化學考點總結精選(九篇)
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第1篇：化學考點總結范文
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構成，有的物質(zhì)直接有原子構成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
第2篇：化學考點總結范文
考點一：物質(zhì)的分離與提純
1.常用的物理方法
（1）過濾
過濾是除去溶液里混有的不溶性雜質(zhì)的方法。過濾操作時要注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸末端應與接收器的內(nèi)壁接觸。
（2）蒸發(fā)和結晶
①蒸發(fā)結晶：把溶液中的溶劑蒸干得到溶質(zhì)晶體，如蒸發(fā)飽和食鹽水得到NaCl晶體。一般用于溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)。操作要點：蒸發(fā)液體時，要用玻璃棒攪拌，防止由于局部過熱液體濺出，當蒸發(fā)過程中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，用余熱使剩下的溶劑蒸干。
（3）蒸餾：利用物質(zhì)的沸點不同對液體混合物進行分離的方法。操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應在支管口下沿處。
③冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
（4）分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。萃取操作時要注意：
①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體下口出，上層液體上口出。
2.常用的化學方法
一般用化學方法除雜，就是在混合物中加入除雜劑與雜質(zhì)反應，再用相應的方法除去雜質(zhì)。
（1）用化學方法分離和提純物質(zhì)時應注意：
①不增：不引進新的物質(zhì)。
②不減：不能損耗或減少被提純的物質(zhì)。
③易分：易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。
（2）具體方法
考點三：反應條件
1.調(diào)節(jié)溶液的PH
2.增大化學反應速率的條件：控制溫度、壓強、催化劑、濃度、表面積等，加快化學反應速率。
3.影響化學平衡移動的條件：控制溫度、壓強、濃度，使平衡向需要方向移動。
4.趁熱過濾，重結晶時，防止物質(zhì)降溫時大量析出。
5.冰水洗滌：洗去表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
考點四：環(huán)境保護與綠色化學
1.環(huán)境保護
化工生產(chǎn)當中的“三廢”主要指廢氣、廢水、廢渣，經(jīng)處理達標后排放。
2.綠色化學
（1）核心
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染。
（2）原子經(jīng)濟
第3篇：化學考點總結范文
例1“果導片”是一種常用的緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品,他將“果導片”研成粉末后放入消毒酒精中攪拌、靜置,取上層清液,滴入白醋和食鹽水中,看到 (填現(xiàn)象,下同),滴入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn),確定“果導片”可作酸、堿指示劑使用,當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時,可觀察到。
考點:酸堿指示劑的性質(zhì)。
答案:溶液無明顯現(xiàn)象,石灰水顯紅色,紅色褪去并有白色沉淀生成。
說明:酸堿指示劑的使用,用酸堿指示劑判定溶液的酸堿性等都是?？純?nèi)容。
考點2溶液的酸堿度和pH(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為3~4分)
例2生活中常見的三種物質(zhì):①檸檬汁,②肥皂水,③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅,肥皂水顯堿性,食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列,正確的是()。
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②
考點:對溶液酸堿度強弱的判斷。
答案:B。
說明:除此之外,溶液稀釋前后pH的變化,土壤的pH對作物生長的影響等也常在中考試卷中出現(xiàn)。
考點3鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途(多以選擇、填空、計算形式出現(xiàn),分值為10分左右)
例32007年9月11日,某地一輛載有濃硫酸的罐車翻倒,導致26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露,流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成份是氫氧化鈣)中和稀釋泄漏的硫酸。請計算:中和泄漏的硫酸理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1,反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)
考點:酸的性質(zhì)、溶液知識、化學方程式相關計算。
答案:19.2噸。
說明:酸的性質(zhì),酸的性質(zhì)的利用,鹽酸、硫酸的鑒別等常常成為中考的考查內(nèi)容。
考點4堿的化學性質(zhì)和用途(多以選擇、填空、計算及探究性試題的形式出現(xiàn),分值約為10分)
例4小黎同學為進一步加深對“堿的化學性質(zhì)”的理解,特約你協(xié)助他完成下列活動與探究。
(1)如圖1所示,在白色點滴板上進行實驗,請將實驗現(xiàn)象填入下表:
(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應,寫出該反應的化學方程式。
(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應與上面的反應類似,寫出這一反應的化學方程式。
(4)如圖2所示,在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,溶液顯 色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實驗說明:酸與堿作用生成了鹽和水,這一反應叫做反應。
(5)根據(jù)上面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉,氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(zhì)(任寫兩點)。
考點:堿的化學性質(zhì)以及探究、歸納、推理的能力。
答案:(1)溶液變藍色,溶液變藍色;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ;
(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;
(4)紅,中和;
(5)①都能使酸堿指示劑變色;②都能與非金屬氧化物反應;③都能與酸發(fā)生中和反應。
說明:對堿的性質(zhì)和用途的考查與酸相似,考查的內(nèi)容往往是綜合性的。
考點5復分解反應和中和反應(對其的考查往往穿插在選擇、填空題中,分值約為7分左右)
例5探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種,小華同學進行了以下四個實驗并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象,不能判斷中和反應一定發(fā)生的是 ( )。
A.在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入碳酸鈣,然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.在NaOH溶液中加入氧化銅,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入硝酸鋇,然后向其中逐滴加入稀硫酸
考點:對中和反應的判定以及對圖像的識別能力。答案為D。
說明:中和反應是復分解反應的一種,是專指酸堿之間的反應?？疾閮?nèi)容有對反應類型的判別,對反應的應用及相關計算。
考點6鹽的組成、性質(zhì)及應用(各種題型均有可能出現(xiàn),所占分值也較多,約15分左右)
例6有一包固體粉末,可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成。進行如下實驗:
(1)取該固體粉末少量,加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無色溶液;
(2)過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是()。
A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀,可能含有氯化銅。
B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,一定不含氯化銅,可能含有氯化鉀。
C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化銅、氯化鉀。
D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇,一定不含硫酸鈉、氯化銅,可能含有氯化鉀。
考點:各種常見鹽類物質(zhì)的性質(zhì)及邏輯推斷能力。答案為B。
說明:鹽是一大類重要的化合物,考查內(nèi)容有各種鹽的特性、鹽的相互轉(zhuǎn)化等方面。
考點7酸堿鹽的相互關系(多以物質(zhì)的推斷、實驗設計和評價等形式出現(xiàn),分值約為13分左右)
例7小梅同學學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應時都能生成鹽,于是她構建了圖3所示的知識網(wǎng)絡。
銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網(wǎng)絡圖回答:
(1)寫出酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學方程式。
(2)請把圖中①②處補充完整,要求不能與圖中已有信息重復。
(3)根據(jù)網(wǎng)絡圖可制備物質(zhì)。例如,某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案:
寫出步驟III、步驟V的化學方程式。
考點:酸堿鹽的性質(zhì)及總結、歸納、分析推理能力。
答案:(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
(2)①②處可分別填酸+鹽;金屬+鹽;金屬+非金屬;金屬氧化物+非金屬氧化物(任選兩個)。
(3)III.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;
V.CuO+CO Cu+CO2 。
說明:這一考點知識綜合性強,考查內(nèi)容有酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的推斷,實驗設計和評價等。
考點8化學肥料及其對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護的作用(往往結合其他相關知識一起考查,形式不定,分值約為3分)
例8今年春季,我國部分地區(qū)遭受干旱,導致當?shù)匦←溕L發(fā)育不良甚至出現(xiàn)死亡,對此專家提出給小麥施肥時適當使用一些磷肥以增強小麥的抗旱能力。下列化肥中屬于磷肥的是()。
A.硫酸鉀 B.氯化銨C.硝酸鈉D.過磷酸鈣
第4篇：化學考點總結范文
（一）合理安排復習順序和內(nèi)容
第一輪以教材為本，夯實基礎。教師學好《課程標準》和中考化學科考試說明，把握好復習范圍和要點、知識的寬度和廣度，消滅盲點。以知識為載體，提高學生能力。每一單元的復習，學生都自己歸納知識主干，各小組間討論、完善。教師起到引導、指導、輔導的作用。
第二輪以專題綜合復習為主，重點著眼于主干知識和重點內(nèi)容，適當提高深度和廣度，但不宜過深。結合最新消息，進行查缺補漏，并有的放矢進行綜合練習。
第三輪用好精心自編的化學訓練試卷（三至五套），涵蓋所有的知識點和考點，對學生進行適應性模擬考試。每次考后一定要重視總結得失，搞好個案分析，每個學生都要寫出考試分析報告，找出錯誤原因和丟分原因，討論怎樣避免和減少失誤，確保化學成績穩(wěn)步提高。
（二）充分研究挖掘教材
第一輪復習要以教材為本，教材是命題的依據(jù)，一切考題的變式、拓展、深化，其“根”都在教材。所以要帶領學生全面復習教材中的基礎知識，理清考點，并建立起知識間的內(nèi)在聯(lián)系，靈活運用。特別要重視解決過去教學中不容易講透徹、講明白、講清楚的模糊點、容易錯誤點和容易混淆點。
1.歸納整理，提煉深化。對化學基本概念和原理要理清概念、吃透原理，分門別類，形成系統(tǒng)，并采用對照比較的方法，復習一些容易混淆的概念和原理。
對元素化合物知識要梳理清晰，變零為整，織成網(wǎng)絡，反復運用。這部分知識是考查的重點，一定要熟練學透。對于常見實驗儀器、實驗基本操作、常見氣體的制備、混合物的分離及提純、常見物質(zhì)的鑒別等基礎實驗內(nèi)容一定要熟練掌握。
對于化學計算，一定要把握理解計算的實質(zhì)和常見題型，注重總結化學計算的規(guī)律和技巧。要求學生自己對學過的計算類型歸納分類。
2.強化記憶，融會貫通。對有些知識必須強化記憶，如元素符號、化合價、化學式、物質(zhì)的顏色、溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)和反應的現(xiàn)象、金屬活動性順序等。而基本概念和原理不能死記，必須充分理解透徹，只有理解才會融會貫通，才能在考試中順利解決問題。
3.控制好深度和廣度。注意答題中化學用語的規(guī)范與知識的靈活應用，注意定性理解與定量表述，注意審題文字閱讀的準確性，注意答題語言的準確性和科學性。
（三）注重探究，培養(yǎng)能力
1.強化實驗探究題?；瘜W實驗是中考化學命題的熱點和重點，除了實驗基本技能，如儀器辨別、基本操作、氣體的發(fā)生與收集、混合物分離、常見物質(zhì)的檢驗等仍作為必考的內(nèi)容外，探究型實驗題已成為近幾年中考的熱點。所以，必須充分挖掘課本上的探究題材，要將驗證性實驗題材改為探究性實驗考題，反復強化實驗探究題的學習、設計和訓練。
2.化學探究的常見內(nèi)容。有關化學探究的內(nèi)容會涉及到全書各部分內(nèi)容，而常見重點內(nèi)容有空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微觀粒子的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律、碳的化合物的性質(zhì)、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質(zhì)、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性強弱、酸堿鹽之間的關系等。
3.化學探究在命題上主要的考查點?；瘜W探究在命題上主要從下面幾方面進行考查：
（1）考查提出猜想的能力；
（2）考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力；
（3）考查實驗分析與評價能力，主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及從環(huán)境、能源等角度對實驗進行分析和評價，創(chuàng)新改進實驗方案，完善實驗結論方面考查。
（四）精選訓練題，提高解題技巧和能力
做題是復習的主要手段，做題時不能盲目，不要搞題海戰(zhàn)術，而要分層次，精選訓練題。
第一層：做基礎題。復習某些知識點后，需熟悉、記憶、理解、應用。這時可做一些簡單的、專一的題目，數(shù)量不要多。
第二層：做難一點的題目。這是做題的重點，因為這類題是中考的重點。它往往包含幾個知識點，具有一定的綜合性和靈活性，題型也比較復雜。做這類題要注意思考和總結，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律。不要就解題而解題，要善于通過發(fā)散思維尋求同一問題的不同解題思路和方法，力爭做到舉一反三，融會貫通，解一題而多得。
第三層：做難題，即綜合性強的題，這是獲得高分的關鍵。要強化訓練學生將分析與綜合兩種思維有機結合起來的方法，把握各部分知識之間的聯(lián)系，注意發(fā)揮知識的整體機能，培養(yǎng)自己的題感，以形成對付難題的方法和思維能力。
（五）聯(lián)系生活實際，關注身邊化學
第5篇：化學考點總結范文
一、搞好集體備課，提高備課質(zhì)量
高質(zhì)量的備課是實現(xiàn)高效課堂教學的前提。教師在備課時不僅要著重考慮重點、難點、考點的講授，還要全面考慮教師上課時所扮演的角色、采用的教學方法等，尤其要準確掌握學情，選擇恰當?shù)慕虒W方法，激發(fā)學生的興趣，讓學生盡可能多地參與課堂，提高課堂教學效率。
集體備課是提高備課質(zhì)量的有效方式。堅持集體備課，即以備課、說課、授課、評課為主線開展常規(guī)教研活動，做到定內(nèi)容、定中心、定備課人、定時間、定地點，對每次備課活動進行記錄，匯聚集體智慧，從備課抓起，切實提高教學質(zhì)量。
二、注重教學方法，提高教學效率
在新課改的要求下，要提高學生成績，就必須向課堂45分鐘要質(zhì)量，絕不能“課內(nèi)損失課外補”，而應通過優(yōu)化教學方法，提高課堂教學效率。具體而言，就是要在充分備課的基礎上，優(yōu)化教學結構，充分利用每分每秒，創(chuàng)新教學方法，調(diào)動學生的學習積極性。同時，要結合實際，采取多種方式，落實教學內(nèi)容，不能“只管講，不管會”，努力做到教學內(nèi)容“堂堂清”“天天清”“周周清”“月月清”。在課堂教學達標的基礎上，要敢于放手，引導學生自主學習、復習。
三、加強實驗教學，提升教學質(zhì)量
實驗操作能夠培養(yǎng)學生的探究能力，是化學教育的重要組成部分。加強化學實驗教學，是提高化學學科教學質(zhì)量一大關鍵。
1.充分理解新課標內(nèi)涵，提高認識，落實要求
《義務教育化學課程標準（2011版）》強調(diào)：適當降低對化學基本概念和原理的要求，強化實驗探究，增加實驗數(shù)量，注重形式多樣化、貼近生活和富有趣味性。這就要求教師充分理解新課標的內(nèi)涵，首先要在觀念上重視化學實驗教學，并在課堂中充分體現(xiàn)；同時，讓化學實驗貼近生活和富有趣味性是搞好實驗教學的關鍵，這就需要化學教師在教學中作出一定努力，根據(jù)課標和教材要求，通過創(chuàng)設情境、自編實驗以及多媒體教學等方法來實現(xiàn)上述目標。
2.激發(fā)學生的學習興趣，提升學生參與實驗的熱情
學生的學習興趣對于化學實驗的完成、化學知識的習得以及學習效率的提高都具有重要的促進作用。因此，在課堂上，教師要抓住演示實驗的時機，激發(fā)學生的興趣和求知欲。在課下，布置家庭小實驗，要求學生無論成功與否，都將實驗項目、日期、觀察到的現(xiàn)象、得出的結論和與所學知識的聯(lián)系等詳細記錄下來，放手讓學生根據(jù)課堂制訂的實驗計劃進行實驗，給學生充分的時間進行探究學習，并進行課堂展示交流。這樣，不僅拓展學生的視野，提升學生的實驗能力，同時也實現(xiàn)了課堂知識的拓展和深化。
3.培養(yǎng)學生良好的實驗習慣，提升學生的科學素養(yǎng)
培養(yǎng)學生良好的實驗習慣是提升學生科學素養(yǎng)的重要內(nèi)容。在實驗教學中，教師要先示范規(guī)范的實驗儀器操作方法和實驗步驟，提醒學生遵守實驗室的規(guī)章制度，強調(diào)實驗安全問題，要求學生按正確的方法操作，避免出現(xiàn)安全事故，并對學生實驗中出現(xiàn)的問題進行及時指導。在學生實驗中，要求學生認真觀察、及時記錄，養(yǎng)成尊重事實、尊重科學的態(tài)度。長期堅持，就可以讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，最終提升學生的科學素養(yǎng)。
四、做好習題的分類與篩選，提高訓練的實效
習題訓練是鞏固學生課堂學習效果的重要環(huán)節(jié)。為達到預期效果，教師要做好習題的分類與篩選，對學生進行解題思路、解題方法、解題技巧等方面的指導。不要搞漫無邊際的題海戰(zhàn)術，更不要盲目追求題目的難度。練習題要做到分量適當，難度適中，題目典型，一題多變，使學生真正地做到舉一反三，做一題通一類。同時要注意對探究題、信息題等不同類型試題的研究，特別要加強簡答題的專項訓練。教師還要篩選出典型試題，從解題思路、解題方法、解題技巧等方面對學生進行指導，并給出完整答案。要改變過去教師只口頭敘述不板書、學生只聽不記的現(xiàn)象，將習題講授落到實處。
五、“培優(yōu)補弱”，因材施教，注意對不同層次學生的教育引導
不同層次的學生因其既有基礎和學習能力的不同，有著不同的學習要求，因此，教師應在教學中注意區(qū)分不同層次的學生，有意識地采用分層教學等多種教學方法，“培優(yōu)補弱”，因材施教，對不同層次的學生進行有針對性的教育引導，分層要求，分層練習，分層輔導，分層評價，讓每個學生在原有的基礎上充分發(fā)展。部分學校已經(jīng)采用了分層次教學法，成效顯著，值得推廣。
六、加強備考復習，提高化學成績
備考復習，是在最后階段提高化學成績的關鍵環(huán)節(jié)。在復習中要合理分散教材的難點，強化知識的重點，立足課標，依據(jù)教材而高于教材，力求抓住五點。
第一，知識點。充分利用教材，落實每一個知識點，使知識由點到線，由線到面形成網(wǎng)絡，讓知識系統(tǒng)化。鑒于每年都有很多考生因為化學元素符號書寫不規(guī)范而失分，復習中要特別強調(diào)“化學用語”的規(guī)范性要求，對學生書寫、表達中的錯誤予以及時糾正。
第二，考試點。教師要認真研讀“考試說明與檢測”，緊緊圍繞其中所列的考點進行有針對性的復習指導。每位教師都要認真研究近三年中招試題，分析每一個考點在試題中出現(xiàn)的頻率及考查形式。如“濃硫酸的稀釋操作”這一考點近三年每年都考過，教師發(fā)現(xiàn)后可以作為復習重點予以強調(diào)提示。
第三，能力點。在復習教學中，教師要針對考點精心設計問題情景，特別是實驗探究問題，在解決問題的過程中，培養(yǎng)學生的觀察、分析、比較、歸納、總結、概括及語言表達能力，提高學生的探究性思維能力和綜合能力。
第四，德育點。結合化學學科的特點，可適時地對學生進行道德教育，使學生了解化學學科的發(fā)展史及我國科學家對化學學科發(fā)展的貢獻。
第五，實際點。要聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防科技、環(huán)保等方面的實際，時刻關注時事中的化學事件，實踐“化學走進生活，生活走進化學”的理念，對“低碳生活”等熱門話題予以關注。
提升初中化學教學質(zhì)量是一項長期而艱巨的任務，需要化學教師不斷學習、認真實踐，總結出有效的教學方法，達到“輕負高質(zhì)”的教學目標，使學生在扎實地掌握知識的基礎上，獲得探究能力的提高與創(chuàng)新思維的發(fā)展。
參考文獻：
[1]張武鵬.優(yōu)化教學設計，提高初中化學教學質(zhì)量[J].課程教育研究（新教師教學），2012，（17）.
[2]呂雪峰.提高初中化學課堂教學有效性的實踐與思考[J].理科考試研究（初中版），2013，（2）.
第6篇：化學考點總結范文
考點1：六類營養(yǎng)物質(zhì)對人類生命活動的影響。
例1（2016?常德）下列物質(zhì)不能為人體提供能量的是（）。
A.無機鹽
B.蛋白質(zhì)
C.糖類
D.油脂
研析與解答：食物所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，這三類物質(zhì)也是組織細胞的組成成分，而水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量，維生素屬于有機物，它既不能為人體提供能量，也不參與人體組織的構成，但它對人體的生命活動具有重要的調(diào)節(jié)作用，水和無機鹽屬于無機物。
答案：A
考點2：某些物質(zhì)對人體的危害
例2（2016?泉州）下列做法不利于人體健康的是（）。
A.用氮氣作食品保護氣
B.用鐵鍋作炊具烹調(diào)食物
C.用加碘食鹽作調(diào)味品
D.用甲醛溶液保r大白菜
研析與解答：氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護氣，鐵鍋可以為人體提供鐵元素，加碘食鹽可以為人體提供碘元素，防止大脖子病發(fā)生，甲醛有毒，不能用來浸泡食物。
答案：D
考點3：化學元素與人體健康
例3（2016?蘇州）下列人體所缺元素與引起的健康問題，關系不正確的是（），
A.缺鈣會引起骨質(zhì)疏松
B.缺碘會引起甲狀腺疾病
C.缺鐵會引起齲齒
D.缺鋅會導致兒童智力低下
研析與解答：鈣主要存在于骨骼和牙齒中，幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣會患骨質(zhì)疏松，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，人體缺碘會患甲狀腺腫大，鐵是人體合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會引發(fā)貧血，鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，使人生長遲緩、發(fā)育不良等。
答案：C
考點4：有機化合物，無機化合物
例4
（2015?荊州）日常生活里常見的下列飲品中，可能不含有機物的是（）。
A.果汁
B.牛奶
C.礦泉水
D.啤酒
研析與解答：含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖然也含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此常把它們看作無機物，果汁中含有維生素C，維生素C屬于有機物，牛奶中含有蛋白質(zhì)等物質(zhì)，礦泉水中含有水和無機礦物質(zhì)?？赡懿缓袡C物，啤酒中含有酒精。酒精屬于有機物。
答案：C
考點5：有機合成材料
例5（2015?揭陽）下列物品中用有機合成材料制成的是（ ）。
A.紅木家具
B.塑料飯盒
C.玻璃茶杯
D.鐵制水管
研析與解答：紅木家具屬于天然材料，塑料飯盒屬于有機合成材料，玻璃茶杯屬于硅酸鹽材料，鐵制水管屬于金屬材料。
答案：B
考點6：化學與社會發(fā)展
例6（2015?汕尾）環(huán)境保護是我國的一項基本國策，下列行為有利于環(huán)境保護的是（ ）。
A.焚燒廢棄塑料
B.深埋處理廢舊電池
C.控制企業(yè)排污
D.丟棄實驗剩余藥品
研析與解答：焚燒廢棄塑料會造成空氣污染，深埋處理廢舊電池會造成土壤和地下水的污染，控制企業(yè)排污，減少污染物的排放，可以有效控制環(huán)境污染，實驗剩余藥品很多是有腐蝕性和毒性的，隨意丟棄也會污染環(huán)境。
答案：C
你學會了嗎
1，化學與生活密切相關，下列食物中主要為人體提供維生素的是（ ）。
2，生活中處處有化學，下列說法正確的是（ ）。
A.大量使用農(nóng)藥和化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
B.圖書檔案著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C.人體缺碘會引起甲狀腺腫大，可大量食用海帶
D.向火腿腸中添加工業(yè)用鹽亞硝酸鈉，使其肉質(zhì)鮮美
3.圖1是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽的包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后完成以下問題，
（1）包裝標簽上所說的鈣含量是指――（填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”），
（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是___。
（3）為了測定此鹽中鈣元素的含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0，132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。
1.A
2.B
第7篇：化學考點總結范文
備考，使之更有針對性，為此，本文通過研究近三年的新課標化學高考題，總結了選擇題中
的高頻考點.
考點1：物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的計算
2010年第10題、2011年第7題、2012年第9題.
考點2：有機物的同分異構體
2010年第8題、2011年第8題、2012年第10題.
考點3：有機反應類型
2010年第9題、2011年第9題.
考點4：化學電源
2010年第12題、2011年第11題.
考點5：離子反應及離子方程式
2010年第13題、2011年第12題.
考點6：物質(zhì)結構及元素周期律
2010年第7題、2011年第13題、2012年第13題.
考點7：化學反應原理
2010年第11題、2011年第10題、2012年第11題.
考點1 物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的計算
物質(zhì)的量是高中化學計算的核心，與其它物理量之間的聯(lián)系如下：
n=[SX（]N[]NA[SX）]=[SX（]m[]M[SX）]=[SX（]V（氣體）[]Vm[SX）]=cBV（
溶液）
物質(zhì)的量（n）將微觀粒子數(shù)（N）與宏觀物理量質(zhì)量（m）、氣體體積（V）、溶液
中溶質(zhì)的濃度cB聯(lián)系起來.教學中應該首先明確各物理量的含義，及各個物理量之間
的轉(zhuǎn)化關系，結合多種粒子的結構和性質(zhì)，解決對應問題.應該注意的問題如下：氣體所處
的狀態(tài)是否是標準狀況；
標準狀況下非氣體的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；物質(zhì)結構，分子晶體包括
單原子分子（稀有氣體）、雙原子分子（H2、Cl2、N2等）、多原子分子（O3、P4、CO
2等），原子晶體（金剛石、晶體硅、SiO2等）離子化合物（NaCl等）.
例1 （2012年9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的
是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
答案 D
考點2 有機物的同分異構體
有機物的同分異構現(xiàn)象包括：碳鏈異構、官能團位置異構和官能團異構（類別異構）.近三
年考查的分別是鹵代烴和飽和一元醇的同分異構體.按照“縮短主鏈法”可以寫出有機物的
碳鏈異構，若取代基為一個，按照“對稱等效法”找出鹵素原子或羥基在碳鏈上可能連接的
碳原子，即得出該物質(zhì)的同分異構體有幾種.
例2 （2012年10）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有
機化合物有（不考慮立體異構）
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
答案 D
考點3 有機反應類型
取代反應，其特征是“原子或原子團的代替”.如烷烴與氯氣（或其他鹵素），苯與溴單質(zhì)
，乙醇與鈉的反應、酯化反應、酯的水解反應.加成反應，其特征是“雙鍵或三鍵飽和度提
高”即雙鍵變單鍵或三鍵變雙鍵.如乙烯和溴單質(zhì)、苯和氫氣、乙醛和氫氣的反應.消去反
應，特征是“生成雙鍵或三鍵”.如乙醇分子內(nèi)脫水、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應.氧
化反應，特征是“得氧或失氫”、燃燒，如醇、醛的催化氧化.還原反應，特征是“得氫或
失氧”，如醛還原為醇，油脂的氫化.結合具體反應，說明反應的原理，抓住各種反應的特
征，才能正確得出結論.
例3 （2011年9）下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2CCl4[FY）]CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH濃H2SO4CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3濃H2SO4C6H5NO2+H2O
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
答案 B
考點4 化學電源
這部分知識前兩年都在選擇題中考查，今年則在填空題中出現(xiàn).化學電源是將化學能轉(zhuǎn)化為
電能的裝置.構成條件：自發(fā)進行的氧化還原反應，活潑性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液，
閉合回路.兩極的規(guī)定：失電子的為負極，發(fā)生氧化反應，得電子的為正極，發(fā)生還原反應
.惰性電極只導電，不參加反應.電子由負極流向正極，電流相反，溶液中的陽離子流向正
極，陰離子流向負極.二次電池充電時，電池的正極接電源的正極，稱為陽極，電池的負極
接電源的負極，稱為陰極，即“正對正，負對負”，陽極失電子，陰極得電子，電極反應和
總反應均與放電時相反.
例4 （2011年11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有關該電池的說法不正確的是
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為
Fe+2OH――2e―Fe（OH）2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應為
2Ni（OH）2+2OH――2e―Ni2O3+3H2O
答案 C
解析 根據(jù)電池的總反應，F(xiàn)e失去電子為負極，發(fā)生了氧化反應生成Fe（OH）
2，Ni2O3得到電子為正極，發(fā)生了還原反應生成Ni（OH）2.充電時的反應相
反，陰極上Fe（OH）2發(fā)生了還原反應產(chǎn)生OH―，陰極附近溶液的pH升高，故C錯.
考點5 離子反應及離子方程式
離子反應是有離子參加的反應.在書寫離子方程式時應該注意，只有易溶于水且易電離的電
解質(zhì)（兩易）才能拆寫成離子，包括：強酸（除濃硫酸）、強堿（包括氫氧化鈣溶液不包括其濁
液）、易溶于水且易電離的鹽.其他都寫化學式.離子方程式要符合反應規(guī)律，要遵循質(zhì)量
守恒、電荷守恒、化合價升降守恒.
例5 （2011年12）能正確表示下列反應的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中
FeS+2H+Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中
HCO―3+OH―CO2―3+H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中
C6H5O―+SO2+H2OC6H5OH+HSO―3
D.大理石溶于醋酸中
CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO―+CO2+H2O
答案 D
解析 A中硝酸有強氧化性將―2價的硫氧化.B中漏掉了NH+4與OH―的反
應.C中少量SO2應生成SO2―3.D正確CaCO3中不溶于水，CH3COOH為弱酸.
考點6 物質(zhì)結構及元素周期律
這部分包含知識很多，粒子的組成、結構和表示方法，如原子結構示意圖、電子式、結構式
等，元素周期表的結構和元素周期律的內(nèi)容，經(jīng)常涉及元素推斷.
例6 （2012年13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的
陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古時常用來鑒
定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì).而Z不能形成雙原于分子.
根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A.上述四種元素的原子半徑大小為W
B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
答案 C
解析 根據(jù)X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，知X
為C，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，知Y為N或O.W的陰離子的核
外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，知W為H，而Z不能形成雙原于
分子， 所以Z為Ne.
考點7 化學反應原理
這部分包括反應熱、化學平衡、電離平衡、鹽類的水解、電化學等內(nèi)容，是必修階段知識的
擴展和延伸，有一定的難度，是理科學生必須掌握的.2010年和2011年考查弱酸的電離，20
12年考查酸堿中和.
例7 （2012年11）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下，
將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該
溶液呈中性的依據(jù)是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=[KF（]KW[KF）] mol/L
D.混合溶液中，
c（H+）+c（B―）=c（OH―）+c（A―）
答案 C
解析 此題考查酸堿中和后溶液的酸堿性問題，結合了弱酸、弱堿和鹽類水
解的問題A答案中不知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性.B答案pH=7，因
為溫度 不一定為常溫25 ℃，同樣也不能說明呈中性.C答案說明c（H+）=c（OH
―），溶液顯中性.D答案是溶液中的電荷守衡，不能說明溶液一定顯中性.
另外，今年新增加了物質(zhì)的檢驗和保存（第7題）、物質(zhì)的用途和分類（第8題）、與數(shù)學知
識結合推斷有機物分子式（第12題），由此可見，選擇題在保持原有重點的前提下，也在擴
第8篇：化學考點總結范文
關鍵詞：課改前后；全國卷化學試題；人教版教科書；銜接
文章編號：1008-0546（2013）12-0074-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.030
縱觀歷年高考全國卷化學試題的命題模式，人教版教科書一直以來都是其命題來源的基本素材。但是，隨著新課程改革的不斷發(fā)展，試題開始呈現(xiàn)出逐漸脫離課本的趨勢，具體表現(xiàn)為題目設置不再是課本知識的單純呈現(xiàn)，而是基礎知識的升華和創(chuàng)新，這就使得試題“源于課本又高于課本”的程度越來越顯著。因此，研究課改前后試題與教科書的銜接性變化就顯得尤為重要。在對歷年高考試題進行分析后發(fā)現(xiàn)，元素及其化合物的考查在試卷中所占比例較大，變化也比較明顯，具有一定的代表性?；诖?，本文將以該模塊的考查為例，對以上問題進行粗略的闡述。
一、考點與教科書銜接關系的統(tǒng)計
新課改實行后，為適應新課標提出的考查學生綜合運用化學知識解決問題能力的要求，并保證在有限的題目數(shù)量中盡可能多的呈現(xiàn)知識點，元素及其化合物相關知識的考查主要集中在第Ⅱ卷的大題中。因此，本文選取2009、2010年全國Ⅱ卷28題與2011、2012年全國新課標卷26題為樣本，統(tǒng)計了課改前后該模塊的考點與教科書的銜接關系。其具體情況如表1、表2所示。
二、統(tǒng)計結果分析
表1主要從試題所呈現(xiàn)的考點是否能在教科書中找到相應介紹的角度來進行統(tǒng)計，重點分析考點究竟是課本知識不經(jīng)加工的單純呈現(xiàn)，還是在課本知識的基礎上進行遷移，亦或是命題人完全脫離課本的創(chuàng)新。最后通過表2的數(shù)據(jù)統(tǒng)計，從縱向角度進行分析，得出以下結論：
1. 試題與教科書的銜接關系發(fā)生變化
從表2可以明顯看出新課標卷中遷移及創(chuàng)新的考點數(shù)遠遠超過了全國Ⅱ卷，也就是說命題素材超越甚至脫離課本的程度在課改后越來越顯著。課改前的試題（如2009年全國Ⅱ卷第28題）幾乎每個考點都能在教科書中找到原型，學生所做的就是跟著題干的思路填一些識記性的內(nèi)容[1]，只要對課本知識熟悉的學生都能拿到不錯的分數(shù)。正是因為這樣的命題模式，化學在人們的認識中才會變成所謂“理科中的文科”，認為只要把書中的元素性質(zhì)和相關化學方程式背下來就可以了。但新課改開始后該情況逐漸發(fā)生了變化。單純考查識記性知識的題目已經(jīng)逐漸退出高考的舞臺，取而代之的是考查學生是否真正理解課本知識，并運用課本知識解決陌生問題能力的試題。
例如2012年全國Ⅱ卷28題第（4）小題，表面上考查的是K2FeO4-Zn電池，實則考查的是鋅錳電池電極反應方程式的書寫。該知識點在教科書中有所呈現(xiàn)，相信大多數(shù)考生對鋅錳電池的相關化學方程式也非常熟悉，甚至背誦過。但題目并不是讓學生把記憶中的知識反饋到試卷上，而是要求考生在透徹理解鋅錳電池反應機理的基礎上進行舉一反三，從而解決問題。
2. 突出主干知識的綜合考查
通過表1可以看出，課改后元素及其化合物相關試題的選題素材并不拘泥于重要元素的相關章節(jié)，而是跨越了多個模塊進行選材。這體現(xiàn)了《考試大綱》中提出的“學生能夠把掌握的知識融會貫通，并能將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并有序地存儲，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力[2]?！钡囊?。
[典型示例（2012年全國Ⅱ卷26題）]鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： （列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）∶n（C1）=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為________________；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。
[點評]該題是一道中檔題，有較好的區(qū)分度。前3問較簡單，只要學生掌握了離子交換法、化學計算及離子方程式書寫的相關知識就可以拿到基本分數(shù)。 第（4）問考查了高鐵酸鉀的制備及其在堿性電池中所發(fā)生的變化。第一個方程式的書寫基本沒有難度，但其關鍵是考生要發(fā)現(xiàn)FeCl3在堿性條件下轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3這一題眼。關于K2FeO4-Zn電池反應的書寫已在上文分析過，在此不再贅述。
此題并不像Ⅱ卷那樣集中考查元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，而是以鐵元素及相關化合物的知識為載體，比較綜合地考查了氧化還原反應原理、酸堿中和滴定、實驗室制備、物質(zhì)的檢驗、原電池中兩極物質(zhì)的化學變化等化學學科主干知識[3]。題目中除了FeCl2和FeCl3的制備可以在課本中找到原型之外，幾乎所有考點都是在課本知識的基礎上進行了遷移和創(chuàng)新。
3. 考查形式多樣化
通過研究歷年高考Ⅱ卷中元素及其化合物知識相關大題的題型可以發(fā)現(xiàn)，課改前該類型題的考查形式主要以無機元素化合物推斷題為主。但是課改后這種情況得到了改觀，題干部分單一的文字表述已不復存在，取而代之的是實驗裝置圖、表格、信息描述、能量變化圖等多樣化的呈現(xiàn)方式，使化學試題真正能體現(xiàn)出學科特色[4]。
[典型示例（2011年全國Ⅱ卷26題）]0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式
（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 ；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________mol·L-1。
[點評]這道題目以CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線圖為載體考查了銅及其化合物的性質(zhì)及其相關化學方程式的書寫?？傮w來說，該題所涉及考點偏離教科書的程度并沒有很高，其解題關鍵在于考生能否看懂題目提供的曲線圖。
第（1）題和第（2）題的解題思路基本一致，要求考生能夠看出在不同溫度下CuSO4·5H2O的結晶水是否完全失去，然后通過計算算出失去結晶水的個數(shù)。第（3）問則是教科書中銅與濃硫酸反應方程式的單純呈現(xiàn)，沒有難度。最后一題的考點涉及到了溶液的PH和難溶電解質(zhì)的電離平衡的相關計算，體現(xiàn)了課改后題目設置體現(xiàn)學科知識綜合性的要求。
三、總結與思考
根據(jù)《普通高中化學課程標準》（實驗）中對高考考核目標與要求的闡述可以知道，課改后的高考化學不再單純考查學生對課本知識的掌握程度和將所學知識反應在試卷上的能力了。新考試大綱在考查學生“雙基”掌握程度的同時更加注重考查學生的學習潛能和創(chuàng)新能力，即“以能力測試為主導，在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)[5]?！?/p>
這一理論具體到高考試卷上的表現(xiàn)就是試題從以往單純考查學生對基礎知識、基本概念的識記與再現(xiàn)，轉(zhuǎn)而同時關注學生的學科素養(yǎng)。試題選材與教科書的銜接關系實現(xiàn)了從原來多數(shù)考點都能從課本找到原型到現(xiàn)在題目設置為基本知識的升華和創(chuàng)新的轉(zhuǎn)變。該變化的教學意義在于提示學生要徹底摒棄以前那種死記硬背的學習方法，教師要更為關注學生知識結構的形成、基本學科觀念的建立以及解決實際問題能力的培養(yǎng)。
參考文獻
[1] 張俊麗. 近五年高考理綜化學創(chuàng)新題對中學化學教學的啟示[D]. 呼和浩特：內(nèi)蒙古師范大學，2013
[2] 教育部考試中心. 2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標準實驗版）[S]. 北京：高等教育出版社，2012
[3] 趙河林，牛江麗. 2012年高考理綜（新課標卷）化學試題評價和得分情況分析[J]. 化學教育，2012，33（9），85
第9篇：化學考點總結范文
關鍵詞：生物化學；教學；考試；改革
生物化學是利用物理和（或）化學方法從分子水平研究生物體的化學組成、結構及生命過程中各種化學變化，揭示生命現(xiàn)象的一門科學，又稱生命的化學。分子生物學通過研究生物大分子（核酸、蛋白質(zhì)）的結構、功能和生物合成等方面來闡明各種生命現(xiàn)象的本質(zhì)，是生物化學的一個分支。生物化學與分子生物學為農(nóng)學、醫(yī)學和食品科學提供理論依據(jù)和研究手段，推動了這些學科的長足發(fā)展。
生物化學作為醫(yī)學基礎學科，其理論知識和實驗技術廣泛用于其他醫(yī)學學科，是重要的醫(yī)學基礎學科，是醫(yī)學相關國家考試必考科目之一。醫(yī)學相關的主要國家考試生物化學科目所占比例為：執(zhí)業(yè)醫(yī)師資格考試約占3%、執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師資格考試約占3%、公共衛(wèi)生執(zhí)業(yè)醫(yī)師資格考試約占3%、公共衛(wèi)生執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師資格考試約占3%、口腔臨床醫(yī)師資格考試約占3%、口腔臨床助理醫(yī)師資格考試約占3%、臨床醫(yī)學和基礎碩士研究生西醫(yī)綜合考試約占15%、同等學歷人員申請碩士學位全國統(tǒng)一考試西醫(yī)綜合約占15%。雖然一些考試生物化學所占比例不高，但也容易丟分，因為生物化學是學生公認的難學學科之一。因此在教學過程中如何開展教學以適應國家考試，值得教師探索，教師在教學過程中應做到以下幾點。
1研究國家考試大綱和學校教學大綱
教學大綱是一門課程教學的綱要，是教師執(zhí)行教學的綱領性文件，對一門課程而言，不同的學校大綱要求不盡相同，沒有全國性的標準，一般根據(jù)教材改版情況進行修訂，相對穩(wěn)定。另外，各學校使用教材不一致，因此教學的側(cè)重點亦不盡相同。而國家考試大綱是依據(jù)的國家規(guī)劃教材，內(nèi)容要求相對統(tǒng)一，每年約有微調(diào)。教師備課時首先要對每年各類考試大綱進行認真研究，根據(jù)考試大綱要求和學校自己的教學大綱要求進行融合，再確定授課內(nèi)容。
2研究考試考點
不管是哪一類型考試，都不會脫離考試大綱，而且有些考試題目在同一考點反復出現(xiàn)，只是出題的形式不同而已。如生物大分子的結構與功能部分，關于氨基酸的結構與分類相關考試題從1992～2013年研究生入學考試出現(xiàn)了12次，幾率為50%；競爭性抑制作用的動力學特點出現(xiàn)了4次；Km的概念及意義出現(xiàn)了4次；Chargaff規(guī)則相關內(nèi)容亦出現(xiàn)多次；基因信息傳遞章節(jié)抗生素的作用機制出現(xiàn)4次。這些內(nèi)容在執(zhí)業(yè)（助理）醫(yī)師資格中同樣經(jīng)常出現(xiàn)，根據(jù)考試大綱和考點知識，授課時這部分內(nèi)容進行重點闡釋和重點強調(diào)，尤其是出現(xiàn)頻次較高的知識點。
3研究考試題型
研究生入學考試題型為A、B、X型題三類，A、B型為單選題，相對容易些，X型題難度較大，錯選漏選均不得分，考查學生知識牢固程度，要求學生對題干相關知識較熟悉。執(zhí)業(yè)醫(yī)師考試題型為A1、A2、B1、A3、A4型題等，A1、A2為單選題，不同的是A1型題以知識點為題干，A2型題以簡要病歷為題干，B1型題為配伍題，A3型題敘述一個以患者為中心的臨床情景，然后提出2個～3個相關問題，A3型題一個以單一患者或家庭為中心的臨床情景，然后提出3～6個相關問題，執(zhí)業(yè)醫(yī)師資格考核臨床題目更多，基礎題目相對要少。根據(jù)不同的考試題型，對一些知識點進行課堂設計，讓學生更容易理解和掌握。比如針對B1型題，代謝途徑的細胞定位，在教學時應進行必要的總結，幫助學生理解掌握，根據(jù)下表，學生掌握后，很容易選出合適的答案，見表1。
4幫助學生記憶
生物化學與分子生物學課程學生學習難度大，記住所學知識更難，在教學過程中如何幫助學生記住所學的知識，適應考試，也是值得教師下工夫的地方。做法如下，以供參考。
4.1列表總結比較相關知識點 在總結物質(zhì)出入線粒體的方式時，列表如下，將出現(xiàn)在不同章節(jié)的知識點匯總，學生更容易理清思路，容易記憶，見表2。
4.2記字頭 熟悉內(nèi)容記住第一個字即可，這種方法記憶簡便，省時省力。如酶的分類記為"氧轉(zhuǎn)水裂異合"六個字，代表六大類酶；"絲甘色組"代表能產(chǎn)生一碳單位的四種氨基酸等等。
4.3順口溜 一句或幾句形象的話記住一知識點，如"色蛋本該來書協(xié)亮一亮"記住八種必需氨基酸，意思是色蛋這個人本應該來書法協(xié)會亮一亮相，對應的八種氨基酸為色氨酸、蛋氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、亮氨酸和亮氨酸。這樣將繁瑣的內(nèi)容變?yōu)榱艘痪湓?。學生容易記憶且記憶牢固，不易遺忘。再比如嘌呤核苷酸從頭合成的原子來源記為"28一碳1天酸、39谷酰6氧碳、457為甘氨酸"，對應為2、8號位原子來自一碳單位；1號位原子來自天冬氨酸；3、9號位原子來自谷氨酰胺；6號位原子來自二氧化碳；4、5、7號位原子來自甘氨酸。
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