化學(xué)反應(yīng)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)反應(yīng)范文

一、以物質(zhì)類別發(fā)展為方向

書寫化學(xué)反應(yīng)式首先解決的問(wèn)題是生成物是什么？這就需要我們熟悉物質(zhì)的變化規(guī)律。

在具體的化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)相應(yīng)情景及相關(guān)提示作出合理判斷。

例1鈉與水的反應(yīng)方程式。

分析：反應(yīng)物單質(zhì)鈉作為金屬單質(zhì)，可變化為金屬氧化物、鹽、堿。但在此體系，不可能出現(xiàn)酸根離子，生成鹽的可能被排除。而鈉的氧化物又與水發(fā)生反應(yīng)，故生成物一定有氫氧化鈉。

二、以化合價(jià)走勢(shì)為線索

對(duì)于比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng) ，物質(zhì)類別發(fā)展只是一個(gè)方向，只能初步判斷部分生成物，接下來(lái)就要通過(guò)元素化合價(jià)來(lái)分析其它的生成物。回到鈉與水的反應(yīng)，從化合價(jià)的變化來(lái)看，很明顯單質(zhì)鈉的化合價(jià)升高，就意味著有其它元素的化合價(jià)要降低，分析水中的氫氧元素，能發(fā)生化合價(jià)降低的只有氫元素，即有氫氣生成。并在此同時(shí)根據(jù)得失的電子總數(shù)相同即可對(duì)生成的氫氣及單質(zhì)鈉進(jìn)行配平。此步要求能熟練運(yùn)用元素的化合價(jià)變化，找準(zhǔn)相應(yīng)的氧化劑和還原劑從而得出對(duì)應(yīng)生成的物質(zhì)或離子。多數(shù)元素的化合價(jià)變化不太復(fù)雜，要注意以下幾種常見(jiàn)情況：

例2實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也可以用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣。

分析：反應(yīng)物中有K+、MnO4-、H+、Cl-。根據(jù)題意知氯元素的化合價(jià)升高，那么化合價(jià)降低的元素顯然只有錳元素。由高錳酸根變化為錳離子，可得到：Cl-+MnO4-=Cl2+Mn2+，再利用得失的電子總數(shù)相同，得到：10Cl-+2MnO4-=5Cl2+2Mn2+

三、再以質(zhì)量守恒及電荷守恒為準(zhǔn)繩

經(jīng)過(guò)前兩步的梳理，化學(xué)反應(yīng)式基本成形，此時(shí)還應(yīng)注意反應(yīng)體系的酸堿性，并通過(guò)電荷守恒定律及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行最后的修訂及完善?；氐?0Cl-+ 2MnO4- =5Cl2+2Mn2+，觀察目前方程兩邊電荷情況，左邊帶12個(gè)單位的負(fù)電荷，右邊帶4個(gè)單位的正電荷，根據(jù)電荷守恒定律以及溶液酸堿性可得：16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2+2Mn2++H2O，再通過(guò)質(zhì)量守恒定律即可得到：16H++10Cl-+2MnO4-=5Cl2+2Mn2++8H2O。對(duì)于電極反應(yīng)式也可用同樣的思路來(lái)解決問(wèn)題。

例3酸性甲烷燃料電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

分析：電池的正極反應(yīng)物質(zhì)是氧氣，按正常思路O2變?yōu)?OH-，但該電池為酸性電池，只能生成H2O。按照化合價(jià)可知1摩爾O2得到4摩爾電子，第一步有：O2+4e-=H2O根據(jù)電荷守恒定律可知：反應(yīng)物還有H+，第二步有：4H++O2+4e-=H2O第三步根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：4H++O2+4e-=2H2O。

第2篇：化學(xué)反應(yīng)范文

一、無(wú)機(jī)反應(yīng)的分類

1。四種基本類型

在初中階段，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型。用A、B、C、D或其組合表示物質(zhì)，這四類反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為A+BAB（化合），ABA+B（分解）、A+BCAC+B（置換）、AB+CDAD+CB（復(fù)分解）。在化學(xué)教學(xué)中，這種分類方法對(duì)掌握單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律，形成初中化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)發(fā)揮了重要作用。但是，由于化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性和多樣性，四種基本類型只是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的初步分類，不能概括全部學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，例如最常見(jiàn)的生鐵冶煉Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2和甲烷燃燒CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O都未能包括在內(nèi)。

2。離子反應(yīng)和分子反應(yīng)

隨著溶液導(dǎo)電性的研究和電離理論的發(fā)展，人們又根據(jù)參加反應(yīng)的微粒把化學(xué)反應(yīng)分為分子反應(yīng)和離子反應(yīng)兩大類。分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為分子反應(yīng)，如氫氣在氧氣中燃燒發(fā)生分子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)H++OH-H2O就最常見(jiàn)的離子反應(yīng)。

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式，離子方程式有兩大特點(diǎn)：一是略去了未參與反應(yīng)的離子，揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)，書寫也更加簡(jiǎn)明。二是離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如前述中和反應(yīng)的離子方程式就能表示所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。

3。氧化還原與非氧化還原反應(yīng)

自19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)電子到20世紀(jì)初形成原子結(jié)構(gòu)理論，人們逐漸認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物之間對(duì)價(jià)電子的你爭(zhēng)我?jiàn)Z，最終導(dǎo)致價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。于是從電子轉(zhuǎn)移的角度又提出將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原和非氧化還原反應(yīng)。這樣分類可以概括所有的化學(xué)反應(yīng)，分類的著眼點(diǎn)從原子、分子、離子到價(jià)電子，步步深入，是一種較基本類型更深層次的分類方法，也更加深入地揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

在這種分類中，“氧化”已失去了字面上的意義，所以歷來(lái)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

①明確氧化還原的辯證關(guān)系

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在反應(yīng)中電子有得必有失，而且得失相當(dāng)。因此，氧化與還原相互依存。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念多，容易相互干擾而產(chǎn)生負(fù)遷移。要明確概念的范圍，理清概念之間的聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系可表示為：得電子化合價(jià)降低被還原是氧化劑表現(xiàn)氧化性得到還原產(chǎn)物和失電子化合價(jià)升高被氧化是還原劑表現(xiàn)還原性得到氧化產(chǎn)物。

電子得失是氧化還原的微觀本質(zhì)，化合價(jià)升降是宏觀表現(xiàn)，被氧化、被還原是指發(fā)生了什么變化，“劑”“性”針對(duì)反應(yīng)物而言，產(chǎn)物即生成物。

②氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

氧化還原總是強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑，這與酸堿之間的強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)規(guī)律是一致的。氧化還原的另一規(guī)律是化合價(jià)升降相等，電子得失總數(shù)守恒，這是氧化還原方程式配平和氧化還原計(jì)算的依據(jù)。

③氧化還原與非氧化還原沒(méi)有嚴(yán)格界限

在化學(xué)上金屬與非金屬、酸與堿、離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物等都沒(méi)有嚴(yán)格界限，中間都存在著某種過(guò)渡狀態(tài)，從量變到質(zhì)變。氧化還原與非氧化還原也是逐步過(guò)渡的。即使在非氧化還原反應(yīng)中也存在著一定程度的電子偏移，只是這種偏移未能引起宏觀上化合價(jià)的改變。例如中和反應(yīng)H++OH-H2O，在反應(yīng)物中H+與H原子相比少一個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，OH-中相對(duì)多一個(gè)電子，有成對(duì)電子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，但在生成物H2O中，電子對(duì)是共用的，也就是說(shuō)H+在一定程度上得到了電子，可見(jiàn)，在中和反應(yīng)中電子仍有一定程度的偏移，氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)并非“勢(shì)不兩立”，“是”與“非”是根據(jù)化合價(jià)是否改變?nèi)藶榻缍ǖ摹?/p>

分類方法的演變反映了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，無(wú)機(jī)反應(yīng)的三種分類方法依據(jù)不同，其結(jié)果各異。應(yīng)注意把握彼此之間的聯(lián)系。如金屬與酸溶液的置換反應(yīng)是離子反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，而酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，所以，離子反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)也包括非氧化還原反應(yīng)。

二、有機(jī)反應(yīng)的分類

有機(jī)化學(xué)為什么能夠自成體系？一方面是因?yàn)橛袡C(jī)物是構(gòu)成生物體的物質(zhì)基礎(chǔ)，另一方面也是因?yàn)楹蓟衔镌诮Y(jié)構(gòu)上的特殊性。碳位于元素周期表的第2周期第ⅣA族，原子半徑小，最外層的4個(gè)電子可形成4個(gè)共價(jià)單鍵，碳原子之間可以共價(jià)單鍵或雙鍵、三鍵連接成碳鏈或碳環(huán)，因此有機(jī)物分子中碳原子數(shù)就可以成千上萬(wàn)，而當(dāng)分子中原子種類數(shù)目相同時(shí)，又可能具有不同的結(jié)構(gòu)，所以碳的化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，功能齊全。硅的最外層電子數(shù)也是4個(gè)，但由于半徑大，Si-Si鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)大于C-C鍵，使之鍵能小，硅鏈難以形成，即使形成也不穩(wěn)定。因此，在地球的演變過(guò)程中，“造物主”選擇了碳原子構(gòu)成有機(jī)物的骨架是必然的。由于有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)上的特殊性，使得有機(jī)反應(yīng)的分類不再沿用無(wú)機(jī)反應(yīng)的分類方法，而是另立門戶。

1。有機(jī)反應(yīng)的基本類型

無(wú)機(jī)物的性質(zhì)主要決定于元素組成和原子的最外層電子數(shù)，有機(jī)物的組成簡(jiǎn)單，其反應(yīng)基本都發(fā)生在官能團(tuán)上。在中學(xué)階段，有機(jī)反應(yīng)也可分為四種基本類型：取代、加成、消去、聚合。同樣，由于有機(jī)物的多樣性，這四種基本類型也不能概括所有的有機(jī)反應(yīng)。

①取代反應(yīng)

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)，如甲烷在光照下能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)。甲烷分子中的氫原子逐一被碳原子代替。

CH4+Cl2光CH3Cl+HCl……

值得注意的是取代與置換不同，二者是不同范疇的概念，取代被限定為有機(jī)物的反應(yīng)。置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參加也有另一單質(zhì)生成，而取代則與單質(zhì)是否參與或生成無(wú)關(guān)。在有機(jī)化學(xué)里取代是有機(jī)反應(yīng)中的一大門類，包括鹵代、磺化、硝化、酯化及酯的水解等，以酯化為例：

CH3COOH+C2H5OH濃H2SO41CH3COOC2H5+H2O

這一反應(yīng)的機(jī)理是羧酸失羥基；醇失氫原子，即羧酸分子中的羥基被醇中的烷氧基所取代。其逆反應(yīng)酯的水解也屬于取代反應(yīng)之列。

②加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他們?cè)踊蛟訄F(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。乙烯使溴水褪色就是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br，發(fā)生加成反應(yīng)的主體是含有不飽和鍵的有機(jī)物，被加成的物質(zhì)可以是非金屬單質(zhì)（H2、X2等）或小分子化合物（H2O、HX等），加成反應(yīng)的主體可以是不飽和烴，也可以是含氧、含氮的有機(jī)物（發(fā)生在CO或CN上）。三鍵的加成可分步進(jìn)行，也可一步到位。如CHCH與X2加成可得二鹵烯烴和四鹵代烷兩種產(chǎn)物。小分子化合物與不飽和烴加成時(shí)，氫原子和羥基或鹵原子可分別加到不同位置的碳原子上，其加成規(guī)律在中學(xué)化學(xué)教材中并未涉及，如在高考試卷中出現(xiàn)，則可分析試題中的新信息確定。

③消去反應(yīng)

有機(jī)物在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和化合物的反應(yīng)叫消去反應(yīng)，例如溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯CH3-CH2Br+NaOH醇1CH2=CH2+NaBr+H2O。對(duì)于消去反應(yīng)需注意鹵代烴的消去反應(yīng)條件是與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，若改成強(qiáng)堿的水溶液則發(fā)生取代（水解）生成醇，對(duì)此要強(qiáng)化記憶，避免混淆。另外鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)還需符合一定的結(jié)構(gòu)條件，與連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上一定連有氫原子，否則不能發(fā)生消去，如CH3Br、（CH3）3C-CH2Br都無(wú)法發(fā)生消去。實(shí)驗(yàn)室用乙醇脫水制乙烯屬于消去反應(yīng)，這一反應(yīng)溫度應(yīng)控制在170℃，若溫度為140℃，則發(fā)生雙分子脫水2C2H5OH濃H2SO41140℃C2H5-O-C2H5+H2O，此時(shí)未生成不飽和化合物，不屬于消去反應(yīng)，而屬于取代反應(yīng)。消去的逆反應(yīng)是加成，但不能認(rèn)為消去與加成是一對(duì)可逆反應(yīng)，因?yàn)槎叩姆磻?yīng)條件完全不同。

④聚合反應(yīng)

由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)是合成高分子材料的必由之路。在聚合反應(yīng)中，相互結(jié)合的小分子稱單體，反應(yīng)后得到的高分子稱聚合體。聚合反應(yīng)又分為加聚和縮聚，不飽和小分子的聚合實(shí)質(zhì)上是大規(guī)模的加成，這種聚合簡(jiǎn)稱為加聚。如由丙烯制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2催化劑CHCH3CH2發(fā)生加聚的單體可以是一種，也可以是幾種，如丁二烯與苯乙烯混聚，這種混聚產(chǎn)物往往具有更優(yōu)良的性能。另一種聚合叫縮聚，其單體至少是兩種甚至更多。聚合時(shí)也未發(fā)生在不飽和鍵上，而是通過(guò)失去小分子而彼此連接成高分子。如脲醛樹(shù)脂的制取nH2NCONH2+nCHO催化劑NHCONHCH2+（n-1）H2O這種縮聚反應(yīng)可以看成是大規(guī)模連續(xù)發(fā)生的取代反應(yīng)。蛋白質(zhì)就是20種氨基酸按一定順序、一定數(shù)目縮聚成的高分子化合物。

2。有機(jī)反應(yīng)中的氧化還原

烴及含氧衍生物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，當(dāng)氧氣充足時(shí)產(chǎn)物為CO2和H2O，當(dāng)氧氣不足時(shí)，也會(huì)有CO生成。通過(guò)測(cè)定完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的量可以確定有機(jī)物的組成并寫出分子式。此外，在有機(jī)化學(xué)中，把醇、醛、羧酸的相互轉(zhuǎn)化也稱為氧化或還原：

醇氧化1還原醛氧化1還原羧酸

如CCH3OH+H2催化劑1CH3-CH2OH（還原）

第3篇：化學(xué)反應(yīng)范文

關(guān)鍵詞：多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器 化學(xué)反應(yīng) 原理

化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用到生產(chǎn)實(shí)踐中主要先解決兩個(gè)問(wèn)題：（1）反應(yīng)所進(jìn)行的方向和最大反應(yīng)限度，以及外界印度對(duì)反應(yīng)器平衡的影響；（2）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的歷程和反應(yīng)速率。掌握反應(yīng)器的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)原理，對(duì)于靈活應(yīng)用反應(yīng)器有十分重要的作用。

一、多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的縮合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究

1.縮合反應(yīng)過(guò)程

縮合反應(yīng)是由甲醛和氨基磺酸氨在酸性物質(zhì)的催化下，生成環(huán)三次甲基三磺酸銨胺（俗稱：銨白鹽（CH2NSO3NH4）3）和水（H2O）。其具體操作過(guò)程為，在甲醛溶液中加入氨基磺酸氨，并在30℃溫度下加入少量酸性催化劑（本研究使用鹽酸），使溶液的PH值趨向酸性，然后反應(yīng)器會(huì)自動(dòng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程在半小時(shí)內(nèi)完成，在反應(yīng)結(jié)束后，加入一定量酒精進(jìn)行稀釋，析出銨白鹽結(jié)晶，然后進(jìn)行烘干、稱重。

在縮合反應(yīng)過(guò)程中，主要以鹽酸為催化劑，并且要將甲醇溶液控制在一定的酸性PH值內(nèi)，才能加速化學(xué)反應(yīng)。此外，在這個(gè)過(guò)程中要進(jìn)行溫度的控制，本研究采用30℃溫度，其化學(xué)反應(yīng)過(guò)程較快。如果溫度升高，縮合反應(yīng)會(huì)加快，水解反應(yīng)也會(huì)加快，當(dāng)溫度上升至45℃后，水解反應(yīng)過(guò)快，會(huì)無(wú)法控制，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，降低銨白鹽的析出率，因此要進(jìn)行一定的溫度控制。此過(guò)程中，有縮合反應(yīng)和水解反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中95%的物質(zhì)都參加縮合反應(yīng)，水解反應(yīng)只會(huì)使5%左右的銨白鹽被水解掉。

2.縮合反應(yīng)速度和速度常數(shù)測(cè)定

此研究中，縮合反應(yīng)的速度測(cè)定方法采用化學(xué)法，在不同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，將反應(yīng)液用酒精進(jìn)行稀釋，從而讓化學(xué)反應(yīng)立即停止下來(lái)，然后計(jì)算析出物，從而來(lái)獲得不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。為減少測(cè)量誤差，通常有兩種方法：（1）采用一次操作，分時(shí)取樣。即每次縮合反應(yīng)物為2L，然后在相同間隔時(shí)間內(nèi)分次取反應(yīng)液150ml，并迅速進(jìn)行酒精稀釋，析出銨白鹽，烘干、稱重。從而在一次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到十幾個(gè)數(shù)據(jù)，進(jìn)行同一條件下的數(shù)據(jù)間的對(duì)比。（2）一次稀釋法。即每次操作都用相同反應(yīng)物的量，以及同樣的操作方法，在預(yù)定時(shí)間內(nèi)全部進(jìn)行稀釋，然后進(jìn)行產(chǎn)物的測(cè)量。通過(guò)兩種方法的試驗(yàn)比較，采用第二種方法測(cè)量更加準(zhǔn)確，且相應(yīng)的條件控制也較為簡(jiǎn)單。

2.1反應(yīng)速度測(cè)定步驟：（1）測(cè)定反應(yīng)物的初始濃度。首先取15g甲醛和57g氨基磺酸銨，取甲醛水溶液37.51g放入多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的反應(yīng)器中的，加熱至40℃，然后將胺磺酸及0.5g鹽酸放入到甲醛水溶液中，將反應(yīng)溫度控制在30℃，然后將150g酒精加入反應(yīng)器中，冷卻至5℃，進(jìn)行分離、過(guò)濾，然后將析出的銨白鹽進(jìn)行烘干稱重?？s合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)具體數(shù)據(jù)見(jiàn)表1。

二、多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的設(shè)計(jì)計(jì)算

根據(jù)上述研究，當(dāng)反應(yīng)溫度為30±0.5℃時(shí)，加0.5g甲醛和0.5g氨基磺酸氨以及定量鹽酸，其甲醛水溶液總體積為70.12ml。如果繼續(xù)進(jìn)行加料，假設(shè)70.12ml反應(yīng)液會(huì)在5min內(nèi)加完，那么反應(yīng)液的流量為14ml/min。假設(shè)多釜反應(yīng)器中每釜的體積為190ml，以后每一釜的反應(yīng)都參照此設(shè)計(jì)，那么當(dāng)甲醛的濃度降到0.97以下，才會(huì)使延長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定，那么按照相關(guān)反應(yīng)式：（7.12-0.97）/7.12≈0.8638，就需要甲醛的轉(zhuǎn)化率控制在86%左右。

根據(jù)以上條件，進(jìn)行多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的設(shè)計(jì)。首先用三釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器進(jìn)行試驗(yàn)。甲醛的原始濃度為7.12，那么每釜中，反應(yīng)液的反應(yīng)時(shí)間就是190÷14=13.6min，由表1，表2數(shù)據(jù)相關(guān)測(cè)算后，可以得出，此次試驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為84.5%，已經(jīng)較接近86%，所以此次試驗(yàn)滿足設(shè)計(jì)要求。而當(dāng)用四釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，第四釜內(nèi)的甲醛轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90.88%，高于86%。由此可以得出完整的多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器。

三、試驗(yàn)結(jié)果

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以進(jìn)行簡(jiǎn)要多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的設(shè)計(jì)。首先，將甲醛水溶液、催化酸、氨基酸磺胺加入到第一反應(yīng)釜中，然后以此流入二、三、四反應(yīng)釜，在所有反應(yīng)結(jié)束后，導(dǎo)入酒精進(jìn)行稀釋，析出銨白鹽，然后進(jìn)行銨白鹽的過(guò)濾、收集，后進(jìn)行烘干、稱重。并將濾出的稀釋酒精進(jìn)行回收利用，由此可以進(jìn)行銨白鹽的無(wú)限生產(chǎn)。

本研究耗費(fèi)較小，且試驗(yàn)方法較為簡(jiǎn)單。而且各種條件滿足的前提下，只利用四釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器就可以完成整個(gè)過(guò)程，操作較為便捷，而且稀釋酒精可以進(jìn)行回收利用，有一定經(jīng)濟(jì)效益。

四、結(jié)語(yǔ)

在進(jìn)行多釜連續(xù)攪拌反應(yīng)器的設(shè)計(jì)過(guò)程中，要對(duì)試驗(yàn)的相關(guān)條件進(jìn)行控制和分析，保證試驗(yàn)結(jié)果。同時(shí)要注意的是，在進(jìn)行反應(yīng)的過(guò)程中，反應(yīng)器中的自催化化學(xué)反應(yīng)是否充分、完全，只有所有條件合適，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程才能保證高效，從而才能保證設(shè)計(jì)的反應(yīng)器更加合理。在這個(gè)過(guò)程中，了解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)公式十分重要，需要進(jìn)行相關(guān)公式研究計(jì)算，掌握酸性反應(yīng)和催化反應(yīng)的原理，從而進(jìn)行反應(yīng)器的設(shè)計(jì)。

參考文獻(xiàn)

[1]李勇，張曉芳，畢勤勝.連續(xù)攪拌反應(yīng)器中自催化化學(xué)反應(yīng)的同步與控制[J].物理學(xué)報(bào)，2009（8）

[2]楊明，王彭年，趙民育.連續(xù)攪拌釜式反應(yīng)器的特性與設(shè)計(jì)（Ⅰ）[J].石油化工，2010（5）

[3]楊明，王彭年，趙民育.連續(xù)攪拌釜式反應(yīng)器的特性與設(shè)計(jì)（Ⅱ）[J].石油化工，2010（6）

第4篇：化學(xué)反應(yīng)范文

腦科學(xué)以及心理學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，浪漫的、轟轟烈烈的愛(ài)情是一種生物程序。生物學(xué)對(duì)愛(ài)情的解釋是通過(guò)進(jìn)化的力量主導(dǎo)，通過(guò)激素起作用，所有瘋狂的行為只是為了把基因傳遞給后代，其中起到主導(dǎo)作用的激素則是多巴胺。雖然文人窮盡了美好的辭藻來(lái)形容愛(ài)情，但對(duì)科學(xué)家來(lái)講，那些長(zhǎng)久的、忠貞的愛(ài)情不過(guò)是多種激素刺激下，在大腦中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)而已。 愛(ài)情的吸引是無(wú)法控制的

多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，不僅能左右人們的行為，還參與情愛(ài)過(guò)程，促進(jìn)人對(duì)異性（也包括同性）情感的產(chǎn)生。但是促使多巴胺等大量愛(ài)情激素的分泌則來(lái)源于基因。大腦中心――丘腦是人的情愛(ài)中心，其間貯藏著丘比特之箭――多種神經(jīng)遞質(zhì)，也稱為戀愛(ài)興奮劑，包括多巴胺、腎上腺素等。平時(shí)，多巴胺的釋放是受抑制的，只有遇到大腦皮層“認(rèn)可”的異性時(shí)，多巴胺才會(huì)大量分泌，使人產(chǎn)生“愛(ài)”的感覺(jué)，多巴胺也被稱為“戀愛(ài)分子”。在多巴胺的作用下，我們感覺(jué)愛(ài)的幸福。人們?cè)谄穱L巧克力或癮君子們?cè)凇膀v云駕霧”時(shí)，所體驗(yàn)到的那種滿足感，都是同樣的機(jī)制在發(fā)生作用。幸好，我們的大腦能夠區(qū)別彼此之間的不同。多巴胺好像一把能打開(kāi)許多鎖的萬(wàn)能鑰匙，根據(jù)所處情景不同，在體內(nèi)產(chǎn)生不同的反應(yīng)。巧克力的氣味、口味告訴大腦，我們正在吃東西；情侶的體味和香味提醒大腦，我們正身陷愛(ài)中，并促使我們進(jìn)行，以此繁衍后代。科學(xué)家揭示出了愛(ài)情在大腦中的位置，以及組成愛(ài)情的獨(dú)特化學(xué)成分――多巴胺。研究同時(shí)表明，愛(ài)情帶來(lái)的迷狂，在化學(xué)組成上，與人發(fā)瘋的時(shí)候幾乎完全一樣。所以，那些表白“親愛(ài)的，我愛(ài)你愛(ài)得發(fā)瘋”的男女們，其實(shí)并沒(méi)有夸張，他們?cè)跓o(wú)意中說(shuō)出了一個(gè)偉大的科學(xué)預(yù)言。 愛(ài)情為什么排他？

英國(guó)著名的生物學(xué)家理查德?道金斯曾經(jīng)提出一個(gè)觀點(diǎn)：基因是自私的，基因的唯一目的是存在下去。他在這個(gè)基礎(chǔ)上總結(jié)了一個(gè)社會(huì)學(xué)假說(shuō)“基因的自私性”――基因總是傾向于把自己傳播得最廣?；虻淖运叫越忉屃松锝缛跞鈴?qiáng)食的叢林規(guī)律：通過(guò)斗爭(zhēng)奪取更多的空間，食物是為了能夠養(yǎng)育更多的后代?；虻淖运叫赃€能解釋雌、雄動(dòng)物在性問(wèn)題上的本能差異：雄性動(dòng)物不直接生育，無(wú)法知道下一代是否親生，傾向采取數(shù)量策略，跟更多的雌性生育更多的后代，從而直接保證基因最大限度地傳播；雌性動(dòng)物能夠確認(rèn)后代是親生的，并且生育數(shù)量有限，傾向采取質(zhì)量策略，跟最強(qiáng)壯（最聰明）的雄性生育有生存能力的后代，間接保證基因最大限度地傳播。生育繁殖為什么會(huì)具有排他性呢？出于基因的自私性，雖然自己劈腿有利于基因的傳播，但對(duì)方劈腿會(huì)分走共同后代的生存資源，不利于基因傳播。低等生物通過(guò)嚴(yán)防死守的辦法來(lái)實(shí)現(xiàn)劈腿、不劈腿之間的平衡，爭(zhēng)

斗、爭(zhēng)奪隨時(shí)都可能發(fā)生。人類是具有理性思維的高等生物，能夠有更好的辦法：防止對(duì)方劈腿的砝碼是自己先承諾不劈腿。為什么要與前女友劃清界限，對(duì)配偶表忠心？基因的自私性或許能給出答案。 婚外情是怎么發(fā)生的？

多巴胺帶來(lái)的“激情”會(huì)給人一種錯(cuò)覺(jué)，以為愛(ài)可以永久狂熱。不幸的是，我們的身體無(wú)法一直承受這種像古柯堿的成分刺激，也就是說(shuō)，一個(gè)人不可能永遠(yuǎn)處于心跳過(guò)速的巔狂狀態(tài)。如此美妙的熱戀不會(huì)持續(xù)太長(zhǎng)，這是一個(gè)生物學(xué)的陷阱，它能確保人類有時(shí)間繁殖后代。因?yàn)槟切┘に夭豢赡苡肋h(yuǎn)處于高水平上，你的身體也承受不了成天處于心跳加速中。平均30個(gè)月之后――最長(zhǎng)不會(huì)超過(guò)4年，這些愛(ài)情激素的濃度高峰開(kāi)始消退，你也就從熱戀中清醒過(guò)來(lái)。通常依戀的穩(wěn)定時(shí)間只有4年，因?yàn)?年之后，我們很可能又在街上、辦公室等場(chǎng)所被另外的異性所吸引，被陌生人所打動(dòng)。如果你不能把持道德上的標(biāo)準(zhǔn)，忘記了婚姻的義務(wù)和責(zé)任，就可能因?yàn)橹匦聣嬋肭榫W(wǎng)而打亂正常的生活秩序，破壞原本美滿的家庭。雖然情愛(ài)“依戀”通常的穩(wěn)定時(shí)間是4年，但這并非是婚外情產(chǎn)生的正當(dāng)理由，也不是人人都會(huì)由此發(fā)生“情變”，因?yàn)閻?ài)情畢竟還要受到道德倫理 、社會(huì)、文化等諸多因素的制約。

第5篇：化學(xué)反應(yīng)范文

考查題型主要有：以選擇題形式考查反應(yīng)熱、焓變、燃燒熱、中和熱等概念及放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷；通過(guò)填空題考查熱化學(xué)方程式的書寫；通過(guò)計(jì)算題考查鍵能的概念、蓋斯定律的應(yīng)用。

考點(diǎn)1 熱化學(xué)方程式的書寫及判斷

例1 室溫下，將1 mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1 mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）[]CuSO4（s）+5H2O（l）， 熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

解析 根據(jù)題意可以寫出：

①CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（aq）+5H2O（l） ΔH1

②CuSO4（s）=CuSO4（aq） ΔH2

①-②即得CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）

所以有ΔH3=ΔH1-ΔH2。

由題意知，ΔH1為正值，ΔH2為負(fù)值，所以ΔH3肯定大于ΔH1。

答案 B

點(diǎn)撥 這道題比較常規(guī)，但沒(méi)有直接給出熱化學(xué)方程式，而是需要考生將文字轉(zhuǎn)化成方程式，這相當(dāng)于順帶考查了考生的理解能力。我校普奧班學(xué)生解答這一題時(shí)正確率并不高，說(shuō)明大家對(duì)文字的理解能力急需加強(qiáng)。這幾年理綜試卷長(zhǎng)度普遍較大，試題的閱讀量有加大趨勢(shì)。

例2 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3 kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0 kJ?mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 。

解析 首先寫出制CO的化學(xué)方程式： CH4+CO2=2CO+2H2。然后根據(jù)燃燒熱的定義寫出三個(gè)熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890.3 kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-2×285.8 kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-2×283.0 kJ?mol-1

①-②-③得：

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH=+247.3 kJ?mol-1

也就是說(shuō)每生成2 mol CO需要吸熱247.3 kJ，那么生成1 m3 CO吸收的熱量為[100022.4]×[247.32]=5.52×103 kJ。

點(diǎn)撥 這道題也是常規(guī)題，也沒(méi)有直接給出熱化學(xué)方程式，而是將燃燒熱的定義蘊(yùn)含在里面，與化學(xué)計(jì)算綜合在一起考查。

例3 反應(yīng)A+BC（ΔH0），②XC（ΔH

[反應(yīng)過(guò)程][能量] [A+B][X][C] [反應(yīng)過(guò)程][能量] [A+B][X][C] [反應(yīng)過(guò)程][能量] [A+B][X][C] [反應(yīng)過(guò)程][能量] [A+B][X][C] [反應(yīng)過(guò)程][能量] [A+B][X][C]

A B C D E

解析 由反應(yīng)A+BC（ΔH0）可知，A和B的能量之和小于X。由反應(yīng)②XC（ΔH

答案 D

點(diǎn)撥 常規(guī)題只涉及一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，中間可能穿插活化能的問(wèn)題，但這道題在常規(guī)題基礎(chǔ)上向前走了一步，涉及到三個(gè)化學(xué)反應(yīng)！增加了思維量，大大降低了靠猜就能得到正確答案的概率。如果此題再增加一個(gè)干擾選項(xiàng)（如圖E）就更好了。

考點(diǎn)3 蓋斯定律與焓變

例4 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） ΔH1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH3

則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH為（ ）

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2 -2ΔH1

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

解析 將上述三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)①②③，②×5+③×12-①×2即可得到總反應(yīng)。

答案 A

點(diǎn)撥 這是對(duì)蓋斯定律的常規(guī)考查，與以往試題不同的是，它引入甘油這類較大的有機(jī)分子，導(dǎo)致各物質(zhì)的系數(shù)較大，錯(cuò)誤率上升。類似高考試題還有：

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=6CaO（s）+P4（s）+10CO（g） ΔH1=

+3359.26 kJ?mol-1

CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s） ΔH2 =-89.61 kJ?mol-1

2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）=6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g） ΔH3

則ΔH3=2821.6 kJ?mol-1。

例5 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）

A. 脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可通過(guò)降低溫度的辦法延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B. 脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+

C. 脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-

D. 含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

解析 脫氧過(guò)程就是鐵的緩慢氧化過(guò)程，是放熱反應(yīng)，在此過(guò)程中鐵作為電池的負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-），碳作原電池的正極（2H2O+O2+4e-=4OH-）。鐵生成Fe2+后還會(huì)繼續(xù)被O2氧化，最終生成Fe3+，也就是說(shuō)0.02 mol Fe最多可吸收0.015 mol O2。當(dāng)然也可以不經(jīng)過(guò)計(jì)算直接用排除法選D。

答案 D

點(diǎn)撥 此題較為傳統(tǒng)，考查電池的正、負(fù)極及電極反應(yīng)，但其背景不再直接給出原電池，而是與生活實(shí)際相關(guān)聯(lián)。雖然我們經(jīng)常見(jiàn)到食品袋中有個(gè)小袋，但不知為何物，細(xì)心的同學(xué)可能打開(kāi)看過(guò)，研究過(guò)，那么，他就占了心理上的便宜。類似與生產(chǎn)、生活實(shí)際相關(guān)聯(lián)的高考試題還有：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） ΔH1

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4HCO3（aq） ΔH2

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） ΔH3

請(qǐng)回答ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3=2ΔH2-ΔH1。

例6 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變?chǔ)=ΔH1+ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是（ ）

①C、CO ②S、SO2

③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

[X][Y][Z][+w][+w][+w][ΔH1][ΔH2][ΔH]

解析 從元素化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系來(lái)看，③和⑥也是滿足變化圖的，但是其轉(zhuǎn)換時(shí)各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的系數(shù)不全是1，不能滿足焓變關(guān)系ΔH=ΔH1+ΔH2。②中硫不能直接生成三氧化硫。

答案 ①④⑤

點(diǎn)撥 此題也是考查蓋斯定律，但是它將元素化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系融合進(jìn)來(lái)了，而且考查物質(zhì)系數(shù)的方式較隱蔽，試題很有新意，也有難度。不過(guò)，原高考題是一道組合選擇題，這種考查方式又大大降低了難度。

考點(diǎn)3 反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的考查

例7 有關(guān)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 。

（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ 。

（3）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol-1） 。

（4）倒入溶液的正確操作是（ ）

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次性迅速倒入

（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（ ）

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（6）若不用任何材料填充在大小燒杯之間，所測(cè)得的中和熱（ΔH）將 （填“偏大”“偏小”“不變”）。

答案 （1）保溫

（2）3 不同意，因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不一樣

（3）[12]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[12]Na2SO4（aq）+H2O（l）

ΔH=-57.3kJ?mol-1

（4）C （5）D （6）偏大

點(diǎn)撥 此題似乎是常規(guī)題，其實(shí)與以往的考試出發(fā)點(diǎn)完全不同，此題考查的是實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，沒(méi)有做過(guò)此實(shí)驗(yàn)的同學(xué)很難得高分。比如，怎么加溶液？什么時(shí)候使用溫度計(jì)？怎么攪拌？最后一空還要注意ΔH的符號(hào)是負(fù)號(hào)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，是實(shí)驗(yàn)題命題的方向。

考點(diǎn)4 鍵能的簡(jiǎn)單計(jì)算

例8 已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） ΔH=a kJ?mol-1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） ΔH=b kJ?mol-1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1。下列敘述正確的是（ ）

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=4PCl5（g）的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl-Cl鍵的鍵能為[b-a+5.6c4]kJ?mol-1

D.P-P鍵的鍵能為[5a-3b+12c8]kJ?mol-1

解析 原子半徑P>Cl，因此P-P鍵的鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)，則P-P鍵的鍵能小于P-Cl鍵的鍵能，A項(xiàng)錯(cuò)誤。利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g） ΔH=[b-a4]kJ?mol-1，但不知道PCl5（g）=PCl5（s）的ΔH，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的ΔH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g） ΔH=[b-a4]kJ?mol-1可得，E（Cl-Cl）+ 3×1.2c-5c=[b-a4]，因此可得E（Cl-Cl）=[b-a+5.6c4]kJ?mol-1，C項(xiàng)正確。由P4是正四面體可知，P4中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得，6E（P-P）+10×[b-a+5.6c4]-4×5c=b，解得E（P-P）=[2.5a-1.5b+6c6]kJ?mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

第6篇：化學(xué)反應(yīng)范文

一、教材和教學(xué)對(duì)象分析

1.教材地位

化學(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用.

2.教學(xué)對(duì)象分析

在必修1中對(duì)可逆反應(yīng)已有介紹，但對(duì)于大部分的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，都有反應(yīng)限度，學(xué)生接受還有困難.

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1 教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能

①知道可逆反應(yīng)的概念，了解可逆反應(yīng)的基本特征.

②知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài).

（2）過(guò)程與方法

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的.

②利用圖形分析體會(huì)化學(xué)平衡的建立過(guò)程.

（3）情感、態(tài)度和價(jià)值觀

在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力及團(tuán)隊(duì)合作精神.

2.教學(xué)重點(diǎn)

學(xué)會(huì)判斷可逆反應(yīng).

3.教學(xué)難點(diǎn)

（1）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方式，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題.

（2）通過(guò)圖形分析了解可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程.

4.教學(xué)過(guò)程

【設(shè)疑】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？

設(shè)計(jì)意圖：從工業(yè)生產(chǎn)出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)入課堂.

【情境導(dǎo)入】回憶鈉與水、氯氣溶于水的反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)方程式.

設(shè)計(jì)意圖：回憶舊知識(shí)建立新知識(shí)體系.

【總結(jié)】很多反應(yīng)都像氯氣和水反應(yīng)一樣，是有限度的.

【活動(dòng)與探究】氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)1：向碘化鉀溶液中加氯化鐵溶液.

實(shí)驗(yàn)2：在反應(yīng)1的溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置.

實(shí)驗(yàn)3：取2的上層清液，滴加硫氰化鉀溶液.

【設(shè)問(wèn)】實(shí)物投影展示不同學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異，為什么實(shí)驗(yàn)3的顏色深淺會(huì)不同呢？

【追問(wèn)1】試劑量加的多了顏色會(huì)加深，說(shuō)明什么呢？

【追問(wèn)2】化學(xué)反應(yīng)限度是孤立的嗎？

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)限度是需要一定條件的.

設(shè)計(jì)意圖：探究活動(dòng)既能鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力，還能產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)探索熱情；設(shè)計(jì)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生深入思考、討論，達(dá)到對(duì)問(wèn)題全面、深入的認(rèn)識(shí).

【板書】一、可逆反應(yīng)

1.定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).

2.可逆反應(yīng)方程式的連接號(hào)：

【提問(wèn)】我們學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)？寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式.

【練習(xí)】把3 mol氫氣和1 mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2 mol氨氣嗎？

【總結(jié)】3.可逆反應(yīng)的特征：

（1）反應(yīng)有一定限度.

（2）反應(yīng)物和生成物共存.

設(shè)計(jì)意圖：回顧知識(shí)總結(jié)可逆反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力.設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)練習(xí)，建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索，勇于解決問(wèn)題的科學(xué)精神.

【議一議】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，是否就意味著反應(yīng)停止了呢？

【交流與討論】

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（反應(yīng)物）和C（生成物）哪個(gè)大？v（正）和v（逆）哪個(gè)大？

（2）反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？v（正）和v（逆）怎樣變化？

（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？C（反應(yīng)物）和C（生成物）如何變化？

（4）反應(yīng)真的停止了嗎？

設(shè)計(jì)意圖：速率與時(shí)間的動(dòng)態(tài)變化圖將抽象的知識(shí)具體化，設(shè)計(jì)問(wèn)題幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò).

【板書】二、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài).

【講述】化學(xué)平衡不是停止的，而是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡.

【板書】2.化學(xué)平衡的特征：

①研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

②前提條件：一定條件

③內(nèi)在本質(zhì)：正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零

④外在特征：各物質(zhì)濃度保持不變

設(shè)計(jì)意圖：規(guī)范知識(shí)體系.

【思考】為什么用增加高爐高度的辦法不能減少煉鐵高爐氣中CO的含量？

【學(xué)生回答】高爐煉鐵是一個(gè)可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡，在外界條件不變的情況下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量是一定的.

設(shè)計(jì)意圖：使知識(shí)得到升華，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性和歸納總結(jié)的能力.

【作業(yè)】1.請(qǐng)學(xué)生尋找生活中常見(jiàn)的存在化學(xué)反應(yīng)限度的事例，下節(jié)課與同學(xué)分享.

2.如果你是一家合成氨工廠的廠長(zhǎng)，你會(huì)考慮哪些問(wèn)題呢？（結(jié)合本節(jié)所學(xué)回答）

設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)開(kāi)放性的作業(yè)，鞏固本節(jié)知識(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的分析能力.

三、教后反思

《化學(xué)反應(yīng)限度》在必修階段的學(xué)習(xí)要求較低，能認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)即可.學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)后常有這樣的想法――“化學(xué)反應(yīng)限度有什么用？”，因此，我們采用生產(chǎn)中的例子，創(chuàng)設(shè)情境，引入教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠解決“工程師設(shè)想”的問(wèn)題，感受到學(xué)習(xí)的收獲.

在現(xiàn)行高考模式下，化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)時(shí)間被大大壓縮，化學(xué)教師更應(yīng)該立足課堂，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì).我們把“活動(dòng)與探究”設(shè)計(jì)成學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生動(dòng)手的機(jī)會(huì)，學(xué)會(huì)從觀察中獲取信息，從思考中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，從合作討論中獲取知識(shí).

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，學(xué)生較容易得出“化學(xué)反應(yīng)存在限度”這個(gè)結(jié)論.將不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)過(guò)程，加深對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)他們學(xué)習(xí)與探究地?zé)崆?為什么氯化鐵溶液的用量是5～6滴？?jī)煞N反應(yīng)物的用量能否顛倒？進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生高層次的思維品質(zhì)，又讓學(xué)生體會(huì)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性.

第7篇：化學(xué)反應(yīng)范文

可是，當(dāng)虎妞終于到來(lái)后，張嘉譯發(fā)現(xiàn)一切都失控了，生活脫離了他原先設(shè)想的軌道，朝著一個(gè)自己完全未知的方向滑去。他自己，也發(fā)生了種種意想不到的神奇化學(xué)反應(yīng)……

閨女是個(gè)計(jì)劃外產(chǎn)物

張嘉譯跟王海燕都離過(guò)婚，都沒(méi)有要過(guò)孩子，因?yàn)樗麄儾惶矚g小孩，也不那么想生小孩。實(shí)際上，他們倆之所以能一拍即合，在不要小孩這個(gè)觀念上達(dá)成一致是個(gè)重要原因。

結(jié)婚那年，張嘉譯37歲，王海燕38歲。對(duì)女人而言，這個(gè)年齡懷孕已經(jīng)很危險(xiǎn)。不想要加上不能要，兩人做好了當(dāng)丁克夫妻的準(zhǔn)備。他們沒(méi)做過(guò)任何“植樹(shù)造林”前的準(zhǔn)備工作，無(wú)論是生活習(xí)慣還是作息嗜好，都跟健康扯不上關(guān)系。不工作的時(shí)候，王海燕愛(ài)酒，經(jīng)常和一幫酒友推杯換盞，張嘉譯則是同一幫牌友在牌桌上一熬就是大半夜。他們覺(jué)得這種沒(méi)有孩子、自主娛樂(lè)的生活其實(shí)也挺有味道。

就在沒(méi)提防的時(shí)候，虎妞來(lái)了。那時(shí)兩人正在同一個(gè)劇組拍戲，都不確定這孩子到底能不能要。不要吧，未免不人道；要吧，是在劇組拍戲時(shí)懷上的，也不知道那幾天她媽有沒(méi)有喝酒、她爹有沒(méi)有熬夜，兩人誰(shuí)都不敢保證產(chǎn)品質(zhì)量到底如何。

后來(lái)王海燕拍板了：都這樣了還能扎下根來(lái)，質(zhì)量應(yīng)該不錯(cuò)。先懷著試試，過(guò)段時(shí)間去做詳檢，正常的話就生。也不知是不是怕被爹媽當(dāng)作劣等產(chǎn)品處理掉，小家伙在醫(yī)生面前表現(xiàn)得格外給力，一切正常。

與播種環(huán)境艱險(xiǎn)一樣，生長(zhǎng)環(huán)境也很不樂(lè)觀。那時(shí)候新戲剛開(kāi)機(jī)沒(méi)多久，導(dǎo)演劉惠寧和太太陳小藝又是張嘉譯夫妻倆的好朋友，王海燕中途退出回家養(yǎng)胎顯然有點(diǎn)坑朋友。所以，全劇組就只有當(dāng)事人知道懷孕的事情，王海燕跟沒(méi)事兒人一樣不動(dòng)聲色地瞞著所有人。她懷孕后身材變化不明顯，再加上寬松的衣服遮掩，直到殺青都沒(méi)人發(fā)現(xiàn)這事，那時(shí)她已經(jīng)懷孕6個(gè)月了。

王海燕真正意義上做孕婦只有3個(gè)月，沒(méi)像別的孕婦一樣戰(zhàn)戰(zhàn)兢兢小心翼翼，更沒(méi)有戒這個(gè)補(bǔ)那個(gè)如臨大敵。除了暫時(shí)戒了酒、每天吃點(diǎn)葉酸片之外，她幾乎沒(méi)有開(kāi)過(guò)什么小灶。因?yàn)樽晕乙蟮?，她?duì)張嘉譯也沒(méi)諸多要求。除了不能在臥室抽煙、晚上不能在12點(diǎn)以后回家外，張嘉譯的日子跟單身男人沒(méi)啥區(qū)別。

王海燕沒(méi)有住院待產(chǎn)的過(guò)程，除了定期的產(chǎn)前檢查必須去醫(yī)院，她一直住在家里。張嘉譯覺(jué)得醫(yī)生的話信不得，一分問(wèn)題會(huì)被擴(kuò)大成十分，真要把醫(yī)囑當(dāng)真話聽(tīng)，嚇都要嚇出毛病來(lái)。所以，那些諸如抽羊水抽血之類比較嚇人的檢查項(xiàng)目，他一律拒絕。夫妻倆都堅(jiān)信，一把年齡還能懷上并能留住的孩子，一定不會(huì)有啥毛病。

就在這對(duì)不負(fù)責(zé)任的父母"只要?jiǎng)e有啥毛病就好"的低標(biāo)準(zhǔn)期待下，虎妞降臨了，6斤3兩，一切健康。她媽抱著她喂奶的時(shí)候，張嘉譯捏捏她軟綿綿的小手小腳小臉蛋，恍若一夢(mèng)：這就當(dāng)?shù)?？在純屬意外的情況下歪打正著，有了個(gè)一切正常的女兒？

有了女兒，再不敢坐飛機(jī)

按照張嘉譯的家庭情況而言，養(yǎng)孩子是件很輕松的事情，只要舍得花錢，月嫂保姆請(qǐng)回家，做父母的就可以無(wú)事一身輕。但很快張嘉譯就發(fā)現(xiàn)，自己被這孩子黏上了。

虎妞認(rèn)生，無(wú)論是資深月嫂還是經(jīng)驗(yàn)豐富的保姆，她全不要。別人抱過(guò)去她就嚎啕大哭，唯獨(dú)張嘉譯和王海燕抱著她才消停。好不容易哄睡著了，一放到兒童房的床上，她馬上驚醒，非得在主臥的大床上占據(jù)一席之地才心滿意足。

洗澡也一樣，月嫂剛開(kāi)始給她脫衣服，她便放開(kāi)了嗓門；換了張嘉譯跟王海燕，馬上破涕為笑。在澡盆里用手打得水花亂濺，她是開(kāi)心了，可張嘉譯跟王海燕這對(duì)無(wú)育兒經(jīng)驗(yàn)的大齡父母，經(jīng)常一邊洗一邊嘀咕：胳膊上的肉褶子扒開(kāi)洗干凈了吧？你沒(méi)洗嗎？我以為你洗了呢？

洗完擦凈后用爽身粉撲成一個(gè)大冬瓜，虎妞躺床上沖爹媽傻笑，像一朵花。

得知張嘉譯當(dāng)?shù)?，鐵桿牌友把他拋棄了。起先他還覺(jué)得奇怪，怎么沒(méi)人叫自己打牌了。后來(lái)他實(shí)在忍不住主動(dòng)報(bào)名，人家一口回絕：“你老老實(shí)實(shí)在家?guī)Ш⒆影?。?/p>

手癢啊，一天晚飯后他忍不住到一個(gè)牌友家過(guò)癮，還沒(méi)打上半小時(shí)，王海燕的電話來(lái)了：“虎妞哭了，不吃也沒(méi)拉，怎么也哄不住，你回來(lái)看看吧?！彪y道是病了？張嘉譯回家后抱起虎妞不到一分鐘，陰天轉(zhuǎn)晴，虎妞沖張嘉譯直樂(lè)。

只要張嘉譯在外邊打牌，虎妞就在家開(kāi)演唱會(huì)，老爹一回家就謝幕。雖然心里對(duì)這個(gè)閨女干涉老爹的個(gè)人愛(ài)好頗有微辭，可抱起她來(lái)、見(jiàn)她裂開(kāi)嘴笑得牙齦清晰可見(jiàn)，張嘉譯些微的不滿就不翼而飛了。

別人家的孩子都是黏著媽，虎妞卻是黏著爹。王海燕經(jīng)常在給虎妞換尿布時(shí)拍她的屁股，罵她是個(gè)養(yǎng)不熟的小白眼狼：“住我的肚子喝我的奶害我挨刀，哭起來(lái)的時(shí)候一點(diǎn)兒也不由我控制。到了你爹懷里，最多3分鐘就破涕為笑?！?/p>

大概是虎妞4個(gè)多月的時(shí)候，張嘉譯去廣州參加一個(gè)會(huì)。上了飛機(jī)后，他忽然非常害怕。他不是第一次坐飛機(jī)，也遇到過(guò)飛機(jī)在氣流里顛簸的狀況，以前好像啥都不擔(dān)心，更不會(huì)覺(jué)得恐懼?？赡谴?，當(dāng)飛機(jī)從爬升轉(zhuǎn)為平飛造成突然失重的那一瞬間，他心里很恐慌，第一反應(yīng)是千萬(wàn)別出事，否則虎妞怎么辦？就這樣，他膽戰(zhàn)心驚了一路。等到廣州的活動(dòng)結(jié)束后，他買了張火車票，他覺(jué)得自己再也沒(méi)有勇氣去坐飛機(jī)了，寧愿慢一點(diǎn)，也一定要保證自己的安全。

這種改變有點(diǎn)排山倒海的架勢(shì)，而且似乎不受他的控制。比方說(shuō)，張嘉譯對(duì)車這個(gè)東西沒(méi)啥追求，一直以來(lái)開(kāi)的都是一輛陳小藝換車后賣給他的二手奧迪，沒(méi)有ESP電子穩(wěn)定系統(tǒng)，氣囊只有兩個(gè)。張嘉譯以前一直覺(jué)得這車挺好，從沒(méi)動(dòng)過(guò)換車的念頭。有了虎妞后，他再開(kāi)這車就覺(jué)得心里忐忑不安了。

他去了一趟亞運(yùn)村車市，買了一臺(tái)全新的奔馳SUV，十個(gè)安全氣囊，齊全的主被動(dòng)安全系統(tǒng)，有專門的兒童安全座椅插口。

從大男人變成小男人

只要虎妞在車上，張嘉譯開(kāi)車就格外溫柔，輕輕起步提前制動(dòng)，一招一式堪比最標(biāo)準(zhǔn)的駕駛教程。一家人回西安探親時(shí)，張嘉譯在高速上駕車最高不超過(guò)90邁。

以前的車上有個(gè)方向盤鎖，棒球棒那么粗的全鋼材質(zhì)，張嘉譯總在想，要是遇到打劫的不良分子，這個(gè)鎖馬上可以變成防身武器，掄起來(lái)就能砸破頭。但現(xiàn)在，他似乎連這種血性都沒(méi)有了，新車上沒(méi)有準(zhǔn)備類似的武器。尤其是在帶著虎妞出去時(shí)，張嘉譯總在外套兜里擱兩千塊錢，最壞的打算是一旦遇到劫道的，馬上以最快的速度掏出錢雙手奉上。他不是怕抗?fàn)?，可就算自己把歹徒全都收拾躺下了，虎妞受點(diǎn)兒輕微傷，他也覺(jué)得不值。

張嘉譯終于向醫(yī)生屈服了：每個(gè)月帶著虎妞去兒童醫(yī)院做常規(guī)檢查，醫(yī)生說(shuō)缺鈣馬上去買補(bǔ)鈣的藥，醫(yī)生說(shuō)要接種疫苗絕不敢漏針，醫(yī)生建議吃什么立即買什么，醫(yī)生說(shuō)什么東西吃了不好馬上拒絕它進(jìn)門。

張嘉譯跟虎妞似乎越來(lái)越心有靈犀：虎妞帶著笑聲的哭，是尿褲子了；長(zhǎng)氣的哭，是餓了；哼哼唧唧的抽泣，是困了；干嚎，是想出門轉(zhuǎn)悠了；一邊扭動(dòng)身子一邊短促地哭叫――那是不想被張嘉譯抱在懷里用胡子扎了。

虎妞會(huì)說(shuō)話了，便開(kāi)始指揮張嘉譯：要便便了、要吃要喝了、有什么企圖了，“爸爸爸爸”地叫著就過(guò)來(lái)了。張嘉譯也完全適應(yīng)了這種隨時(shí)隨地應(yīng)付孩子突發(fā)狀況的局面，每次出門，他都得先清點(diǎn)一下隨身小包里面的必備物品：紙巾、時(shí)令水果、水瓶、點(diǎn)心、小玩具、數(shù)碼相機(jī)……吃的喝的玩的用的，一應(yīng)俱全。

張嘉譯似乎越來(lái)越膽怯。在虎妞學(xué)會(huì)走路后，他的心就永遠(yuǎn)處于一種懸在半空中的狀態(tài)。家里凡是有那么點(diǎn)兒風(fēng)險(xiǎn)的物品，就全都被轉(zhuǎn)移到了海拔1米5以上的地方。見(jiàn)虎妞在家里跌跌撞撞竄來(lái)竄去，他就下意識(shí)地呼吸急促，隨時(shí)做好伸開(kāi)雙手去扶她的準(zhǔn)備。

帶孩子很累人，但很值得，你對(duì)她付出了多少，她就能給你多少歡樂(lè)作為回報(bào)。每當(dāng)虎妞笑顏如花地沖著張嘉譯奔過(guò)來(lái)的時(shí)候，他就覺(jué)得心里有一種很溫暖的滿足感。

讓張嘉譯沒(méi)辦法忘記的是，有一次吃晚飯時(shí)他跟王海燕說(shuō)呆會(huì)要出去一趟，虎妞坐在邊上聽(tīng)見(jiàn)了。等到張嘉譯出門時(shí)，發(fā)現(xiàn)回家時(shí)脫在玄關(guān)處的鞋子找不到了。他從虎妞的兒童床下邊把鞋子找了出來(lái)，這應(yīng)該是虎妞為了把爸爸留在家里，把他的鞋子藏起來(lái)了。那一刻，張嘉譯有一點(diǎn)想流淚的感覺(jué)。

有時(shí)候想想，張嘉譯覺(jué)得自己好像變了個(gè)人。以前他一直覺(jué)得自己是那種特別爺們的硬漢，但現(xiàn)在，他覺(jué)得自己很脆弱，很敏感。比方說(shuō)偶爾需要離開(kāi)家一段時(shí)間，他是不會(huì)把虎妞的照片放在錢包里的――因?yàn)榭吹秸掌蜁?huì)情不自禁地想她，越想越難受，越難受就越想回家。

第8篇：化學(xué)反應(yīng)范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)的方向；教學(xué)設(shè)計(jì)；中學(xué)化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)：1005－6629(2012)2－0030－02　中圖分類號(hào)：G633.8　文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1、設(shè)計(jì)思想

以“從具體的知識(shí)傳授到核心觀念建構(gòu)，從知識(shí)解析為本到基於學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展”為指導(dǎo)思想，依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》中“能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向”要求，從本節(jié)涉及的“化學(xué)反應(yīng)的方向、焓變與反應(yīng)方向有關(guān)的概念、熵變與反應(yīng)方向有關(guān)的概念”等具體知識(shí)的教學(xué)，上升到幫助學(xué)生形成“化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題；化學(xué)反應(yīng)的方向可以用反應(yīng)體系的某些物理量的變化作判據(jù)；和自然現(xiàn)象一樣，化學(xué)反應(yīng)一般由‘高能’趨向‘低能’、由‘有序’趨向‘無(wú)序’等”；從對(duì)“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”的知識(shí)解析，上升到通過(guò)舉證的方法進(jìn)行證實(shí)或證偽，從而促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)的發(fā)展。

2、教材分析與比較

本課題內(nèi)容屬原理性知識(shí)，在現(xiàn)行3種版本的高中教材《化學(xué)反應(yīng)原理(選修)》中“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章中都有體現(xiàn)，但有關(guān)內(nèi)容的編排順序有所不同(見(jiàn)表1)，人教版是按“速率化學(xué)平衡(限度)方向”的順序，意在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向要用到焓變和熵變知識(shí)，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更多的領(lǐng)悟，所以把它放最后，以知識(shí)的方式呈現(xiàn)出來(lái)，即從內(nèi)容的難度考慮；魯科版是按“方向限度速率”的順序，旨在反映化學(xué)反應(yīng)研究的一般思路，即對(duì)一個(gè)任意設(shè)計(jì)的化學(xué)反應(yīng)，首先需要判斷的是，它在指定條件下有無(wú)可能發(fā)生，以及在什么條件下有可能發(fā)生；對(duì)於有可能發(fā)生的反應(yīng)它的限度如何?最后是反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況還涉及反應(yīng)的速率問(wèn)題，即從化學(xué)反應(yīng)的一般研究過(guò)程考慮。蘇教版是按“速率方向限度”的順序，考慮在此之前學(xué)生通過(guò)在必修教材《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，已經(jīng)能定性地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有陜有慢，知道許多化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物等相關(guān)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生回顧已有知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)新知識(shí)與原有知識(shí)的融合，即從學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。

3種版本的教材，雖然在編排和呈現(xiàn)方式表現(xiàn)不同特點(diǎn)，但在內(nèi)容上都緊緊圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)，在知識(shí)的深度上沒(méi)有過(guò)高要求。從化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系等具體內(nèi)容出發(fā)，突出學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知基礎(chǔ)，以幫助學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念、促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理更全面的認(rèn)識(shí)為根本目的。同時(shí)，教材為教師的教學(xué)和學(xué)有余力的學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)留下空間，教師在教學(xué)中不必拘泥於某一版本的教材，可結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)需求，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。

3、教學(xué)目標(biāo)

[基礎(chǔ)性目標(biāo)]

(1)通過(guò)經(jīng)驗(yàn)和直觀體驗(yàn)，認(rèn)識(shí)自然界中的自發(fā)過(guò)程及特征，并遷移到化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過(guò)程，形成“化學(xué)反應(yīng)存在方向”的認(rèn)識(shí)。

(3)通過(guò)歸納的方法，知道H＜0有利於化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，并通過(guò)“證實(shí)和證偽”的方法，認(rèn)識(shí)焓變不是判斷反應(yīng)自發(fā)的惟一因素。

(3)通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和體驗(yàn)，知道“熵”可用來(lái)描述體系的混亂程度，認(rèn)識(shí)S＞O有利於化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的惟一因素。

[提高性目標(biāo)]

(4)學(xué)會(huì)從現(xiàn)象分析到理論探究的科學(xué)方法，形成“―定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不意味該條件下反應(yīng)能實(shí)際發(fā)生”的觀念。

(5)通過(guò)分析和概括焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響，初步認(rèn)識(shí)這兩個(gè)因素不是孤立而不相互關(guān)聯(lián)的，形成對(duì)事物發(fā)展或變化整體認(rèn)識(shí)的觀念和全面分析的方法。

(6)通過(guò)基於“熵增原理”上的類比體驗(yàn)，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

4、教學(xué)重、難點(diǎn)

焓變、熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過(guò)程的影響

第9篇：化學(xué)反應(yīng)范文

一、問(wèn)題的提出

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有四種，即化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。在對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，學(xué)生常遇到以下困惑：

1.氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等反應(yīng)為什么不屬于反應(yīng)基本類型？

2.有很多反應(yīng)為什么沒(méi)有相應(yīng)的反應(yīng)基本類型？

3.非金屬氧化物與堿的反應(yīng)為什么不屬于復(fù)分解反應(yīng)？

4.碳酸鹽與酸的反應(yīng)被認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng)，這是為什么？

對(duì)于這些問(wèn)題，機(jī)械地利用概念來(lái)解釋，缺乏說(shuō)服力，而且第四個(gè)問(wèn)題用概念無(wú)法解釋，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)的概念是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，第四種反應(yīng)有三種化合物生成。

二、問(wèn)題的解決

欲解決這些問(wèn)題，需要弄清楚“反應(yīng)基本類型”內(nèi)涵和外延。

（一）探究所描述的化學(xué)反應(yīng)信息

從具體實(shí)例來(lái)探究“反應(yīng)基本類型”所描述的化學(xué)反應(yīng)信息。

1. 3Fe+2OFeO，化合反應(yīng)――幾種成分（Fe和O）結(jié)合在一起。

2. 2Fe(OH)=FeO+3HO，分解反應(yīng)――結(jié)合在一起的幾種成分（Fe、O、H）分開(kāi)。

3. Fe+CuSO=FeSO+Cu，置換反應(yīng)――一種成分（Fe）替換另一種成分（Cu）。

4. 2Fe(OH)+6HCl=2FeCl+6HO，復(fù)分解反應(yīng)――正價(jià)態(tài)成分（Fe和H）或負(fù)價(jià)態(tài)成分（OH根和Cl）相互交換。

四種基本類型都是通過(guò)成分組合方式的變化來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的，這就是“反應(yīng)基本類型”的內(nèi)涵。而氧化還原反應(yīng)是通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的，中和反應(yīng)是通過(guò)酸堿性的相互消除來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的，它們的內(nèi)涵與“反應(yīng)基本類型”不相符合，所以都不把它們列入“反應(yīng)基本類型”的范疇。

（二）反應(yīng)基本類型外延

“反應(yīng)基本類型”的外延只有四種，面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，這樣的外延太窄了，部分反應(yīng)特別是很多的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)被排除在“反應(yīng)基本類型”之外。如同很多觀眾到了一個(gè)小劇場(chǎng)，位子不夠，一部分人無(wú)法對(duì)號(hào)入座。所以像這樣的情況，并不意味著它們根本上沒(méi)有相應(yīng)的反應(yīng)類型，只是目前還不能對(duì)它們變化的特點(diǎn)進(jìn)行恰當(dāng)描述罷了。

查現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典，“基本”的含義有：①根本：人民是國(guó)家的～。②根本的：～矛盾。③主要的：～條件～群眾。④大體上：大壩工程已經(jīng)～完成。用“基本”來(lái)修飾反應(yīng)類型，是哪種含義呢？是“根本”（最重要的意思）的反應(yīng)，其它反應(yīng)都不重要？是“主要的”反應(yīng)，其它反應(yīng)都是次要的反應(yīng)？無(wú)論選擇那種含義，都不合適。

（三）初步結(jié)論

由以上分析可以看出，“反應(yīng)基本類型”的叫法有很大的歷史局限性，應(yīng)該變通了。

分子式現(xiàn)在改稱化學(xué)式，原子量、分子量現(xiàn)在改稱相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)量百分含量現(xiàn)在該稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)“反應(yīng)基本類型”為什么不作合理的變通呢？無(wú)論從哪個(gè)角度來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)，都應(yīng)該是正確的，都應(yīng)該屬于反應(yīng)類型里的一種。如果將“基本”去掉，改成“反應(yīng)類型”，氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)，以后要接觸學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)、放（或吸）熱反應(yīng)、可逆（或不可逆）反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、磺化反應(yīng)、基元反應(yīng)等都可納入反應(yīng)類型的范疇。它們?nèi)缤倩▓@里的一朵朵奇葩，本應(yīng)爭(zhēng)芳斗艷，何必人為地制造出“一支獨(dú)秀”呢？因此同一反應(yīng)應(yīng)當(dāng)可以屬于幾種反應(yīng)類型。如3Fe+2OFeO的反應(yīng)類型，既可以說(shuō)是化合反應(yīng)，又可以說(shuō)是氧化還原反應(yīng)，還可以說(shuō)是放熱反應(yīng)；2Fe(OH)+6HCl=2FeCl+6HO的反應(yīng)類型，既可以說(shuō)是復(fù)分解反應(yīng)，又可以說(shuō)是中和反應(yīng)，也可以說(shuō)是放熱反應(yīng)，還可以說(shuō)是離子反應(yīng)，還可以說(shuō)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)，等等。答案靈活開(kāi)放，就不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)那么多的困惑。

復(fù)分解反應(yīng)的概念比較抽象，與化學(xué)方程式的聯(lián)系不如其它三種類型直觀。該反應(yīng)過(guò)程是雙方先離解，再相互交換成分，前一過(guò)程便是該反應(yīng)得名的由來(lái)。整個(gè)過(guò)程可歸結(jié)為“兩邊結(jié)合，中間結(jié)合”。例如：

按照這種方式解釋非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，就直觀了。比如，如果CO與NaOH的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，則過(guò)程和結(jié)果應(yīng)該是：

而實(shí)際是CO+NaOHNaCO+HO，所以這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。