化學(xué)基本反應(yīng)原理精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

一、選擇題部分

化學(xué)選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學(xué)選擇題設(shè)計(jì)的背景千變?nèi)f化，但考查的核心考點(diǎn)仍為：化學(xué)核心概念和基本原理、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)中涉及到的微粒共存問(wèn)題、物質(zhì)的量的基本計(jì)算（重點(diǎn)為阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算）、元素化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率相關(guān)推斷及圖像分析、電化學(xué)、鹽類(lèi)水解與弱電解質(zhì)所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學(xué)核心考點(diǎn)題型，情境新，但考查內(nèi)容仍為化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn).

1.注重新材料、關(guān)注社會(huì)、科技、生活等相關(guān)內(nèi)容.

命題規(guī)律 該試題注重基本概念的考查，具體考點(diǎn)基本為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的種類(lèi)或數(shù)目的推斷、物質(zhì)分類(lèi)（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關(guān)概念考查）或反應(yīng)類(lèi)型的判斷、氧化還原反應(yīng)的基本概念考查、物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算等.

特別提醒 ①化學(xué)反應(yīng)常見(jiàn)的分類(lèi)依據(jù)及結(jié)果，如依據(jù)化合價(jià)升降情況，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)能量變化特點(diǎn)，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等；②針對(duì)分子結(jié)構(gòu)，常常涉及到分子中極性與非極性共價(jià)鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數(shù)目的計(jì)算等；③針對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，該選項(xiàng)中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原及電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)考查.

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查

3.微粒的共存問(wèn)題

第2篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

2014年遼寧省高考理綜合試題依舊選擇了新課標(biāo)Ⅱ卷，試卷結(jié)構(gòu)保持不變，考查目標(biāo)也與2013年基本一致。試題遵循新課標(biāo)《考試大綱》的要求，注重對(duì)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和科學(xué)方法的考查，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面地檢測(cè)了學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。整體難度與去年相比有所下降，比較科學(xué)地調(diào)整了試卷難度，保持總體穩(wěn)定。

二、試卷特點(diǎn)分析

（一）試題保持穩(wěn)定，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查

試題十分注重考查高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，選擇題上尤其突出，包括鹵代烴同分異構(gòu)體、元素化合物、基本實(shí)驗(yàn)操作、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)和反應(yīng)熱，比較基礎(chǔ)，相對(duì)簡(jiǎn)單。試題也基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)所有主干知識(shí)，26題考查反應(yīng)速率與平衡的相關(guān)內(nèi)容，27、28考查化學(xué)用語(yǔ)、常用計(jì)量、電解質(zhì)溶液、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)、無(wú)機(jī)元素化學(xué)以及基本實(shí)驗(yàn)操作等內(nèi)容。選考模塊涉及的內(nèi)容涵蓋課程標(biāo)準(zhǔn)及考試說(shuō)明規(guī)定的主要內(nèi)容。對(duì)主干知識(shí)的考查也不回避“成題”，如26題內(nèi)容的考查形式與內(nèi)容比較常規(guī)。

（二）注重知識(shí)與能力、過(guò)程與方法的融合，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查

高考作為選拔性考試，突出以能力測(cè)試為主，試題更關(guān)注學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)科知識(shí)在真實(shí)的化學(xué)情境中解決問(wèn)題的能力。

（1）注重學(xué)科內(nèi)綜合，保證內(nèi)容效度

理綜試卷中的化學(xué)試題數(shù)量少，只有13個(gè)題目。因此，在考試內(nèi)容設(shè)置上，每道題內(nèi)容上盡可能地覆蓋較多內(nèi)容。例如，27題以元素鉛為載體考查了元素周期律、氧化還原與電化學(xué)。28題將實(shí)驗(yàn)操作、溶液計(jì)算、物質(zhì)組成計(jì)算結(jié)合在一起。

（2）考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力

設(shè)置探究式試題的目的在于改變學(xué)生單純地接受教師傳授知識(shí)為主的學(xué)習(xí)方式，為其提供多渠道獲取知識(shí)、并將學(xué)到的知識(shí)加以綜合應(yīng)用于實(shí)踐的機(jī) 會(huì)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。28題實(shí)驗(yàn)題以探究物質(zhì)組成為目的，將已有的酸堿中和滴定知識(shí)遷移到題目中，需要仔細(xì)分析提供的實(shí)驗(yàn)裝置，考查實(shí)驗(yàn)原理及對(duì)裝置的理解和對(duì)數(shù)據(jù)的處理，總體要求較高。

（3）注重考查學(xué)生的計(jì)算能力

近幾年高考化學(xué)試題對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的考查一直比較重視。2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷中涉及的計(jì)算比2013年減少許多，但是依然比較多，如選擇13題、26題（1）（2）、27題（4）、28題（3）（5）（6），分值比例占總分?jǐn)?shù)的20%。命題中計(jì)算的數(shù)據(jù)都源于具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)需要耐心和細(xì)致，既對(duì)學(xué)生的心理素質(zhì)和答題技巧提出了較高要求，又是對(duì)學(xué)生良好思維品質(zhì)的考查。

（4）考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息能力

近幾年高考非常關(guān)注考查學(xué)生閱讀能力――即通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖形、模型的觀察以及試題提供的各種信息的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，形成答案的能力。如選擇題12 題需要通過(guò)試題提供的信息，準(zhǔn)確提取出實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，得到準(zhǔn)確結(jié)論。27題（2）（3）兩問(wèn)，28題（6）為陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，試題有一定難度，區(qū)分度較好。這類(lèi)題直接給出反應(yīng)信息，要求學(xué)生獲取信息本質(zhì)，利用氧化還原反應(yīng)的基本理論解決問(wèn)題。26題、27題（4）、36題（2）（3）、37題（4）（5）都涉及數(shù)據(jù)圖像信息，需要分析圖表中數(shù)據(jù)信息之間的關(guān)系，解決實(shí)際問(wèn)題。38題給出轉(zhuǎn)化流程信息，反應(yīng)條件陌生，需要從中提煉出官能團(tuán)反應(yīng)的具體細(xì)節(jié)，并與已有的有機(jī)化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，組成一個(gè)可解決問(wèn)題的答題思路。

（三）2010―2014年遼寧卷考點(diǎn)分析

[題型＼&題號(hào)＼&2010年＼&2011年＼&2012年＼&2013年＼&2014年＼&選

擇

題＼&7＼&電子式判斷、氣體摩爾體積的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)＼&阿伏伽德羅常數(shù)、濃度配制、電解的簡(jiǎn)單計(jì)算（氣體摩爾體積）綜合＼&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作＼&依據(jù)動(dòng)物油脂制備生物柴油，判斷觀點(diǎn)的正識(shí)破＼&化學(xué)在生活中的應(yīng)用＼&8＼&簡(jiǎn)單鹵代烴的同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷＼&簡(jiǎn)單鹵代烴同分異構(gòu)體的判斷＼&有機(jī)、無(wú)機(jī)常識(shí)綜合＼&有機(jī)反應(yīng)條件及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷＼&有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)＼&9＼&有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷＼&有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷＼&阿伏伽德羅常數(shù)綜合＼&阿伏伽德羅常數(shù)綜合＼&元素化合物知識(shí)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算＼&10＼&離子反應(yīng)、離子濃度的計(jì)算＼&弱電解質(zhì)的電離平衡（HF酸稀釋后，電離平衡常數(shù)、離子濃度的變化）＼&簡(jiǎn)單醇的同分異構(gòu)體的判斷＼&離子方程式的正誤判斷＼&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)＼&11＼&蓋斯定律的應(yīng)用（熱化學(xué)方程式的計(jì)算）＼&可充電電池的電極反應(yīng)式、電極的判斷、電解質(zhì)溶液pH值的變化＼&溶液（酸堿中和后溶液呈中性的依據(jù)）＼&新型的原電池分析（電極反應(yīng)的判斷）＼&電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系＼&12＼&根據(jù)原電池原理，判斷離子方程式的正誤＼&離子方程式的正誤判斷＼&通過(guò)有機(jī)物分子式的特點(diǎn)。尋找規(guī)律判斷有機(jī)物的分子式（表格分析）＼&蓋斯定律的應(yīng)用（反應(yīng)熱的表示）＼&原電池原理、化學(xué)電源＼&13＼&離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷（評(píng)價(jià)）＼&元素周期律、周期表（構(gòu)位性綜合判斷）＼&元素周期律、元素周期表（構(gòu)位性綜合判斷：半徑比較、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、沸點(diǎn)高低比較等）＼&依據(jù)難溶電解質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式，計(jì)算其溶液的pH值＼&ΔH大小比較、蓋斯定律＼&非

選

擇

題＼&26＼&無(wú)機(jī)框圖推斷、化學(xué)平衡綜合＼&無(wú)水硫酸銅晶體受熱分解曲線分析（難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算）＼&鐵及其化合物（反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）＼&正丁醛的制備實(shí)驗(yàn)（基本操作、產(chǎn)率的計(jì)算）＼&化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素＼&27＼&二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（方程式、儀器名稱(chēng)、現(xiàn)象、尾氣吸收等）＼&熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算、化學(xué)平衡、原電池（電極反應(yīng)式、燃料電池的理論效率的計(jì)算）＼&物質(zhì)（光氣）的制備（方程式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)平衡）＼&氧化鋅的提純實(shí)驗(yàn)（依據(jù)情境書(shū)寫(xiě)離子方程式，依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子成分、沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)等）＼&Pb、Pb02的性質(zhì)（元素周期表、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)方程式，電解原理的應(yīng)用，與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖象及計(jì)算）＼&28＼&鋅與稀硫酸反應(yīng)速率因素探究（實(shí)驗(yàn)表格）、原電池原理的應(yīng)用＼&氫化鈣制備實(shí)驗(yàn)（裝置連接順序、實(shí)驗(yàn)步驟、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、簡(jiǎn)單方案的評(píng)價(jià)等）＼&溴苯的制備實(shí)驗(yàn)（有機(jī)實(shí)驗(yàn)）＼&化學(xué)平衡（表格分析、阿伏加德羅次定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用）＼&物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定（化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案分析及相關(guān)計(jì)算）＼&]

通過(guò)對(duì)比我們可以看出：2014年與前四年相比，試題的難度下降。

（1）選擇題部分變化較大

從題型功能來(lái)看，選擇題注重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本規(guī)律的理解和推理能力，起到覆蓋考點(diǎn)的作用。2014年高考在選擇題方面做了較大調(diào)整。僅保留了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、電解質(zhì)溶液的考查；其他知識(shí)點(diǎn)均有所變動(dòng)。具體表現(xiàn)為減少了對(duì)必考有機(jī)化學(xué)的考查力度，也不再考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算內(nèi)容。對(duì)元素化合物的考查也改變了以往通過(guò)周期表位構(gòu)性的思路，而變?yōu)閷?duì)元素基本性質(zhì)的直接考查，同時(shí)增加了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用考查，使得選擇題難度整體降低。

（2）非選擇題各題目之間的綜合性降低

非選擇題各題目考查的重點(diǎn)明晰――分別為化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。與以往相比，減弱了各知識(shí)點(diǎn)的融合，試題設(shè)問(wèn)指向更明確。同時(shí)閱讀量也在減少，降低了試題的難度。但在考查過(guò)程中更注重對(duì)學(xué)科思想方法的考查，關(guān)注學(xué)科思維過(guò)程。例如26題突出對(duì)基本概念和基本理論的考查；27題考查鉛及二氧化鉛的性質(zhì)與應(yīng)用；28題考查物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。這些都是學(xué)生比較熟悉的材料，但是考查中更注重考查學(xué)生思維的縝密性，如27題電極方程式的書(shū)寫(xiě)等。因而考生能否全面挖掘試題中現(xiàn)形和隱形的信息，靈活掌握所學(xué)的基本知識(shí)、基本方法，進(jìn)行正確的邏輯推理、分析和深層次地思考，是做好試題的關(guān)鍵所在。

三、2015年高考化學(xué)學(xué)科備考策略

（一）認(rèn)真研讀當(dāng)年的《考試大綱》與《考試說(shuō)明》

在對(duì)待考綱上，我們既要遵循考綱，又不能拘泥于考綱。目前遼寧省使用的是教育部國(guó)家考試中心命制的新課標(biāo)理綜合試卷。由于加入新課標(biāo)理綜卷的省份越來(lái)越多，各地的教材也存在多個(gè)版本，因此命題人對(duì)教學(xué)內(nèi)容的把握不是很準(zhǔn)確，對(duì)教材和考綱的理解不完全一致。鑒于此，我們復(fù)習(xí)時(shí)既要研究考綱、遵循考綱，又要把握好教學(xué)內(nèi)容。建議復(fù)習(xí)時(shí)先熟悉歷屆高考試題，再結(jié)合試題去感悟《考試大綱》與《考試說(shuō)明》的理念。因?yàn)楦呖荚囶}是《考試大綱》最直接、最具體的表現(xiàn)形式，只有熟悉歷年考題的內(nèi)容與變化，備考才能胸有成竹。

（二）以基礎(chǔ)知識(shí)為依托，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力

（1）一輪復(fù)習(xí)――全面復(fù)習(xí)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系，消滅知識(shí)盲點(diǎn)

堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)、清晰的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)是解決新問(wèn)題的重要基礎(chǔ)。因此一輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)是夯實(shí)基礎(chǔ)，完整構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)“細(xì)、低、全”?！凹?xì)”是指復(fù)習(xí)要全面細(xì)致，精心復(fù)習(xí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，不遺漏教材和考試說(shuō)明規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)，不存僥幸心理。“低”是指復(fù)習(xí)時(shí)把握中下難度，不偏離教材內(nèi)容和考試說(shuō)明的范圍，嚴(yán)格控制例題和練習(xí)題難度，做到不脫離學(xué)生自身學(xué)習(xí)狀況，不超越教學(xué)基本內(nèi)容?！叭笔侵笍?fù)習(xí)要針對(duì)全體學(xué)生，定位于中等難度的第一輪復(fù)習(xí)就是要使全體學(xué)生都能掌握考試說(shuō)明所要求的化學(xué)知識(shí)。

（2）二輪復(fù)習(xí)――抓住重點(diǎn)，注重學(xué)科內(nèi)專(zhuān)題綜合

這一輪復(fù)習(xí)的基本目標(biāo)是在學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上重點(diǎn)加強(qiáng)選修課復(fù)習(xí)及重點(diǎn)，進(jìn)行專(zhuān)題整合，查漏補(bǔ)缺，專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練。

近三年高考主要都是學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合。這需要學(xué)生將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)一整理，有序存儲(chǔ)，經(jīng)分析和綜合、比較和論證，推理得出正確的答案，對(duì)學(xué)生思維能力考查層次是比較高的。所以在這一階段的重要任務(wù)就是把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)，納入學(xué)生自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。同時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)缺陷，并強(qiáng)化答題的規(guī)范性和文字表達(dá)的準(zhǔn)確性。

復(fù)習(xí)過(guò)程中關(guān)注學(xué)科內(nèi)的綜合，重點(diǎn)訓(xùn)練模塊綜合分析能力和解題能力，歸納題型，提煉解題方法。例如元素化合物專(zhuān)題要關(guān)注呈現(xiàn)方式的轉(zhuǎn)變，關(guān)注生活中常見(jiàn)的過(guò)渡元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)不僅要關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法、儀器應(yīng)用等方面，還要關(guān)注實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等問(wèn)題。

（3）三輪復(fù)習(xí)――重視實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練與回歸教材

三輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是：查缺補(bǔ)漏，關(guān)注解題策略，強(qiáng)化化學(xué)學(xué)科方法訓(xùn)練。

第3篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)；工藝；流程

一、專(zhuān)題特點(diǎn)

特點(diǎn)與作用：一是試題源于生產(chǎn)實(shí)際，以解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題為思路進(jìn)行設(shè)問(wèn)，使問(wèn)題情境真實(shí)，能培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用的學(xué)習(xí)觀；二是試題內(nèi)容豐富，涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)方方面面，能考查學(xué)生對(duì)化學(xué)雙基知識(shí)的掌握情況和應(yīng)用雙基知識(shí)解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問(wèn)題的遷移推理能力；三是試題新穎，一般較長(zhǎng)，閱讀量大，能考查學(xué)生的閱讀能力和資料的收集處理能力。

二、直擊高考

近幾年化學(xué)工藝與流程題熱衷于以堿金屬及其礦物、鎂鋁及其礦物、鐵銅及其礦物為載體考查物質(zhì)制備、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，具體包括：流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)；反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；利用控制pH分離除雜；化學(xué)反應(yīng)的能量變化；實(shí)驗(yàn)基本操作除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等。估計(jì)今年的高考還會(huì)沿襲這一形式來(lái)對(duì)這些內(nèi)容進(jìn)行考查。

三、考查功能

化學(xué)工藝與流程題既能考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，又能考查學(xué)生的基本能力?；A(chǔ)知識(shí)涉及元素和化合物、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的方方面面，能力考查的范圍包括聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力，應(yīng)用知識(shí)解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問(wèn)題的遷移推理能力，信息的提取和處理能力，能充分體現(xiàn)考查能力的命題指導(dǎo)思想。

四、方法突破

要準(zhǔn)確、順利解答化學(xué)工藝流程題，除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問(wèn)題是要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和能力。分析時(shí)，首先從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后整體瀏覽一下生產(chǎn)流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段，最后分析流程中的每一步驟，可從幾個(gè)方面進(jìn)行分析：該步驟反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。

化工流程圖題問(wèn)題設(shè)置相對(duì)獨(dú)立，無(wú)連帶效應(yīng)，一個(gè)問(wèn)題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問(wèn)題的解決，超綱知識(shí)題目中要么有信息提示，要么與解答題目無(wú)關(guān)，做題時(shí)提倡“各個(gè)擊破”，爭(zhēng)取多得分。

五、典例精析

題型一：化學(xué)工藝流程與物質(zhì)的制備

要點(diǎn)提示：物質(zhì)的制備的主線為：

規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、箭頭為循環(huán)。

題型二：化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理

要點(diǎn)提示：化學(xué)工藝流程常涉及的化學(xué)反應(yīng)原理有：（1）沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用：沉淀的最小濃度控制；沉淀轉(zhuǎn)化的條件。（2）反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用：反應(yīng)速率控制；化學(xué)平衡移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用；反應(yīng)條件的控制。（3）氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)用：強(qiáng)弱規(guī)律、守恒規(guī)律、選擇規(guī)律。（4）鹽類(lèi)水解的具體應(yīng)用：水解規(guī)律、水解反應(yīng)的控制（抑制或促進(jìn)）。

題型三：化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)技術(shù)

要點(diǎn)提示：結(jié)合化學(xué)工藝流程考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)比單純考查實(shí)驗(yàn)難度又上升一個(gè)檔次，但“萬(wàn)變不離其宗”，考查的實(shí)驗(yàn)知識(shí)仍是最基本的，如基本儀器使用、基本實(shí)驗(yàn)操作等，而基本實(shí)驗(yàn)操作中最常見(jiàn)的考點(diǎn)是物質(zhì)的分離和提純，加入某種試劑除雜、調(diào)節(jié)pH值除雜、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（如除去KNO3中的少量NaCl）、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（如除去NaCl中的少量KNO3）。

常見(jiàn)文字?jǐn)⑹瞿Ｊ剑海?）洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，等水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次；（2）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等。（3）在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去××雜質(zhì)”。

第4篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：初中；人教版；化學(xué)；概念

一、化學(xué)基本概念教學(xué)的常見(jiàn)問(wèn)題

化學(xué)基本概念是通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，用簡(jiǎn)練準(zhǔn)確的語(yǔ)言抽象概括出的化學(xué)原理、定義和反應(yīng)規(guī)律等內(nèi)容。常見(jiàn)的有：化學(xué)變化、催化劑、質(zhì)量守恒定律等。對(duì)這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能夠有效幫助學(xué)生記憶和對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、過(guò)程和結(jié)果的學(xué)習(xí)理解。

但是在實(shí)際教學(xué)中，我們的教學(xué)常會(huì)遇到以下問(wèn)題：（1）語(yǔ)言過(guò)于概括簡(jiǎn)練，學(xué)生的理解掌握難度大。例如，置換反應(yīng)的概念：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。雖然用了準(zhǔn)確簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行了概括，但對(duì)反應(yīng)的具體理解還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)。（2）內(nèi)容較多，學(xué)生的記憶工作繁重，容易產(chǎn)生厭學(xué)現(xiàn)象?；久恳还?jié)課，都要接觸學(xué)習(xí)新的基本概念內(nèi)容，學(xué)生很容易因?yàn)楸痴b任務(wù)量過(guò)大而產(chǎn)生厭學(xué)心理。

二、化學(xué)基本概念的教學(xué)方法

為了幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難，課堂教學(xué)中我們也采取了一些教學(xué)方法來(lái)幫助學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念。較為常見(jiàn)的有如下幾種：

1.直觀教學(xué)法。利用課上的示范性實(shí)驗(yàn)、模具等向?qū)W生具體地展示整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程幫助學(xué)生理解記憶相關(guān)的基本概念。

2.對(duì)比教學(xué)法。不同化學(xué)概念之間既有區(qū)別，也存在著聯(lián)系。將相似的概念進(jìn)行對(duì)比教學(xué)能夠幫助學(xué)生清晰區(qū)分概念內(nèi)容，關(guān)聯(lián)記憶相似知識(shí)。例如，對(duì)分子、原子、元素的概念教學(xué)，可以把分子、元素、原子進(jìn)行對(duì)比教學(xué)。

三、如何幫助學(xué)生優(yōu)化對(duì)化學(xué)基本概念的記憶

為了提升學(xué)生的課堂學(xué)習(xí)效率，優(yōu)化學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的記憶，在教學(xué)當(dāng)中我們還可以采用如下的方式進(jìn)行教學(xué)：

1.多媒體結(jié)合式教學(xué)。隨著基礎(chǔ)信息化教學(xué)設(shè)備的普及，老師應(yīng)該提升自己對(duì)多媒體設(shè)備的操控能力。運(yùn)用多媒體，彌補(bǔ)課堂示范性實(shí)驗(yàn)的不足之處。

第5篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

一、考題回顧

近三年來(lái)，高考對(duì)有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)綜合題的考查情況統(tǒng)計(jì)如下表。

年份試題試題素材試題呈現(xiàn)

方式考查內(nèi)容2011年天津?T91丁醇的合成給出合成路線和原料氣（CO、H2）制備裝置相關(guān)化學(xué)原理（化學(xué)方程式），儀器名稱(chēng)和裝置作用，氣體檢驗(yàn)和物質(zhì)提純中的基本操作，畫(huà)圖江蘇?T21草酸的制備給出制備裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程減壓過(guò)濾中的基本儀器和實(shí)驗(yàn)操作，有機(jī)物的檢驗(yàn)和產(chǎn)率下降的原因分析，實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)浙江?T28二苯基乙二酮的制備給出反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置儀器名稱(chēng)、選修6中的多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作（重結(jié)晶、抽濾、層析等）上海?T26溴乙烷的制取給出實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、試劑作用、試劑提純和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)等2012年課標(biāo)Ⅰ?T28溴苯的制取給出實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)物理性質(zhì)反應(yīng)原理、儀器選用、裝置作用，分離和提純的基本操作浙江?T28苯乙酮的制備給出反應(yīng)原理，合成、分離提純的實(shí)驗(yàn)操作，主要實(shí)驗(yàn)儀器儀器名稱(chēng)，產(chǎn)品的分離與提純（分液、蒸餾等基本操作，萃取劑的選擇，蒸餾裝置的分析等）海南?T171，2二溴乙烷的制取給出反應(yīng)原理和制取裝置及主要副反應(yīng)，提供有關(guān)物理參數(shù)反應(yīng)控制溫度的原因，副產(chǎn)物的吸收，產(chǎn)品的提純，實(shí)驗(yàn)安全；反應(yīng)結(jié)束的判斷、冷卻裝置的作用和不能過(guò)度冷卻的原因廣東?T33甲苯氧化反應(yīng)制苯甲酸給出反應(yīng)原理和分離苯甲酸、回收甲苯的流程分液、分餾等基本操作，有機(jī)物（甲苯）的檢驗(yàn)，苯甲酸（混有氯化鉀）的提純和檢驗(yàn)，產(chǎn)品純度的計(jì)算2013年課標(biāo)Ⅰ?T26環(huán)己烯的合成給出反應(yīng)原理、相關(guān)物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟儀器名稱(chēng)和儀器選用，實(shí)驗(yàn)安全，產(chǎn)品的分離與提純和產(chǎn)率計(jì)算。裝置有創(chuàng)新，儀器的選用是易錯(cuò)點(diǎn)課標(biāo)Ⅱ?T26合成正丁醛給出反應(yīng)原理、相關(guān)物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟儀器名稱(chēng)，實(shí)驗(yàn)安全，產(chǎn)品的分離與提純和產(chǎn)率計(jì)算。裝置新穎，溫度控制的原因是難點(diǎn)江蘇?T213，5二甲氧基苯酚的制備給出反應(yīng)原理和物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)基本操作（蒸餾、萃取、分液、洗滌、抽濾等）二、題型特點(diǎn)

有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題題量大、分值高、考點(diǎn)多，是以能力測(cè)試為主導(dǎo)，彰顯學(xué)科特征的優(yōu)秀題型。

1.內(nèi)容科學(xué)，背景真實(shí)，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，滲透學(xué)以致用的理念

科學(xué)性是高考命題的基本原則。高考中的有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題所涉及的反應(yīng)原理、圖表、數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)事實(shí)等都是科學(xué)的，實(shí)驗(yàn)流程、實(shí)驗(yàn)方案都具有真實(shí)性，所制取的有機(jī)物也都是具有應(yīng)用價(jià)值的（不少試題還呈現(xiàn)了有機(jī)物的應(yīng)用或體現(xiàn)了物質(zhì)制備的新成果和新技術(shù)），這些都體現(xiàn)了高考命題不憑空捏造，不以虛擬的、理想化的實(shí)驗(yàn)為素材，滲透聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的命題理念。

2.取材思路開(kāi)闊，試題陌生度高，體現(xiàn)創(chuàng)新、公平的原則

Ⅱ卷中的實(shí)驗(yàn)題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)素養(yǎng)、體現(xiàn)選拔功能的載體，因此難覓“熟題”和“陳題”，都是新編題。試題素材主要來(lái)源于大學(xué)實(shí)驗(yàn)和中學(xué)實(shí)驗(yàn)的改編，由于大學(xué)實(shí)驗(yàn)本身的陌生度和對(duì)來(lái)源于中學(xué)的實(shí)驗(yàn)在情境、信息、設(shè)問(wèn)等方面的改編和創(chuàng)新，使高考題明顯區(qū)別于平時(shí)練習(xí)、教輔資料和模擬考試中的試題，呈現(xiàn)出較高的陌生度，這是保持高考公平性的基本要求。

3.設(shè)問(wèn)發(fā)散，學(xué)科內(nèi)綜合特征明顯

有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題以有機(jī)物制備為主線，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力考查為目的，因此不會(huì)毫無(wú)關(guān)聯(lián)地單獨(dú)考查其他模塊的知識(shí)，但相關(guān)的、有聯(lián)系的元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)和化學(xué)計(jì)算等模塊的知識(shí)也會(huì)在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)，體現(xiàn)發(fā)散、整合、學(xué)科內(nèi)綜合的特點(diǎn)。如2011年江蘇卷21題考查NaOH溶液吸收NO與NO2混合氣體的化學(xué)方程式，2012年廣東卷33題和2013年課標(biāo)Ⅰ、Ⅱ卷都涉及化學(xué)計(jì)算等。

4.落點(diǎn)基礎(chǔ)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的比例大

盡管題目都很新穎，但其落腳點(diǎn)大多是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)題中基于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和細(xì)節(jié)的賦分是很大的，并且形成了比較穩(wěn)定的考查內(nèi)容。例如，多數(shù)試題考查了分液漏斗，（球形、直形）冷凝管，三頸燒瓶等儀器的名稱(chēng)；與有機(jī)物的分離和提純相關(guān)的過(guò)濾（包括趁熱過(guò)濾、抽濾），結(jié)晶，洗滌，萃取，分液，蒸餾等基本操作；與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的數(shù)據(jù)處理、誤差分析、產(chǎn)率計(jì)算等；與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)的試劑混合順序、加熱方式、操作順序、沸石的作用、事故的處理等。

三、例題分析

【例1】（2013?新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7H2SO4CH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90 ~ 95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是，D儀器的名稱(chēng)是。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填標(biāo)號(hào)）。

a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~ 95℃，其原因是。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。

【審題】本題以合成正丁醛為素材，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，素材新、裝置新、題目長(zhǎng)、設(shè)問(wèn)多，涉及濃硫酸與其他溶液混合、沸石的作用、儀器名稱(chēng)、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計(jì)算。

反應(yīng)原理并不復(fù)雜（正丁醇氧化生成正丁醛），但反應(yīng)裝置是陌生的，發(fā)生裝置與普通的反應(yīng)、蒸餾裝置大不相同，裝置中使用了2個(gè)溫度計(jì)（C1控制反應(yīng)液的溫度，C2控制餾出的蒸汽的溫度）。學(xué)生不要被這種沒(méi)遇見(jiàn)過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置所嚇倒，認(rèn)真審題可發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)流程就是混合液在A中反應(yīng)，由D冷凝后在E中收集粗產(chǎn)品，再進(jìn)行提純。試題涉及的安全知識(shí)、儀器名稱(chēng)和儀器使用都是我們比較熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)。

【答案】（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸冷卻后補(bǔ)加

（3）滴液漏斗直形冷凝管

（4）c

（5）下

（6）既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化

（7）51

【例2】（2012?廣東高考）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：

CH3+2KMnO4COOK+KOH+2MnO2+H2O

COOK+HClCOOH+KCl

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)椤?/p>

（2）無(wú)色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是，現(xiàn)象是。

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，得到白色晶體和無(wú)色溶液②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為，計(jì)算結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字）。

【審題】本題發(fā)散面廣，綜合性強(qiáng)，考查了有機(jī)物的分離和檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)、酸堿中和滴定等實(shí)驗(yàn)技能，測(cè)試了實(shí)驗(yàn)觀察能力、定性和定量分析能力、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力等。

要弄懂反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)流程：甲苯經(jīng)氧化、酸化得到苯甲酸，過(guò)濾除去MnO2后再分液，甲苯進(jìn)入有機(jī)相，經(jīng)無(wú)機(jī)鹽吸水干燥、過(guò)濾后蒸餾可回收甲苯；苯甲酸鉀、KOH等進(jìn)入水相，用濃鹽酸酸化得苯甲酸、KCl，蒸發(fā)濃縮后冷卻、過(guò)濾，苯甲酸由于在常溫下的溶解度小而析出。

【答案】（1）分液蒸餾

（2）甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色

（3）①冷卻、過(guò)濾②加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液③ 加熱使其熔化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃

（4）4×240×10-3mol×122g/mol1.220g×100%96%

【例3】（2011?浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

COCHOH（二苯基乙酮）+2FeCl3COCO（二苯基乙二酮）+2FeCl2+2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：a，b。

（2）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用、等方法促進(jìn)晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是。

A．無(wú)水乙醇

B．飽和氯化鈉溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液

（4）上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：。

（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類(lèi)同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是。

A．15minB．30min

C．45minD．60min

【審題】本題以二苯基羥乙酮氧化制取二苯基乙二酮為素材，給出了反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）以及重結(jié)晶過(guò)程，要求寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)，探討趁熱過(guò)濾后濾液冷卻結(jié)晶有利于得到較大的晶體的因素，出現(xiàn)過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)可采用的促進(jìn)晶體析出的方法以及抽濾操作，晶體轉(zhuǎn)移和洗滌的注意事項(xiàng)及試劑的選擇等。最后采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，探求該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間。

試題設(shè)問(wèn)與反應(yīng)原理關(guān)系不大，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。如果沒(méi)有做過(guò)結(jié)晶、抽濾、紙層析等實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題時(shí)，在一些實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)上會(huì)出錯(cuò)，特別是在回答第（4）（5）問(wèn)時(shí)，更是無(wú)從下手。本題有效地區(qū)分了動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)與不做實(shí)驗(yàn)的差異，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)必須去做實(shí)驗(yàn)才能真正領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)的細(xì)節(jié)。

【答案】（1）三頸燒瓶 球形冷凝管（或冷凝管）

（2）AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種

（3）小于 D

（4）趁熱過(guò)濾

（5）C

四、復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1.研究命題特點(diǎn)，有的放矢，注重針對(duì)性

對(duì)高考命題特點(diǎn)的研究是教師的一項(xiàng)重要工作，高考大綱和高考真題是有效復(fù)習(xí)的主要依據(jù)。了解和熟悉有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題的命制原則和命題特點(diǎn)（命題立意、考查方式、考查內(nèi)容等），能使我們的復(fù)習(xí)更有針對(duì)性，少做無(wú)用功。例如，高考題多次出現(xiàn)的有機(jī)物合成裝置（如例3中的裝置圖，三個(gè)口可變換著插入分液漏斗、溫度計(jì)、攪拌器、冷凝管等）源于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（選修5）或《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》（選修6），即使不選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊，也要讓學(xué)生清楚其作用及應(yīng)用。

2.認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練，注重基礎(chǔ)知識(shí)落實(shí)

怎樣真正有利于那些認(rèn)真做過(guò)實(shí)驗(yàn)的考生，應(yīng)當(dāng)是高考命題者思考的問(wèn)題，也已經(jīng)并將繼續(xù)在高考題中得到體現(xiàn)。

復(fù)習(xí)中要根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)所體現(xiàn)的設(shè)計(jì)、比較、選擇、控制、探究等基本思想“躬行”教材實(shí)驗(yàn)。對(duì)于有機(jī)物制備來(lái)講，要把握教材中的工業(yè)乙醇的蒸餾、苯甲酸的重結(jié)晶、乙烯和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取、乙酸乙酯的制取、溴乙烷的制取、酚醛樹(shù)脂的制取等制備實(shí)驗(yàn)，對(duì)于江蘇、浙江等考查《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考區(qū)，還要做好選修6模塊中的抽濾、層析等實(shí)驗(yàn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)熟悉常用的儀器和裝置，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)細(xì)小而瑣碎，復(fù)習(xí)中建議運(yùn)用分類(lèi)、比較、歸納等方法進(jìn)行整合記憶。如可歸納“4種燒瓶”――圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、三頸燒瓶（還可變形）的用途；“5種漏斗”――過(guò)濾漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、球形分液漏斗（用于滴加反應(yīng)液）、犁形分液漏斗（用于分液）、恒壓漏斗（燒瓶與漏斗連通，以平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下）的應(yīng)用。又如，可以歸納比較常用的冷凝回流方法：將長(zhǎng)玻璃管或球形冷凝管豎直放置是為了讓易揮發(fā)的液體反應(yīng)物冷凝回去，稱(chēng)為回流（生成物和反應(yīng)物都在燒瓶里，再進(jìn)行提純），若將直形冷凝管或球形冷凝管斜放則能使生成物或蒸餾產(chǎn)生的蒸汽冷凝成液體而收集（球形冷凝管比直形冷凝管效果更好）。再如，在復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離提純方法時(shí)，可用“濾網(wǎng)模型”來(lái)理解過(guò)濾、抽濾、滲析、分子篩等提純方法，它們的依據(jù)都是濾網(wǎng)的孔徑大小和粒子的直徑大??；可以從分離依據(jù)、實(shí)驗(yàn)裝置、操作要點(diǎn)、常見(jiàn)示例等方面整合有機(jī)物的分離與提純（分離依據(jù)通常是粒子大小、密度、溶解性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，分離方法有過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、層析等）。在復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)，既要掌握和理解正確操作，還要能辨認(rèn)和糾正錯(cuò)誤操作。

3.精講、精析、精練，提高分析和表達(dá)能力

雖然做了較多的實(shí)驗(yàn)題但高考實(shí)驗(yàn)題得分仍不理想的情況比較普遍，其原因主要是對(duì)很多題目并沒(méi)有真正弄懂，不善于反思和總結(jié)，不善于靈活地遷移和應(yīng)用，或不注重規(guī)范表達(dá)。

在復(fù)習(xí)中應(yīng)通過(guò)精選習(xí)題，精講、精析、精練，來(lái)提高分析和解決問(wèn)題的能力。

（1）構(gòu)建審題的基本模型

對(duì)于物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)題，大致可以構(gòu)建這樣的基本模型：反應(yīng)原理的選擇、發(fā)生裝置的裝配、實(shí)驗(yàn)操作的步驟、雜質(zhì)的分析、產(chǎn)物的分離與提純、產(chǎn)率的計(jì)算等，每一階段的問(wèn)題總是圍繞著原料經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)量更高、純度更好的目的展開(kāi)。有了這個(gè)模型，就能將具體的問(wèn)題套入相應(yīng)的模型中，就能看清問(wèn)題的本質(zhì)，具體明確地回答各種問(wèn)題。

（2）構(gòu)建解題的思維程序

雖然不同的實(shí)驗(yàn)題考查的側(cè)重點(diǎn)不同，但一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)通常包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、現(xiàn)象的描述或解釋、數(shù)據(jù)的記錄及處理、問(wèn)題討論等。有機(jī)物制備題的解題思維程序一般是：明白實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治龊屠斫鈱?shí)驗(yàn)原理與步驟，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)儀器和裝置，由制備裝置和流程圖分析制備物質(zhì)的方法――生成產(chǎn)物、分離產(chǎn)物、檢驗(yàn)產(chǎn)物、收集產(chǎn)物。例如，反應(yīng)條件的控制要運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理綜合分析，選擇混合物分離的提純方法要依據(jù)各組分的物理常數(shù)，選擇結(jié)晶的方法要根據(jù)溶劑的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響等，選擇洗滌的方法有冷水洗、熱水洗、醇洗等（思維的依據(jù)是如何除去殘留在晶體表面的可溶性離子并且要減少晶體的溶解損失），過(guò)濾的方法有常溫過(guò)濾、趁熱過(guò)濾、抽濾等，實(shí)驗(yàn)操作的先與后主要考慮實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)效果和干擾因素的排除和控制，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)要從科學(xué)性、簡(jiǎn)約性、安全性、環(huán)保性等角度綜合考慮。

（3）規(guī)范文字表達(dá)

實(shí)驗(yàn)題的失分，除了真正不懂、不會(huì)以外，答案不規(guī)范也是主要原因。在平時(shí)的訓(xùn)練中要重視文字表達(dá)的規(guī)范，規(guī)范的標(biāo)準(zhǔn)是：簡(jiǎn)潔、完整、 有序、書(shū)寫(xiě)工整。

第6篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：回歸課本；復(fù)習(xí)教學(xué)；高三化學(xué)

高三，進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的另外一個(gè)階段。它不再是學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程，而是一個(gè)鞏固、強(qiáng)化、提升的新篇章。怎樣將高中階段的化學(xué)知識(shí)有機(jī)整合而不是機(jī)械的重現(xiàn)，成為一門(mén)很深的學(xué)問(wèn)。很多學(xué)生、教師過(guò)分地倚重參考書(shū)，很少使用、甚至直接拋棄課本，在學(xué)生的書(shū)桌上高高的復(fù)習(xí)資料中，鮮見(jiàn)課本，很多學(xué)生干脆不帶課本上學(xué)，迷信參考資料，舍本逐末。

新課程改革背景下的浙江省高考命題卻是“源于教材，高于教材”，回歸課本的目的就是要尋“源”。教材和考試大綱可以說(shuō)是出應(yīng)對(duì)高考的“憲法”。課本才是母題庫(kù)，每一道高考題都可以從課本中找到源頭?？v觀近年來(lái)的高考試題，呈現(xiàn)出回歸教材的趨勢(shì)。在各省的高考試題中不少讓學(xué)生感到生疏的題目，都是在課本上基礎(chǔ)知識(shí)上變形、再加工而來(lái)的。

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的過(guò)程中，筆者通過(guò)研究課本發(fā)現(xiàn)在高中化學(xué)教材中，有很多值得學(xué)生認(rèn)真關(guān)注并深入研究的素材。本文就以“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”為例，來(lái)談?wù)勗诟呖紡?fù)習(xí)中如何利用“追本溯源，回歸課本”這一教學(xué)方式進(jìn)行高考復(fù)習(xí)。

能量與人民的生活息息相關(guān)，是距離我們生活最近的化學(xué)。教師如何在“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”這一章節(jié)的復(fù)習(xí)過(guò)程中，將零散的知識(shí)加以歸納、整理，將各種化學(xué)電源的工作原理與原電池的工作原理進(jìn)行比較，歸納其相同點(diǎn)，深化學(xué)生對(duì)原電池原理的認(rèn)識(shí)，利用原理來(lái)解決一些實(shí)際問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的，是一門(mén)高深的藝術(shù)。

《化學(xué)2》課本的專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化中，第四單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用章節(jié)中，圖2-24氫能產(chǎn)生與利用的途徑如下：

本圖包含了專(zhuān)題2中的所有內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、電化學(xué)（原電池、電解池）、能源的轉(zhuǎn)化和利用。如果能夠挖掘其內(nèi)涵并深加工這張圖表，就可以將這些內(nèi)容融為一個(gè)整體，貫穿圖表的始終，幫助學(xué)生形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將具體、細(xì)致、繁多的知識(shí)內(nèi)化，提升學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，在高考解題中能夠做到得心應(yīng)手，游刃有余。

一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

利用途徑①，可以解決化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)所有知識(shí)，包括基本概念（放熱、吸熱反應(yīng)、鍵能、反應(yīng)熱、熱值）、基本原理（反應(yīng)方向的判斷基本理論（蓋斯定律））、簡(jiǎn)單計(jì)算（熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、H計(jì)算）、圖像問(wèn)題?？梢酝瑫r(shí)進(jìn)行加工。如設(shè)計(jì)兩個(gè)問(wèn)題。問(wèn)題1：已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為142.9kJ ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；問(wèn)題2：又已知H2O（g）= H2O（l） H=-43.9kJ?mol-1 ，請(qǐng)寫(xiě)出1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。通過(guò)這兩個(gè)問(wèn)題的講解，再加上圖像的分析，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)的理解就能夠形成一個(gè)系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)。

二、電化學(xué)

1.原電池

利用途徑②，可以復(fù)習(xí)電化學(xué)中的原電池。原電池的工作原理、電極反應(yīng)、帶電粒子的定向移動(dòng)、溶液中離子濃度、PH等的變化以、利用得失電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的定量計(jì)算、了解常見(jiàn)的化學(xué)電源等知識(shí)，從而避免周而復(fù)始的知識(shí)重復(fù)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生每節(jié)課都能“眼前一亮”。深加工兩個(gè)問(wèn)題。

問(wèn)題1：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為什么能設(shè)計(jì)成原電池？

問(wèn)題2：水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣能否設(shè)計(jì)成原電池？請(qǐng)畫(huà)出該原電池的裝置圖，并寫(xiě)出電極方程式。

根據(jù)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)結(jié)果進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，然后展示下圖，并提出如下變式問(wèn)題，使學(xué)生逐層遞進(jìn)的深化理解原電池的基本原理，并能做到融會(huì)貫通、舉一反三、學(xué)以致用。

思考：

（1）請(qǐng)判斷該電池的正負(fù)極。

（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液請(qǐng)寫(xiě)出正負(fù)極反應(yīng)式。

（3）請(qǐng)分析該圖中帶點(diǎn)粒子的移動(dòng)方向。

（4）若將H2換成CH4，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式。

（5）若將KOH（aq）換成可以傳導(dǎo)O2-的固體氧化物作為電解質(zhì)，O2-向哪極移動(dòng)，電極反應(yīng)式如何變化？

2.電解池

利用途徑③的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)電解池的知識(shí)的綜合復(fù)習(xí)。電解池的工作原理、電極反應(yīng)、精煉銅、電鍍等知識(shí)綜合運(yùn)用。配以下列問(wèn)題將具體的知識(shí)學(xué)以致用，解決問(wèn)題。

思考：

（1）請(qǐng)判斷該電池的陰陽(yáng)極。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式（惰性電極）（銅做陽(yáng)極）（銅做陰極）。

（3）請(qǐng)分析該圖中帶點(diǎn)粒子的移動(dòng)方向。

（4）若將K2SO4換成KOH，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

（5）若將K2SO4溶液恢復(fù)原濃度，需要加入什么物質(zhì)？

再將②③途徑整合，就可以靈活運(yùn)用原電池、電解池知識(shí)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的電源、金屬的腐蝕與防護(hù)等實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題，真正做到熟記于心、融會(huì)貫通。

三、能源的開(kāi)發(fā)和利用

利用途徑④，將能量的轉(zhuǎn)化形式、新能源的開(kāi)發(fā)和利用綜合復(fù)習(xí)，對(duì)能源有一個(gè)整體的認(rèn)知，不再是零散的知識(shí)模塊。

通過(guò)對(duì)這四條轉(zhuǎn)化途徑的逐一復(fù)習(xí)、整合利用，有助于學(xué)生形成一個(gè)完整的能量轉(zhuǎn)化、開(kāi)發(fā)、利用知識(shí)體系?？梢酝ㄟ^(guò)尋找新的復(fù)習(xí)切入點(diǎn)，很好地解決高三復(fù)習(xí)課教師難上、學(xué)生不愿聽(tīng)的尷尬局面。

“追本溯源，回歸課本”通過(guò)新的復(fù)習(xí)視角，激發(fā)高三學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和熱情，給舊知識(shí)注入新的活力?！白繁舅菰矗貧w課本”這種復(fù)習(xí)方式，改變了以往基礎(chǔ)知識(shí)梳理和典型習(xí)題分析的教學(xué)思路，在復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí)、培養(yǎng)解題技巧的基礎(chǔ)上，通過(guò)有機(jī)整合，將知識(shí)進(jìn)一步提升和內(nèi)化，追求知識(shí)的系統(tǒng)性和綜合性，建立一個(gè)完善的知識(shí)體系。

總之，教材始終是最重要的知識(shí)載體。新課程改革背景下的高考對(duì)能力的考查離不開(kāi)課本知識(shí)，這就提醒教師要重教材、重基礎(chǔ)，這才是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的根本之道。高考考察的知識(shí)點(diǎn)都在教材之內(nèi)，只要能夠“吃透教材”，遇到高考題，只需對(duì)掌握的課本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行思維深加工，就可以以“不變應(yīng)萬(wàn)變”，從而應(yīng)對(duì)自如了。只要能做到“以本為本”，高考無(wú)論考查什么內(nèi)容，以怎樣的形式呈現(xiàn)，學(xué)生都能處理得得心應(yīng)手，取得好成績(jī)。

參考文獻(xiàn)：

第7篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞：新課改；選修課；物質(zhì)結(jié)構(gòu)

一、新課改的宗旨

高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼于學(xué)生未來(lái)的發(fā)展，體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性，兼顧學(xué)生志趣和潛能的差異及發(fā)展的需要。為充分體現(xiàn)普通高中化學(xué)課程的基礎(chǔ)性，設(shè)置兩個(gè)必修模塊，注重從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下必備的基礎(chǔ)。

二、選課的依據(jù)

1.根據(jù)高中階段學(xué)生的要求而定

學(xué)生在高中階段修滿6學(xué)分，即在學(xué)完化學(xué)1、化學(xué)2之后，再?gòu)倪x修模塊中選學(xué)一個(gè)模塊，并獲得2個(gè)學(xué)分，可達(dá)到高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)的畢業(yè)要求。學(xué)生可根據(jù)自己的實(shí)際情況，從6個(gè)選修模塊中選學(xué)一個(gè)模塊，也可以選學(xué)2個(gè)或3個(gè)模塊，以拓寬知識(shí)面，提高學(xué)生素養(yǎng)。

2.根據(jù)學(xué)生的發(fā)展方向而選

（1）對(duì)文科類(lèi)學(xué)生，學(xué)完必修1、必修2后，再選修一門(mén)選修模塊，就可以達(dá)到高中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)畢業(yè)要求。在學(xué)習(xí)了必修課程的基本技能和方法后，可以從6個(gè)選修模塊中選擇比較簡(jiǎn)單，理論性不強(qiáng)，接近現(xiàn)實(shí)生活的模塊進(jìn)行學(xué)習(xí)。針對(duì)這6個(gè)模塊而言，《化學(xué)與生活》模塊相對(duì)比較簡(jiǎn)單，適宜學(xué)文科的學(xué)生選修。學(xué)生在學(xué)完必修課程后，已經(jīng)對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有所掌握，在此基礎(chǔ)上選修《化學(xué)與生活》，能了解日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及注意事項(xiàng)等方面的知識(shí)，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題的能力。

（2）對(duì)理科學(xué)生而言應(yīng)依據(jù)高考的趨向而定。

①根據(jù)高考思路有選擇性地選課。

寧夏高考內(nèi)容是兩個(gè)必修模塊和選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》為必考內(nèi)容，選考內(nèi)容為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《化學(xué)與技術(shù)》《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三個(gè)選修模塊中任選一個(gè)。

②依據(jù)選修課的知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)選。

高中化學(xué)選修模塊中，各模塊之間相互獨(dú)立而又有知識(shí)結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。《化學(xué)與生活》是以生活中常見(jiàn)物質(zhì)為基礎(chǔ)，了解其性質(zhì)和用途?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是綜合性的知識(shí)，用到的一些原理、概念、方法、規(guī)律都分散在各模塊中，相對(duì)比較難學(xué)，拓展起來(lái)要用到各方面的知識(shí)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是了解人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用?！队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法，了解有機(jī)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步的貢獻(xiàn)?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，進(jìn)一步體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用。

我校在高二開(kāi)設(shè)選修課時(shí)，依據(jù)學(xué)生的選課情況，有兩個(gè)班級(jí)選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊，一個(gè)班選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》。我在給沒(méi)有學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的班級(jí)上有關(guān)甲烷、乙烯、乙炔、苯分子中碳原子的成鍵情況，及分子的空間構(gòu)型時(shí)，涉及碳原子的軌道雜化理論對(duì)分子結(jié)構(gòu)的影響，給學(xué)生列舉了許多例子，花費(fèi)了好長(zhǎng)時(shí)間，其結(jié)果學(xué)生仍然是懂非懂，教學(xué)過(guò)程中感到很費(fèi)力，學(xué)生難以接受，教學(xué)效果不佳。但是當(dāng)我在學(xué)完一個(gè)模塊后，兩班交換模塊后，給學(xué)過(guò)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的班級(jí)上這節(jié)課的內(nèi)容時(shí)，學(xué)生就很容易理解，并且能用雜化軌道理論來(lái)解釋這幾種分子的結(jié)構(gòu)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣比較高，討論也比較活躍。

因此，我認(rèn)為，在選修這三個(gè)模塊時(shí)，應(yīng)先學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，再學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》比較好點(diǎn)。另外，有條件的學(xué)校也可以選學(xué)《化學(xué)與技術(shù)》，這要根據(jù)學(xué)校，學(xué)生的實(shí)際情況就來(lái)選課。

總之，在高中化學(xué)新課改的教學(xué)中，各學(xué)校應(yīng)根據(jù)本校的實(shí)際情況，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行選課，使學(xué)生盡可能地發(fā)揮自己的特點(diǎn)，展示自己的優(yōu)點(diǎn)，全面發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

第8篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

很多化學(xué)理論在新授課上對(duì)于學(xué)生而言都是第一次見(jiàn)到，而根據(jù)建構(gòu)主義理論，以學(xué)生的知識(shí)背景為基礎(chǔ)開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)會(huì)取得事半功倍的效果．例如在電解原理一課的教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)從電解原理的基本知識(shí)框架開(kāi)始入手促進(jìn)學(xué)生對(duì)電解原理一塊知識(shí)的充分感知，要能夠從實(shí)驗(yàn)入手，逐步的進(jìn)行理論的分析然后學(xué)生之間進(jìn)行思維的對(duì)比，探討，逐步了解電解的初步意義，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)電極并掌握氧化還原反應(yīng)和電極之間的微妙關(guān)系．還要能夠逐步的認(rèn)識(shí)到能量的轉(zhuǎn)化在電解過(guò)程中是如何進(jìn)行的．所以在基本知識(shí)認(rèn)識(shí)的深化的時(shí)候筆者設(shè)置了電解水實(shí)驗(yàn)來(lái)促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知．從電解水實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生出現(xiàn)一個(gè)以往認(rèn)知跟新知識(shí)之間的巨大矛盾促進(jìn)學(xué)生自覺(jué)的進(jìn)入另一個(gè)層面即微觀層面進(jìn)行深入的探究和思考．初中的時(shí)候絕大多數(shù)學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)電解水的裝置，所以在結(jié)合電解原理的知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作的時(shí)候，高中階段的實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)更加的開(kāi)放化．應(yīng)當(dāng)沒(méi)有嚴(yán)格的格式進(jìn)行限制，以學(xué)生理解知識(shí)入手:具備電解的條件即可進(jìn)行反應(yīng)．即有回路有自由移動(dòng)的離子以及外部的導(dǎo)電這三個(gè)條件滿足了，即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．接著引領(lǐng)學(xué)生分析陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物以及產(chǎn)物的體積的比例進(jìn)一步加深對(duì)電解原理的基礎(chǔ)理論的理解．

二、有規(guī)律的進(jìn)行歸納提升，防止以偏概全

在課堂教學(xué)中，為了促進(jìn)學(xué)生對(duì)基本概念的進(jìn)一步掌握和鞏固，應(yīng)當(dāng)在感知基本理論之后有規(guī)律的進(jìn)行歸納提升，防止以偏概全的問(wèn)題發(fā)生．如電解原理一塊內(nèi)容在高中化學(xué)必修4當(dāng)中顯得十分的突出，這個(gè)突出主要是體現(xiàn)在電解原理一塊知識(shí)的復(fù)雜性和難理解性上．電解原理涉及到方方面面的內(nèi)容，如原電池、氧化還原反應(yīng)、水溶液中的離子平衡等相關(guān)內(nèi)容都是容易混淆．在這樣的背景下，作為教者應(yīng)當(dāng)給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)在課堂上將這些涉及到的知識(shí)進(jìn)行歸納對(duì)比．進(jìn)一步促進(jìn)相關(guān)知識(shí)逐步的內(nèi)化．

三、對(duì)基本概念形成過(guò)程總結(jié)反思，逐步滲透科學(xué)抽象方法

第9篇：化學(xué)基本反應(yīng)原理范文

本文作者：羅恩平工作單位：貴陽(yáng)護(hù)理職業(yè)學(xué)院

注重直觀教學(xué)，培養(yǎng)形象思維，改善認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析化學(xué)是一門(mén)實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，因此，平時(shí)的教學(xué)中應(yīng)盡可能采用直觀教具，增強(qiáng)語(yǔ)言教學(xué)的直觀性、“可視性”。重視學(xué)生的觀察及語(yǔ)言表達(dá)能力的訓(xùn)練，將“語(yǔ)言表達(dá)”與“實(shí)驗(yàn)操作”融為一體、理實(shí)交融。通過(guò)這樣的“情景式”教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生的形象思維、空間思維與聯(lián)想思維能力的形成，為抽象思維能力的形成打下基礎(chǔ)。采用圖示法分析題意，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)描述性語(yǔ)言的解讀能力，使其從實(shí)驗(yàn)描述性語(yǔ)言的閱讀、理解、表達(dá)與記憶的負(fù)擔(dān)中解脫出來(lái)，將注意力轉(zhuǎn)移到提取與計(jì)算有關(guān)的關(guān)鍵信息點(diǎn)上，從而輕松、正確的理解題意。

強(qiáng)化基本概念的教學(xué)，靈活基本概念的運(yùn)用基本概念是構(gòu)建任何學(xué)科體系的基石，也是理51解事物并進(jìn)行分析、歸納及推理等思維活動(dòng)的基礎(chǔ)。以基本概念為基礎(chǔ)，可以建立實(shí)驗(yàn)原理和方法。依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和方法才可以理解實(shí)驗(yàn)的技術(shù)、儀器設(shè)備的操作、要求及相關(guān)計(jì)算。對(duì)我院中、高職分析化學(xué)課程中滴定分析的一般計(jì)算而言，尤其要掌握密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、滴定度等基本概念。計(jì)算公式只是基本概念在特定實(shí)驗(yàn)原理中的具體運(yùn)用及推理的結(jié)果。因此，我們強(qiáng)化了基本概念的教學(xué)，加強(qiáng)了靈活運(yùn)用基本概念的訓(xùn)練，在例題的講解過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生正確理解、分析、轉(zhuǎn)化及推理各種基本概念，得出計(jì)算關(guān)系，使學(xué)生逐步體會(huì)到自己不是“公式”的奴隸，而是“公式”的締造者。

有了物質(zhì)的量的概念以及配平了的定量化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，滴定分析計(jì)算沒(méi)有必要去衍生更多的概念來(lái)增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。根據(jù)配平了的定量化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系，列比例式計(jì)算只需要小學(xué)的知識(shí)。因此，習(xí)題中定量作用物的“物質(zhì)的量”的正確表達(dá)就成為中、高職分析化學(xué)教材中滴定分析計(jì)算問(wèn)題的核心，突破這一點(diǎn)，計(jì)算迎刃而解。一般解題過(guò)程可歸納為以下三個(gè)步驟:1．誰(shuí)和誰(shuí)發(fā)生定量反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為何?弄清題目中是什么物質(zhì)與什么物質(zhì)發(fā)生定量化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)已配平的化學(xué)方程式確定化學(xué)計(jì)量關(guān)系。如果不涉及化學(xué)反應(yīng)，則該物質(zhì)的“物質(zhì)的量”不變(如溶液的配制、稀釋)。2．各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的表達(dá)式為何?解題時(shí)，將題目中各定量反應(yīng)物質(zhì)的已知量和需求解的量用符號(hào)表示出來(lái)，并用這些量將各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”正確地表示出來(lái)，如:(1)以質(zhì)量表示的純物質(zhì)的“物質(zhì)的量”可表示為:mB/MB(mol)或(mB/MB)×103(mmol)(2)一定濃度及體積的溶液中溶質(zhì)B的“物質(zhì)的量”可表示為:CBVB(L)(mol)或CBVB(ml)(mmol)(3)一定密度ρ、體積V、溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ωB的溶液中，溶質(zhì)B的“物質(zhì)的量”可表示為:ρVωB/MB(mol)3．以化學(xué)計(jì)量關(guān)系為依據(jù)，列出定量反應(yīng)物之間的“物質(zhì)的量”的比例關(guān)系式有了各定量反應(yīng)物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的表達(dá)式和化學(xué)計(jì)量關(guān)系，就可以列出定量反應(yīng)物之間的“物質(zhì)的量”的比例計(jì)算式，即公式，通常表現(xiàn)為以下形式:(1)mA/MA(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB這里，nA、nB分別為物質(zhì)A和物質(zhì)B的物質(zhì)的量。當(dāng)mA已知，CB未知時(shí)，為“標(biāo)定”;當(dāng)mA未知，CBVB已知，則為“測(cè)定”。(2)(mA/MA)×103(mmol)=CAVA(ml)(mmol)此屬于溶液配制問(wèn)題。如mA已知，則求配制濃度CA或體積VA;反之，當(dāng)CAVA已知，則求配制溶質(zhì)A的溶液所需要的mA值。(3)CAVA(L)(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB此為溶質(zhì)A的溶液與溶質(zhì)B的溶液之間的比較標(biāo)定或測(cè)定?；駽AVA(L)(mol)=C＇AV＇A＇(L)(mol)(此為溶質(zhì)A的溶液的稀釋)顯然，解題的中心環(huán)節(jié)與關(guān)鍵步驟是第二個(gè)步驟，即:定量反應(yīng)物的“物質(zhì)的量”的正確表達(dá)，必須掌握。學(xué)生既沒(méi)有必要死記上述公式，也沒(méi)有必要去琢磨“如何確定基本單元”以及“等物質(zhì)的量規(guī)則”這些額外的概念，就能解決溶液的配制、稀釋、標(biāo)定、測(cè)定等計(jì)算問(wèn)題。通過(guò)mA的測(cè)定，可進(jìn)一步延伸，計(jì)算樣品的百分含量，即:(4)A%=(mA/S)×100%或A%=(mA/V)×100%最后，運(yùn)用概念的分析和推理，可使學(xué)生容易地理解滴定度TT/B與物質(zhì)的量濃度CT的關(guān)系，即:(5)TT/B=(b/t)CT×MB/1000

近年來(lái)，我院中、高職相關(guān)專(zhuān)業(yè)的“滴定分析計(jì)算”內(nèi)容的教學(xué)采用了上述方法與策略，與過(guò)去的傳統(tǒng)教學(xué)法相比，學(xué)生的做題情況已有較大改善。