化學知識總結(jié)精選(九篇)
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第1篇：化學知識總結(jié)范文
高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，下面小編給大家分享一些高一化學知識點總結(jié)2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學知識點總結(jié)11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;
一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
有機化學基礎(chǔ)知識
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;
烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學知識點總結(jié)2化學反應(yīng)速率與限度
1、化學反應(yīng)的速率
⑴概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=C/t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學反應(yīng)速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。
2、化學反應(yīng)的限度
⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學反應(yīng)的限度。
⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。
③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當條件變化時，化學反應(yīng)進行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3、反應(yīng)條件的控制
⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;
⑵從控制反應(yīng)進行的程度角度：促進有利的化學反應(yīng)，抑制不利的化學反應(yīng)。
練習題：
1.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是()
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.加入催化劑
C.溫度和壓強
D.各反應(yīng)物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()
①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。
密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為()。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
高一化學知識點總結(jié)3基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
高一化學知識點總結(jié)4過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學知識點總結(jié)51、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
第2篇：化學知識總結(jié)范文
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn);多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學下冊知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
初三化學下冊知識點11、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16、化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;
2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學下冊知識點2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);
非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
五，基本反應(yīng)類型：
1、化合反應(yīng)：多變一
2、分解反應(yīng)：一變多
3、置換反應(yīng)：一單換一單
4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
初三化學下冊知識點3一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價，
四、條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金屬活動性順序：
金屬活動性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5個一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁，
鋅鐵錫鉛(氫)，
銅汞銀鉑金。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO;
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。
具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學與社會相關(guān)常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?/p>
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
第3篇：化學知識總結(jié)范文
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)。
3、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）
第4篇：化學知識總結(jié)范文
1. 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律
若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看電路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。
2. 電解有關(guān)計算的方法規(guī)律
有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。
3. 電化學基礎(chǔ)知識的應(yīng)用
（1）金屬的防護
①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼。②覆蓋保護層：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③電化學保護法：多采用犧牲陽極的陰極保護法。如在輪船螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，可采用與電源負極相連接的保護方式。如大型水壩的水閘的保護就是讓鐵閘門和電源負極相連。
（2）電解原理的應(yīng)用
①氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O 2NaOH
+H2+O2②活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的
NaOH制金屬Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金屬精煉：如銅的精煉：以粗銅作陽極，精銅作陰極，含Cu2+的溶液作電解質(zhì)溶液。④電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬的溶液作電解質(zhì)溶液。其特點是陽極本身參與電極反應(yīng)，電鍍過程中相關(guān)離子的濃度保持不變。
二、分析熱點問題，把握命題趨向
關(guān)于電化學的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，考查的內(nèi)容主要有以下幾點：
1. 原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及電極反應(yīng)式
例：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A. 陰極 B. 正極 C. 陽極 D. 負極
解析：電解池的兩級分別命名為陰陽極，原電池的兩極分別命名為正負極。銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成原電池，其中鋅片失電子作原電池的負極。答案：D
2. 根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動性強弱
例：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
第5篇：化學知識總結(jié)范文
時光荏苒，歲月如梭。一學年的教育教學工作即將結(jié)束，留給我的將是新的思考和更大的努力。這一年是我任教生涯的重要一年，也是辛苦與幸福并存的一年，收獲很多，反思更多。下面我對自己的工作作一次反思總結(jié)：
一、政治思想方面
熱愛教育事業(yè)，遵紀守法，能做到為人師表。我努力做好本職工作，并在完成本職工作的前提下結(jié)合工作需要，虛心向老教師請教，努力進取，不斷提高自己的教育教學水平。
二、教學工作方面
本人能認真貫徹教學五認真，組織好課堂教學，關(guān)注全體學生，注意信息反饋，調(diào)動學生的注意力，使其保持相對的穩(wěn)定性。同時，激發(fā)學生的情感，使他們產(chǎn)生愉悅的心境，創(chuàng)造良好的課堂氣氛，課堂語言生動明了，學生易于接受理解。課堂提問面向全體學生，注意引發(fā)學生學化學的興趣，課堂上講練結(jié)合，布置好課外作業(yè)，作業(yè)少而精，減輕學生的負擔。集體輔導(dǎo)和個別輔導(dǎo)相結(jié)合，盡力抓好學生的思想教育，并使這一工作貫徹落實到對學生的學習指導(dǎo)中去，還要做好對學生學習的輔導(dǎo)和幫助工作，尤其在后進生的轉(zhuǎn)化上，對后進生努力做到從友善開始，比如多做思想工作，從生活上關(guān)心他。但在這方面，面對社會和家長，學生的高要求和高標準，作為教師的我，需要不斷提升自己的素養(yǎng)，提升教學管理能力。
作為一名化學老師，需要在實踐中不斷的摸索和自我反思，形成自己的一套教學模式，在教學過程中關(guān)鍵是應(yīng)該教學管理和知識的落實上下手。下面是我在化學教學過程中一些做法和想法：
（一）、化學教學，必須與生活題材相結(jié)合，創(chuàng)設(shè)學習情境
一名化學教師一定要有豐富的生活知識與經(jīng)驗，在生活中去尋找化學，在生活中去品味化學，學會走過有機與無機世界，從身邊入手，品味化學無窮的魅力，特別這幾年，生物藥的發(fā)展，新型材料的開發(fā)運用，新型合金的運用，使他們改變我們的生活，創(chuàng)造了我們豐富多彩的生活，讓我們的世界變得五彩斑斕，作為新一代的學生，教師要引導(dǎo)他們學習化學的熱情。使其懂得化學的力量，教材是死的，但世界是變化著的，物質(zhì)是運動的。每一天里都會有新的物質(zhì)誕生，也會有新的物質(zhì)產(chǎn)生。總之，物質(zhì)守恒的，當你你把學生引導(dǎo)到物質(zhì)的世界里去，我想我的化學教學會有無窮的樂趣，自然而然，我們的教學效果會更好。
（二）、抓好常規(guī)重視培優(yōu)補差工作，做到堂堂清。
任何教學工作都不可離開抓好常規(guī)工作，在備課中，我在理解教材的基礎(chǔ)上，還要掌握學生的學習情況;每次我認真閱讀理解和處理教案，作到二次備課認真消化，并結(jié)合學生情況作好補充，讓自己能在課堂之中，教案爛與心中。讓自己的每一節(jié)課上，每位學生吃得飽，夠得著，存在著懸念，耐人尋味。每次月考，我的教學都取得很好的成績，在教學中，我總能精心的準備，不敢馬虎每節(jié)課，經(jīng)常是到別班去聽課，然后結(jié)合自己的理解，再到課堂去落實，盡量做到每個知識點都能讓學生理解和掌握。讓每位學生都在和諧的環(huán)境中去發(fā)展，讓我的化學課飽滿激昂，先想上好課還不行，及時反饋與反思更為重要。本學期，我們化學總能精選精練的讓學生做到日日清，周周清。讓學生得到及時反饋，讓學生得到信息，做好陪補工作，所以，常規(guī)工作非常重要，是教學之本。
（三）、重視學生情感的碰撞，激發(fā)學生學習熱情。
教師都有一種體會，教師如果不善于與學生在情感的碰撞，那就開不出芬香的花朵來，只有學生做到喜歡你，敬重你，我想你的教學不會差到哪里去。所以，我非常熱愛我的學生，我總是隨著他們的波動起伏而牽動著我的心，在情感的碰撞無處不在。每一節(jié)，每一點，都會流露出真情，教師要善于觀察與發(fā)現(xiàn)，要有敏銳的洞察力，去適應(yīng)學生和改變自己，同時也要善于調(diào)整自己運用幽默的語言，去捕捉每一個點，每個情境，讓其能碰撞出火花來，當教師不能一味迎合學生，而放棄批評與教育，沒有批評的教育，肯定是不健康的教育，最后都會出現(xiàn)問題，所以，每次在教學時，會有我?guī)е蕾p的目光去批評學生的時候，不管怎樣，只要在不傷害學生的情景中發(fā)生著我與學生的故事。
三、在教學業(yè)績方面
作為教師，我能認真工作，恪盡職守，做到為人師表，并且能虛心學習請教，揚長補短。同時我能在業(yè)余時間，努力鉆研，進行教學研究。
第6篇：化學知識總結(jié)范文
一、總體要求
深入學習貫徹、總理和省、市各級領(lǐng)導(dǎo)同志關(guān)于安全生產(chǎn)系列重要指示批示精神，全面貫徹落實省、市、區(qū)各級黨委、政府關(guān)于安全生產(chǎn)工作決策部署，按照“全覆蓋、零容忍、嚴執(zhí)法、重實效”的總要求，針對教訓(xùn)查、突出重點查、抓住問題查，從嚴落實黨政領(lǐng)導(dǎo)責任、從嚴落實部門監(jiān)管責任、從嚴落實企業(yè)主體責任、從嚴進行追責問責，切實做到組織領(lǐng)導(dǎo)、人員配備、對象覆蓋、責任落實、隱患整改、工作措施到位，堅決做到不放過任何一個漏洞、不遺漏任何一個盲點、不留下任何一個死角，確保不發(fā)生危險化學品領(lǐng)域安全生產(chǎn)事故，確保歲末年初全區(qū)危險化學品領(lǐng)域安全生產(chǎn)形勢平穩(wěn)有序，確保人民群眾生命財產(chǎn)安全。
二、時間和范圍
1、綜合治理時間：即日起至明年全國“兩會”結(jié)束。
2、綜合治理范圍：全街范圍內(nèi)危險化學品生產(chǎn)、使用、儲存經(jīng)營企業(yè)，重點對涉及危險化工工藝、重點監(jiān)管危險化學品和構(gòu)成重大危險源的危險化學品企業(yè)以及危險化學品建設(shè)項目試生產(chǎn)企業(yè)。
三、重點內(nèi)容
1、危險化學品企業(yè)證照有效性、一致性情況：是否存在超許可范圍、許可證超期等非法違法生產(chǎn)經(jīng)營行為；
2、危險化學品建設(shè)項目安全設(shè)施“三同時”執(zhí)行情況：是否存在未批先建行為，試生產(chǎn)是否嚴格履行程序，各項安全措施是否落實到位；
3、企業(yè)主體責任“五落實五到位”執(zhí)行情況；
4、安全管理制度、安全責任制制定落實情況：是否建立健全各項安全管理制度，是否明確各部門、各崗位安全管理職責，是否建立安全生產(chǎn)管理機構(gòu)并配備安全生產(chǎn)管理人員，安全管理制度、責任制是否落實到位，是否落實企業(yè)負責人帶班制度，是否建立安全考核獎懲制度；
5、安全教育培訓(xùn)情況：是否定期開展安全教育培訓(xùn)并建立教育培訓(xùn)檔案，主要負責人、安全管理人員是否考核合格，特種作業(yè)人員是否取得相關(guān)資質(zhì)證書，且持證上崗；
6、安全投入情況：是否按要求提取和使用安全費用；
7、安全標準化創(chuàng)建運行情況：是否取得安全標準化達標證書，標準化體系是否運行有效；
8、是否定期開展安全生產(chǎn)隱患自查自糾，隱患整改“五落實”是否到位，是否建立風險管控措施；
9、安全設(shè)備設(shè)施配備、檢測、維護保養(yǎng)情況：危險化學品作業(yè)場所特別是危險化學品罐區(qū)防爆、防雷防靜電、防泄漏、防中毒、防凍傷等安全設(shè)施配備情況，安全設(shè)施是否定期進行維護保養(yǎng)并經(jīng)檢驗檢測合格，是否還在使用國家明令禁止和淘汰的設(shè)備設(shè)施；
10、重大危險源管理情況：重大危險源是否定期辨識、評估，是否建立健全重大危險源安全監(jiān)測監(jiān)控體系，各項控制措施是否落實到位；
11、危險作業(yè)環(huán)節(jié)安全管理情況：動火、檢維修、進入受限空間等作業(yè)是否按照要求開展作業(yè)前風險分析，是否嚴格辦理作業(yè)票證并落實各項安全、應(yīng)急措施；
12、是否制定應(yīng)急預(yù)案和應(yīng)急管理措施：事故應(yīng)急體系是否完善，是否建立了事故應(yīng)急處置協(xié)調(diào)聯(lián)動機制，是否定期組織開展應(yīng)急演練；
13、危險化工工藝是否按規(guī)定設(shè)置和完善自動化控制和安全聯(lián)鎖裝置，是否與設(shè)計一致，是否處于正常使用狀態(tài)。
四、綜合治理行動方式
結(jié)合全街安全生產(chǎn)大檢查“回頭看”，大排查行動突出企業(yè)、各社區(qū)按照文件要求，堅持企業(yè)全面自查，與街道逐一排查相結(jié)合，做好迎接上級部門的抽查。
（一）企業(yè)全面自查
各社區(qū)要組織轄區(qū)內(nèi)所有危險化學品企業(yè)對照綜合治理內(nèi)容開展全面檢查，尤其要按照相關(guān)法律法規(guī)、規(guī)程規(guī)范和技術(shù)標準要求，突出抓好事故易發(fā)的重點場所、要害部位、關(guān)鍵環(huán)節(jié)進行排查，對排查出的隱患、問題，要制表列出清單，建立臺賬，制訂整改方案，并嚴格按照隱患整改“五落實”原則，確保整改人員、措施、責任、資金和時限到位。對隱患排查情況、整改方案和整改結(jié)果，都要經(jīng)本單位主要負責人簽字，并在單位內(nèi)部公布，接受職工群眾監(jiān)督；對缺乏專業(yè)人才的企業(yè)，要督促企業(yè)聘請有關(guān)專家，做好安全隱患大排查工作。
（二）街道和社區(qū)逐一排查
在企業(yè)開展全面自查的基礎(chǔ)上，街道要組織精兵強將對轄區(qū)內(nèi)所有危險化學品企業(yè)進行逐一排查，務(wù)必做到全方位、全過程排查檢查，督促企業(yè)及時將發(fā)現(xiàn)的隱患整改落實到位；區(qū)安監(jiān)局在全面排查的基礎(chǔ)上，將突出重點、抓住重點。
（三）迎接上級安監(jiān)部門抽查
在綜合治理期間，省、市、區(qū)安監(jiān)局將采取明察暗訪、隨機抽查的形式對危險化學品企業(yè)進行重點檢查。對于存在重大隱患的企業(yè)和督查組檢查發(fā)現(xiàn)存在安全隱患的企業(yè)進行跟蹤督辦。
五、組織機構(gòu)
組長：
常務(wù)副組長：
副組長：
成員：
辦公室設(shè)在企業(yè)交通安全辦，任辦公室主任。
六、工作要求
（一）加強領(lǐng)導(dǎo)，狠抓落實。街道要高度重視本次綜合治理，加強領(lǐng)導(dǎo)，強化措施，快速推進；要動真碰硬，真抓實干，做到不留死角、不留盲區(qū)、不走過場；要扎實開展危險化學品打非治違行動，全面完成危險化學品攻堅克難工作，指導(dǎo)企業(yè)做好禁用設(shè)備及工藝淘汰更換。扎實做好證照超期、安全生產(chǎn)條件不符合規(guī)定企業(yè)的關(guān)閉取締措施落實工作。
（二）從嚴執(zhí)法，確保整改。此次大排查行動將對所有危險
化學品生產(chǎn)、使用、儲存經(jīng)營企業(yè)進行“全覆蓋”執(zhí)法檢查。對檢查中發(fā)現(xiàn)的問題和隱患，要實行“零容忍”的態(tài)度。能當場整改的必須立即整改，暫時整改有困難的，要依法責令停產(chǎn)整頓并跟蹤落實整改。對反復(fù)出現(xiàn)的問題和隱患、或者無正當理由逾期未完成隱患整改的，要堅決依法追責，確保大排查行動取得實效。
第7篇：化學知識總結(jié)范文
1 臨床資料
1.1一般資料 我院血液凈化中心從2011年1月～2015年1月收治RM并發(fā)ARF21例， 男14例，女7例；年齡19～72歲，平均年齡（45.5±5）歲；藥物中毒2例，車禍擠壓傷10例，大面積燒傷5例，CO中毒4例。
1.2 治療
予以右頸內(nèi)靜脈臨時置管，持續(xù)床邊血液濾過（CVVH）聯(lián)合血液灌流，采用費森CRRT機器，血濾器為費森公司的AV600S，一次性使用，面積為1.2M2，采用日間連續(xù)性透析，每次8小時，前3天聯(lián)合血液灌流，選用珠海建帆HA330型血液灌流器串聯(lián)于血濾器之前，每次HP2～2.5小時。同時給予對癥治療，如水化療法，堿化尿液，抗感染，糾正脫水，應(yīng)用糖皮質(zhì)激素，促進心腦腎肝細胞代謝及改善腦微循環(huán)，保肝，營養(yǎng)支持等治療。經(jīng)過精心護理與治療，21例患者均腎功能恢復(fù)出院。
2 護理措施
2.1 心理護理
2.1由于病情突然，患者與家屬感到焦慮、煩躁、恐懼等心理，做好患者及家屬的健康宣教。治療前向患者及家屬耐心講解有關(guān)知識及綜合治療的效果，介紹CVVH+HP這一治療方法的優(yōu)越性和可行性，使其減輕顧慮，增強戰(zhàn)勝疾病的信心。
2.2 皮膚的護理
因患者肌肉疼痛和皮膚脹明顯，幫助患者臥于自己舒適的，同時給予防壓瘡氣墊；仔細觀察受壓部位皮膚，每2小時翻身一次，翻身時注意動作協(xié)調(diào)輕穩(wěn)，并按摩受壓的部位。行持續(xù)性床邊血液濾過時也應(yīng)注意做好患者的翻身，翻身時防止導(dǎo)管牽拉。保持皮膚的清潔干燥，床單位整潔。集中化驗檢查，減少治療帶來的疼痛，從床邊血液濾過的管路中抽取血液檢查，盡量減少肌肉注射而使用靜脈通路給藥[2]。
2.3腎功能衰竭的護理
觀察尿色、尿量。RM的典型臨床表現(xiàn)為受累的肌肉疼痛、腫脹、乏力，少尿和特征性濃茶尿液[3]。當橫紋肌溶解癥發(fā)生時，大量的肌紅蛋白入血，當肌紅蛋白水平超過5～15mg/L時，開始從腎臟排出。故觀察尿色尿量的變化可及早發(fā)現(xiàn)腎功能的變化[4]。詳細記錄每小時的入量和尿量，保證尿量每小時不少于50ml，并與前一次標本進行尿色對比，隨時記錄尿量并根據(jù)尿量的多少調(diào)整輸液速度或血液凈化時的超濾量。
2.4 CVVH+HP監(jiān)視與護理
2.4.1治療過程中密切監(jiān)視機器運轉(zhuǎn)情況及置換出廢液的顏色，監(jiān)測動脈壓、靜脈壓、跨膜壓、置換液量及各動力泵運轉(zhuǎn)情況。
2.4.2遵醫(yī)囑予以低分子肝素鈉抗凝使用，及時發(fā)現(xiàn)機器運轉(zhuǎn)中有無凝血、漏血、血路不暢等情況，及時排除報警故障。
2.4.3做好卸灌流器的準備，采用空氣回血，注意無菌操作，防止血液丟失、空氣栓塞、濾器凝血，必要時生理鹽水沖洗。
2.4.4置換液現(xiàn)配現(xiàn)用，并在每次治療后4小時抽取血氣檢查電解質(zhì)，根據(jù)血氣報告隨時調(diào)整置換液處方。
2.4.5精確計算患者的水負荷，防止超濾過多過快，導(dǎo)致血容量減少，發(fā)生低血壓。
2.4.6嚴密觀察患者的生命體征變化，每15～30分鐘記錄一次，能及時反映病情變化及其動態(tài)變化，并能配合醫(yī)生及時制定治療措施。密切觀察患者的神志、意識及體溫的變化。
2.4.7做好導(dǎo)管的護理，防止感染。上機前首先評估患者置管處有無紅腫、熱痛，有無分泌物，位置是否在位，接機時做好導(dǎo)管口消毒，嚴格無菌操作。下機后正壓肝素封管，更換敷料，保持導(dǎo)管的在位通暢，并做好交接班，囑患者頭部勿劇烈運動，穿脫衣服時注意保護導(dǎo)管，防止脫出。
2.5健康教育
根據(jù)病因做相應(yīng)健康指導(dǎo)，如 CO中毒多發(fā)生在冬天取暖的時候，指導(dǎo)患者注意房間通風，一旦出現(xiàn)頭暈、惡心、嘔吐癥狀，應(yīng)立即脫離所處的環(huán)境。指導(dǎo)患者按醫(yī)囑按時服藥，定期門診復(fù)查肝腎功能等，養(yǎng)成良好的生活習慣，注意安全，適度運動，禁用腎毒性藥物，避免勞累，防止感冒。
第8篇：化學知識總結(jié)范文
【關(guān)鍵詞】化學公式；化學實驗；化學總結(jié)
一、掌握化學課本是學習化學的基礎(chǔ)
與初中化學教材相比，高中化學教材的深度和廣度明顯加深，也更加注重推理，對知識綜合了解和掌握的要求也更高。高中化學逐漸把問題的研究由現(xiàn)象深入到本質(zhì)，出現(xiàn)了由形象思維向抽象思維的飛躍
教師應(yīng)當引導(dǎo)學生熟練掌握教材中出現(xiàn)的主要原理、定律以及重要的結(jié)論?；瘜W是理科學科，因此它的課本閱讀起來不那么容易：首先，讓學生應(yīng)該全面閱讀教材，大體了解每一節(jié)的內(nèi)容，在在頭腦中形成一個初步印象。然后，引導(dǎo)學生學會抓重點。反復(fù)琢磨教材中的重點、難點，做好記錄，方便以后的復(fù)習。最后，教會學生把知識系統(tǒng)化。這樣不僅能夠提高化學成績，還能夠鍛煉學生的總結(jié)和概括的能力。
還有，在看書的同時一定要做好筆記。高中化學的知識點非常多，且繁雜不集中，所以，教師要指導(dǎo)學生把教材知識濃縮到筆記中，再通過大量的練習和教師的課堂講解，不斷補充和完善學生的知識結(jié)構(gòu)。另外，對教材知識的復(fù)習也是不可缺少的。復(fù)習并不是單純地回顧知識，而是把所學知識聯(lián)系起來，形成新的知識結(jié)構(gòu)體系，只有堅持做好知識的整理和歸納，才能使知識融會貫通。在學習化學的過程中，要記的知識點很多，死記硬背是沒有多大作用的，所以，要掌握化學上常用的記憶方法：比較法、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法等。這些都離不開里教師的幫助和輔導(dǎo)。如在涉及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識點的教學時，教師應(yīng)該引導(dǎo)學生運用比較的方法把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進行比較學習，讓其記住典型的氧化還原反應(yīng)方程式，掌握這兩類反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系，并使之聯(lián)系教材對相關(guān)的化學知識進行全面深刻的記憶和學習，從而達到令學生一看到某個化學反應(yīng)，馬上就能想出相關(guān)的化學現(xiàn)象；一看到某個化學方程式，馬上就能想到這個化學方程式中對應(yīng)的每個化學物質(zhì)的性質(zhì)，想到這些化學物質(zhì)又能跟其他哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的程度。
二、利用化學實驗，幫助學生進一步理解化學知識
化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，實驗是研究化學的最科學方法，也是學習化學的重要手段。化學實驗不僅能夠提高學生的觀察能力、思維能力和動手能力，還對加深學生對知識的理解起到了重要作用，所以化學實驗不容忽視。
化學實驗從觀察開始。一般是按照反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后的順序分別進行觀察。教師要注意培養(yǎng)學生在觀察的同時還要積極地思考的良好習慣。例如：學生在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，教師要對鋅放在稀硫酸中能夠產(chǎn)生氣體而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象提出“為什么”，引導(dǎo)學生進行思考，這樣一來，既則能夠讓學生的感性知識得以升華，也能使之對化學知識獲得更深層次的理解。
化學實驗操作中還有許多注意事項。1、實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”，即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2、實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”，即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3、在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
三、引導(dǎo)學生學會總結(jié)、歸納知識，促進學生的化學學習效率
化學總結(jié)是學生進行化學學習過程中一個非常重要的部分。因此，教師應(yīng)該注意教會學生從知識點出發(fā)，以知識結(jié)構(gòu)為主線，把所學化學知識歸納起來。例如在教授研究鹵素知識點時，可應(yīng)用這樣的教學順序：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法存在保存等。在這個施教過程中，學生可以知道：（ 1 ）結(jié)構(gòu)的規(guī)律性。最外層電子數(shù)，核外電子層數(shù)，原子半徑等。（2）性質(zhì)的規(guī)律性。由最外層電子數(shù)為7，可推斷知道單質(zhì)的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱。而其他含有鹵素（正價）的化合物大多數(shù)都有較強的氧化性等。又如，高中化學教師還可以讓學生依據(jù)物質(zhì)的特點，把所學過的一類物質(zhì)歸納起來，如離子化合物與共價化合物，可以歸納總結(jié)為原子晶體有金剛石、單晶硅、碳化硅等。再如，讓學生根據(jù)典型的習題歸納出常用解題方法，如高一化學的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等。
此外，學生在進行化學練習過程中，在訂正答案之后把重點歸類、總結(jié)，則可以做到觸類旁通，才能以后遇到類似的題型得心應(yīng)手。例如：在既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)的相關(guān)題中，只需總結(jié)出：兩性物質(zhì)〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等這類物質(zhì)能滿足上述要求，其他的都不行，這也方便了記憶。又如，在對有關(guān)物質(zhì)組成的計算中，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫量為a%，讓你確定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。類似題目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知道氧元素的質(zhì)量百分含量，要求碳的百分含量等解題思路都相同。只要多總結(jié)，解題思路和方法自然手到擒來。
第9篇：化學知識總結(jié)范文
1打好化學基礎(chǔ)
想要提高自身的化學成績，構(gòu)建起牢固的化學基礎(chǔ)是非常關(guān)鍵的。從當前的實際情況來看，不少學生化學基礎(chǔ)薄弱，部分基礎(chǔ)知識的掌握不牢固，導(dǎo)致在化學考試中解答相關(guān)題目的時候，出現(xiàn)模棱兩可的情況，無法準確做出判斷，從而造成解題錯誤的情況，這樣自然就會降低自身的化學成績了。所以，想要提高化學成績，并不單純是一些技巧上的問題，打牢自身的化學基礎(chǔ)，才是最為基本，也是最為關(guān)鍵的。
首先，要對化學的基本概念形成牢固掌握。在高中化學中，有很多基本概念，諸如化學反應(yīng)平衡、氧化還原反應(yīng)、元素周期表規(guī)律等等。對于這些基礎(chǔ)知識，要形成理解記憶，不僅要了解其內(nèi)涵作用，更要理解其中規(guī)律
其次，要對書本上的化學知識形成掌握。除了基礎(chǔ)概念之外，在書本上的其他化學知識，也需要形成牢固掌握，尤其是一些在化學考試中常常出現(xiàn)的考點，更應(yīng)該注意。比如化學方程式配平這個點，在化學考試中幾乎每次都會涉及，因此在學習中，就一定要對化學方程式配平技巧形成掌握，提高自身的知識積累。
最后，要注重對化學知識的拓展。時代社會在不斷發(fā)展，化學試題也在不斷變化，現(xiàn)如今越來越多的化學試題都和現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，通過生活現(xiàn)象來設(shè)置試題。對此，就需要在日常的學習中，多多聯(lián)系生活實際，了解生活中的化學現(xiàn)象，明確其中化學原理，為化學考試奠定基礎(chǔ)。
2掌握考試技巧
考試對于高中生而言并不是什么難事，但是通過對周圍學生的觀察，發(fā)現(xiàn)不少學生都沒有形成考試技巧，在考試中顯得沒有章法，從而導(dǎo)致考試不容易取得理想中的成績。而且，高中化學考試往往是以理科綜合的形式呈現(xiàn)，和物理、生物合在一起進行考試，這就更需要學生具備一定的考試技巧。
第一，要學會合理分配時間?？荚嚂r間都是有限的，而從理科綜合的試題安排來看，分為選擇題和簡答題兩個部分，選擇題的排列順序是生物、化學和物理，簡答題的排列順序是物理、化學和生物?？梢钥闯觯瘜W試題都是排在中間，這就要求學生在考試時，根據(jù)自身的知識情況，對考試時間做出合理安排。[2]如果化學科目比較擅長，那么時間就可以少一點；如果化學科目不太擅長，時間則可以少一點。
第二，要合理規(guī)避難題。在化學考試中，不可避免會遇到一些一時之間難以解決的問題。對于這些問題，如果無法快速突破，則可以選擇跳過，先解答后邊的題目。等能夠解答的題目都解答完成以后，再來解答這些難題，如此可以提高考試解題的效率。
第三，要注意檢查糾錯。由于化學考試的時間緊迫，因為不少學生都是處在較為緊張的狀態(tài)下，難免會出現(xiàn)解題失誤。這些失誤并非是知識上的不足造成的，很多是因為馬虎導(dǎo)致的。所以，在化學考試中，完成試題解答之后，就要展開檢查糾錯。對把握高的題目快速瀏覽檢查。對把握不高的題目，則需要仔細驗證，查看是否存在錯誤。對于發(fā)現(xiàn)的錯誤，要予以糾正，減少失分，這樣自然就可以提高化學考試成績了。
3做好總結(jié)復(fù)習
每一次化學考試，都是一次檢驗，能夠讓學生發(fā)現(xiàn)自身在化學學習上的不足。因此，在化學考試之后，尤其是在成績公布和試卷講解之后，更要及時進行總結(jié)復(fù)習。
第一步，要對此次考試表現(xiàn)出來的問題進行總結(jié)。這就要求學生根據(jù)自己的化學考試試卷，對出現(xiàn)問題的地方進行記錄，不僅要分析錯在什么地方，更要厘清出現(xiàn)錯誤的原因，從而找到對應(yīng)的知識點，將其歸納出來，方便以后的學習。在總結(jié)的時候，不僅僅要總結(jié)知識上的不足，更要總結(jié)解題思維、解題技巧這些方面的不足，找出問題。
第二步，要根據(jù)總結(jié)出來的問題，進行針對性的復(fù)習活動。一方面，對于知識上存在的薄弱環(huán)節(jié)，要及時復(fù)習相關(guān)的知識點。比如對氧化還原反應(yīng)掌握不牢，則需要對其進行復(fù)習；對方程配平掌握不牢，則需要加強鍛煉。另一方面，則需要對解題思維和技巧進行鍛煉，提高自身的化學解題能力。
4結(jié)束語
化學成績直接關(guān)系到學生化學學習的成效，每個學生都希望自己努力學習之后可以取得一個理想的成績。因此，為了提高自身的化學成績，就要打好化學基礎(chǔ)，掌握考試技巧，做好總結(jié)復(fù)習，不斷解決自身的問題，提高化學成績。
參考文獻
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[3]孫晶宇.對影響化學成績的因素探討及“后勁”能力的培養(yǎng)[J].快樂閱讀，2012（18）：20-21.
