教師讓學(xué)生閱讀“工業(yè)上如何制取氧氣”，引導(dǎo)學(xué)生了解氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣，液態(tài)空氣的分餾屬物理方法，全過程很少涉及化學(xué)變化。再如在學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可介紹我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)的例子，激發(fā)了學(xué)生愛祖國、愛科學(xué)的情感，體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的學(xué)科價(jià)值。又如在學(xué)習(xí)純堿時(shí)讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀侯德榜的相關(guān)資料，加強(qiáng)學(xué)生的愛國熱情，提高學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)報(bào)效祖國的意識(shí)。
3.作為與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系的資料，可作為課外作業(yè)，要求學(xué)生向家長、親友介紹。
如“資料卡片”空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、生產(chǎn)運(yùn)輸使用和貯存易燃物易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)、如何增加養(yǎng)魚池中的含氧量、氮肥的簡(jiǎn)易鑒別、鑒別服裝的標(biāo)簽等內(nèi)容，作為課外作業(yè)要求學(xué)生介紹給家長、親友。學(xué)生通過具體的生活情景，營造了生動(dòng)有趣和基于生活經(jīng)驗(yàn)與社會(huì)文化的學(xué)習(xí)氛圍。引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生在熟悉的生活情景和社會(huì)實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的簡(jiǎn)單實(shí)際問題，感受學(xué)以致用的樂趣和成就感。
4.通過創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，進(jìn)一步在習(xí)題中開發(fā)“資料卡片”內(nèi)容的教育功能。
運(yùn)用資料欄目?jī)?nèi)容創(chuàng)設(shè)習(xí)題情境，也是將資料內(nèi)容用于教學(xué)內(nèi)容的重要途徑之一，可以使本來枯燥、無味的習(xí)題變得生動(dòng)活潑，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。編制習(xí)題時(shí)應(yīng)根據(jù)資料內(nèi)容的教學(xué)需要及學(xué)生的特點(diǎn)，選擇不同層次的題型，體現(xiàn)不同層次的教育功能。如為加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，在課后以練習(xí)題目的形式呈現(xiàn)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的素材――早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。①試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。②由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。以上通過習(xí)題的形式創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生對(duì)波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過的原因做出分析，使得學(xué)生的思維不再局限于對(duì)科學(xué)故事的閱讀上，而是基于問題情境產(chǎn)生積極思維的動(dòng)機(jī)和強(qiáng)烈的求知欲望，不但可以啟迪學(xué)生思維，鞏固所學(xué)知識(shí)，更重要的是使學(xué)生受到了科學(xué)思想和科學(xué)方法的教育，為逐步深入理解科學(xué)本質(zhì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
四、教育價(jià)值分析
1.激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 。
資料卡片欄目中許多素材融入化學(xué)史的內(nèi)容。如：水的組成揭秘、酸堿的由來、原子的猜想與證實(shí)、張青蓮與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定、我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜等，一個(gè)個(gè)生動(dòng)有趣充滿智慧的科學(xué)故事極大激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，化學(xué)家的科學(xué)品質(zhì)、人格魅力及其科學(xué)成就對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)起到榜樣示范作用。
2.再現(xiàn)了科學(xué)探究歷程 。
資料卡片欄目中“定量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展”、“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”等內(nèi)容以化學(xué)史料的形式創(chuàng)設(shè)生動(dòng)具體的學(xué)習(xí)情境，以歷史上化學(xué)家的科學(xué)探究為榜樣，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，體驗(yàn)科學(xué)家科學(xué)探究的過程和方法，獲得科學(xué)探究的樂趣和成功的喜悅，并形成正確的情感態(tài)度價(jià)值觀。
第3篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、注重化學(xué)概念的教學(xué)，加強(qiáng)化學(xué)用語的訓(xùn)練，為化學(xué)計(jì)算夯實(shí)基礎(chǔ)
首先涉及初中化學(xué)計(jì)算的一些重要概念，在形成時(shí)應(yīng)盡可能通過實(shí)驗(yàn)或其他具體事物分析、概括導(dǎo)出；其次，注重概念同化，進(jìn)行新舊概念對(duì)比，弄清相近概念間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系，然后加強(qiáng)運(yùn)用概念的訓(xùn)練，加深對(duì)基本概念的理解，提高運(yùn)用基本概念的能力；最后還要加強(qiáng)與基本概念相關(guān)的化學(xué)用語的訓(xùn)練，掌握化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的學(xué)習(xí)語言。
實(shí)踐證明，當(dāng)學(xué)生理解了化學(xué)式、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等基本概念，化學(xué)式含義及化學(xué)式前系數(shù)的含義等內(nèi)容后，有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算就可以說是“輕而易舉”了；當(dāng)學(xué)生理解了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比的含義等內(nèi)容后，學(xué)生基本都能夠進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算了；當(dāng)學(xué)生理解了溶液、溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算也就不再難倒學(xué)生了。
二、初中化學(xué)計(jì)算是化學(xué)“量”的思想與數(shù)學(xué)計(jì)算方法的結(jié)合，化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵是化學(xué)“量”的思想
各種計(jì)算類型在教材上都出示了相應(yīng)的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的思想，以簡(jiǎn)明的解題格式規(guī)范正確運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算、表述邏輯思維過程的方式，故而要特別注重發(fā)揮教材上例題的作用。從接受式和探究式兩種學(xué)習(xí)方法來形成兩種策略，即傳授性和探究性教學(xué)策略。
傳授性教學(xué)策略主要是指通過教師講授或師生共同談?wù)摶驅(qū)W生直接自學(xué)教材上例題的方式，學(xué)習(xí)化學(xué)基本計(jì)算的方法，然后再進(jìn)行訓(xùn)練，并通過師生評(píng)價(jià)或?qū)W生相互評(píng)價(jià)等矯正，讓學(xué)生掌握化學(xué)計(jì)算方法，逐步提高化學(xué)計(jì)算能力。這種方法多數(shù)學(xué)生能夠較快接受，并迅速掌握基本方法，效率較高。但少數(shù)學(xué)生容易因“不理解而掉隊(duì)”，從此對(duì)計(jì)算失去信心。
探究性教學(xué)策略主要是指教師創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，提出有意義的實(shí)際問題，組織學(xué)生合作探究，力圖運(yùn)用基本化學(xué)概念完成基本化學(xué)計(jì)算問題，通過評(píng)價(jià)矯正不足。在探究性學(xué)習(xí)過程中，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導(dǎo)學(xué)生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運(yùn)用于問題中并解決問題，促使學(xué)生進(jìn)行遷移。在探究的過程中，學(xué)生充分感悟或體驗(yàn)運(yùn)用化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，自然形成化學(xué)計(jì)算能力，并鞏固學(xué)習(xí)興趣。短時(shí)間來看，這種策略似乎更費(fèi)時(shí)間，但學(xué)生真正運(yùn)用化學(xué)思想和化學(xué)概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，既形成了能力，又保持了興趣，應(yīng)該是更有效率的學(xué)習(xí)方式。當(dāng)然這種策略要求學(xué)生的化學(xué)概念必須牢固，基本學(xué)習(xí)方法必須到位，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣必須濃厚，否則課堂教學(xué)中容易“冷場(chǎng)”，收不到預(yù)想的效果。因而兩種教學(xué)策略都要根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)而確定，力爭(zhēng)取得更有效的教學(xué)效果。
三、化學(xué)的總復(fù)習(xí)策略
初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，當(dāng)然主要是針對(duì)選拔功能來說的，在復(fù)習(xí)迎考中有這樣幾點(diǎn)需要大家加以關(guān)注：
（一）復(fù)習(xí)措施
1.以大部分同學(xué)現(xiàn)狀為基礎(chǔ)，分析教材、學(xué)生，研究對(duì)策，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性。
2.認(rèn)真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復(fù)習(xí)的有效性。
3.分輪次復(fù)習(xí)，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。按單元順序復(fù)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)科知識(shí)的聯(lián)系，使基礎(chǔ)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加強(qiáng)對(duì)學(xué)生“三基的考查及時(shí)查漏補(bǔ)缺。
4.注意對(duì)學(xué)生思想的教育，要進(jìn)行人生理想、情感態(tài)度價(jià)值觀的教育，使學(xué)生明確目的，增強(qiáng)信心，提高復(fù)習(xí)的自我意識(shí)。
5.積極搞好教研沙龍，通力合作，集大家智慧，提高復(fù)習(xí)的質(zhì)量。
（二）化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃
1.指導(dǎo)思想。以教材、科學(xué)課標(biāo)、考試說明為依據(jù)，以“三基”為主線，以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)能力為重點(diǎn)；以完成學(xué)校的教育教學(xué)目標(biāo)為方向
2.復(fù)習(xí)目標(biāo)。扎實(shí)地掌握三基；形成熟練的科學(xué)（化學(xué)和生物）思想方法；培養(yǎng)學(xué)生較強(qiáng)的化學(xué)和生物能力和運(yùn)用有關(guān)知識(shí)分析解決問題的能力。
3.復(fù)習(xí)思路方法。
（1）加強(qiáng)集體備課，備課標(biāo)、備教材、備教法、備學(xué)法；完成說課――討論――導(dǎo)學(xué)反饋案。
（2）落實(shí)復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)：讀、講、練、測(cè)、評(píng)、補(bǔ)（六環(huán)節(jié)復(fù)習(xí)法）
讀：預(yù)習(xí)、練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題；
講：按知識(shí)體系，梳理知識(shí)，形成結(jié)構(gòu)，提煉學(xué)科思想方法，理清基本題型，掌握基本解題方法；
練：精選習(xí)題，學(xué)生訓(xùn)練，掌握知識(shí)，形成技能，發(fā)展能力；
測(cè)：進(jìn)行單元測(cè)試、定時(shí)練習(xí)查漏補(bǔ)缺，訓(xùn)練應(yīng)試能力；
第4篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、定向思維
定向思維并不是定式思維。定向思維就是初步利用所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單問題的過程。無論是應(yīng)試教育還是素質(zhì)教育，都必須掌握一些基本的理論知識(shí)。定向思維讓學(xué)生更易掌握這些知識(shí)，并為他們對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用指明了方向。如初中化學(xué)經(jīng)常用稀鹽酸來檢驗(yàn)碳酸鹽，這就是利用了H+與CO2-3相結(jié)合會(huì)產(chǎn)生CO2的特點(diǎn)。那么，在今后的學(xué)習(xí)中遇到碳酸鹽（CO2-3）就應(yīng)該定向想起酸（H+）。形成這種定向思維對(duì)解題很有幫助，可減少思考時(shí)間。如除去括號(hào)中的雜質(zhì)：KCl（K2CO3）、K2SO4（K2CO3）、KNO3（K2CO3），學(xué)生就不難想起可分別用稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3來解決問題。
二、發(fā)散思維
發(fā)散思維就是為了解決一個(gè)問題提出多種不同的方式方法的過程。隨著教育改革的發(fā)展，中考命題更趨向于素質(zhì)測(cè)試，這對(duì)學(xué)生發(fā)散思維能力的要求提升了一定的層次。所以教師對(duì)學(xué)生的發(fā)散思維能力的培養(yǎng)不容忽視。發(fā)散思維并非漫無目的地思考，而是圍繞一個(gè)中心――解決某個(gè)問題，遵循一定原則――符合基礎(chǔ)理論知識(shí)，提出不同的想法――解題方法的多樣性、結(jié)論的開放性。如鑒別某溶液中是否含有CO2-3，這個(gè)中心就是解決上述問題；遵循的原則就是利用某物質(zhì)與CO2-3反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象的理論知識(shí)；提出不同的方法：可利用稀HCl和石灰水、稀H2SO4和石灰水、稀HNO3和石灰水、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液等解決問題。長期這樣有目的地訓(xùn)練，學(xué)生的發(fā)散思維能力就會(huì)不斷提高。
三、極限思維
極限思維就是為解決某個(gè)問題或理解某個(gè)知識(shí)而采取的一種極端假設(shè)的方法。極限思維也適用于當(dāng)今創(chuàng)新人才的培養(yǎng)，符合培養(yǎng)創(chuàng)新人才的宗旨。初中化學(xué)的很多問題，利用這種思維方式解答可能會(huì)讓學(xué)生更好理解。如溶液中的pH值與溶液中H+、OH-的離子濃度有關(guān)，而初中所學(xué)內(nèi)容又不涉及離子濃度，這時(shí)就可采用極限思維。
例：將某硫酸溶液稀釋，這個(gè)過程中溶液的pH變化情況。我們采用極限思維，假設(shè)稀釋到最后“沒了硫酸”而只有水，則此時(shí)的pH=7，那么稀釋硫酸的過程pH值應(yīng)逐漸向7靠近，這樣解釋學(xué)生就很容易接受。利用相同的思維可以解決類似的問題甚至解決其他問題。再如：已知鎂在空氣中除了與氧氣反應(yīng)外還能與氮?dú)夥磻?yīng)，化學(xué)方程式為：3Mg+N2=Mg3N2，問24克鎂在空氣中燃燒生成固體的質(zhì)量為多少？如果我們只根據(jù)正常的思維方式是很難下手的。這時(shí)我們可以根據(jù)極限思維，假設(shè)24克鎂全部與氧氣反應(yīng)，就能算出生成40克的MgO，假設(shè)全部與氮?dú)夥磻?yīng)就能生33.3克的Mg3N2，這樣就不難得出24克鎂在空氣中燃燒生成固體的質(zhì)量為：33.3克M固體40克。如果能經(jīng)常性地訓(xùn)練極限思維，學(xué)生的思維能力就會(huì)有一個(gè)新的提高。
四、平均思維
第5篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”課標(biāo)解讀
學(xué)習(xí)本單元，同學(xué)們對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)要由宏觀上升到微觀，由現(xiàn)象深入到本質(zhì)，探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘之所在：認(rèn)識(shí)元素的概念，從宏觀上了解物質(zhì)的組成；知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性和多樣性，并能用微粒的觀點(diǎn)（分子、原子、離子）解釋日?，F(xiàn)象，如氣體的壓縮、擴(kuò)散，不同液體混合時(shí)體積的改變，以及物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)；認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，能從質(zhì)子、中子、電子、電性、電量、相對(duì)原子質(zhì)量等方面建立原子模型。
本單元知識(shí)在河南省每年化學(xué)中考試卷中占9～11分，常以選擇、填空題形式出現(xiàn)。
二、理解和應(yīng)用元素、分子、原子、離子的概念
教材中把元素的概念分3次呈現(xiàn)出來。第1次是在教材第3頁：“利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成它們的基本成分――元素其實(shí)只有100多種。”告訴我們?cè)厥墙M成物質(zhì)的基本成分。第2次是在教材第46頁：“通過對(duì)水的生成和分解的研究，確認(rèn)水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的?！钡?次是在第73頁，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)給元素定義為：“元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?！闭n本從不同層面闡明了元素的概念，中考試題多由現(xiàn)象到本質(zhì)的層面上命題。
例題 （2007年河南B卷）油炸食物不宜多吃，因?yàn)槭秤烷L時(shí)間煎炸后會(huì)產(chǎn)生丙烯醛（C3H4O）等有毒物質(zhì)。下列有關(guān)丙烯醛的說法正確的是（ ）。
A. 丙烯醛屬于氧化物
B. 丙烯醛由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
C. 丙烯醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是9∶1∶4
D. 丙烯醛在空氣中的燃燒產(chǎn)物一定只有二氧化碳和水（答案：C）
請(qǐng)你思考：為什么C項(xiàng)是正確答案？
同學(xué)們要從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素的概念，就要知道質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。如鈉離子（ ）和鈉原子（ ）都是鈉元素，雖然核外電子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同。鈉離子（ ）與氖原子（ ）雖然核外電子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以是不同的元素。
同學(xué)們要知道，元素是描述物質(zhì)的宏觀概念，所以只有種類之分，沒有個(gè)數(shù)的含義。比如描述一種物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成通常有四種正確說法。以水為例：① 水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的（宏觀對(duì)宏觀）；② 水是由水分子構(gòu)成的（宏觀物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成）；③ 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的（微觀對(duì)微觀）；④ 1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的（個(gè)數(shù)對(duì)個(gè)數(shù)）。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)體會(huì)以上四種說法，其本質(zhì)區(qū)別就是不能相互交叉使用概念?，F(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)明白“水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的”說法為什么是錯(cuò)誤的。
三、認(rèn)識(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)的多樣性
同學(xué)們可能難以判斷哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，但要記住幾個(gè)典型的例子就不會(huì)太難了。如NaCl，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去1個(gè)電子形成陽離子，氯原子易得到1個(gè)電子形成陰離子，所以氯化鈉就是由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。像氯化鈉一樣由活潑金屬和活潑非金屬通過電子得失形成陰、陽離子結(jié)合成的化合物為離子化合物。它們經(jīng)歷了原子離子物質(zhì)的形成過程，如：氯化鉀、氧化鈣等。像水、二氧化碳、氧氣等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們經(jīng)歷了原子分子物質(zhì)的結(jié)合過程。像碳單質(zhì)、稀有氣體等是由原子直接構(gòu)成的，即原子物質(zhì)。
思考一下：
1. 右圖是物質(zhì)與其構(gòu)成微粒之間的關(guān)系，請(qǐng)將正確化學(xué)用語填入方框內(nèi)。
2. 同一種元素可組成的物質(zhì)有（ ）。
A. 單質(zhì)或純凈物B. 氧化物或化合物
C. 單質(zhì)或混合物D. 化合物或混合物
第6篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、 化學(xué)式的書寫
初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè)。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達(dá)到熟練的程度。
1. 單質(zhì)的化學(xué)式的書寫
單質(zhì)的化學(xué)式的書寫相對(duì)較為簡(jiǎn)單，首先它與元素化合價(jià)無關(guān)，其次初中階段一般只要求同學(xué)們掌握兩類單質(zhì)化學(xué)式的書寫：
（1） “X型”單質(zhì)化學(xué)式書寫
所謂“X型”，即直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)的化學(xué)式。這類單質(zhì)情況之一是由原子直接構(gòu)成，初中最常見的是金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，如單質(zhì)鐵的化學(xué)式為“Fe”、氦氣的化學(xué)式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質(zhì)（除碘單質(zhì)），如硫單質(zhì)化學(xué)式為“S”。
（2） “X2型”單質(zhì)化學(xué)式書寫
初中常見的有常溫下為氣體且由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質(zhì)I2。
2. 化合物化學(xué)式的書寫
（1） 名稱中帶有數(shù)字的
書寫名稱中帶有數(shù)字的化合物化學(xué)式時(shí)，一般也不要考慮化合價(jià)，只要直接根據(jù)名稱書寫即可，當(dāng)然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數(shù)字的位置（直接寫在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)的右下角）。
如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。
（2） 名稱中不帶有數(shù)字的
正確書寫這類型物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。一般有以下三種情況：
2.2.1：命名為“某1化某2”型的
如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學(xué)式時(shí)，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等
2.2.2：命名為“某1酸某2”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學(xué)式時(shí)，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認(rèn)為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認(rèn)為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。
2.2.3：命名為“某酸”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學(xué)式時(shí)，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸（H2SO4）等。
需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學(xué)者往往以為“SO4”就是硫酸的化學(xué)式。
二、 化學(xué)式表示的意義
中考時(shí)，大都考查分子構(gòu)成的物質(zhì)的化合物化學(xué)式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成；表示該構(gòu)成物質(zhì)的分子及分子的原子構(gòu)成；還能表示一定的數(shù)量關(guān)系（元素的質(zhì)量比等）。
如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個(gè)水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的或1個(gè)水分子是由于2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；表示通過相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)數(shù)量關(guān)系等。
典型錯(cuò)誤分析：
關(guān)于“H2O”的意義，有下列常見典型錯(cuò)誤：
（1） 表示水是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
原因分析水是分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是原子構(gòu)成的物質(zhì)。
（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；
原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。
（3） 表示水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比2：1；
原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，對(duì)于不同元素來說，元素的質(zhì)量比不等于原子個(gè)數(shù)比。
三、 中考鏈接
1. （2011南通）依據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe2O3，某同學(xué)做出的下列推斷中錯(cuò)誤的是（）
A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成
B. 氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2
C. 氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為l60
D. 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％
2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學(xué)式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A. 竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣
B. 竹炭纖維屬于有機(jī)化合物
C. 每個(gè)（C6H10O5）n分子中含有6n個(gè)碳原子
D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶10∶5
3. （2011年蘇州）下列物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）
A. 酒精乙醇C2H6O
B. 純堿氫氧化鈉NaOH
C. 熟石灰氧化鈣CaO
第7篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
1、開學(xué)至3月28日，授完新課，做完實(shí)驗(yàn)八至十和部分選作實(shí)驗(yàn)。采用市編資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè)。
2、3月28日至5月20日，專題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：
（1）化學(xué)基本常識(shí)（運(yùn)動(dòng)形式、儀器性能、藥品使用、基本操作）；
（2）空氣的組成與污染防治；
（3）氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化；
（4）分子和原子；
（5）元素和元素符號(hào)；
（6）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量；
（7）水及水的污染防治；
（8）氫氣的制法、性質(zhì)、用途；
（9）核外電子排布的初步知識(shí)及化合價(jià)；
（10）質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；
（11）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；
（12）碳元素的單質(zhì)及其化合物（單質(zhì)、氧化物、碳酸鹽）；
（13）常見的有機(jī)化合物；
（14）鐵和鐵的化合物；
（15）生鐵、鋼和常見金屬；
（16）溶液和溶液組成的表示方法（飽和性、溶解度、組成表示法）；
（17）混合物的分離與提純；
（18）化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性；
（19）常見的酸、堿及其通性；
（20）常見的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料；
（21）初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。采用市編資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè)。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對(duì)復(fù)習(xí)。
3、5月21日至6月中旬，綜合復(fù)習(xí)，強(qiáng)化訓(xùn)練，模擬考試。
二、教學(xué)要求
1、各班要參照以上教學(xué)進(jìn)度，結(jié)合本校的實(shí)際，制訂出相應(yīng)的切實(shí)可行的教學(xué)計(jì)劃，以保證化學(xué)教學(xué)有序進(jìn)行。
2、要特別激發(fā)學(xué)生的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心，面向全體學(xué)生，給每一個(gè)學(xué)生提供平等學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)揮究過程，獲得科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生素質(zhì)。
3、課堂教學(xué)要講究教法，講究藝術(shù)。做到程序要規(guī)范，環(huán)節(jié)要緊扣，知識(shí)要落實(shí)，效率要提高。
4、激活創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。要喚起學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和優(yōu)化創(chuàng)新能力，讓化學(xué)教學(xué)充滿新的活力；營選創(chuàng)新環(huán)境，培養(yǎng)創(chuàng)新品質(zhì)；精心設(shè)計(jì)教學(xué)，激發(fā)創(chuàng)新靈感。
5、充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)教學(xué)作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)具有生動(dòng)、直觀、新異有趣等特點(diǎn)，要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐興趣，搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高實(shí)踐的技能技巧。
6、把多媒體應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)中。多媒體不但能強(qiáng)化課前研究，而且還能優(yōu)化教學(xué)過程，能創(chuàng)設(shè)情景、解剖難點(diǎn)、模擬實(shí)驗(yàn)、提高視度等；多媒體還能進(jìn)行輔助學(xué)生總結(jié)和反饋檢測(cè)。 。
7、化學(xué)教學(xué)中要貫穿人文精神。通過教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生意志堅(jiān)定，熱愛科學(xué)和精神；培養(yǎng)學(xué)生道德高尚，獻(xiàn)身科學(xué)的精神；培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作，勇于創(chuàng)新的精神。喚起學(xué)生關(guān)注地球，關(guān)注人類，提高環(huán)境道德素質(zhì)，樹立社會(huì)責(zé)任感等。
8、要認(rèn)真研究市“中考說明”。研究專題的知識(shí)結(jié)構(gòu)和重點(diǎn)，研究樣卷的內(nèi)容和標(biāo)高，做到不超綱，不拓寬，不加大難度 。
9、提高自身素質(zhì)。深化教研教改，提高教研水平，做到表達(dá)準(zhǔn)確，板書簡(jiǎn)潔，操作規(guī)范，教法創(chuàng)新，使自己的備課、教課、說課、操作、寫作等水平不斷提高，適應(yīng)教育發(fā)展的需要。
三、有關(guān)活動(dòng)
1、組織部分教師參加全市化學(xué)教研會(huì)。
2、評(píng)選：
（1）優(yōu)秀論文評(píng)選。
①初中化學(xué)教學(xué)中的意境創(chuàng)設(shè)藝術(shù)；
②對(duì)“××××”實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和優(yōu)化的設(shè)想。
（2）研究性學(xué)習(xí)的教案和學(xué)案評(píng)選。
第8篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
____部分地區(qū)中考試卷知識(shí)點(diǎn)分布情況統(tǒng)計(jì)
____一、知基點(diǎn)――物質(zhì)的變化與性質(zhì)
物質(zhì)的變化與性質(zhì)是初中化學(xué)最初接觸到的化學(xué)用語，在中考中常以選擇題的形式出現(xiàn)。物質(zhì)的變化形式有兩種，即物理變化和化學(xué)變化，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。物質(zhì)的形態(tài)變化（如塊狀變成粉末狀）、狀態(tài)變化（如液態(tài)變成氣態(tài)）、物理屬性的變化（如溫度升高、氣體體積膨脹）均為物理變化；而化學(xué)變化的特征是產(chǎn)生了新物質(zhì)。在化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象只能幫助判斷一個(gè)變化是否是化學(xué)變化，而不是判斷的主要根據(jù)。
既有體積的改變又有熱量放出的變化，不一定是化學(xué)變化。例如水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積變小了，同時(shí)放出了熱量，但由于無新物質(zhì)生成，所以是物理變化。當(dāng)然，也可能是化學(xué)變化。例如蠟燭在燃燒的過程中，其體積變小了，同時(shí)伴隨著熱量的放出，但因?yàn)橄灎T燃燒后生成了水和二氧化碳，即有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化。
2.判斷物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)判斷的關(guān)鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是否必須在化學(xué)變化中才能體現(xiàn)出來。通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如穩(wěn)定性、可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）就是化學(xué)性質(zhì)，反之，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等）稱為物理性質(zhì)。
_3.物質(zhì)的性質(zhì)與變化是不同的概念，如“酒精在燃燒”和“酒精能燃燒”雖只有一字之差，表示的意義卻不一樣。前者表示一個(gè)化學(xué)變化過程，而后者表示酒精的一種化學(xué)性質(zhì)――可燃性。再如“食鹽能溶于水”和“食鹽溶解了”，前者是指食鹽的物理性質(zhì)，后者是指食鹽的狀態(tài)、存在方式發(fā)生了變化，屬于物理變化。
變化是過程，而性質(zhì)是結(jié)論，性質(zhì)是在變化過程中表現(xiàn)出來的。在性質(zhì)的描述詞前一般有“能”、“易”、“不易”、“可”等字詞出現(xiàn)。
例1__酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)；酒精能與水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多種物質(zhì)；酒精易燃燒，常作為酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源。當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上邊汽化邊燃燒，生成二氧化碳和水。根據(jù)上述敘述可歸納出：酒精的物理性質(zhì)有_________，化學(xué)性質(zhì)有_________；酒精發(fā)生的物理變化是_________，發(fā)生的化學(xué)變化是_________。
解析：根據(jù)物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念及題中所給信息可知，酒精的物理性質(zhì)有：無色透明、具有特殊氣味，液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)有：易燃燒。發(fā)生的物理變化是汽化。發(fā)生的化學(xué)變化是燃燒。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè)：在2008年的中考中，涉及到此知識(shí)點(diǎn)的考題有：泰安市第6題（選擇題），樂山市第18題（選擇題）等。物質(zhì)的性質(zhì)與變化在傳統(tǒng)中考試卷中出現(xiàn)的幾率相當(dāng)高，新課標(biāo)實(shí)施后，這類以識(shí)記形式為主的試題逐漸減少，預(yù)計(jì)在今后的中考試卷中分值不會(huì)太高，且將以選擇題為主。
二、明重點(diǎn)――空氣中氧氣含量的測(cè)定
空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)的一個(gè)重要試驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)第一次向同學(xué)們展示了科學(xué)探究的一般思路與操作過程。該實(shí)驗(yàn)主要使用了如圖1所示的反應(yīng)裝置，其原理是：可燃物在空氣中燃燒并消耗氧氣，使內(nèi)部（集氣瓶?jī)?nèi)）壓力減小，在外界壓力的作用下，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)管，根據(jù)水面上升的高度可確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
該實(shí)驗(yàn)對(duì)可燃物的要求是，燃燒后不能產(chǎn)生氣體。如果有氣體產(chǎn)生，必須選擇適當(dāng)?shù)脑噭﹣沓魵怏w，以免使氣壓差減小，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
常見的裝置如圖2所示：
例2__某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的裝置，用來探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。其中A是底面積為50cm2、高為20_cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標(biāo)有以cm為單位的刻度；B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）。他們的操作過程如下：①檢查裝置的氣密性；②加水并調(diào)整B的高度，使A中的液面至刻度15_cm處；③將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，蓋緊密封蓋；④通電加熱銅粉，待充分反應(yīng)后，冷卻到原來的狀態(tài)，調(diào)整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。（注：A容器內(nèi)固態(tài)物質(zhì)所占的體積忽略不計(jì)）
（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是_。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)不能代替銅粉的是（填字母）。
A.紅磷_B.木炭C.鐵粉
（3）在操作④結(jié)束時(shí)，裝置A中液面的刻度為___cm(填整數(shù))。如果在操作④結(jié)束時(shí)，裝置A中液面刻度在11cm處，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）該小組中有同學(xué)提出，用木炭代替銅粉也能測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，只要將水換成一種溶液，則該溶液是__，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。
解析：本題以“探究空氣中氧氣的含量”為知識(shí)背景，要求同學(xué)們把自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移。本題的實(shí)驗(yàn)原理是：通過加熱銅粉消耗A容器中的氧氣，使A中的氣壓降低，通過計(jì)算倒吸水的體積來確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。問題（1）考查利用“氣壓差原理”檢查裝置的氣密性；問題（2）間接考查了可燃物的選擇條件；問題（4）緊接著制造了與問題（2）不相符的認(rèn)知沖突，從另一角度展開討論，突出了試題的發(fā)散性和創(chuàng)新性；問題（3）則主要考查靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，把“氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為1/5”用于實(shí)際解題中。在解答本題時(shí)要注意確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中為了使A容器內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致，在實(shí)驗(yàn)前后必須都要調(diào)整A、B中的液面，使之保持水平。
答案：（1）往B中加水，使A、B液面保持水平，蓋緊A的密封蓋，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段時(shí)間后B中液面不下降，則氣密性好?；蛲鵅中加水，使A、B液面保持水平，蓋緊A的密封蓋，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，則氣密性好。（2）B；（3）12，偏大；（4）NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè)：在2008年的中考中，涉及到此知識(shí)點(diǎn)的考題有：黃石市第1題（選擇題），北京市第14、18題（選擇題）等。與空氣有關(guān)的環(huán)境污染題很常見，而空氣中氧氣含量的測(cè)定作為探究方案題出現(xiàn)，體現(xiàn)了新課改的理念，在今后的考查中會(huì)越來越多地出現(xiàn)，其中以實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)的可能性最大，分值約為4分左右。
三、看熱點(diǎn)――氧氣及二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
氧氣及二氧化碳的制取是中考考查的熱點(diǎn)，在中考試題中常以實(shí)驗(yàn)題（探究題）的形式出現(xiàn)。
1.發(fā)生裝置的選擇
主要從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)時(shí)是否需要加熱等因素來選擇。
（1）如圖4所示，凡是給固體加熱或固體跟固體反應(yīng)需要加熱均適用加熱高錳酸鉀制O2的裝置（a套裝置）。教材中Cu2(OH)2CO3、加熱NH4HCO3、CO以及還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)均采用此裝置或類似的裝置。
（2）如圖4所示，凡是由固體與液體反應(yīng)制取氣體，且反應(yīng)不用加熱，均可采用實(shí)驗(yàn)室制取H2的裝置（b套裝置）。教材中用H2O2制O2_,實(shí)驗(yàn)室制CO2等均采用此類裝置。若要控制液體反應(yīng)，可用長頸漏斗或分液漏斗。若反應(yīng)物固體塊較大，且用量多，可將試管換成廣口瓶、錐形瓶或燒瓶等。
無論選用上述哪套裝置均應(yīng)注意：①先檢查氣密性，再加藥品；②制取裝置中導(dǎo)管口略露出膠塞即可；③鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。
另外，使用a套裝置時(shí)還應(yīng)注意：①藥品平鋪；②加熱用外焰，先均勻加熱再集中加熱；③如反應(yīng)較劇烈，要在試管口塞一團(tuán)棉花，以防藥品堵塞導(dǎo)管口；④用排水法收集氣體結(jié)束后，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈。
使用b套裝置時(shí)還應(yīng)注意：①長頸漏斗底端須液封；②裝藥品的順序是先固后液。
2.收集裝置的選擇
（1）凡常溫下不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體，可根據(jù)氣體密度與空氣密度的比較，分別采用向下或向上排空氣取氣法。如圖5所示，若使用C或D裝置收集氣體時(shí)，一定要根據(jù)氣體的密度正確選擇氣體的入口。利用排空氣法收集氣體時(shí)需注意：①導(dǎo)管應(yīng)插至集氣瓶底部（無論向下排氣還是向上排氣）；②應(yīng)在瓶口驗(yàn)滿，可燃性氣體不能用點(diǎn)燃法驗(yàn)滿。
（2）凡氣體不易溶于水或難溶于水的，可采用排水取氣法（如圖6所示）。利用排水法收集氣體時(shí)應(yīng)注意：收集前集氣瓶應(yīng)充滿水倒立于水槽中，不留氣泡。
（3）有毒性且不溶于水的氣體，可采用洗氣裝置進(jìn)行收集（如圖7所示）。先將瓶中灌滿水，使氣體從B端進(jìn)入（短進(jìn)長出），從長管排出的水可用燒杯接裝，如將燒杯換成量筒還可用來測(cè)量生成氣體的體積。洗氣裝置中的液體可根據(jù)氣體性質(zhì)選用。
例3__圖8是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥二氧化碳?xì)怏w的裝置。
（1）指出圖中的錯(cuò)誤，并說明可能造成的不良后果。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）B中NaHCO3溶液的作用是___，能否換成NaOH溶液__（填能或不能）；C中濃H2SO4的作用是______。
（4）B、C順序能否交換？
分析:B、C均為洗氣裝置，氣體要順利流動(dòng)，導(dǎo)管要“長進(jìn)短出”，顯然C有錯(cuò)誤。用排空氣法收集氣體，導(dǎo)管應(yīng)插入集氣瓶底部，這樣有利于空氣的排出，D有錯(cuò)誤。除雜質(zhì)時(shí)，主要物質(zhì)不能與洗氣瓶中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用NaOH（2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O）。B、C順序不能變，否則除去水蒸氣的氣體通過B時(shí)又會(huì)帶來水蒸氣。
答案:（1）C中導(dǎo)管沒按“長進(jìn)短出”裝配，氣體無法流動(dòng)；D中導(dǎo)管未插入集氣瓶底部，不便于空氣排出，難以集滿純凈的CO2。（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2_+H2O。（3）除少量HCl氣體，不能；除水蒸氣。（4）不能互換，否則除去水蒸氣的氣體通過B時(shí)又會(huì)帶來水蒸氣。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè)：在2008年的中考中，涉及到此知識(shí)點(diǎn)的考題有：泰安市第16題（實(shí)驗(yàn)題），鎮(zhèn)江市第26題（實(shí)驗(yàn)題），樂山市第46題（實(shí)驗(yàn)題）等。氧氣、二氧化碳是初中化學(xué)中最常見最重要的氣體，兩種氣體的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法在中考中往往以實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，分值較高，一般為6~10分，預(yù)計(jì)在今后的中考中分值不會(huì)減少。
四、破難點(diǎn)――物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
從微觀結(jié)構(gòu)剖析物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)。
1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）大多數(shù)非金屬單質(zhì)。如氧氣（由氧分子構(gòu)成的）、碘、硫磺、磷等；（2）絕大多數(shù)非金屬氧化物。如水（由水分子構(gòu)成的）、二氧化碳（由二氧化碳分子構(gòu)成）、五氧化二磷等；（3）有機(jī)化合物。如甲烷（由甲烷分子構(gòu)成）、乙醇（由乙醇分子構(gòu)成）、醋酸、甲醛等；（4）酸。硫酸（由硫酸分子構(gòu)成的）、硝酸等。
2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）少數(shù)非金屬單質(zhì)。如金剛石（由碳原子構(gòu)成）、石墨、單晶硅等；（2）金屬單質(zhì)。如鐵（由鐵原子構(gòu)成的）、銅、汞等；（3）稀有氣體單質(zhì)。如氦氣（由氦原子構(gòu)成）、氖氣等。
3.由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）堿。如氫氧化鈉（由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成）、氫氧化鈣等；（2）鹽。如氯化鈉（由鈉離子、氯離子構(gòu)成）、硫酸鎂、碳酸鈉等；（3）某些金屬氧化物。如氧化鈣（由鈣離子、氧離子構(gòu)成）、氧化鈉等。
例4__已知酸性物質(zhì)可使紫色的石蕊試液變成紅色。某同學(xué)為了探究微粒的一些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的系列實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖9，向一小燒杯中加入蒸餾水，然后滴加紫色石蕊試液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，該實(shí)驗(yàn)說明__。_______
（2）向圖9的燒杯中再加入稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。_______
（3）分別取A、B兩個(gè)燒杯（見圖10），A杯中加入蒸餾水，再向其中加入紫色石蕊試液，B杯中盛有濃鹽酸，用一個(gè)大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，過一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是__。
該實(shí)驗(yàn)說明濃鹽酸的兩個(gè)重要的性質(zhì)是：
（1）_______；_
（2）_______。
分析：該題主要考查微粒的一些性質(zhì)。（1）向燒杯中加入紫色的石蕊試液時(shí)，由于微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，且構(gòu)成水的微粒之間有間隙，所以構(gòu)成石蕊的微粒不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到水的微粒間的間隔中去了。（2）向該燒杯中再加入鹽酸時(shí)，紫色的石蕊試液變成了紅色，說明鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色。（3）過一段時(shí)間后，A燒杯中的紫色石蕊試液變成了紅色，這是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，其微粒不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到A燒杯中，使A燒杯中的紫色石蕊試液變紅。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè)：在2008年的中考中，涉及到此知識(shí)點(diǎn)的考題有：揚(yáng)州市第23題（填空題），北京市第11、24、25題（選擇題），黃石市第4題（選擇題）等。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為中考必考內(nèi)容，考題仍以選擇、填空為主，分值可能會(huì)略有提高。
五、析錯(cuò)點(diǎn)――對(duì)元素概念的理解
元素基本分兩類：金屬元素和非金屬元素。區(qū)分金屬與非金屬應(yīng)該從元素的性質(zhì)入手，不過表面上我們可以元素的中文名稱來區(qū)分：一般偏旁為“钅”的為金屬元素，但偏旁非“钅”的汞例外；通常中文名稱偏旁中含有“石”或“氣”的元素屬于非金屬元素，但溴元素例外。
1.元素周期表：在元素周期表中，每種元素都占據(jù)一格，每一格都含有元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。元素周期表不僅可以幫助科學(xué)家了解各種元素的性質(zhì)，為尋找新元素提供依據(jù)，還能為人們尋找、發(fā)現(xiàn)和合成新物質(zhì)提供參考和途徑。
2.元素與原子結(jié)構(gòu)：元素是同一類原子的總稱，“同一類原子”即指核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）相同的一類原子。以核電荷數(shù)為根本依據(jù)對(duì)原子進(jìn)行分類，也就是說，原子的核電荷數(shù)（即原子序數(shù)或質(zhì)子數(shù)）決定著元素的種類。
原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；原子由更為微小的原子核與核外電子構(gòu)成；絕大多數(shù)元素的原子都是由質(zhì)子、中子和電子3種粒子構(gòu)成的，但是有一種氫原子的原子核里只有一個(gè)質(zhì)子，卻沒有中子。
在核裂變及核聚變中，不僅元素本身發(fā)生了改變，而且還伴隨著能量的巨大變化，構(gòu)成物質(zhì)的粒子也發(fā)生了變化，元素的種類也發(fā)生了改變，這屬于核變化的范疇。
例5__對(duì)過氧化氫的組成敘述正確的是（____）。
A.由一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子組成
B.由氫、氧兩種元素組成
C.由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子結(jié)合而成
D.由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成
解析：元素屬宏觀概念，而分子、原子屬微觀概念，當(dāng)提到一種物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該說它是由什么元素組成的；當(dāng)提到某物質(zhì)分子的構(gòu)成時(shí)，才能說它是由什么原子和由幾個(gè)原子構(gòu)成的。過氧化氫獨(dú)立存在的最小微粒是分子，也就是說，它由大量的過氧化氫分子構(gòu)成_，一種分子中不可能含有其他分子，所以A、C是錯(cuò)誤的。元素只講種類，不論個(gè)數(shù)，因此D也是錯(cuò)誤的，故應(yīng)選B。
第9篇：中考化學(xué)原子質(zhì)量范文
一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。
（一）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“•”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。
例 計(jì)算 的相對(duì)分子質(zhì)量總和。 =5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250
（二）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。
例: 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。
氧化物的化學(xué)式： ,
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
二、關(guān)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
例..有氯化鈣和鹽酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，若氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%，求原混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉時(shí)，先發(fā)生如下的反應(yīng)：
當(dāng)有鹽酸存在時(shí)氯化鈣跟碳酸鈉不反應(yīng)，從圖象中可以看出，當(dāng)碳酸鈉溶液消耗53g時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，此時(shí)氯化鈣和碳酸鈉開始反應(yīng)出沉淀，直到沉淀完全?？梢钥闯黾尤?3g碳酸鈉溶液開始出現(xiàn)沉淀，至106g以后不再變化。由此可知53g碳酸鈉溶液中的Na2CO3先跟HCl反應(yīng)，繼續(xù)加Na2CO3溶液至106g時(shí)，混合溶液中的氯化鈣完全反應(yīng)。
設(shè)生成CaCO3沉淀，需Na2CO3的質(zhì)量為x
設(shè)混合溶液中含鹽酸的質(zhì)量為y
答：原混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%.
解答這類題目時(shí)，從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
（一）溶解度的計(jì)算
固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。
(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。
(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。
(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。
利用溶解度曲線，可以查出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，也可以比較出同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)溶解度的大小。溶解度曲線還能反映出不同物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。溶解度曲線題信息量大，涉及的知識(shí)多，是中考化學(xué)的熱點(diǎn)。 例如，如圖所示物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大。
此外你還能獲得的信息有：
（1）；
（2）；
（3）。
解析：仔細(xì)閱讀圖1，從中可獲得許多信息，現(xiàn)部分舉例如下：（1）a的溶解度受溫度變化影響較大；（2）c的溶解度隨溫度升高而減小；（3）t1℃時(shí)，各物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋?；（4）t2℃時(shí)，各物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋?；（5）可采用降溫的方法使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海唬?）可采用升溫的方法使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用蒸發(fā)溶劑的方法使b的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海唬?）可采用冷卻熱飽和溶液的方法使a從溶液中析出；（9）等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出的固體a比b多；（10）若a中混有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。
（二）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例：“若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%與x%的硫酸等體積混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？”
解析：溶質(zhì)相同但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液等體積混合，應(yīng)根據(jù)密度計(jì)算出質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式計(jì)算。 設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%和x%的硫酸的密度分別為 ，由于硫酸是隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而密度增大的溶液，因此 ，體積為V，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（三）溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。
例：氯化鈉在10 ℃時(shí)的溶解度是30g，現(xiàn)有20％的氯化鈉溶液250g，若要使它在該溫度下析出2g氯化鈉晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？
解析：題目告訴的溶解度是30g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％，顯然該溶液不飽和，所以先“建立” 下圖甲所示“模型”，然后畫出乙圖所示“模型”，即去掉ag溶劑后形成飽和溶液，設(shè)飽和后再減少b g溶劑剛好析出2g溶質(zhì)，則有下式：
所以設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為：a＋b＝33.3g＋6.7g＝40g
總之，教師在教學(xué)時(shí)，要在計(jì)算的基本類型題上下功夫，切實(shí)使學(xué)生真正掌握基本類型的計(jì)算，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)后解決實(shí)際問題的能力、。
