化學(xué)教案精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目標(biāo)

氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標(biāo)：

通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；及通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。

氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭(zhēng)取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

氧氣化學(xué)性質(zhì)

關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過觀察實(shí)驗(yàn)來完成。

為排除氮?dú)獾母蓴_，做在純氧和在空氣中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。

在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒有點(diǎn)燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；點(diǎn)燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對(duì)生成物的檢驗(yàn)。

在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實(shí)際反應(yīng)有機(jī)結(jié)合起來，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點(diǎn)基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。

為便于總結(jié)分析，將對(duì)比實(shí)驗(yàn)表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。

在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：

①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒有說是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會(huì)學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。

②演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關(guān)于氧氣的用途

有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實(shí)際是教學(xué)的一項(xiàng)重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學(xué)時(shí)應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實(shí)物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動(dòng)時(shí)讓學(xué)生親自操作一下更好。）

氧這一章有豐富的聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)與日常生活中遇到的實(shí)際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和善于提出問題，才能開闊思路。教師可以根據(jù)班級(jí)的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報(bào)告會(huì)……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個(gè)方面。

實(shí)驗(yàn)演示建議

1．做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用長(zhǎng)條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會(huì)把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因?yàn)榉胖镁昧说氖宜?，?huì)因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開始時(shí)顯渾濁，不久便又會(huì)因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2．硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因?yàn)楦邷貢r(shí)疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會(huì)被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。

3．鐵絲在氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時(shí)伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說明鐵在氧氣中燃燒會(huì)放出光和熱。

點(diǎn)燃鐵絲的最簡(jiǎn)便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點(diǎn)燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長(zhǎng)而消耗過多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時(shí)較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實(shí)驗(yàn)是講述氧炔焰進(jìn)行氣割的最好根據(jù)。）

4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。

演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析

為了便于對(duì)系列演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實(shí)驗(yàn)的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會(huì)對(duì)學(xué)生增長(zhǎng)抽象概括能力提供方便。

物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

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反應(yīng)物

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發(fā)生反應(yīng)的條件

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反應(yīng)現(xiàn)象

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生成物

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在空氣中

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在氧氣中

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木炭跟氧氣

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點(diǎn)燃

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持續(xù)紅熱，無煙、無焰。

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劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。

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二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

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碳黃跟氧氣

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點(diǎn)燃

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持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍(lán)色火焰，無煙。

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發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

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二氧化硫

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紅磷跟氧氣

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點(diǎn)燃

第2篇：化學(xué)教案范文

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：

[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用

難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用

教學(xué)過程：

[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？

[板書]第三節(jié)溶解度

[思考]

從日常生活中尋找實(shí)例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。

[板書]一、溶解度

[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？

[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線

[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

[展示教學(xué)掛圖]

[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

[師生共同歸納]

1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。

2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。

[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。

[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線

[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。

[展示表格]

氣體

氧氣

氯氣

二氧化硫

氯化氫

氨氣

溶解度

1:0.03

1：2

1：40

1：500

1：700

[板書]二、混合物的分離

[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]

[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：

(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案2

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、難溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習(xí)

1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）

A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。

C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。

D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。

2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、復(fù)習(xí)小結(jié)

師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。

四、布置作業(yè)

探究活動(dòng)

1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氯化鈉

36

36

36

37

39

40

2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

可行性論證

第3篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目的

蓬街私立中學(xué)彭小文

1、使學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。

2、使學(xué)生掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法。

3、使學(xué)生了解取代反應(yīng)。

4、教學(xué)重點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，并應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的思維能力。

甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法，甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)

甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代反應(yīng)。

教具準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)5——1、實(shí)驗(yàn)5——2用品

課時(shí)安排

二課時(shí)

教學(xué)方法

自學(xué)——輔導(dǎo)法

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[引言]1、什么是有機(jī)物？定義：含碳元素的化合物（碳?xì)浠衔锛捌溲苌铮┓Q為有機(jī)化合物。簡(jiǎn)稱有機(jī)物（注意：CO、CO2、H2CO3及碳鹽例外，它們稱為無機(jī)物）。

2、有機(jī)物與人類的關(guān)系。

3、人類早期、和現(xiàn)在取得有機(jī)物的手段。

[閱讀]P115頁上

[提問]1、有機(jī)物和無機(jī)物的種類比較（多少）

2、為什么有機(jī)物的種類繁多？

3、組成有機(jī)物的元素。

4、那類有機(jī)物叫烴？最簡(jiǎn)單的烴是什么？

[簡(jiǎn)述]有機(jī)物的特點(diǎn)：

①有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

②大多數(shù)有機(jī)物難溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。

③絕大多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，而且容易燃燒。

④絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。

⑤有機(jī)物所起的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，并且還常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生。

[板書]第一節(jié)甲烷

一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

[閱讀]P115頁——116頁上

要求掌握：⑴甲烷的分子式

⑵甲烷的電子式

⑶甲烷的結(jié)構(gòu)式

⑷甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖

[展示甲烷的球輥模型和比例模型]加深對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

CH4分子中1個(gè)C與4個(gè)H形成一個(gè)四面體，C在正四面體中心，4個(gè)H在正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。

①鍵角：109°28ˊ正四面體

②鍵長(zhǎng)：C-H鍵鍵長(zhǎng)：1.09×10-10m

③鍵能：413KJ·mol-1

但由于有機(jī)物的立體結(jié)構(gòu)式書寫起來比較費(fèi)事，為方便起見，一般采用平面的結(jié)構(gòu)式。

[板書]甲烷的物理性質(zhì)

⑴無色、無味氣體

⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ=0.717g·L-1

⑶極難溶于水

[板書]二、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法

1、原料：無水CH3COONa和干燥的堿石灰（NaOH和CaO）。

2、反應(yīng)原理：

CH3-C0ONa+NaOHNa2CO3+CH4

CaO的作用

①干燥劑（吸收反應(yīng)中的水分產(chǎn)生）

②疏松劑（使生產(chǎn)的CH4易于外逸）

③防止試管破裂（防止NaOH在高溫下與玻璃反應(yīng)）

[提問]討論制取甲烷的裝置與制取什么氣體相同？為什么？

[學(xué)生回答]與制氧氣、氨氣的裝置相同（S+Sg）

[板書]三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

CxHy+(x+y/4)O2點(diǎn)燃xCO2+y/2H2O

*若在甲烷燃燒導(dǎo)管上方罩一個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)沾有石灰水能觀察到什么現(xiàn)象？

火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)部有水蒸氣凝結(jié)，石灰水變渾濁，同時(shí)放出大量的熱。

證明：甲烷燃燒時(shí)有二氧化碳和水生成

用途：甲烷燃燒時(shí)要放出大量的熱，故甲烷可用作燃料。

注意：如果點(diǎn)燃甲烷和氧氣（或空氣）的混和物，它立即發(fā)生爆炸，爆炸極限為：空氣中含甲烷：5—15%氧氣中含甲烷：5.4—59.2%。所以點(diǎn)燃甲烷前必須檢驗(yàn)純度。

在煤礦礦井里要采取通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火等安全措施。

[實(shí)驗(yàn)5——4]演示

[講述]高錳酸鉀的酸性溶液是強(qiáng)的氧化劑。甲烷與之不反應(yīng)說明甲烷很穩(wěn)定，甲烷與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。

[板書]2、甲烷的取代反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)5——2]演示

[學(xué)生討論]由你觀察到的現(xiàn)象，可以分析得到那些實(shí)驗(yàn)信息？

[回答]1、混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

2、生成了新的油狀物質(zhì)。

3、量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。

[閱讀]P117頁，要求用結(jié)構(gòu)式和化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)過程。

H光H

H-C-H+Cl-Cl—H-C-H+H-Cl

HH

（一氯甲烷）

H光H

H-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（二氯甲烷）

H光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HH

（三氯甲烷）

Cl光Cl

Cl-C-Cl+Cl-Cl—Cl-C-Cl+H-Cl

HCl

（四氯甲烷）

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

甲烷分子里H原子在一定條件下可被其他某些原子逐步取代而發(fā)生取代反應(yīng)。

取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較

取代反應(yīng)

置換反應(yīng)

反應(yīng)中物質(zhì)的特征

一般生成物無單質(zhì)，反應(yīng)物中可有可無。

反應(yīng)物、生成物中必有一者為單質(zhì)。

條件

反應(yīng)受催化劑、光等影響較大。

在水溶液中進(jìn)行，遵循金屬和非金屬活動(dòng)性順序。

反應(yīng)特點(diǎn)

逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的。

反應(yīng)一般不可逆。

甲烷氯化物的比較

一氯甲烷

二氯甲烷

三氯甲烷

四氯甲烷

俗名

——

——

氯仿

四氯化碳

分子式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

狀態(tài)

氣態(tài)

液態(tài)

液態(tài)

液態(tài)

用途

局部麻醉劑

溶劑

溶劑、防腐劑

溶劑、滅火劑

[板書]3、甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的條件下，加熱到1000℃以上，甲烷就會(huì)分解生成炭黑和氫氣。CH4高溫C+2H2

用途：分解生成的炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨、油漆等。

[小結(jié)]

[課堂練習(xí)]第一課時(shí)：發(fā)單頁題、第二課時(shí)課本習(xí)題

第4篇：化學(xué)教案范文

關(guān)鍵詞：教案；化學(xué)教學(xué)；學(xué)生視角

高中化學(xué)課堂為了給學(xué)生一個(gè)與生活接觸的機(jī)會(huì)，使他們?cè)趯W(xué)習(xí)中能夠做到敢問敢解決，所以這就要求教師在教學(xué)活動(dòng)中的角色扮演從知識(shí)的搬運(yùn)者傳播者變?yōu)榕c學(xué)生的朋友，與學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。教師要科學(xué)地、系統(tǒng)地、合理地編輯自己的教案，在平時(shí)的授課活動(dòng)中掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)水平和層次，采用有喲蔚亟萄Х椒ǎ注重實(shí)踐，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新性思維。在近幾年推行的新課改中，普遍要求教師轉(zhuǎn)變自己的身份和教學(xué)方式，學(xué)生也要轉(zhuǎn)變自己的學(xué)習(xí)方式。比如在化學(xué)課堂中可以加入多媒體教學(xué)，在化學(xué)課堂中采用多媒體教學(xué)。不僅更新了課堂新模式.而且變以前單調(diào)的課堂模式變成現(xiàn)在的活潑生動(dòng)。充分考慮到了學(xué)生的感受和地位，另外，在教學(xué)過程中。教師能夠積極引導(dǎo)、個(gè)別輔導(dǎo)。使學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)過程。

一、首先要認(rèn)真仔細(xì)的通讀課本

對(duì)化學(xué)教材進(jìn)行分析與研究，能夠使教師對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行充分的理解和掌握，從而為課堂活動(dòng)打下基礎(chǔ)。它是教學(xué)工作的第一步。它對(duì)于教師的教案設(shè)計(jì)、教師對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的把握都是非常重要的。高中化學(xué)教師更要對(duì)書本中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行熟悉和理解。主要可以根據(jù)以下步驟進(jìn)行。

1.通讀和熟悉整本教材

要做好全部的教學(xué)工作首先就要通讀整本課本，做到了然于心。在熟悉掌握所有的內(nèi)容之后，掌握教材中每一章每一部分所講述的主要內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上掌握編者的意圖、以及所體現(xiàn)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

2.確定教學(xué)目標(biāo)

高中化學(xué)教學(xué)的授課目的為了提高學(xué)生的實(shí)踐能力和發(fā)散性思維，所以教師在教案設(shè)計(jì)中就要制定一定的教學(xué)目標(biāo)，就是為了達(dá)到某種目的。為什么要制定合適的教學(xué)目標(biāo)，在制定時(shí)要根據(jù)實(shí)際情況考慮一下問題：（1）在這門課上要讓學(xué)生學(xué)到什么（2）通過講解掌握哪些必須的知識(shí)？ （3）要將知識(shí)點(diǎn)如何與實(shí)際生活進(jìn)行搭配擴(kuò)展（4）要培養(yǎng)學(xué)生哪方面的能力

3.得到課堂知識(shí)的疑難點(diǎn)

確定教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)也是教案設(shè)計(jì)中的關(guān)鍵一環(huán)。確定好了重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師在教案設(shè)計(jì)時(shí)就可以進(jìn)行標(biāo)注，在講課過程中就可以加以重點(diǎn)凸顯。但是，在不同的教學(xué)背景之下，教師不可能制定相同的教學(xué)目標(biāo)，所以，只有根據(jù)實(shí)際情況制定出不同的計(jì)劃，編寫設(shè)計(jì)不同的教案，使教師的思維真正體現(xiàn)在課堂之上，才是真正重要的。

二、轉(zhuǎn)變思維方式

新課改一直在強(qiáng)調(diào)：教育的目的不單單是傳道授業(yè)解惑，而是在解惑的同時(shí)提高學(xué)生的創(chuàng)新性思維和動(dòng)手能力。因此，在新課改的要求下，傳統(tǒng)的課堂模式應(yīng)該有所改變。首先從教師做起，首先要轉(zhuǎn)變思維方式，改變教學(xué)理念。在這種要去下，我們應(yīng)該改變過去的那種單純的教師講學(xué)生記的課堂形式，就可以變以往的單純式講解為互動(dòng)式參與，在學(xué)習(xí)過程中，師生共同學(xué)習(xí)，共同參加，共同解決。就是因?yàn)樵谶@個(gè)學(xué)習(xí)中學(xué)生真正得到了親身學(xué)習(xí)的好處，所以對(duì)了解學(xué)會(huì)這個(gè)只是點(diǎn)也有很大的作用。

第二點(diǎn)是轉(zhuǎn)變身份。新的課程改革要求教師放下在課堂中的架子，走到學(xué)生中去，轉(zhuǎn)變以往高傲的視角。在教案設(shè)計(jì)中，也應(yīng)該進(jìn)行教師角色的改變的嘗試，在教案中進(jìn)行嘗試。教師在這個(gè)環(huán)節(jié)中充當(dāng)了一個(gè)放牧者的角色，放牧者不會(huì)教羊如何學(xué)會(huì)吃草，吃什么草，而且起到了帶頭人的作用，把羊引導(dǎo)草長(zhǎng)得茂盛的領(lǐng)域，所以說教師就相當(dāng)于放牧者，帶領(lǐng)學(xué)生走向?qū)W習(xí)這條大道上去，通過講解與互動(dòng)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握真諦，解決質(zhì)疑。

三、注重學(xué)生情況分析

化學(xué)教學(xué)課堂要設(shè)計(jì)的適合學(xué)生發(fā)展。很多教師在設(shè)計(jì)教案的時(shí)候，都是按部就班，死板呆板，沒有加入學(xué)生互動(dòng)，也沒有符合學(xué)生的需求，在這種課堂氛圍下，學(xué)生肯定不能很好地掌握知識(shí)。學(xué)習(xí)過程是知識(shí)不斷重復(fù)的過程，這一過程必須讓學(xué)生在掌握舊知識(shí)的情況下進(jìn)行。老師對(duì)學(xué)生情況分析感到茫然和不懈，其實(shí)這才是提高課堂效果至關(guān)重要的。教師如何掌握學(xué)生的情況以及要掌握到何種程度，都將影響到以后教學(xué)工作的進(jìn)行。學(xué)生的學(xué)習(xí)目的、學(xué)習(xí)方式、學(xué)習(xí)時(shí)間、學(xué)習(xí)效果，學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境，等都可以看做學(xué)生情況分析的一點(diǎn)。主要可以參考下面幾點(diǎn)∶

1.分析目前的知識(shí)體系：即學(xué)生在學(xué)習(xí)新的知識(shí)時(shí)的知識(shí)儲(chǔ)備。比如學(xué)生在高中對(duì)某知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)時(shí)也許在初中就對(duì)該知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)和了解，在這種情況下學(xué)生再學(xué)習(xí)的話就能比較輕松容易地進(jìn)行學(xué)習(xí)，教師在教案設(shè)計(jì)時(shí)就主要以回顧和復(fù)習(xí)為主引起學(xué)生的興趣。

2.根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況區(qū)分對(duì)待：現(xiàn)在的學(xué)生不管是在學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)興趣、愛好等方面都存在很大的不同，所以在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，教師只有在平時(shí)的課堂上注意到了這些不同并加以區(qū)別對(duì)待，對(duì)待不同的學(xué)生采取不同的授課方式，相信也會(huì)有很大的效果。

3.分析學(xué)習(xí)中的困難和障礙：學(xué)生在學(xué)習(xí)中往往會(huì)遇到很多困難和障礙，如果這些困難不能得到及時(shí)有效的解決，就會(huì)影響學(xué)生的熱情和學(xué)習(xí)效果。教師在平時(shí)的生活中如果能發(fā)現(xiàn)這些困難和障礙，并幫助學(xué)生解決困難，就會(huì)幫助學(xué)生的學(xué)習(xí)。

第5篇：化學(xué)教案范文

(1)知道牛頓第一定律的內(nèi)容

(2)知道慣性的概念

(3)知道二力平衡

2、過程與方法

(1)通過活動(dòng)體驗(yàn)任何物體都具有慣性

(2)探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響

(3)探究二力平衡條件

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過活動(dòng)和閱讀感受科學(xué)就在身邊

教學(xué)重點(diǎn)

1、探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響

2、認(rèn)識(shí)生活中的慣性現(xiàn)象

3、探究二力平衡條件

教學(xué)難點(diǎn)

1、探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論的進(jìn)一步分析

2、對(duì)牛頓第一定律文字?jǐn)⑹龅睦斫?/p>

3、怎樣解釋慣性現(xiàn)象

4、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡條件

教學(xué)過程

一、牛頓第一定律

1、提出問題

(1)讓學(xué)生閱讀課文第34頁第1頁自然段，看圖11.5-1。

①討論交流：課文列舉了一類什么現(xiàn)象?

自行車、列車等運(yùn)動(dòng)的物體，停止施加動(dòng)力，還會(huì)繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，但最終要停下來。

②根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)ι磉吽l(fā)生現(xiàn)象的觀察。類似的例子請(qǐng)?jiān)倥e幾個(gè)?

(2)讓學(xué)生做類似實(shí)驗(yàn)：將筆盒放在課本上，在桌面上用力拉動(dòng)課本。筆盒隨課本運(yùn)動(dòng)，停止用力看看筆盒是否還會(huì)運(yùn)動(dòng)?

(3)“對(duì)運(yùn)動(dòng)的物體會(huì)停下來類生活中常見的現(xiàn)象，請(qǐng)你提一個(gè)相關(guān)的問題。如：運(yùn)動(dòng)的物體為什么會(huì)停下來?運(yùn)動(dòng)要靠力來維持嗎?等。

(4)亞里士多德和伽利略對(duì)“運(yùn)動(dòng)的物體會(huì)停下來“的解釋。

古希臘哲學(xué)家亞里士多德認(rèn)為：如果要使一物體持續(xù)運(yùn)動(dòng)，就必須對(duì)它施加力的作用。如果這個(gè)力被撤消，物體就會(huì)停止運(yùn)動(dòng)。

科學(xué)家伽利略卻通過理想實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用邏輯推理，對(duì)亞里士多德的觀點(diǎn)提出了質(zhì)疑。伽利略認(rèn)為：物體的運(yùn)動(dòng)并不需要力維持，運(yùn)動(dòng)之所以會(huì)停下來，是因?yàn)槭艿搅四Σ磷枇Α?/p>

讓學(xué)生以對(duì)亞里士多德和伽利略觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，談自己的看法。

對(duì)同一種現(xiàn)象，亞里士多德和伽利略給出了截然不同的解釋。都有其理由。到底哪個(gè)說法正確，僅僅靠思辨不能回答，讓我們自己動(dòng)手、動(dòng)腦來探究論證吧。

2、實(shí)驗(yàn)探究

探究：摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響。

怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)?

(1)讓學(xué)生閱讀課文第35頁探究“摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響“。先完整地看一遍實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

(2)提出問題讓學(xué)生討論。

①此實(shí)驗(yàn)過程中，控制哪些條件保持不變?用什么方法控制?

(要控制小車進(jìn)入水平面時(shí)的速度大小和方向保持不變，控制方法：用同一輛小車，讓小車自斜面頂端(相等的高度)從靜止開始滑下。)

②哪些條件需要發(fā)生變化?用什么方法來實(shí)現(xiàn)這種變化?

(要改變小車在水平面上受到的摩擦力大小，改變方法：給水平桌面鋪上粗糙程度不同的物體(毛巾、棉布)

③要觀察和記錄哪些數(shù)據(jù)

(要觀察小車從同一高度滑下后在水平面上運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化情況，記錄小車在水平面上通過的距離)

(3)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

(4)學(xué)生交流觀察到的三種情況下小車運(yùn)動(dòng)變化的情況，教師引導(dǎo)學(xué)生分析引起變化的原因。從表格記錄中找出變化規(guī)律。

結(jié)論：平面越光滑，小車運(yùn)動(dòng)的距離越遠(yuǎn)，這說明小車受到的摩擦力越小，速度減小得越少。

(5)進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推理：如果物體不受力，速度不會(huì)減慢，它將永遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)下去。

3、牛頓第一定律

(1)伽利略對(duì)類似的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了分析得出：如果表面絕對(duì)光滑，物體受到的阻力為零，速度不會(huì)減慢，將以恒定不變的速度永遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)下去。

(2)笛卡兒對(duì)伽利略推理結(jié)論的補(bǔ)充：物體如果不受力，運(yùn)動(dòng)方向也不會(huì)改變。

(3)英國科學(xué)家牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，概括出一條重要的物理規(guī)律：一切物體在沒有受到力的作用時(shí)，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

說明：(1)牛頓第一定律說明了物體的運(yùn)動(dòng)不需要靠力來維持。物體運(yùn)動(dòng)之所以會(huì)停下來，是由于物體受到了阻力。

(2)對(duì)牛頓第一定律中“將保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)“這句話的含義，我們可以理解為：物體不受力時(shí)，原來靜止的物體將永遠(yuǎn)保持靜止?fàn)顟B(tài);原來運(yùn)動(dòng)的物體將永遠(yuǎn)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，速度的大小和方向都不改變。

二、慣性

1、演示：讓學(xué)生照課文第36頁圖11.5-4所示，把4個(gè)棋子摞起來。先猜猜：如果像圖中那樣用尺迅速打擊最下面的棋子，上面的棋子落在何處?

提問：上面的棋子為什么不和被打飛的棋子一起飛出去呢?

2、讓學(xué)生閱讀課文第36頁有關(guān)內(nèi)容：從牛頓第一定律可以知道，一切物體都有保持原有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特性。我們把物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的特性叫做慣性，牛頓第一定律也叫慣性定律。

為了幫助學(xué)生理解，告訴學(xué)生：可以通俗地用物體有一種“習(xí)慣性”或叫“惰性”來理解“慣性”。就是說，一切物體都有一種“惰性”，這種“惰性”的表現(xiàn)就是不愿意改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)狀態(tài)。只要不受到外界力的作用，它就保持原來的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。除非有外力作用于它，才能迫使它改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

3、應(yīng)用牛頓第一定律解釋慣性現(xiàn)象

(1)引導(dǎo)學(xué)生嘗試用牛頓第一定律分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上面的棋子原來的狀態(tài)(靜止)，由于慣性，它要保持靜止?fàn)顟B(tài)，所以落回原處。

(2)讓同學(xué)們談一下乘坐公交車，公交車啟動(dòng)、剎車時(shí)身體的感受。

(3)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么錘頭松了木工師傅把錘柄在凳子上撞擊幾下，錘頭就能緊緊地套在錘柄上?(錘子向凳子撞擊時(shí)，錘頭和錘柄一起向下運(yùn)動(dòng)，錘柄撞到凳子受到力作用，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變而停止運(yùn)動(dòng)，錘頭繼續(xù)向下運(yùn)動(dòng)使錘柄套緊。)

(4)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么騎車的速度太快，容易發(fā)生事例?(減速、拐彎或剎車時(shí)，騎車的人由于慣性身體會(huì)保持原來的速度向前運(yùn)動(dòng)，從而容易產(chǎn)生事故。)

(5)讓學(xué)生閱讀課文第37頁科學(xué)世界<<汽車安全帶>>認(rèn)識(shí)人們?nèi)绾卫冒踩珟Х乐购蜏p小汽車發(fā)生事故時(shí)由于慣性對(duì)駕駛員和乘客造成的傷害。

三、二力平衡

1、二力平衡

(1)提出問題：慣性定律告訴我們，物體不受力時(shí)，將保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。但不受力的物體是不存在的，那么為什么有些物體還會(huì)保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)呢?

(2)探究：讓學(xué)生提著書包不動(dòng)。書包受重力和手對(duì)它向上的拉力，為什么書包受兩個(gè)力作用會(huì)保持靜止?

在平直馬路上勻速行駛的汽車，受到牽引力和阻力。為什么水平方向汽車受兩個(gè)力作用會(huì)保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?

討論：如果將手松開，書包將落到地上，顯然向上的拉力將使書包下落的效果抵消了。使書包不至于下落;同樣道理，汽車牽引力將阻力產(chǎn)生的效果，也可以說阻力將牽引力產(chǎn)生的效果抵消了。使汽車的速度不發(fā)生變化。

(3)結(jié)論：一些物體雖然受力，但是這幾個(gè)力的作用效果相互抵消，就相當(dāng)于不受力。

如果作用在物體上的幾個(gè)力，它們作用在物體上的各個(gè)力改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的效果相互抵消，我們就說這幾個(gè)力相互平衡。這時(shí)的物體我們就說它處于平衡狀態(tài)。

2、二力平衡條件

(1)物體受兩個(gè)力作用保持平衡的情況最簡(jiǎn)單，我們先來研究這種情況。

問題：物體受兩個(gè)力作用一定就能保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)嗎?

舉例：放在光滑斜面上的書，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;電梯受重力和向上的拉力，起動(dòng)時(shí)，速度越來越快。

問題：如果作用在物體上的力只有兩個(gè)，且物體處于平衡狀態(tài)，這兩個(gè)力應(yīng)該滿足什么樣的條件呢?

(2)探究：①讓學(xué)生猜想在什么條件下二力平衡。(可能與作用力的大小、方向、作用位置…..有關(guān))

②學(xué)生根據(jù)桌上所準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示(還有若干質(zhì)量相等或不等的砝碼)，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡時(shí)，兩個(gè)力的大小、方向、作用點(diǎn)應(yīng)該有什么關(guān)系。

③實(shí)驗(yàn)方法：在兩邊盤子中放質(zhì)量相等的砝碼，使木塊受到大小相等、方向相反、作用在同一直線上的力。木塊處于平衡(靜止)狀態(tài)。改變木塊的受力情況：

a、改變其中一邊盤子的砝碼的質(zhì)量，使木塊受到的力大小不等。

b、將其中一邊盤子的砝碼移到另一邊使木塊受到的力方向相同。

c、轉(zhuǎn)動(dòng)木塊，使木塊受的力不在同一直線上。

d、垂直于木塊受力方向移動(dòng)木塊，使木塊受的力不在同一直線上且方向相同或不相同。

④各實(shí)驗(yàn)小組交流設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行修改。

⑤學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑥結(jié)論：作用在同一物體上的兩個(gè)力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直線上，這兩個(gè)力就彼此平衡。

力的平衡在日常生活中有許多實(shí)際應(yīng)用，應(yīng)會(huì)根據(jù)平衡狀態(tài)，找出平衡力;根據(jù)物體受力情況，判斷它是否處于平衡狀態(tài)。

例：吊在空中重5N，靜止不動(dòng)時(shí)，電線對(duì)它的拉力是多大?

達(dá)標(biāo)自查

1、讓小車從斜面頂端從靜止開始滑下，分別在光滑程度不同的水平面運(yùn)動(dòng)，小車最后都會(huì)慢慢停下來，這是因?yàn)?，得到的結(jié)論是：水平面越光滑，小車受到的摩擦力越小，速度減小得越

。由此可推理出：如果小車不受力，小車將。

2、關(guān)于慣性，下列說法中正確的是()

A、物體靜止時(shí)有慣性，運(yùn)動(dòng)時(shí)沒有慣性B、物體保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)才有慣性

C、物體受力作用時(shí)才有慣性D、物體的慣性與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或是否受力無關(guān)

3、我國公安部門規(guī)定：在高速公路上，汽車駕駛員和乘客都要系上安全帶，主要是為了減輕下列哪種情況下可能造成對(duì)人身的傷害()

A、汽車加速B、汽車速度過快C、緊急剎車D、汽車突然啟動(dòng)

4、一本書放在水平桌面上，下列哪一對(duì)力是書受到的平衡力()

A、書的重力和書對(duì)桌面的壓力B、書的重力和桌面對(duì)書的支持力

C、書對(duì)桌面的壓力和桌面對(duì)書的支持力D、書對(duì)桌面的壓力和桌子受到的重力

5、慣性是造成許多交通事故的原因，下列不是為了防止由于慣性而造成交通事故所制定的交通規(guī)則是()

A、某些地段要對(duì)機(jī)動(dòng)車輛限速B、車輛快速行駛時(shí)要保持車距

C、車輛靠右側(cè)行駛D、小型客車的駕駛員必須系安全帶

6、跳傘運(yùn)動(dòng)員在空中張開落傘后，跳傘運(yùn)動(dòng)員勻速下降，這是因?yàn)樘鴤氵\(yùn)動(dòng)員()

A、沒有受到重力作用B、受到的重力小于阻力

C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力

7、畫出在平直公上勻速行駛的汽車受力的示意圖。

8、慣性和慣性定律不同之處在于：描寫物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律，描寫物體本身的性質(zhì);的成立是有條件的，而是任何物體都具有。

能力提高

9、舉例寫出你觀察到的在生產(chǎn)、生活以及交通運(yùn)輸?shù)确矫姘l(fā)生的慣性現(xiàn)象的兩個(gè)例子，并結(jié)合所舉事例分別說明如何防止或利用慣性。

10、兩千多年前，古希臘學(xué)者亞里士多德認(rèn)為：必須有力作用在物體上，物體才能運(yùn)動(dòng)，沒有力，物體就會(huì)靜止。這個(gè)結(jié)論是亞里士多德對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行觀察總結(jié)出來的。人們確實(shí)看到，用力推一個(gè)木箱它就運(yùn)動(dòng)，停止用力，木箱就靜止。因?yàn)檫@種現(xiàn)象，亞里士多德的觀點(diǎn)在兩千多年里被人們普遍接受，直到后來伽利略了這個(gè)觀點(diǎn)。

你認(rèn)為亞里士多德錯(cuò)在了什么地方?怎樣解釋上述“推木箱”的現(xiàn)象?

11、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡的條件，要求：寫出實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并比較二力平衡的條件和作用力與反作用力的條件有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

12、閱讀材料

汽車剎車之后

現(xiàn)代社會(huì)汽車大量增加，發(fā)生事故的一個(gè)重要原因是遇到意外情況時(shí)汽車不能立即停止，因?yàn)樗緳C(jī)從看到情況到肌肉動(dòng)作操縱制動(dòng)器需要一段時(shí)間，這段時(shí)間叫反應(yīng)時(shí)間，在這段時(shí)間內(nèi)汽車要前進(jìn)一段距離，叫反應(yīng)距離。從操縱器剎車到車停下來，汽車又要前進(jìn)一段距離，這段距離叫制動(dòng)距離。以上兩段距離之和即為汽車的停車總距離。

下面是一個(gè)機(jī)警的司機(jī)開一輛保養(yǎng)得很好的汽車在干燥的公路上以不同的速度行駛時(shí)，測(cè)得的剎車后的反應(yīng)距離和制動(dòng)距離。

速度(km/h)反應(yīng)距離(m)制動(dòng)距離(m)停車總距離(m)

40

50

60

80

1007

9

11

15

178

13

20

34

5415

22

31

49

73

閱讀后回答

(1)影響汽車制動(dòng)距離的主要因素是什么?

第6篇：化學(xué)教案范文

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

第7篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；

2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。

3．了解原子概念及基本性質(zhì)；

4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；

5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)；

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個(gè)問題討論了原子的組成。

教法建議

人的認(rèn)識(shí)過程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過程中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例1

教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過程

第一課時(shí)

1．復(fù)習(xí)舊知識(shí)投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)

學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

對(duì)照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

板書第二章第一節(jié)原子

一、原子

1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語

為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

裂變重新組合

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---原子-------分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

12．匯報(bào)與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

14：評(píng)價(jià)講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

指導(dǎo)閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

[板書設(shè)計(jì)]

第二章第二節(jié)原子

第8篇：化學(xué)教案范文

（1）了解電解質(zhì)電離的含義；

（2）能判斷電解質(zhì)并掌握電解質(zhì)電離方程式的寫法；

（3）認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。

教學(xué)方法：講授、討論

教學(xué)過程：

[引言]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，我們把純凈物分為單質(zhì)和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。

初中我們學(xué)了化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型，而在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

板書:第二節(jié)離子反應(yīng)

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個(gè)燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問]：有什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：接固體NaCl時(shí)燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問]：這說明NaCl溶液能夠?qū)щ姡敲礊槭裁茨軐?dǎo)電呢？

學(xué)生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動(dòng)的離子；事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

[演示]：醋酸的電離

[板書]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：溶液或熔融、能導(dǎo)電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質(zhì)：溶液和熔融、都不能導(dǎo)電、化合物如：酒精等

[強(qiáng)調(diào)]：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是否包含了所有物質(zhì)？（否，只包含了所有化合物）

[問]：電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學(xué)生討論、回答]（先讓幾個(gè)學(xué)生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學(xué)生回答）

[投影]：提示

（1）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)；

（2）能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)；

（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

[講]：溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應(yīng)生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸才是電解質(zhì)。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習(xí)]課本習(xí)題2，3。

再看剛才的Flas

[講]：我們把這種在水分子作用下產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-

[板書]：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。

板書：電解方程式

[學(xué)生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學(xué)生各寫一個(gè)），下面的同學(xué)在練習(xí)本上寫三個(gè)，看能否比上臺(tái)的同學(xué)寫得快。

巡視，發(fā)現(xiàn)有寫好的學(xué)生給予表揚(yáng)。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個(gè)本質(zhì)的定義，電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強(qiáng)調(diào)]：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

學(xué)生觀察、討論并回答：參照酸的本質(zhì)定義給堿、鹽下定義。

[板書]堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設(shè)問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

小結(jié)：

[引]：電解質(zhì)溶于水后能電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)就是離子反應(yīng)。

下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化（其實(shí)是有：顏色變淺），為什么？（不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3、第三支試管也沒有明顯現(xiàn)象，與第一支試管對(duì)比，能說明什么問題？（沒有現(xiàn)象不一定沒有反應(yīng)）4、第一、二支試管的溶液仍是藍(lán)色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（靜置后取上層請(qǐng)液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實(shí)驗(yàn)）

[總結(jié)]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4

[講]：像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

第9篇：化學(xué)教案范文

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)提綱（第 課時(shí)）

第十單元課題一（1—4）

編制人：__

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因

2、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。

學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

課前導(dǎo)學(xué)

1 、 氫氧化鈉（NaOH）

(1) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)_________溶解性__________溶解時(shí)________

(2) 腐蝕性：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應(yīng)先用-_______沖洗，再涂上______溶液

(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______

(4) 用途：做化工原料，應(yīng)用于____、_____、____、______、______等工業(yè)。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)，在生活中用來除去_____

2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]

(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)________，溶解性：______腐蝕性_____

(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學(xué)方程式為：____________,同時(shí)放出大量熱

(3)俗名：______或________

(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。

學(xué)習(xí)過程：

一、常見的堿

演示實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)10—6]

實(shí)驗(yàn)

觀察氫氧化鈉的色、態(tài)

將氫氧化鈉放于表面皿上

將氫氧化鈉溶于試管中

現(xiàn)象

分析

[實(shí)驗(yàn)10—7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象

方程式

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

[活動(dòng)與探究]：課本第55頁，分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫表格：

（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應(yīng)

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________

（2）與某些非金屬氧化物的反應(yīng)

[1]

回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，

演示實(shí)驗(yàn)：

在燒瓶里收集二氧化碳?xì)怏w，燒瓶用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先已綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊。當(dāng)拔開膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，

觀察現(xiàn)象，_________________ 反應(yīng)的方程式____________________

[3]

書寫二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________、________________________________.

練習(xí)：

（1）有兩瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）

A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液

（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化； 再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：濾紙上的小貓可能是由_____________畫的。

實(shí) 驗(yàn)

氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察

氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

（3）填表：

（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

1、我們是如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成H2CO3

2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應(yīng)有沉淀生成，而與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？

3、

方案一：在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現(xiàn)象

方案二：在一個(gè)瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個(gè)帶