氧化鐵的化學(xué)式精選(九篇)

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第1篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、 化學(xué)式的書寫

初中化學(xué)中，出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式，絕不能靠死記硬背，而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng)，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。

1. 單質(zhì)的化學(xué)式的書寫

單質(zhì)的化學(xué)式的書寫相對較為簡單，首先它與元素化合價無關(guān)，其次初中階段一般只要求同學(xué)們掌握兩類單質(zhì)化學(xué)式的書寫：

（1） “X型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

所謂“X型”，即直接用元素符號表示單質(zhì)的化學(xué)式。這類單質(zhì)情況之一是由原子直接構(gòu)成，初中最常見的是金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，如單質(zhì)鐵的化學(xué)式為“Fe”、氦氣的化學(xué)式為“He”，X型還有一種情況，就是常溫下為固體的單質(zhì)（除碘單質(zhì)），如硫單質(zhì)化學(xué)式為“S”。

（2） “X2型”單質(zhì)化學(xué)式書寫

初中常見的有常溫下為氣體且由分子構(gòu)成的單質(zhì)，如：H2、N2、Cl2；另外還有碘單質(zhì)I2。

2. 化合物化學(xué)式的書寫

（1） 名稱中帶有數(shù)字的

書寫名稱中帶有數(shù)字的化合物化學(xué)式時，一般也不要考慮化合價，只要直接根據(jù)名稱書寫即可，當然要注意前后位置（先讀后寫，后讀先寫）及數(shù)字的位置（直接寫在對應(yīng)元素符號的右下角）。

如四氧化三鐵（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等，需要注意的是，寫在后面的元素的原子個數(shù)為“1”時，名稱中的“一”一般不省略，寫在前面的元素的原子個數(shù)為“1”時，名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳，而不是“二氧化一碳”，CO讀成“一氧化碳”，而不是“氧化一碳”。

（2） 名稱中不帶有數(shù)字的

正確書寫這類型物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學(xué)式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。一般有以下三種情況：

2.2.1：命名為“某1化某2”型的

如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等，書寫化學(xué)式時，某2寫在前面，某1寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如氧化鋁（Al2O3）、氫氧化銅Cu（OH）2等

2.2.2：命名為“某1酸某2”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學(xué)式時，“某2元素”寫在前面，“某1酸根”寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的，不能認為是由“硫元素和銅元素”組成的，也不能認為是由“硫酸（H2SO4）”和“銅元素”組成的。

2.2.3：命名為“某酸”型的

這種類型的化合物往往由以下兩部分組成：“某酸根”和“氫元素”。書寫化學(xué)式時，氫元素寫在前面，某酸根寫在后面，再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸（H2SO4）等。

需特別提醒的是：硫酸是由“硫酸根（SO4）”和“氫元素”組成的，初學(xué)者往往以為“SO4”就是硫酸的化學(xué)式。

二、 化學(xué)式表示的意義

中考時，大都考查分子構(gòu)成的物質(zhì)的化合物化學(xué)式的意義，它一般有以下幾種意義：表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成；表示該構(gòu)成物質(zhì)的分子及分子的原子構(gòu)成；還能表示一定的數(shù)量關(guān)系（元素的質(zhì)量比等）。

如“H2O”的意義有：表示水；表示水是由氫元素和氧元素組成的；表示水分子或1個水分子；表示水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的或1個水分子是由于2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；表示通過相對原子質(zhì)量的計算相關(guān)數(shù)量關(guān)系等。

典型錯誤分析：

關(guān)于“H2O”的意義，有下列常見典型錯誤：

（1） 表示水是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

原因分析水是分子構(gòu)成的物質(zhì)，不是原子構(gòu)成的物質(zhì)。

（2） 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的；

原因分析分子是微觀的，元素是宏觀的，微觀概念不可能由宏觀概念組成。

（3） 表示水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比2：1；

原因分析2：1表示水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比，對于不同元素來說，元素的質(zhì)量比不等于原子個數(shù)比。

三、 中考鏈接

1. （2011南通）依據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe2O3，某同學(xué)做出的下列推斷中錯誤的是（）

A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成

B. 氧化鐵中鐵元素的化合價是+2

C. 氧化鐵的相對分子質(zhì)量為l60

D. 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70％

2. （2011年鹽城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學(xué)式可表示為（C6H10O5）n。下列說法錯誤的是（）

A. 竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣

B. 竹炭纖維屬于有機化合物

C. 每個（C6H10O5）n分子中含有6n個碳原子

D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶10∶5

3. （2011年蘇州）下列物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）

A. 酒精乙醇C2H6O

B. 純堿氫氧化鈉NaOH

C. 熟石灰氧化鈣CaO

第2篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化

例1：鐵絲在氧氣中燃燒后生成物，的質(zhì)量比原鐵絲的質(zhì)量增大了，試解釋這種現(xiàn)象。

例2：用高錳酸鉀加熱制氧后剩余固體質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減輕了，試加以說明。

解析：鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物四氧化三鐵質(zhì)量大于金屬鐵的質(zhì)量。同樣道理，利用高錳酸鉀制取氧氣，是高錳酸鉀分解生成了固體錳酸鉀和二氧化錳還生成了氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于生成固體和氣體質(zhì)量之和，所以剩余固體比高錳酸鉀質(zhì)量小。

二、用來判定反應(yīng)物、生成物、物質(zhì)間質(zhì)量比及反應(yīng)類型

例3：在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

對該反應(yīng)，下列描述正確的是：

A：該反應(yīng)中，甲丙丁的質(zhì)量比為1：16：13，

B：乙在該反應(yīng)中一定是催化劑

C：待測質(zhì)量一定為4g

D：該反應(yīng)是分解反應(yīng)

解析：從;甲丙丁反應(yīng)前后質(zhì)量變化，可推測甲為反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為（20-2）g，丙丁是生成物，生成的質(zhì)量分別為（32-20）g，（26-20）g;該反應(yīng)中，甲丙丁的質(zhì)量比為（20-2）g：（32-20）g：（26-20）g即3：2：1;由質(zhì)量守恒定律可知，乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，反應(yīng)后乙的質(zhì)量仍為mg，在反應(yīng)中可能是催化劑;由于該反應(yīng)是甲生成丙和丁，所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。

三、確定物質(zhì)的化學(xué)式和定性判斷物質(zhì)的組成

例4：光合作用可看成如下反應(yīng)

測有機物中一定含有 元素。

例5：二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定條件下制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

則X的化學(xué)式為

解析：以上例題中涉及到元素種類，原子種類，及原子個數(shù)的問題，只要應(yīng)用反應(yīng)前后原子個數(shù)、原子種類（元素種類）沒有變化這個規(guī)律，就能解決此類問題。但必須注意是：一、例4的反應(yīng)式不是化學(xué)方程式，不能反映反應(yīng)前后原子總數(shù)相等的關(guān)系，不要用化學(xué)式中的原子個數(shù)去定量推斷有機物中含有什么元素，只能根據(jù)元素種類不變作定性判斷。二、例5是根據(jù)化學(xué)方程式判斷X的化學(xué)式，必須根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和各類原子總數(shù)守恒來求解，求解過程中還有一點要注意，計算所得的原子個數(shù)要除以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，方能求得正確答案。

四、進行有關(guān)計算

例6：質(zhì)量為mg的鐵鋅鋁混合物，加入到質(zhì)量為Mg稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)得固體質(zhì)量為ng。求反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

例7：用一氧化碳還原混有鐵粉的氧化鐵充分反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了3g。問此混合物中含有氧化鐵多少克？

解析：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有發(fā)生改變，所以反應(yīng)后生成固體【FeSO4、InSO4、A12（SO4）3】中SO4根的質(zhì)量為（n-m）g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，與質(zhì)量為（n-m）g SO4根結(jié)合的氫元素，被置換出來變成氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為（n-m）/48g。例7這個問題可以利用化學(xué)方程式進行計算，但相對來說比較繁，如果利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式的計算就能求得答案。解題過程很簡單。解題過程為：

第3篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、選擇題

1、鐵、銅等金屬可拉成絲或軋成薄片，是因為它們具有良好的

(

)

A

導(dǎo)電性

B

傳熱性

C

延展性

D

密度小

2、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

(

)

A

鐵是地殼中含量最多的元素

B

純鐵具有銀白色的金屬光澤

C

鐵器可用來盛放酸性物質(zhì)

D

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣

3、下列有關(guān)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象的敘述中，不正確的是

(

)

A

火星四射

B

產(chǎn)生大量的熱

C

生成黑色固體

D

生成紅色固體

4、下列四種物質(zhì)中有一種在適當條件下能跟其它三種反應(yīng)，這種物質(zhì)是

(

)

A

氧氣

B

鐵

C

硫酸

D

硫酸銅

5、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為儀器污染源之一，鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是(

)

A

用鋁合金制門窗

B

有金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐

C

用鋁合金作飛機、火箭材料

D

用金屬鋁制電線

6、人體中化學(xué)元素含量的多少會直接影響人體健康。下列元素中，因攝入不足容易導(dǎo)致人患有骨質(zhì)疏松癥的是

(

)

A

鈉

B

鐵

C

鈣

D

鋅

7、西漢劉安所蓍的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”指的是如硫酸銅之類的化合物)，它的反應(yīng)原理屬于

(

)

A

化合反應(yīng)

B

置換反應(yīng)

C

分解反應(yīng)

D

無法確定

8、下列屬于鐵的物理性質(zhì)的是

（

）

A

鐵投入稀硫酸中有氣泡冒出

B

鐵在純氧中能劇烈燃燒，火星四射

C

鐵具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能

D

鐵在潮濕的空氣中能生銹

9、將鐵片放入下列溶液中，過一會兒取出，溶液的質(zhì)量不會發(fā)生變化的是

（

）

A

稀鹽酸

B

硫酸銅

C

稀硫酸

D

硫酸亞鐵溶液

10、以下不屬于金屬共同性質(zhì)的是

（

）

A

有銀白色金屬光澤

B

有良好的延展性

C

導(dǎo)熱性較好

D

導(dǎo)電性能好

11、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是

（

）

A

價格便宜

B

烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素

C

傳熱性能好

D

硬度高

12、鐵、鋁、銅三種金屬的活動性順序是

（

）

A

Fe>Al>Cu

B

Al>Fe>Cu

C

Cu>Fe>Al

D

Fe>Cu>Al

13、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動，為了鑒別黃銅，以下方法不可行的是

（

）

A

觀察顏色

B

放在火上燒烤

C

加入硝酸銀溶液中

D

放入稀硫酸溶液中

14、地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的氧化物的化學(xué)式為

（

）

A

Fe2O3

B

CuO

C

Al2O3

D

FeO

15、11．2克某金屬和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.4克的氫氣，該金屬是

（

）

A

鐵

B

鋁

C

銅

D

鎂

二、連線題

16、用連線表示下列金屬的用途(左邊)與性質(zhì)(右邊)的對應(yīng)關(guān)系。

A

鐵鍋

(1)導(dǎo)電

B

金箔畫

(2)導(dǎo)熱

C

銅電纜

(3)耐腐蝕

D

磁鐵制作磁卡電話

(4)機械強度大

E

銅鏡

(5)磁性

F

金屬材料

(6)金屬光澤

三、填空題

17、日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬

的粉末；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是

；溫度計中填充的金屬是

；燈泡里做燈絲的金屬是

18、已知鋁粉和氧化鐵粉混合物在高溫引燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，同時放出大量的熱，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

19、硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅，為了除去其中的硫酸銅，可加入足量的

(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

20、把一根銅絲在酒精燈上加熱，使其表面變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，然后將其浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

四、實驗探究題

21、用兩種不同的方法證明鐵比銅的金屬活動性強(簡要寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)

第4篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、單項選擇題

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達正確的選項是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)　②堿性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是

(

)

A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的選項是〔

〕

A.?假設(shè)甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質(zhì)的量〕，其中錯誤的選項是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算

14.以下表達正確的選項是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔

〕

A.?熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.?Na2O2

中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

由

3

種元素組成。某學(xué)習小組進行了如下實驗：

請答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號)，X

的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮氣，該反響的化學(xué)方程式是________，當有28克氮氣生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習小組進行了如下實驗：

請答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學(xué)式為________。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出

FG

反響的化學(xué)方程式：________。

〔4〕設(shè)計實驗方案探究溶液

G

中的主要微?！膊豢紤]

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

B.

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.

室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進一步進行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質(zhì)反響，。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實際問題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設(shè)甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯點。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結(jié)合方程式計算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質(zhì)量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復(fù)原成I2

，

根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復(fù)原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平：

1.標出化合價并計算出價態(tài)的變化量；

2.使化合價的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個數(shù);

4.最后配平氫氧的個數(shù)。

對于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學(xué)反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價變?yōu)?價，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2

，

和CuCl2藍色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過量

BaCl2

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4

，

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-

，

再檢驗有H2SO3

，

第5篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >33.某同學(xué)組裝如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）

A裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池B鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C電極II逐漸溶解D電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu分值: 3分 查看題目解析 >44.實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵?）

AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >55.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現(xiàn)象，下列分析正確的是（ ）

A該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑D各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間分值: 3分 查看題目解析 >66.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJ·mol-1，無法求H2的燃燒熱B已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性C已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D已知2C（s） +2O2（g）==2CO2（g） H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) H2，無法得出H2＞H1分值: 3分 查看題目解析 >77.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的價氧化物的水化物的酸性依次遞增D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性分值: 3分 查看題目解析 >88.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的（ ）A1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NAB8.96L標準狀況下的NH3氣體通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-數(shù)目為0.1NAC5 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NAD100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA分值: 3分 查看題目解析 >99.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和 化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒C對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHD右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性分值: 3分 查看題目解析 >1010.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A用惰性電極電解MgCl2 溶液：B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3+CO32－+2H2OC過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4+AlO2－+2H2O分值: 3分 查看題目解析 >1111.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A圖中各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)BNaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2C可用KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-分值: 3分 查看題目解析 >1212.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A鉛蓄電池的A極為負極B電解的過程中有H+從左池移動到右池C該電解池的陰極反應(yīng)僅為：2NO3- + 12H++ 10e- ＝ N2 + 6H2OD若電解過程中轉(zhuǎn)移4moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為20.8g分值: 3分 查看題目解析 >1313.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-分值: 3分 查看題目解析 >1414.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL分值: 3分 查看題目解析 >1515.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）A與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.3molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15Cn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為8：2：1分值: 3分 查看題目解析 >簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。16某實驗小組的同學(xué)為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物，進行如下實驗。實驗Ⅰ：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體。該小組同學(xué)猜想此固體為xCuCO3•yCu(OH)2.（1）為了驗證猜想，先進行定性實驗。實驗Ⅱ：取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸，若固體溶解，生成藍色溶液，同時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，證明藍綠色固體中含有CO32-（2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗。

實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C和D中。16.裝置C中盛放的試劑是_______，裝置E的作用是_______________________________，反應(yīng)結(jié)束時要通入適量的空氣，其作用是___________________________，17.測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g.則該藍綠色固體的化學(xué)式為___________18.若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________19.有同學(xué)為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是________（填字母序號）。A加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質(zhì)量B將D換為盛有堿石灰的U形管C將C、D顛倒并省去E裝置.分值: 16分 查看題目解析 >17甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。20.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，使用不同的催化劑，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。676①寫出1 moL HCHO與O2生成CO的熱化學(xué)方程式：__________________________________________②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是 ，利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置，該裝置中

a極反應(yīng)為_______________________________， b極反應(yīng)為_______________________________， Cu電極反應(yīng)為_______________________________， 標況下有11.2L氧氣參與反應(yīng)，Zn電極質(zhì)量改變 克。分值: 18分 查看題目解析 >18鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

22. NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3－與IO－的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式 ，23.生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 ，過濾所得固體中除剩余鐵外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，24.溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是___________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：，25.溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶沐(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_______。②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試確定該氧化物的化學(xué)式：_______。18 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案

4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O解析

NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為，結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，故答案為：4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O；考查方向

本題考查氧化還原、離子方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路

由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，經(jīng)過濾后得到紅褐色固體氫氧化鐵，過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI；生成IO3-與IO-，I元素的化合價均升高，則還生成NaI，結(jié)合電子、電荷守恒分析；易錯點

據(jù)化合價的升降配平離子方程式18 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案

還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3解析

加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3，故答案為：還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3；考查方向

本題考查氧化還原及化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路

Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；易錯點

據(jù)氧化還原分析產(chǎn)物18 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案

Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，證明存在Fe2+）；解析

固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+，證實該金屬陽離子的存在方法為取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，證明存在Fe2+)，故答案為：Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀，證明存在Fe2+）；考查方向

本題考查常見金屬陽離子的檢驗，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路

由溶液含H+，固體完全溶解，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；易錯點

離子的檢驗操作18 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案

①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O；②Fe2O3解析

①3.60g草酸亞鐵晶體，物質(zhì)的量為0.2mol，過程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量，則過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，故答案為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則56x：16y=7：3，x：y=2：3，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3.考查方向

本題考查物質(zhì)的組成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路

第6篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

閱讀下列有關(guān)我國探月工程的信息資料，請回答相關(guān)的問題：

材料一：聚焦航天的化學(xué)動力――燃料，“嫦娥三號”探月衛(wèi)星搭載著三號乙運載火箭發(fā)射，三號乙運載火箭（CZ-3B），簡稱長三乙，是中國目前運載能力最大、技術(shù)最先進、構(gòu)成最復(fù)雜的運載火箭，代表中國目前運載火最高水平，在世界航天界也居前列?；鸺灿腥?，頭兩級用的是常規(guī)燃料四氧化二氮，作為燃料的氧化劑，四氧化二氮是一種有污染性的液體燃料，第三級用的是低溫液態(tài)燃料液氫，液氫屬于新一代無污染的火箭燃料。運載火箭需要的液氫、液氧推進劑對保存溫度都有一定的要求。保存液氫須在-253℃的溫度，而保存液氧須在-183℃的溫度，只有達到他們要求的溫度，才有利于保存。由于在加注的過程中，很難避免燃料的揮發(fā)，因此要求精確計算燃料的加注量。同時，要避免液氫、液氧溢出導(dǎo)致保溫箱損壞，從而引起意外爆炸。

材料二：聚焦21世紀的波斯灣――月球，月球上有兩種資源將會給地球帶來重大貢獻：一是月球上可以接受到豐富的太陽能。理論上可以在

月球表面無限制地鋪設(shè)太陽能電池板，獲得豐富而穩(wěn)定的太陽能。二是月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸~500萬噸氦-3，10萬噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。

1.由火箭燃料鏈接熱化學(xué)方程式

例1“嫦娥三號”使用燃料是液氫燃料。液氫燃料作為清潔能源，在許多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。已知：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);

ΔH1=a kJ?mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);

ΔH2=b kJ?mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);

ΔH3=c kJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);

ΔH4=d kJ?mol-1

下列關(guān)系正確的是（）。

A.a0

C.2a=b0

解析本題考查燃燒熱概念及熱化學(xué)方程式書寫。在給出的4個熱化學(xué)方程式中，b=2a,d=2c。由于從氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水要放出熱量，又由于反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，a、b、c、d均小于0，故只有C正確。

評析熱化學(xué)是高考重點內(nèi)容。燃燒熱、中和熱概念是熱化學(xué)的基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)三態(tài)變化鏈接吸熱、放熱反應(yīng)

例2“嫦娥三號”的燃料是液態(tài)氫，助燃劑為液態(tài)氧。物理性質(zhì)如下：

氣態(tài)密度g/L液態(tài)密度g/cm3熔點/℃沸點/℃氫氣0.08899 0.070 -259.14-252.4氧氣1.4291.149-218.4-182.96下列判斷正確的是（）。

A.液氫、液氧滴在皮膚上，會灼燒皮膚

B.同條件下降低溫度，液氫比液氧先液化

C.氧氣沸點比氫氣的高，與它們的相對分子質(zhì)量大小有關(guān)

D.液氧比液氫更容易揮發(fā)

解析本題考查物質(zhì)三態(tài)變化特點及其性質(zhì)。液氫和液氧氣化時要吸收大量熱量，會凍傷皮膚，A錯；氣體沸點越高，恒壓降溫時越容易液化，氧氣沸點高于氫氣的沸點，所以同條件下，氧氣先液化，B錯；氫氣和氧氣都是雙原子分子，且都是非極性分子，氧氣相對分子質(zhì)量比氫氣的相對分子質(zhì)量大，氧氣分子間作用力大于氫氣分子間作用力，所以氧氣比氫氣容易液化，C正確；液氫沸點比液氧的低，沸點越低，越容易揮發(fā)，D錯。

評析物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)三態(tài)變化與吸熱、放熱關(guān)系等均是《高考大綱》要求考查的內(nèi)容，本題以氫氣和氧氣物理性質(zhì)為信息，考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的處理能力。

3.探測月球表面氦-3鏈接同位素

例3利用核聚變發(fā)電,3He是最清潔最安全的能源，地球上的3He僅有15t左右。月球上的3He可供全世界開采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球上有數(shù)百萬噸3He。下列說法正確的是（）。

①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同

②3He、4He具有相同的中子數(shù)

③3He核聚變是化學(xué)變化

④3He液化是物理變化

⑤3He、4He形成的晶體類型，所含化學(xué)鍵不同

⑥3He、4He組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3∶4

A.①②⑤B.①④⑥

C.②③⑤D.③④⑥

解析本題考查同位素性質(zhì)及含義。原子性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，同位素在周期表中位置相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，①正確；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，二者中子數(shù)不同，②錯誤；化學(xué)變化指原子核不變，電子排布變化，即原子是化學(xué)變化中最小粒子，③錯誤；液化指氣態(tài)變成液態(tài)，狀態(tài)變化是物理變化，④正確；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子靠分子間作用力形成分子晶體，不存在化學(xué)鍵，⑤錯誤；同條件下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比， ⑥正確。答案：B。

評析同位素是中學(xué)化學(xué)重要概念，高考考查的重點。本題主要考查同位素中“位”即在周期表中位置，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同?；瘜W(xué)變化斷裂化學(xué)鍵，原子重新組合，原子核沒有變化。

4.新型材料的鏈接

例4“嫦娥三號”衛(wèi)星進入距地面80km至40km的大氣層時，是氣動加熱最嚴重的一段，衛(wèi)星表面溫度高達千攝氏度以上，像一團大火球。為了防止衛(wèi)星表面溫度過高，可在衛(wèi)星表面涂上一種特殊的化學(xué)物質(zhì)，推測該物質(zhì)最可能具有的性質(zhì)是（）。

A.導(dǎo)熱性能好、熔點高、熱量大

B.高溫下可分解或“燃燒”時氣化

C.良好的熱穩(wěn)定性

D.較強的還原性，易燃燒

解析本題考查特殊材料的性質(zhì)。衛(wèi)星表面的涂料主要作用是防止溫度過高，即具有吸熱、散熱作用。特殊材料分解或汽化都要放熱，所以B正確。

評析新型材料是社會進步的關(guān)鍵，高考十分重視新材料的考查。本題把新材料與性質(zhì)聯(lián)系起來，理解特殊材料的價值。

5.安全生產(chǎn)的鏈接

例5“嫦娥三號”升空前加注液氫、液氧是一個險象環(huán)生的過程。因為超低溫的燃料在空氣中揮發(fā)到一定的程度時，有可能導(dǎo)致爆炸。如液氫揮發(fā)后，在空氣中積聚到一定的濃度后就會爆炸。一粒米從1m高的地方掉到地上所產(chǎn)生的能量，就足以引爆液氫！已知氫氣在空氣中爆炸極限（氣體體積比）為4.1%~75%。發(fā)生爆炸最劇烈的空氣中氫氣體積分數(shù)是（）。

A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%

解析本題有關(guān)氣體體積分數(shù)計算：

2H2+O2點燃2H2O,

V(H2)∶V(O2)=2∶1時，爆炸最劇烈?？諝庵醒鯕怏w積分數(shù)為21%，取V(H2)=2 L,V(空氣）=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案為C。

評析實驗安全是《高考大綱》新增內(nèi)容，本題以氫氣在空氣中爆炸極限為載體考查有關(guān)氣體體積分數(shù)計算，引導(dǎo)備考安全知識。

6.綜合考查的鏈接

例6氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動“三乙”火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥，下列說法正確的是（）。

A.H、D、T之間互稱同素異形體

B.它們均是共價化合物

C.LiH、LiD、LiT摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3

D.它們都是強還原劑

解析H、D、T之間互為同位素，A錯；氫化鋰是離子化合物，B錯；LiH、LiD、LiT摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10,C錯；氫化鋰是氫陰離子，在化學(xué)反應(yīng)中氫元素的化合物只能升高，作為還原劑。D正確。

評析同位素、同素異形體，同分異構(gòu)體、物質(zhì)的量、化合物類型、氧化還原反應(yīng)概念等都是高考重點考查內(nèi)容。本題以金屬氫化物為載體對以上概念綜合考查。

例7回答以下問題：

（1）在火箭發(fā)射時，偏二甲肼和四氧化二氮發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C2H8N2+2N2O4點燃3N2+2X+4H2O

則X的化學(xué)式為。

（2）在加注前兩級推進劑時，你認為應(yīng)采取的措施有；第三級火箭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）若月球上的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出目前人們利用此鐵礦石煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）為：。

（4）近期對月球的研究發(fā)現(xiàn)在月球兩極可能有冰，化學(xué)家也正著力研究利用太陽光進行催化分解水，并取得了一定的成果，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：。這一反應(yīng)對于人類開發(fā)月球資源有何種意義？（任寫一點）。

解（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，所以由反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O

可得知：

反應(yīng)前反應(yīng)后

氮原子66

氧原子84

碳原子20

氫原子88

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷每個反應(yīng)物X的分子由2個O和1個C構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；

（2）偏二甲肼為易燃物質(zhì)，所以在加注前兩級推進劑時要注意防火，第三級火箭反應(yīng)為液氫和液氧的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2+O2點燃2H2O

(3)煉鐵原理為利用了一氧化碳的還原性，所以發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(4)根據(jù)題意可以知道，水可以在太陽光的照射下及催化劑的作用下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2O催化劑、太陽光2H2+O2

由于該反應(yīng)生成了氧氣和氫氣，所以該反應(yīng)能夠為地球提供燃料及氧氣。

答案為：（1）CO2；

（2）注意防火；2H2+O2點燃2H2O;

(3)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;

第7篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、 立足基礎(chǔ)，著眼應(yīng)用

試卷考查了規(guī)定范圍的大部分基礎(chǔ)知識，不是簡單地考查基本概念和原理的識記，而是考查學(xué)生應(yīng)用基本概念和原理解決實際問題的能力.

典型試題

（2011年杭州中考試卷第4題）白化病是人類的一種遺傳病，它是由于細胞內(nèi)缺乏促使黑色素形成的酶造成的. 針對白化病，下列敘述正確的是

A. 白化病患者細胞內(nèi)具有白化病基因

B. 研制白化病疫苗，是預(yù)防白化病的有效辦法

C. 要做好隔離，防止白化病在人群中傳播

D. 口服促使形成黑色素的酶能治療白化病

（2011年杭州中考試卷第15題）食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是

A． 除去菜刀上的鐵銹

B. 除去水壺中的水垢

C． 清洗濺到皮膚上的堿液

D. 鑒別黃金飾品中是否含有銅

（2011年杭州中考試卷第21題）魚苗在長途運輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內(nèi)，加入某種藥品，使容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時除去魚苗呼出的CO2、水的pH調(diào)節(jié)在8左右，堿性不能太強. 現(xiàn)有以下四種物質(zhì)供選擇：雙氧水、過氧化鈣(CaO2)、過氧化鈉(Na2O2)、氯酸鉀. 它們的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下：

（1） 2H2O2 2H2O+O2

（2） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2

（3） 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

（4） 2CaO2+2H2O 2Ca（OH）2+O2

（5） 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2

（6） KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)

在魚苗長途運輸中你認為最適合加入的物質(zhì)是

A. 雙氧水 B． 過氧化鈣

C． 過氧化鈉 D． 氯酸鉀

（2011年杭州中考試卷第30題）為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”. 其工藝流程大致是：

I． 從高處噴淋下的海水(pH＝8.1～8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O H2SO3，H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?/p>

II． 再將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：

4NaCl+O2+2H2SO3 2Na2SO4+4HCl

III． 再采取將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放.

（1） 在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢.

（2） 工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝?，這說明在此過程中海水中的____離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng).

（3） 若要測定海水中Na2SO4的含量，實驗操作步驟是：取少量被測海水，測定____ 、加入足量的 溶液（寫化學(xué)式），再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量.

以上試題考查：白化病與基因、“海水法煙氣脫硫工藝”過程中海水pH變化與離子的關(guān)系，要應(yīng)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，題目貌似簡單但不平庸. 又如通過分析魚苗運輸來考察常見物質(zhì)的性質(zhì)、通過理解食醋在生活中的應(yīng)用來考查酸的性質(zhì)這個基礎(chǔ)考點，要求學(xué)生會“變式”，用遷移方法學(xué)以致用. 在復(fù)習課教學(xué)中，教師靈活運用課本材料，以點帶面，把“珍珠”串成“項鏈”，通過主題化、網(wǎng)絡(luò)化、綜合化，鞏固基礎(chǔ)，提高能力.

二、 注重實驗，突出探究

科學(xué)是一門實驗的學(xué)科，實驗可以培養(yǎng)學(xué)生的動手能力與科學(xué)家精神. 有關(guān)實驗與探究問題在試卷中分值約占50%，比例有所提高.

典型試題

（2011年杭州中考試卷第31題）下圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，下圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗.

（1） 在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是____性.

（2） 實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先____后____，否則生成的紅色的銅會變成黑色.

（3） 某同學(xué)正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏?，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成____.

（4） 該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

根據(jù)以上信息，試寫出乙實驗試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式____.

經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實驗出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象.

（2011年杭州中考試卷第32題）小張在探究導(dǎo)體電阻與長度的關(guān)系實驗時，器材有：6伏蓄電池、電壓表（0～3V，0～15V）、滑動變阻器（50Ω 1.5A）、開關(guān)各一個，導(dǎo)電性能較差的鎳鉻合金線MN（電阻較大）一根，刻度尺一把，導(dǎo)線若干.

（1） 右圖是實驗時沒有連接完整的電路，請完成電路的連接.

（2） 連接電路時，滑動變阻器的滑片要滑到____端（選填“A”或“B”），在實驗中小張同學(xué)記錄了下表一組實驗數(shù)據(jù)，請你分析表中實驗數(shù)據(jù)，得出導(dǎo)體兩端的電壓與長度的關(guān)系是____，而小張認為由這些實驗數(shù)據(jù)就可以得到導(dǎo)體電阻與導(dǎo)體長度成正比的結(jié)論. 請你為他說明理由____.

（2011年杭州中考試卷第38題）某學(xué)?？茖W(xué)興趣小組想設(shè)計一個實驗，來模擬研究CO2濃度增加是否增大地球“溫室效應(yīng)”. 他們查閱了有關(guān)數(shù)據(jù)：

并設(shè)計了下面的實驗和操作步驟：

I． 在兩只同樣的玻璃瓶里分別充滿CO2和空氣，并編號為甲、乙，塞緊帶有同樣溫度計的橡皮塞. 再把兩只玻璃瓶放在陽光下照射（如右圖），觀察甲、乙瓶中的溫度變化.

II． 陽光持續(xù)照射，每隔一段時間測量兩玻璃瓶溫度值，并記錄（見下表）：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式 .

（2） 往瓶中充CO2時，驗證瓶中已充滿了CO2的方法是 .

（3） 該實驗中，照射同樣時間，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，比較甲、乙瓶溫度變化的規(guī)律是 .

（4） 該實驗中，在陽光照射下，影響甲、乙瓶溫度不同的原因，除了CO2的溫室效應(yīng)以外，還有的可能原因是（寫出一點即可）____.

（5） 有同學(xué)認為根據(jù)該模擬實驗的目的，實驗設(shè)計存在問題，你認為是（寫出一點即可）____.

以上試題：導(dǎo)體電阻與長度關(guān)系的實驗探究、木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗與異?，F(xiàn)象原因的探究、二氧化碳濃度增加對地球“溫室效應(yīng)”影響實驗的分析研究，突出考查了對實驗?zāi)康?、方案設(shè)計、現(xiàn)象分析、數(shù)據(jù)處理、控制變量、語言表述等方面的考核. 部分問題適度開放，鼓勵質(zhì)疑創(chuàng)新. 探究內(nèi)容一方面來源于課本實驗，另一方面來源于學(xué)生常見的自然現(xiàn)象. 要求考生將所學(xué)的科學(xué)知識應(yīng)用其中，從不同角度，全面考查了學(xué)生對實際問題的分析、判斷和解決的能力與智慧水平. 教學(xué)過程中，要結(jié)合教學(xué)目標與學(xué)生的“前概念”，多設(shè)置問題情境，鼓勵學(xué)生自己設(shè)計探究方案，動手實驗，合作交流. 享受過程樂趣與成功的喜悅，尤其是復(fù)習課教學(xué)，倡導(dǎo)以學(xué)定教，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習，會收到事半功倍效果.

三、 理性思維，學(xué)會建模

科學(xué)是理性的，理性思考與實驗是科學(xué)的兩個基本方法. 試題要求學(xué)生通過分析與比較、歸納與演繹、定性與定量、物質(zhì)變化與能量轉(zhuǎn)換相結(jié)合等邏輯思維方法，尋求解決途徑. 科學(xué)建模是后續(xù)學(xué)習的需要. 理性與建模思想體現(xiàn)在對自然界的態(tài)度之中，體現(xiàn)在科學(xué)探究之中. 如日本福島核電站人工放射物質(zhì)碘-131與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀過程模擬與化學(xué)式書寫；針對夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫明顯低的自然現(xiàn)象，要求學(xué)生進行因素分析，并通過實驗設(shè)計驗證自己的猜想，用邏輯思維得出溫差關(guān)系式. 又如要求通過受力分析的理性思維，推出均勻?qū)嵭奈矬w密度與液體密度的關(guān)系，來判斷物體的浮沉等.

典型試題

（2011年杭州中考試卷第26題）日本福島核電站發(fā)生事故以來，目前在我國各地監(jiān)測出的人工放射物質(zhì)碘-131（碘元素符號：I）的數(shù)值水平極其微小，不會對人體造成任何影響. 碘-131能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成兩種酸，其反應(yīng)的微觀過程模擬圖如下：

寫出全部反應(yīng)物的化學(xué)式____，寫出全部生成物的化學(xué)式____.

（2011年杭州中考試卷第33題）在同一地方，夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫明顯低，其主要原因是什么呢？幾位同學(xué)有不同意見：小王認為主要是樹葉不斷散發(fā)出大量的水分，有降溫的作用；小李認為主要是樹葉擋住了太陽光的輻射，所以樹蔭下的氣溫降低了.

請回答下列問題：

（1） 小王認為主要是“樹葉不斷散發(fā)出大量的水分，有降溫的作用”的科學(xué)原理是____.

（2） 小方認為造成樹蔭下的氣溫要比陽光直曬下的氣溫低，除了小王和小李說的原因外，從能量轉(zhuǎn)化的角度看，還有一個較重要原因，你認為這個原因是____.

（3） 小李針對自己的猜想，設(shè)計以下的實驗來加以驗證：

①在同一地點選擇間隔適當距離，陽光照射、周邊環(huán)境一樣，樹種、大小、長勢、樹形都相同的兩棵樹，分別編號為A、B.

②在B樹全部樹葉的正反兩面噴上一層極薄無色無害不溶于水的透明膜，阻止樹葉水分蒸發(fā). （透明膜經(jīng)過一段時間后，會自動分解）

③在無風晴天的中午實驗地點進行測量，同時測定離地1.5米高處的三個點的氣溫. 這三個點的氣溫分別是：____下的氣溫（T1）、____下的氣溫（T2）、____下的氣溫（T3）. 測溫時，其中兩支溫度計放置地點除離地高度相同外，還應(yīng)離____的距離相同.

④若不考慮小方說的造成樹蔭下氣溫低的原因，要證明小李的猜想是正確的，測量得到的數(shù)據(jù)（T1、T2、T3）之間的溫差關(guān)系式應(yīng)是____.

第8篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應(yīng)后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學(xué)習科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()

A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變

C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似

D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變

12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()

物質(zhì) a b c d

反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是 ( )

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。

(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，請回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。

(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?

三、簡答題

18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是 。

(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。

20.(13分)某化學(xué)課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認為小華同學(xué)的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

①取小燒杯中的物質(zhì)進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應(yīng)用】

(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。

(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。

四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______;

(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;

(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質(zhì)量為 430

(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

考點：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

考點：物質(zhì)的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達式

20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;

【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)

考點：實驗探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點： 化學(xué)方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

考點：化學(xué)方程式的計算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

第9篇：氧化鐵的化學(xué)式范文

一、正確認識初、高中化學(xué)教學(xué)的差異

1.教學(xué)目標的差異

初中化學(xué)教育是化學(xué)的啟蒙教育。初中化學(xué)知識內(nèi)容大多貼近學(xué)生日常生活實際，其知識層次以要求學(xué)生“知其然”為主；在能力培養(yǎng)方面，以定性分析、形象思維為主；只要求學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和實驗技能。

高中化學(xué)教育是化學(xué)的基礎(chǔ)教育。高中化學(xué)的知識內(nèi)容逐漸向系統(tǒng)化、理論化發(fā)展，在知識層次方面，要求學(xué)生對其中相當一部分知識不僅“知其然”，更“知其所以然”；在能力培養(yǎng)方面，由定性分析逐步向定量分析邁進，思維能力從形象思維向抽象思維發(fā)展，要求學(xué)生能運用所學(xué)化學(xué)知識解決具體生活問題，且能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

例1：2010年浙江高考理綜卷：汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀態(tài)下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶性紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：

在本題中并沒有直接給出疊氮化鈉的化學(xué)式，而是提示由Na、Fe、N、O四種元素組成，要求學(xué)生根據(jù)題給信息，并結(jié)合定量計算推測出疊氮化鈉的化學(xué)式。生成的鈉性質(zhì)活潑，它與空氣接觸很危險，故題目要求學(xué)生寫出鈉與氧化鐵的反應(yīng)。本題綜合性很強，強調(diào)發(fā)揮靈活運用知識的能力、信息獲取能力和分析能力。

2.教材內(nèi)容的差異

初中教材僅有2本，所有學(xué)生都必須學(xué)習，沒有選擇性和差異性。高中化學(xué)教材共有7本，其中包括2本必修教材，即必修1與必修2；5本選修教材，包括化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)和實驗化學(xué)，學(xué)生可以根據(jù)需要和興趣選擇自己喜歡的模塊深入學(xué)習。

從知識層面看，高中化學(xué)與初中化學(xué)相比，深廣度有了明顯提高。以必修1為例，第一章“從實驗中學(xué)化學(xué)”，除了要求學(xué)生掌握幾種混合物分離、提純的方法外，還要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等全新概念及相關(guān)計算。第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”，學(xué)生首先將常見的物質(zhì)進行了歸類整理并學(xué)習物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，其次是電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽的電離，離子方程式和氧化還原反應(yīng)等幾乎全新的概念，并且這些內(nèi)容抽象程度高，理論性強，學(xué)習起來較為枯燥，它們成了部分高中學(xué)生學(xué)習化學(xué)的“攔路虎”。前兩章所學(xué)內(nèi)容是整個高中化學(xué)學(xué)習的工具性知識，如若沒有學(xué)好，學(xué)生的成績將從這里開始分化。

二、教給學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習方法

高中化學(xué)必修模塊教材將在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上起到鞏固和提高的作用，并為學(xué)習選修模塊和今后繼續(xù)提高化學(xué)知識水平作必要的鋪墊。因而，在必修階段必須掌握四大工具，即化學(xué)實驗和分類思想、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。這四種工具全都包含在高中化學(xué)必修1前兩章中，因而學(xué)好必修1的內(nèi)容對于高中化學(xué)學(xué)習至關(guān)重要，下面以必修1為例介紹高中化學(xué)學(xué)習的方法和策略。

1.以實驗為基礎(chǔ)進行物質(zhì)性質(zhì)的研究

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。在研究元素化合物的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，進行物質(zhì)的分離與提純，鑒別與鑒定物質(zhì)時，通常都要以實驗為手段加以驗證或探究，因此要學(xué)好化學(xué)一定要重視實驗。

化學(xué)實驗不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關(guān)知識的認識和理解。新課程中不僅要求學(xué)生能夠正確操作完成驗證實驗，還要求學(xué)生能夠根據(jù)研究需要設(shè)計實驗方案，并完成實驗探究。在實驗過程中真正做到知其然，也知其所以然。因而，無論是演示實驗、學(xué)生實驗還是探究實驗，學(xué)生不應(yīng)僅僅滿足于簡單地重復(fù)和驗證，而需要在教師的引導(dǎo)下認真思考，逐步掌握“提出假設(shè)—設(shè)計實驗方案—實驗驗證—得出結(jié)論”的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

2.化學(xué)用語、化學(xué)計算貫穿全書

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習和交流的工具，如果一次性向?qū)W生展示太多化學(xué)用語，則增加了學(xué)生的記憶負擔，打擊了學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。在教學(xué)中應(yīng)該將化學(xué)用語滲透于整個學(xué)習階段，將枯燥的內(nèi)容分散開，便于理解和記憶，學(xué)生學(xué)習時則應(yīng)該注重規(guī)范表達，做到熟練掌握。