復(fù)分解反應(yīng)的定義精選(九篇)

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第1篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

1.元素符號：表示這種元素，又可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)而言，其元素符號還表示這種物質(zhì)。

2.化學(xué)式：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以得出物質(zhì)的元素組成，進(jìn)而判斷物質(zhì)的類別、物質(zhì)的分子構(gòu)成;由化學(xué)式和已知元素的化合價(jià)，可以計(jì)算化合物中元素的未知化合價(jià);可以計(jì)算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值，右下角的數(shù)字表示粒子中原子或原子團(tuán)的個數(shù)，右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)。化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子或原子的個數(shù)。

4.化學(xué)方程式：化學(xué)方程式除表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件外，還表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。書寫化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以客觀事實(shí)為依據(jù)，并符合質(zhì)量守恒定律，接照“一寫，二配，三注明”的步驟進(jìn)行書寫。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的一般步驟為：設(shè)未知量;寫化學(xué)方程式;寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量;列出比例式，求解;簡單地寫出答案。

二、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

1. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子性質(zhì)：粒子的質(zhì)量和體積都很小，在不斷地運(yùn)動，粒子之間有間隔。

2.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子圍饒?jiān)雍俗鞲咚龠\(yùn)動;原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。

3.分子，原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：分子，原子，離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子。離子帶電，分子和原子不帶電。物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間隔發(fā)生改變;而物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，A十B十…C，特點(diǎn)是多變一，化合價(jià)可能變。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，AB十C十…。特點(diǎn)是一變多?；蟽r(jià)可能變。

3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A十BCB十AC。化合價(jià)一定變。置換反應(yīng)是否發(fā)生與金屬活動性順序有關(guān)。如果是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如果是金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鉀，鈣，鈉除外）。

4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換對應(yīng)成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CB，元素化合價(jià)不變。酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，要看當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、三大物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途：氧氣、二氧化碳、鐵

1.制取原理，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，可利用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀鹽酸的反應(yīng)。煉鐵是利用一氧化碳將鐵的氧化物中的氧奪取出來的過程。

2.制取氣體裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)的發(fā)生裝置。分解過氧化氫制氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳都是利用固體和液體在常溫下接觸反應(yīng)制取氣體，因此可選用“固液不加熱型”裝置;加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)用“固固加熱型”裝置。

3.收集氣體裝置的選擇：根據(jù)生成氣體的密度與空氣密度的相對大小比較，氣體在水中溶解性以及氣體的性質(zhì)確定收集氣體的方法。氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，可利用向上排空氣法收集。不易溶于水，也不與水反應(yīng)的氣體可利用排水法收集，如氧氣，氫氣等

4，氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：檢驗(yàn)氣體應(yīng)根據(jù)氣體的特性選擇正確的方法。檢驗(yàn)氧氣，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗(yàn)二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水變渾濁。驗(yàn)滿氧氣，是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復(fù)燃;驗(yàn)滿二氧化碳，是將燃著木條放在集氣瓶口，觀察木條能否熄滅。

5.煉鐵的操作：一氧化碳“早來晚走”，即先通入一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱（防止發(fā)生爆炸）;反應(yīng)完成后先停止加熱，待鐵冷卻后再停止通入一氧化碳，防止鐵被進(jìn)入的氧氣重新氧化;處理尾氣，防止空氣污染。含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算問題。

五、定律、規(guī)律：質(zhì)量守恒定律、滅火原理

1.質(zhì)量守恒定律：是在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用此定律可解釋日常生活中某些化學(xué)變化中表面不守恒的現(xiàn)象，可以推斷物質(zhì)的元素組成，進(jìn)行簡單計(jì)算等。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來定量解釋某些現(xiàn)象時(shí)，關(guān)鍵要弄清楚反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是由哪些物質(zhì)決定的，反應(yīng)前的物質(zhì)必須是“參加反應(yīng)”的所有物質(zhì)，反應(yīng)后的物質(zhì)是“生成”的所有新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，要把氣體的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)前后的總質(zhì)量中，不能遺漏。

2.滅火原理：燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸，且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。破壞燃燒的任意一個條件，或撤離可燃物，或降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下，或可燃物與空氣隔絕，即可達(dá)到滅火的目的。

六、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)，氫氧化鈉，氫氧化鈣的物理性質(zhì)，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉的物理性質(zhì)

2.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)【金屬的活動性必須排在氫前】，酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，酸與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.堿的物理性質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液紅色。堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿與酸發(fā)生的中和反應(yīng)生成鹽和水，堿可以與某些鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

4.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬發(fā)生的置換反應(yīng)【金屬的活動性必須排在鹽中金屬前】，鹽分別與酸、堿、鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

七、溶液和溶液的濃度

1.溶液的定義：由一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，分為不飽和溶液和飽和溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第2篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 化學(xué)概念 化學(xué)變化 溶解度

在現(xiàn)行初中化學(xué)教材中，有許多精煉的化學(xué)概念，這些概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經(jīng)過反復(fù)推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性?；瘜W(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識，準(zhǔn)確地理解概念對于學(xué)好化學(xué)是十分重要的。初中學(xué)生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學(xué)過程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的。

1 聯(lián)系生活，從實(shí)際出發(fā)辨析概念

根據(jù)新課標(biāo)的要求，化學(xué)教學(xué)要注重聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學(xué)變化呢？教師可以聯(lián)系生活實(shí)際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導(dǎo)學(xué)生得出食物腐敗過程中有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無新物質(zhì)生成。

2 注重實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)引出概念

在實(shí)際教學(xué)中，教師要通過演示實(shí)驗(yàn)來集中學(xué)生的注意力，并對現(xiàn)象分析，要引導(dǎo)學(xué)生正確地推理，來形成化學(xué)基本概念。例如，在講化學(xué)變化與物理變化兩個概念時(shí)，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個小實(shí)驗(yàn)來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學(xué)生充分思考：在兩個對比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來這是一個極為簡單的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn)：剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變；紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質(zhì)是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化，這樣從這兩個對比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結(jié)、舉例練習(xí)，明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。

3 抓住關(guān)鍵字詞，講清概念含義

化學(xué)概念有著極強(qiáng)的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)過程中，要充分把握化學(xué)概念的特點(diǎn)，要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識上的錯誤，這樣，既可以使學(xué)生深刻領(lǐng)會概念的含義，還有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。

4 解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解

化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過程中，要對一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學(xué)生難以掌握的概念之一。在講解時(shí)要闡明催化劑是相對于特定的化學(xué)反應(yīng)才有意義，它只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物的質(zhì)量。

5 加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵與外延

緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材P48關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。

6 正確辨析，注意概念之間的區(qū)別

物質(zhì)分類一直是近幾年中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點(diǎn)。對此，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質(zhì)組成，有固定的性質(zhì)，有固定的化學(xué)式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質(zhì)，而且每種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常沒有固定的化學(xué)式。據(jù)此學(xué)生結(jié)合自己的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。

7 系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系

化學(xué)概念雖多，也是一個個地形成的，要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵。

例如，在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個概念后，總結(jié)這幾個概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個概念中的主導(dǎo)地位，揭示這幾個概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。

總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內(nèi)涵和外延。這樣，對培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，提高理解能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)能力都是大有幫助的。以上是筆者在教學(xué)過程中對初中化學(xué)概念教學(xué)的初探，其中的錯誤和不妥之處在所難免。但筆者意在拋磚引玉，希望更多廣大一線教育工作者在教學(xué)之余將教學(xué)心得、經(jīng)驗(yàn)撰稿成文，以饗讀者，以達(dá)取長補(bǔ)短、共同進(jìn)步，形成不分地域的教學(xué)研討氛圍。

【參考文獻(xiàn)】

[1] 《義務(wù)教育初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》2011年北京師范大學(xué)版

第3篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

第一周 復(fù)習(xí)：化學(xué)符號

1、復(fù)習(xí)常見的元素符號；復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)。

2、根據(jù)化合價(jià)能書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。

3、會表示課本提及的化學(xué)方程式。

第二周 預(yù)習(xí)：九年級第一單元第一節(jié)生活中的酸和堿

1、酸堿指示劑在不同的酸堿環(huán)境中的顏色變化。

2、酸和堿的定義，溶液呈酸性和堿性的原因。

3、pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

第三周 預(yù)習(xí)：九年級第一單元第二節(jié)中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)及鹽的定義。

2、酸與堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化。

3、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。

第四周 預(yù)習(xí)：九年級第一單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)

1、酸堿的腐蝕性（濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋操作，氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)）

2、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。

3、復(fù)分解反應(yīng)的定義，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

第五周 預(yù)習(xí)：九年級第二單元第一節(jié)海水中的化學(xué)

1、海水中的化學(xué)物質(zhì)，海水制鎂。

2、"可燃冰"和"錳結(jié)核"。

3、海水淡化技術(shù)。

第六周 預(yù)習(xí)：九年級第二單元第二節(jié)海水"曬鹽"

1、海水"曬鹽"過程--蒸發(fā)結(jié)晶。

2、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分和轉(zhuǎn)化。

3、固體的溶解度和溶解度曲線，降溫結(jié)晶。

4、粗鹽提純的各步操作。

第七周 預(yù)習(xí)：九年級第二單元第三節(jié)海水"制堿"

1、氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程。

2、純堿的性質(zhì)及用途。

3、鹽的水溶性規(guī)律。

第八周 總結(jié)假期學(xué)習(xí)情況

整理假期學(xué)習(xí)內(nèi)容，落實(shí)記憶基礎(chǔ)知識，整理好預(yù)習(xí)筆記。

要求： 1、按計(jì)劃完成復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)任務(wù)，并整理好復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)筆記（每周筆記不少于200字），開學(xué)檢查。

2、預(yù)習(xí)時(shí)注意閱讀課本，并完成"在線測試""挑戰(zhàn)自我"涉及的習(xí)題，開學(xué)檢測重點(diǎn)。

二、社會調(diào)查及科技論文（任選一題，500字左右，寫在稿紙上，開學(xué)后評選等級，級部獎勵）

第4篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；有效激發(fā)；思考

中圖分類號： G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： A 文章編號：

一、激發(fā)學(xué)生的思考欲望

1． 向?qū)W生展示和呈現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。

在化學(xué)教學(xué)中，要讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)是有價(jià)值的，這樣學(xué)生才會對學(xué)習(xí)化學(xué)感興趣，才會積極主動地思考在化學(xué)學(xué)習(xí)中遇到的各種問題。例如: 在學(xué)習(xí)硫酸時(shí)，先讓學(xué)生認(rèn)識硫酸是化工生產(chǎn)中的重要原料，在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。學(xué)生一旦意識到硫酸是有價(jià)值的，就會以很高的熱情學(xué)習(xí)，對教師提出的問題也會積極思考; 這樣，當(dāng)學(xué)習(xí)到硫酸的腐蝕性時(shí)，他們并不會因?yàn)榱蛩嵊形ｋU(xiǎn)而立刻產(chǎn)生消極的學(xué)習(xí)情緒。如果先讓學(xué)生認(rèn)識硫酸的腐蝕性，他們就會對硫酸望而生畏，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)縮手縮腳，對硫酸在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮的積極作用也就不會太重視，在這種心境下的學(xué)習(xí)很難產(chǎn)生有效的思考活動。

2． 開展豐富有趣的活動。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)( 修訂稿) 》在原《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)( 實(shí)驗(yàn)稿) 》的基礎(chǔ)上修改后指出:“要啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力; 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系，理解科學(xué)本質(zhì)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”，并新增27 個學(xué)習(xí)情境素材和三個有關(guān)科學(xué)探究學(xué)習(xí)的實(shí)例。由此可見，《課標(biāo)》給我們闡明了思考、認(rèn)識、理解、能力、素養(yǎng)之間的關(guān)系。在化學(xué)教學(xué)中，開展豐富的活動，目的就是用不同的方式和從不同的角度引發(fā)學(xué)生思考; 讓每個學(xué)生在學(xué)習(xí)活動中發(fā)揮自己的特長，思考出有用的東西，從而感受到自己在學(xué)習(xí)活動中存在的價(jià)值，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣。因此，教師要把活動設(shè)計(jì)和安排好，讓不同層次的學(xué)生都有思考的問題，并能思考出相應(yīng)結(jié)果，讓所有學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生學(xué)習(xí)欲望和興趣。

二、與學(xué)生的思維接軌

1． 在學(xué)生現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)置問題。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)( 修訂稿) 》明確指出:“讓學(xué)生在他們熟悉的生活情景和社會實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性?！边@再一次提醒我們，學(xué)生的思考要建立在原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上才能有效。因此，在化學(xué)教學(xué)中，無論是舉例還是闡述某個問題，都要考慮到學(xué)生的現(xiàn)有水平和生活經(jīng)驗(yàn)，確保他們的思維和認(rèn)識有起點(diǎn)和切入點(diǎn)。例如在探討“自然界中的水是純凈物還是混合物”這一問題時(shí)，以前我提問: “請同學(xué)們思考，海水是純凈物還是混合物? 如果是混合物，里面含有哪些物質(zhì)?”學(xué)生思考很長一段時(shí)間后，只有幾個學(xué)生能判斷海水是混合物、里面含有鹽。考慮到學(xué)生的認(rèn)知水平后，我改成這樣提問: “請同學(xué)們思考，河水是純凈物還是混合物? 如果是混合物，里面含有哪些物質(zhì)?”學(xué)生們思考片刻后，大多數(shù)都能判斷河水是混合物，里面含有人、畜弄在里面的一些可溶性物質(zhì)。這是因?yàn)槲倚W(xué)生熟悉河水而不熟悉海水。因此，教師設(shè)置的問題一定要與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)對接起來，這樣的提問才能真正引發(fā)學(xué)生的有效思考。

2． 根據(jù)學(xué)生的思維規(guī)律創(chuàng)設(shè)問題。

在新課的教學(xué)中，教師應(yīng)該了解、分析學(xué)生的思考活動是怎樣進(jìn)行的、學(xué)生是怎樣理解教師的敘述和講解以及他們在認(rèn)知的道路上會遇到哪些困難。很多教師常有這樣的感受，在課堂上把問題講得準(zhǔn)確而易懂，結(jié)果學(xué)生中只有幾個成績較好的似懂非懂，而絕大多數(shù)學(xué)生卻一頭霧水。出現(xiàn)這種情況的原因之一是沒有給學(xué)生提出明確的問題，所講內(nèi)容沒有觸動學(xué)生進(jìn)行有效思考; 學(xué)生對教師講的知識根本就無法理解、內(nèi)化。學(xué)生自己思考出來的東西或所得結(jié)論，對于他們來說，才是有價(jià)值的，才能用之解決問題。下面是我用不同方式執(zhí)教“軟水與硬水”產(chǎn)生的效果

教法一:

教法二：

教法一主要體現(xiàn)了教師的思維特點(diǎn)，由于學(xué)生的思維與教師的思維有差異，導(dǎo)致學(xué)生對教師所講知識理解不透; 并且沒有設(shè)置有效激發(fā)學(xué)生思考的問題，從而導(dǎo)致學(xué)生對知識混淆不清，又不會應(yīng)用。教法二通過貼近生活的情境設(shè)置明確、有針對性和邏輯性的問題，激發(fā)了學(xué)生積極地思考，學(xué)生以思考促行動、讓思考有結(jié)果、讓行動有成就，學(xué)生雖然感到學(xué)習(xí)緊張，但很有興趣，對知識掌握得也很透徹。因此，化學(xué)教師在日常教學(xué)中要注意與學(xué)生思維接軌，充分考慮到學(xué)生的思維方式和特點(diǎn)，通過貼近學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知水平的情境設(shè)置明確、有針對性的問題，促進(jìn)學(xué)生積極有效地思考。

三、提煉思考素材

1． 讓學(xué)生經(jīng)過自主思考得出結(jié)論。

在教學(xué)中，教師不能把信息和結(jié)論都講給學(xué)生，讓他們沒有思考和創(chuàng)新的余地。教師可以把信息呈現(xiàn)給學(xué)生，也可以和學(xué)生一起收集信息，但結(jié)論必須由學(xué)生自主思考得出。如在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中讓學(xué)生觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)就是收集信息，如果學(xué)生收集得不全面，教師可協(xié)助或補(bǔ)充，但實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定要由學(xué)生自己經(jīng)過思考得出或在教師引導(dǎo)和點(diǎn)撥下思考得出。這種在分析信息的基礎(chǔ)上總結(jié)得出的結(jié)論，源于學(xué)生的思考，是學(xué)生的思考結(jié)果。對于自己的思考結(jié)果，學(xué)生不僅容易記住，而且很容易運(yùn)用和變通。

2． 適時(shí)將學(xué)生思考引向深層次。

第5篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；課堂教學(xué)；有效性；幾點(diǎn)認(rèn)識

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B文章編號：1672-1578（2016）12-0266-01

1.創(chuàng)建與生活相結(jié)合的教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

學(xué)生剛接觸化學(xué)，頗感有趣，尤其是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)。所以在堂課教學(xué)中，結(jié)合化學(xué)學(xué)科與生活息息相關(guān)的特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)與生活結(jié)合的教學(xué)情境。例如"清水變牛奶""白紙顯字""魔棒點(diǎn)燈""水火相容"等。一連串有趣的現(xiàn)象令學(xué)生感到它濃厚的趣味性和神秘性，一個個"為什么"油然而生，使學(xué)生們想學(xué)、愛學(xué)。

再例如，從酸雨對建筑物造成的危害中，還能引申出建筑被腐蝕的原理。建筑的主要成分是碳酸鈣，那么硫酸是如何腐蝕到這些建筑的呢？通過一些提示和引導(dǎo)，試著讓學(xué)生自己推導(dǎo)出這個化學(xué)方程式，增加他們的印象。通過同學(xué)們明白酸雨一系列的危害后，教師由此引導(dǎo)學(xué)生的環(huán)保意識，向?qū)W生提出如何減少酸雨危害的措施？學(xué)生們積極思考，踴躍回答：采用原煤脫硫技術(shù)、降低燃煤的含硫量；還有的學(xué)生回答：發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、開展煤的綜合利用（如煤的氣化和液化）等。就這樣采取一問多答的形式，通過一個與生活相關(guān)的案例讓學(xué)生參與思，并根據(jù)一些已有的概念來認(rèn)識到了知識點(diǎn)所應(yīng)掌握的內(nèi)容，充分調(diào)動學(xué)生的積極性與對化學(xué)的興趣。

2.形象比喻和聯(lián)想展開

初中化學(xué)計(jì)算教學(xué)中，涉及到原子、分子、微觀粒子和離子計(jì)算，由于其體積和質(zhì)量都比較小，不容易觀察與理解。因此，教師可以通過形象比喻，積極展開聯(lián)想，幫助學(xué)生理解和解決問題。例如：同質(zhì)量Fe2O3和Fe3O4，計(jì)算鐵元素質(zhì)量比，通過形象比喻，將二種物質(zhì)元素的相對分子質(zhì)量大小，前者為160，后者為232，比喻成為相似比例生活中物體，可以是籃球、排球，排球個數(shù)（Fe2O3的分子數(shù)目）為1/160；籃球個數(shù)（Fe3O4的分子數(shù)目）為1/232。前者鐵元素質(zhì)量是：1/160*2*56；后者鐵元素質(zhì)量是：1/232*3*56；這兩種化合物鐵元素質(zhì)量比可化簡得知。在化學(xué)計(jì)算教學(xué)中，教師可親自指導(dǎo)學(xué)生，在解決微觀粒子問題中，應(yīng)該借用生活中事物展開想象，生動比喻，有機(jī)聯(lián)系微觀和宏觀，積極引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考和觀察。

3.概念理解――重在未知事例

我們在教學(xué)中要高度重視概念的理解，尤其是不能讓學(xué)生簡單地去記憶概念的定義，因?yàn)樵谝院蟮膶W(xué)習(xí)中，學(xué)生思維的對象就不再是先前做過的實(shí)驗(yàn)，而是某個概念具體的定義了。因此，讓學(xué)生理解概念是非常重要的。對概念的理解不是表現(xiàn)在對已知事例的解釋上，而是表現(xiàn)在對未知事例的解釋上。因此，化學(xué)概念的理解重在給學(xué)生提供與概念建立過程中相似或相反的事例，以讓學(xué)生去進(jìn)行判斷。如果學(xué)生判斷無誤，那我們認(rèn)為其對概念的掌握是有效的，如果有誤，則說明對于他們而言，概念仍然需要加強(qiáng)。

例如，對于分子和原子的概念，我們可以結(jié)合物理變化中的液化與汽化等，讓學(xué)生判斷水的汽化與鐵的熔化等過程中參與的是分子還是原子？又如對于溶解度這一概念，其本指"一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量"。對于這一概念的理解，我們可以讓學(xué)生舉出不同的例子，如氯化鈉、硝酸鉀等，結(jié)合不同的溶解度讓學(xué)生去描述、去想像、去構(gòu)思，以便在自己的思維中似乎真的出現(xiàn)了不同的物質(zhì)在100克的水（或其它溶劑）中慢慢溶解的情形。

4.培養(yǎng)學(xué)生的問題意識

孔子曾經(jīng)說過，問題是"思之始，學(xué)之端"。在傳統(tǒng)的教學(xué)方式中，學(xué)生聽課以記概念、背方程式以及做習(xí)題為主，完全沒有問題意識，更不要說體現(xiàn)探究的精神。這種教學(xué)方法嚴(yán)重地影響了初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的效果。因此，進(jìn)行探究式教學(xué)，關(guān)鍵應(yīng)該從培養(yǎng)學(xué)生的問題意識開始。首先，教師要能夠提出能激起學(xué)生興趣的問題。例如，在講授"有關(guān)酒精燈的使用"時(shí)，可以提問學(xué)生為什么酒精燈不能像蠟燭一樣吹滅？為什么酒精燈的酒精不能夠填滿？在學(xué)生為這些問題尋找答案的過程中，就能夠?qū)⒕凭珶舻氖褂美卫斡浽谛睦锪?，與讓學(xué)生死氣沉沉地聽教師在講臺上講，下課再去背誦的效果是截然不同的。其次，對于學(xué)生提出的問題，教師要給予高度的重視，否則就會打擊學(xué)生的好奇心，從而使學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)失去信心。由學(xué)生提出問題，要比教師提出來更自然，更能夠引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)探究意識。教師要及時(shí)找好時(shí)機(jī)為學(xué)生解決問題，從而滿足學(xué)生的探究心理。

5."提煉要點(diǎn)"法記憶

化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，特別是一些概念，內(nèi)容很長，我們要總結(jié)、歸納出一些方法。例如，這些概念：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，不用死記硬背這些內(nèi)容，為了同學(xué)們會應(yīng)用，我用了常規(guī)方法，提要點(diǎn)：化合反應(yīng)：多變一；分解反應(yīng)：一變多；置換反應(yīng)：單站位置；復(fù)分解反應(yīng)：相互交換伙伴。抓住特征要點(diǎn)就可以輕松解決問題了。

再如，固體物質(zhì)溶解度的定義中的四要素：用要點(diǎn)"溫度""百克劑""飽和""單位克"就可以應(yīng)用了。這種方法化繁為簡，使學(xué)生抓要點(diǎn)，有綱可循。學(xué)生易接受。教師教起來難度也小了很多。好的方法受益終生。

6.實(shí)施小組合作學(xué)習(xí)，提高課堂上的學(xué)習(xí)效率

實(shí)踐證明，根據(jù)教學(xué)需要，對學(xué)生開展合作小組學(xué)習(xí)，是培養(yǎng)學(xué)生合作探究和自主學(xué)習(xí)意識，提高學(xué)生綜合能力和素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)素質(zhì)教育的一條重要途徑。在以往的教學(xué)活動中，教師在課堂在占了絕對的主動，而學(xué)生卻處于被動的位置，缺乏自主意識，阻礙學(xué)生思維的拓展，導(dǎo)致學(xué)生無法及時(shí)掌握學(xué)生的反饋信息，不利于有效教學(xué)的實(shí)施。

教師要鼓勵學(xué)生合作探究，通過布置學(xué)習(xí)任務(wù)，然后讓學(xué)生以小組的形式參與其中，共同學(xué)習(xí)，共同討論，在小組內(nèi)，學(xué)生沒有心理負(fù)擔(dān)，不必?fù)?dān)心出錯出丑，于是敢大膽的說出自己的想法，這樣一來，學(xué)生在討論的過程中，思維碰撞，長短互補(bǔ)，不但活躍課堂氛圍，同時(shí)大大提高了教學(xué)質(zhì)量，教學(xué)效果事半功倍。教師要合理分配有限的課堂時(shí)間，將更多的時(shí)間留給學(xué)生。同時(shí)，教師也要放低姿態(tài)，融入到學(xué)生之間，聆聽學(xué)生的心聲，及時(shí)掌握學(xué)生的反饋信息，提高教學(xué)活動的有效性。

總之，提高教學(xué)效率是現(xiàn)代教學(xué)的基本要求，是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。因此，作為化學(xué)教育工作者，要積極探索，努力實(shí)踐，有效引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)行為，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，從而提高教學(xué)效率。

參考文獻(xiàn)：

[1] 王祖浩：《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》（實(shí)驗(yàn)稿），湖北教育出版社，2002

第6篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)有哪些，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2020，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3非金屬及其化合物

一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷兂上←}酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;

第7篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

關(guān)鍵詞： 《離子反應(yīng)和離子方程式》 課程教學(xué) 教學(xué)效果

一、引言

在新編高一化學(xué)課本中，《離子反應(yīng)和離子方程式》僅有不到兩頁的篇幅，但離子反應(yīng)和離子方程式的重要性絕對不限于一節(jié)教材，其知識也不是一節(jié)教材所能包括的。

在中學(xué)化學(xué)教材中，有關(guān)元素和無機(jī)化合物的知識占有三分之二的篇幅，是中學(xué)化學(xué)的基本內(nèi)容，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。因而離子反應(yīng)就成為中學(xué)化學(xué)中應(yīng)掌握的最基本的反應(yīng)之一。而離子方程式也就成為學(xué)生在高中階段所應(yīng)熟悉的基本化學(xué)用語之一。

隨著學(xué)生以后在各個章節(jié)中所學(xué)知識的增加，陸續(xù)地要了解更多離子的性質(zhì)（如HCO，CO，NH，NO，PO，HPO，HPO，Al，AlO，F(xiàn)e，F(xiàn)e等），離子反應(yīng)和離子方程式的知識也在不斷地深化，不斷地?cái)U(kuò)展。從這個意義上來說，離子反應(yīng)的知識貫穿于中學(xué)化學(xué)無機(jī)化學(xué)部分的始終。這足以說明離子反應(yīng)和離子方程式的含金量達(dá)到什么程度，它對學(xué)生學(xué)好這門功課有著舉足輕重的作用。

從歷屆高考化學(xué)題來看，離子反應(yīng)的知識和離子方程式的書寫成為每年高考必考的熱點(diǎn)問題之一。在選擇題部分，多有判斷離子組能否大量共存和判斷離子方程式書寫是否正確兩種題型；在填空題中，多有填寫幾種溶液混合后其中離子濃度大小順序的考題，也有讓考生書寫有關(guān)離子反應(yīng)方程式的考題。這足見有關(guān)離子反應(yīng)和離子方程式的考題在高考化學(xué)命題中所占份量之重。

通過對中學(xué)化學(xué)教材中有關(guān)離子反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容的分析，可發(fā)現(xiàn)除了離子反應(yīng)發(fā)生的條件以外，其余都不是很難。但是許多學(xué)生往往對離子反應(yīng)的知識掌握得并不好。概括起來，存在的問題主要有三個方面：不清楚哪些反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)哪些不屬于離子反應(yīng)；不熟悉離子反應(yīng)的條件；不熟悉離子方程式的寫法。

二、關(guān)于離子反應(yīng)的概念和類型

離子反應(yīng)看起來簡單，但要真的回答哪些反應(yīng)是離子反應(yīng)，哪些反應(yīng)不是離子反應(yīng)，卻是不容易的。因?yàn)殡x子反應(yīng)不像化合反應(yīng)或分解反應(yīng)那樣能根據(jù)反應(yīng)物和生成物這種表面現(xiàn)象來劃分，它涉及到反應(yīng)的本質(zhì)，但是由于中學(xué)化學(xué)中對反應(yīng)的本質(zhì)或機(jī)理一般是不予以討論的，所以說學(xué)生很難從深處把握反應(yīng)的本質(zhì)。

究竟什么是離子反應(yīng)？教材中沒有給出明確的定義。按字面意思理解，離子反應(yīng)應(yīng)該是有離子參加的反應(yīng)。但是含有離子的物質(zhì)很多，反應(yīng)的情況又很復(fù)雜。所以當(dāng)前比較一致的意見，是把離子反應(yīng)限定在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。教材就是取這種意見的。據(jù)此，可以說在水溶液中進(jìn)行的，有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。這樣一來，在其他狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)雖有離子參加，卻不能把它們歸屬于離子反應(yīng)。

細(xì)觀中學(xué)化學(xué)中接觸到的離子反應(yīng)，大體可以分為兩種類型：一類是在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，或叫離子互換反應(yīng)。這一類反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，屬于非氧化―還原反應(yīng)。此類反應(yīng)是離子反應(yīng)的主體。另一類是在水溶液中進(jìn)行的氧化―還原反應(yīng)，如置換反應(yīng)（例如Fe+2H=Fe+H；2Na+2HO=2NaOH+H）；也有不是置換反應(yīng)而在水溶液中進(jìn)行的氧化―還原反應(yīng)，例如把氯氣通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)（Cl+2OH=Cl+ClO+HO）。

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

按教材內(nèi)容看，離子反應(yīng)發(fā)生的條件只是指離子互換型的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件（如上述有些氧化―還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，但能發(fā)生的條件不在這三條之列）。

學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的關(guān)鍵，是要搞清楚怎樣才算發(fā)生了反應(yīng)。搞清楚了這個問題，學(xué)生就不必死記條件的內(nèi)容，許多問題也會迎刃而解。

那么，離子之間怎樣才算發(fā)生了反應(yīng)呢？無論是生成氣體，生成沉淀或是生成難電離的物質(zhì)，從離子發(fā)生的變化來看，有一個共同的特征，那就是反應(yīng)前自由移動的離子在發(fā)生反應(yīng)后不再是自由移動的離子了，相關(guān)的離子濃度減小了，這正是發(fā)生了離子反應(yīng)的標(biāo)志。所以離子反應(yīng)發(fā)生的條件雖然有三條，其實(shí)可以歸納為一條，就是反應(yīng)過程中原來的一些離子確確實(shí)實(shí)要發(fā)生變化，或轉(zhuǎn)化為某種氣體逸出，或轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，或轉(zhuǎn)化為某種弱電解質(zhì)，或轉(zhuǎn)化為別的離子（如MnOMn，F(xiàn)eFe）。抓住了這一特征，也就抓住了問題的本質(zhì)，學(xué)生學(xué)起來也容易多了。

關(guān)于離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)，我體會的困難之處在于學(xué)生在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，還缺乏強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。這一點(diǎn)也是關(guān)于離子反應(yīng)整個教學(xué)過程中困難之所在。離子反應(yīng)離不開電解質(zhì)的概念。但在教材中，這個概念一直到高三化學(xué)《電解質(zhì)溶液》一章學(xué)習(xí)了關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念時(shí)，才比較完善，這是教學(xué)中必須注意并設(shè)法克服的困難。這就要求教師要從整個高中化學(xué)教學(xué)的全局來考慮和處理離子反應(yīng)和離子方程式的教學(xué)。我認(rèn)為在方法上應(yīng)分三個階段。

1.基礎(chǔ)知識學(xué)習(xí)階段。在高一化學(xué)進(jìn)行《離子反應(yīng)和離子方程式》一節(jié)教材的教學(xué)時(shí)，要讓學(xué)生掌握好有關(guān)離子反應(yīng)和離子方程式最基本的知識。這一階段的基本要求是讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的概念、離子方程式的意義、離子反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫簡單離子方程式的基本方法。概念一句話（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)），意義兩句話，條件三句話，書寫方程式四步走。教師必須盡力讓學(xué)生搞清楚這個“一、二、三、四”，力求理解熟記，落到實(shí)處。

2.強(qiáng)化鞏固階段。在學(xué)生學(xué)完這一節(jié)教材后，在后邊各個章節(jié)的教學(xué)中，教師都要注意不失時(shí)機(jī)地加強(qiáng)對離子反應(yīng)方程式的訓(xùn)練。凡是能用離子反應(yīng)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓學(xué)生學(xué)習(xí)用離子方程式來表示。隨著知識面的擴(kuò)展，學(xué)生會認(rèn)識和掌握越來越多的離子的性質(zhì)，一次又一次地為學(xué)生增加離子反應(yīng)及離子方程式的訓(xùn)練內(nèi)容和強(qiáng)化鞏固的機(jī)會，從而達(dá)到讓學(xué)生熟練掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的方法的目的。

3.歸納提高階段。在學(xué)生學(xué)習(xí)了《電解質(zhì)溶液》一章，掌握了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念之后，學(xué)生接觸到的離子反應(yīng)類型也比較完全。在此，教師應(yīng)安排適當(dāng)?shù)臅r(shí)間對離子反應(yīng)和離子方程式進(jìn)行歸納總結(jié)，以達(dá)到深化提高的目的。這對于學(xué)生在以后書寫較為復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式是很有好處的。

四、關(guān)于離子方程式的書寫

由于一個離子反應(yīng)方程式不僅能表示某一個具體化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，而且能表示出同一類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，因此和普通化學(xué)方程式相比，離子方程式有著其特殊的優(yōu)點(diǎn)。

書寫離子反應(yīng)方程式并不很困難。但從教學(xué)實(shí)際來看，存在的問題較多。其產(chǎn)生的原因，少數(shù)學(xué)生屬于對離子反應(yīng)的概念本身掌握得不好，而多數(shù)則是缺少必要的、相對集中的有效的訓(xùn)練所致。

此外，中學(xué)各冊化學(xué)課本的書末均列出了物質(zhì)的“溶解性”表，它對書寫離子反應(yīng)方程式是十分重要的。教師在教學(xué)中及時(shí)地分層次分階段引導(dǎo)學(xué)生熟悉這個“溶解性”表，學(xué)生書寫離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)的錯誤也就較容易避免了。當(dāng)然，引起書寫離子反應(yīng)方程式出現(xiàn)錯誤的原因很多，有許多錯誤是由于粗心大意、訓(xùn)練不嚴(yán)格要求造成的。這些錯誤一旦拖的時(shí)間較長，就很容易形成習(xí)慣性錯誤，以后很難糾正。教師在教學(xué)中必須對此給予足夠的重視。

所以，在安排學(xué)生進(jìn)行書寫離子反應(yīng)方程式訓(xùn)練時(shí)，必須注意兩點(diǎn)：一是從離子反應(yīng)方程式一開始，就要對學(xué)生嚴(yán)格要求，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)心的習(xí)慣；二是在以后各個章節(jié)的教學(xué)過程中，有關(guān)離子反應(yīng)方程式的書寫要安排適當(dāng)足夠數(shù)量的練習(xí)。實(shí)踐證明，無論教師怎樣歸納書寫離子方程式的基本要求和注意事項(xiàng)，甚至不厭其煩地反復(fù)講述，不斷要求，但如果沒有足夠的訓(xùn)練相配合，仍不能在學(xué)生頭腦中形成深刻的印象。只有讓學(xué)生在實(shí)踐練習(xí)中碰碰釘子，才能讓學(xué)生在吸取教訓(xùn)中得到提高。

五、結(jié)語

離子反應(yīng)和離子方程式是高一化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師應(yīng)注重課堂教學(xué)改革、教學(xué)方法、教學(xué)手段、作業(yè)、考試方法等多方面的內(nèi)容，通過各種適用的教學(xué)手段和方法，把課本知識、實(shí)際問題有機(jī)結(jié)合起來。這樣才能在傳授新知識的同時(shí)，又鍛煉學(xué)生的思維能力，收到較好的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

［1］新課標(biāo)高中課本教材教科書•化學(xué)（3版）［M］.北京：人民教育出版社.

第8篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

認(rèn)知同化論是美國認(rèn)知心理學(xué)家奧蘇貝爾在1963年提出的．認(rèn)知同化論的核心內(nèi)容是:(1)學(xué)生能否獲得新知識，主要是取決于他們已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已有的相關(guān)概念;(2)意義學(xué)習(xí)就是通過新知識和他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的已有的相關(guān)概念的學(xué)習(xí)發(fā)生作用來進(jìn)行的;(3)正是由于這種相互作用，導(dǎo)致了新舊知識的意義的同化．在認(rèn)知同化論中，奧蘇貝爾認(rèn)為意義學(xué)習(xí)主要有兩個先決條件:(1)學(xué)生認(rèn)可新知識和已有的知識有一種相互的關(guān)系;(2)學(xué)習(xí)的內(nèi)容要能夠?qū)W(xué)生的舊知識聯(lián)系起來．先決條件具備以后，就要在腦海中形成上位關(guān)系、下位關(guān)系和組合關(guān)系這樣的概念．

二、認(rèn)知同化論在初中化學(xué)概念教學(xué)中的應(yīng)用

1．形成上位概念

初中化學(xué)教學(xué)是整個化學(xué)教學(xué)中最基礎(chǔ)的階段，而概念的教學(xué)又是其中很關(guān)鍵的一步，這里面就有很多上位概念．所謂的上位概念，就是學(xué)生認(rèn)知中的涵蓋范圍比較廣的概念．如物質(zhì)、酸、堿、鹽等，這樣的概念就是上位概念．這一類概念的講解往往比較抽象．對于上位概念的學(xué)習(xí)，教師可以使用PPT課件、演示實(shí)驗(yàn)、視頻等方式來進(jìn)行講解，使學(xué)生對這些概念的理解有直觀的感受．例如，在講“溶解度的概念”時(shí)，教師可以采取實(shí)驗(yàn)的方式來進(jìn)行講解，將等量的食鹽、糖、氫氧化鈣、硫酸鋇分別放入等量的水中，學(xué)生可以觀察到食鹽和糖完全溶解，氫氧化鈣部分溶解，而硫酸鋇則幾乎不溶．在這樣的一個直觀的感受下，學(xué)生就可以理解物質(zhì)在水中所謂溶解度的差異是具體怎樣的一種差異．又如，在講“堿的概念”時(shí)，教師不要急于去下堿的學(xué)術(shù)定義，而是要告訴學(xué)生像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的物質(zhì)可以稱之為堿，讓學(xué)生對新概念的接受有一個循序漸進(jìn)的過程．

2．上位概念衍生出下位概念

在學(xué)習(xí)下位概念的時(shí)候，要讓學(xué)生認(rèn)可新學(xué)習(xí)的概念和以前學(xué)的概念是有聯(lián)系的，新的知識和舊的知識之間的這種相互聯(lián)系，使得下位概念的學(xué)習(xí)事半功倍．例如，在講“酸性氧化物的概念”時(shí)，學(xué)生初次接觸到這個概念可能比較困擾，教師可以給學(xué)生講明白酸性氧化物是氧化物的一種，而氧化物又是化合物的一種，化合物又是純凈物的一種．這樣的一種找上位概念的方法，就會讓學(xué)生很快了解什么叫做酸性氧化物．在學(xué)習(xí)下位概念的時(shí)候，可以采用列圖表或者關(guān)系圖的方式來促進(jìn)學(xué)生對概念的理解．

3．強(qiáng)調(diào)概念之間的組合關(guān)系

化學(xué)概念的學(xué)習(xí)并不是單一的．化學(xué)世界本身探尋的就是物質(zhì)之間的一種關(guān)系，因此，理清各個概念之間的關(guān)系尤為重要．例如，在講“氧化還原反應(yīng)的概念”時(shí)，有的學(xué)生就有疑問:化學(xué)中只有四種反應(yīng)，為什么還會有氧化還原反應(yīng)?教師要告訴學(xué)生，氧化還原反應(yīng)包含的只是四大反應(yīng)中的一部分，是對化學(xué)反應(yīng)的另外一種分法．在四大化學(xué)反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)．把四大反應(yīng)和氧化還原之間的關(guān)系這樣梳理以后，學(xué)生對于此部分概念的理解就會更加印象深刻．又如，關(guān)于溶液的概念，有飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液．學(xué)生往往理所當(dāng)然地認(rèn)為，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這樣的一種分法顯然是錯誤的．這就像吃飯一樣，吃飽并不代表吃得多，沒有吃飽并不代表吃得少，這都是因人而異的．關(guān)于濃溶液和稀溶液的概念，也是根據(jù)溶液的不同而不同的．當(dāng)然對于同一種溶液，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液．

三、結(jié)語

第9篇：復(fù)分解反應(yīng)的定義范文

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 教學(xué)對策 化學(xué)概念 方法

化學(xué)作為一門自然科學(xué)，其引人入勝之處就在于當(dāng)認(rèn)知這一充滿感性的科學(xué)世界時(shí)，需要認(rèn)知者豐富而抽象的理性智慧。而化學(xué)概念是根據(jù)化學(xué)變化的現(xiàn)象、實(shí)質(zhì)和事實(shí)高度概括出來的知識，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的一種重要手段。概念的講解過程常表現(xiàn)在新舊觀念相互作用的集中體現(xiàn)，是新經(jīng)驗(yàn)對已有經(jīng)驗(yàn)的影響和改造，它在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。但是，初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念往往存在著很大的困難，需要我們認(rèn)真研究解決。

一、造成學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)困難的原因

1.學(xué)生個體之間經(jīng)驗(yàn)的習(xí)得方式與認(rèn)知能力存在著差異，九年級學(xué)生的思維能力正處于從具體運(yùn)算到形式運(yùn)算的關(guān)鍵發(fā)展階段，個體之間的思維發(fā)展并不平衡，不少學(xué)生由于缺乏科學(xué)學(xué)習(xí)的具體經(jīng)驗(yàn)積累，難以直接接受抽象概念并運(yùn)用概念進(jìn)行思考和高級的認(rèn)知建構(gòu)。

2.化學(xué)概念繁多，又相互關(guān)聯(lián)，這樣就造成了學(xué)生記憶的困難。

3.化學(xué)概念抽象，難理解。在初中化學(xué)教學(xué)中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學(xué)生學(xué)習(xí)上的困難。

4.由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，宏觀、微觀、符號三重表征造成學(xué)生認(rèn)知的障礙，往往使學(xué)生感覺到難以接受。

5.從學(xué)生學(xué)習(xí)的認(rèn)知基礎(chǔ)看化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難。

此外還有教師的不合理教學(xué)，對學(xué)生學(xué)習(xí)的影響是很大的。

二、初中化學(xué)概念的教學(xué)方法

如何解決上述學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)的困難，高效地進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)？下面筆者談?wù)劤踔谢瘜W(xué)概念的教學(xué)方法：

1.解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解

化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過程中要對一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學(xué)生往往難以理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。

2.分清概念中的層次和要點(diǎn)

概念教學(xué)，要指導(dǎo)學(xué)生全面地認(rèn)清概念的本質(zhì)屬性和應(yīng)用范疇，分清概念中的層次和要點(diǎn)。如講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，可將概念分為以下層次進(jìn)行理解：①“質(zhì)量總和”是指反應(yīng)物，且指完全反應(yīng)的那部分物質(zhì)；②生成物是指反應(yīng)后生成的所有物質(zhì)；③“質(zhì)量守恒”的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。再如，剖析“固體物質(zhì)的溶解度”這個概念時(shí)，可抓住以下幾個要點(diǎn)分層理解：①定義的對象是固體物質(zhì)。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態(tài)（注：三個前提條件缺一不可）。③定義中規(guī)定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度。

3.注重概念的形成發(fā)展過程

比如說相對原子質(zhì)量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質(zhì)量為1作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)，用比較方法測定其他元素原子的相對質(zhì)量。后來鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測定原子量的方便起見，改用氧元素的一個原子的質(zhì)量為16作標(biāo)準(zhǔn)，來測定其他元素的原子量。后來發(fā)現(xiàn)自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標(biāo)準(zhǔn)，但化學(xué)界仍采用天然氧等于16作標(biāo)準(zhǔn)。物理學(xué)和化學(xué)學(xué)科有著密切的聯(lián)系，原子量標(biāo)準(zhǔn)不同很容易引起混亂。1959年國際化學(xué)聯(lián)合會、物理聯(lián)合會一致同意，以碳12質(zhì)量的1/12作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)。

4.抓變式，巧變形

有些概念若死記硬背，是很難理解和應(yīng)用的，但若結(jié)合概念的內(nèi)容改寫成公式或其它形式來表示，可收到事半功倍之效。如，“化學(xué)反應(yīng)基本類型”可用下列形式表示：

a.化合反應(yīng)：A+B=AB

b.分解反應(yīng)：AB=A+B

c.置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

d.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB

通過如此的變式或變形，則比文字?jǐn)⑹龈喢?、清晰，給學(xué)生一種深刻的印象。

5.新舊知識連綴成有機(jī)的整體

化學(xué)概念中，有些概念之間雖有本質(zhì)的不同，但也有相互聯(lián)系的一面。教師在教學(xué)中講解新概念時(shí)，可提出與已學(xué)過的有聯(lián)系的概念作類比，尋求它們的內(nèi)在聯(lián)系和本質(zhì)差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學(xué)變化”的本質(zhì)區(qū)別在于能否生成其它的物質(zhì)；“混合物”和“純凈物”的區(qū)別在于是否同分；“分子”和“原子”的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中能否再分；“單質(zhì)”和“化合物”的區(qū)別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類比方法。

6.學(xué)生要充分理解概念之內(nèi)涵，明確概念之外延

例如，講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，內(nèi)涵是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有變，原子個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量沒有變。即參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量和等于生成各物質(zhì)質(zhì)量和。外延是一切化學(xué)變化都滿足質(zhì)量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時(shí)，內(nèi)涵是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。外延是一切發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。例如氫氣在氯氣中燃燒等。

總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內(nèi)涵和外延。只要我們從實(shí)際出發(fā)，抓住學(xué)生學(xué)習(xí)概念的特點(diǎn)，重視思維能力的培養(yǎng)，不斷改進(jìn)教法和學(xué)法，尋找其規(guī)律和技巧，概念教學(xué)的難點(diǎn)就一定會突破。

【參考文獻(xiàn)】

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