化學(xué)平衡習(xí)題精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

化學(xué)平衡是高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一, 在化工生產(chǎn)中也具有十分重要的實(shí)際意義, 因此, 有關(guān)化學(xué)平衡的試題, 通常是以化工生產(chǎn)為背景, 考核學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

［題目］乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時(shí)， K=2.95×1011

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時(shí)， K=1.71×1022

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_________(寫出一條即可)。

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，K值______(填增大、減小或不變)。

②提高氫碳比( )，對(duì)生成乙醇___(填有利、不利)。

(4)在右圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。圖中橫坐標(biāo)的含義是____，縱坐標(biāo)含義是_________。

［命題意圖］本題屬于原創(chuàng)題，首次用于2007年徐匯區(qū)高考化學(xué)模擬測(cè)試中。在知識(shí)與技能目標(biāo)上，本題重點(diǎn)考核學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)、影響平衡移動(dòng)因素等知識(shí)的理解；在過(guò)程與方法目標(biāo)上，本題以化學(xué)平衡知識(shí)為背景，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)文字、圖表的閱讀、觀察，考核他們的分析、比較、綜合、選擇、評(píng)價(jià)等解決問(wèn)題的能力；在情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)上，本題重點(diǎn)放在喚起學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，同時(shí)，讓學(xué)生感悟資源綜合利用的重要價(jià)值與意義。試題看似簡(jiǎn)單，但由于在設(shè)計(jì)中突出了學(xué)科價(jià)值，將化學(xué)平衡原理和概念等學(xué)科知識(shí)，通過(guò)多種表述形式的轉(zhuǎn)換，增加了試題的新穎性與綜合性，提升了試題的難度，因此，本題適用于高三綜合復(fù)習(xí)后的模擬測(cè)試。

［評(píng)析與解題思路］高考的重要原則是公平，反映在試題上，就是設(shè)計(jì)的問(wèn)題在學(xué)生解答時(shí)，具有獨(dú)立性，不會(huì)相互干擾。本題的四個(gè)小問(wèn)題內(nèi)容相互聯(lián)系，形成整體，但在解答時(shí)又是獨(dú)立的，即不會(huì)產(chǎn)生因?yàn)榍懊嬖囶}的解答錯(cuò)誤而影響后面試題的正確解答。

本題的表述簡(jiǎn)單、明了、清晰；四個(gè)小問(wèn)題由易到難編排，具有很好的層次。如：第一問(wèn)，寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)表述式，學(xué)生根據(jù)平衡常數(shù)的意義直接可寫出；第二問(wèn)，學(xué)生要通過(guò)對(duì)二個(gè)平衡常數(shù)的比較，以及結(jié)合環(huán)保、資源的綜合利用等知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)回答，能力要求顯然有了提高；第三問(wèn)，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析獲取信息，再通過(guò)獲取的信息來(lái)解決問(wèn)題，難度更高；第四問(wèn)，要求學(xué)生用圖象來(lái)說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的平衡影響，這一問(wèn)還具有半開(kāi)放性，能力要求更高。這樣的編排有利于測(cè)量學(xué)生的知識(shí)與能力水平，有利于提高試題的區(qū)分度。

本題選擇以二氧化碳、一氧化碳為原料合成乙醇的新方法為背景，給出了平衡常數(shù)以及相關(guān)數(shù)據(jù)等信息，要求學(xué)生通過(guò)比較的方法，即比較相同條件的平衡常數(shù)大小，得出正確結(jié)論，同時(shí)，通過(guò)學(xué)生回答以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問(wèn)題、資源綜合利用問(wèn)題，以及科技的發(fā)展與社會(huì)的進(jìn)步。

本題還突出了化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系，除了讓學(xué)生回答以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)外，還在第三問(wèn)中，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表分析獲得：隨溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率降低；以及隨n(H2)/n(CO2)增大，CO2轉(zhuǎn)化率升高的信息。然后根據(jù)獲得的信息，綜合影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素，分析得出正確的結(jié)論。即K值隨溫度的升高而減小； n(H2)/n(CO2)增大，有利于乙醇的生成。

化學(xué)高考命題改革中，開(kāi)放性與半開(kāi)放性試題的出現(xiàn)是一大亮點(diǎn)，它改變了答案是唯一的考試習(xí)慣，給考生發(fā)揮個(gè)性提供了更大的空間。本題在這方面做了有益的嘗試，第四問(wèn)設(shè)計(jì)成半開(kāi)放形式，既適當(dāng)放大了學(xué)生發(fā)揮的空間，又照顧到評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的制定與評(píng)分公正性的把握。解答第四問(wèn)，學(xué)生可以在題干要求的前提下，自己定義坐標(biāo)意義，解釋壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的平衡的影響。

總之本題最明顯的特點(diǎn)是，背景材料簡(jiǎn)潔，突出學(xué)科特色與價(jià)值，把學(xué)科知識(shí)，學(xué)科思想方法，化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、科技的聯(lián)系，自然無(wú)痕地滲透在學(xué)生審題、解題的思考與分析之中，既考核了學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的水平，又考查了學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，同時(shí)起到了引導(dǎo)學(xué)生感悟科學(xué)技術(shù)對(duì)社會(huì)進(jìn)步的重要意義，發(fā)揮了考試的教育功能。

［答案］

(1) ；

(2)反應(yīng)②，廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)

(3)①減小，②有利

(4)壓強(qiáng)，CO2(或H2)的百分含量(圖I)；或：壓強(qiáng)，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖II。(答案合理即可)

第2篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞：中小學(xué)教育；信息化；發(fā)展；不平衡

G40-057

目前m然國(guó)內(nèi)的經(jīng)濟(jì)已經(jīng)得到了長(zhǎng)足的發(fā)展，但是各地區(qū)之間的發(fā)展水平還存在著較大的差異，這也就導(dǎo)致了國(guó)內(nèi)各地區(qū)教學(xué)信息化發(fā)展的不均衡問(wèn)題。就信息化整體水平而言，普遍南部沿海地區(qū)發(fā)展較好，而北面以及內(nèi)陸等一些區(qū)域的教育信息化水平還有待進(jìn)一步提高。尤其是在一些貧困地區(qū)，由于信息設(shè)備的不足與學(xué)校管理人員對(duì)于信息化教育認(rèn)知水平的限制，使得信息技術(shù)并沒(méi)有被切實(shí)的應(yīng)用與教學(xué)工作中，自然也就難以促進(jìn)教育信息化的發(fā)展。根據(jù)相關(guān)調(diào)查得出現(xiàn)今國(guó)內(nèi)中小學(xué)教育信息化發(fā)展不均衡的現(xiàn)狀如下。

一、各學(xué)校之間教育信息化發(fā)展不平衡

通過(guò)查閱相關(guān)資料筆者得出各學(xué)校之間信息化設(shè)備的保有量存在很大的差異。就大部分經(jīng)濟(jì)較為發(fā)達(dá)的地區(qū)而言，其學(xué)校中所配備的電腦數(shù)量較多，同時(shí)在教室內(nèi)部也加裝了投影儀等多媒體信息設(shè)備。但是，就一些較為貧困的地區(qū)而言，某些學(xué)校中所配備的電腦數(shù)目大多只有幾臺(tái)，甚至完全沒(méi)有，自然也就更不用說(shuō)在教室中安裝多媒體設(shè)備了。由此可得，國(guó)內(nèi)中小學(xué)信息化設(shè)備的保有量情況存在著嚴(yán)重的兩極分化，這在極大程度上制約了我國(guó)教育信息化的發(fā)展。另外，信息化應(yīng)用程序的應(yīng)用與開(kāi)況也極不平衡。在經(jīng)濟(jì)條件較好的地區(qū)學(xué)校中，大部分已經(jīng)應(yīng)用了目前較為先進(jìn)的信息化管理系統(tǒng)，甚至還具備讓專業(yè)人士針對(duì)本校情況進(jìn)行系統(tǒng)開(kāi)發(fā)的條件，大多數(shù)學(xué)校已經(jīng)建立了較為完備的數(shù)據(jù)信息庫(kù)，能夠?qū)逃Ｊ揭约敖虒W(xué)成效進(jìn)行及時(shí)的檢測(cè)分析，具有極高的信息化水平。但是這對(duì)于那些貧困地區(qū)的學(xué)校而言，只能存在于想象之中，甚至有的學(xué)生能夠接觸到這些現(xiàn)代信息化設(shè)備都會(huì)感到很滿足。一些貧困地區(qū)的學(xué)校管理者雖然也有對(duì)本校進(jìn)行信息化管理的意識(shí)與訴求，但是由于現(xiàn)實(shí)條件的限制，只能望洋興嘆。而還有一些學(xué)校的管理人員，由于知識(shí)結(jié)構(gòu)的陳舊，對(duì)于各類高新技術(shù)的了解程度并不高，因此還不具備信息化的意識(shí)。這對(duì)于我國(guó)的現(xiàn)代化素質(zhì)教育而言，無(wú)疑是極大的諷刺。

二、小學(xué)、初中、高中教育信息化發(fā)展的不平衡

就教室內(nèi)投影儀、多媒體工具等信息化設(shè)備的數(shù)量以及學(xué)校網(wǎng)絡(luò)覆蓋的情況來(lái)說(shuō)，從高中到小學(xué)其信息化程度依次遞減。但是就近期以來(lái)出現(xiàn)的教學(xué)課件來(lái)說(shuō)，能夠在小學(xué)階段進(jìn)行大范圍推廣的信息化教學(xué)工具較多，而高中階段的教學(xué)課件與應(yīng)用程序等最少。就現(xiàn)實(shí)情況而言，能夠適用于高中階段的信息化教學(xué)工具研況極好，但是其實(shí)際應(yīng)用率卻并不高。這些硬件大部分都只是應(yīng)用于觀摩之類的課程上，只有很少的一部分應(yīng)用于各個(gè)學(xué)科的實(shí)際教學(xué)過(guò)程中。而就初中與小學(xué)而言，各個(gè)學(xué)科的信息化教學(xué)水平較高，大部分學(xué)校已經(jīng)充分開(kāi)發(fā)出了信息化工具在教學(xué)中的實(shí)際功用。

三、信息教育硬件與應(yīng)用程序之間發(fā)展的不平衡

目前由于我國(guó)電子信息技術(shù)的不斷發(fā)展，與之相對(duì)應(yīng)的各類信息硬件也隨之不斷更新，再加上我國(guó)教育部門的大力扶持，中小學(xué)中具有高度信息化水平的教育硬件的保有量越來(lái)越多，學(xué)校的信息化教育條件也得到了極大的改善。而自從信息類課程成為學(xué)校的必修課之后，由于實(shí)際教學(xué)的需求，各學(xué)校也隨之對(duì)現(xiàn)有的信息化水平進(jìn)行了提升。另外，某些管理人員為了實(shí)現(xiàn)學(xué)校層次的提升，也熱衷于增加學(xué)校信息教育硬件的數(shù)量。但是就信息教學(xué)應(yīng)用程序的開(kāi)發(fā)而言，還存在較大的不足。雖然國(guó)內(nèi)相關(guān)部門已經(jīng)加強(qiáng)了對(duì)教育應(yīng)用程序發(fā)展的關(guān)注，同時(shí)也進(jìn)行了大力研發(fā)，然而由于其還沒(méi)有進(jìn)行充分的實(shí)踐，因此不能夠在大范圍內(nèi)進(jìn)行推廣。部分學(xué)校所應(yīng)用的教學(xué)應(yīng)用程序都過(guò)于老舊，已經(jīng)不能滿足于我國(guó)當(dāng)下信息化教育的實(shí)際需求。另外，還有相當(dāng)一部分的學(xué)校雖然已經(jīng)具備了良好的應(yīng)用程序條件，但是大部分教育者只是將其作為自己實(shí)際教學(xué)的輔助工作，并沒(méi)有將其合理的應(yīng)用于信息化教學(xué)過(guò)程中。而由于應(yīng)用程序或是電子課件等修改過(guò)程過(guò)于反復(fù)，還有一些教育人員在授課的過(guò)程中，只是簡(jiǎn)單的按照課件上的內(nèi)容照本宣科，并沒(méi)有結(jié)合本校的實(shí)際情況進(jìn)行合理的修改，使得教學(xué)過(guò)程過(guò)于死板，這已然完全背離了教育信息化的初衷。

四、國(guó)內(nèi)基礎(chǔ)教育信息化均衡發(fā)展建議

首先，國(guó)家必須要加大在中小學(xué)教學(xué)信息化領(lǐng)域的投資。充分關(guān)注國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)條件落后地區(qū)的信息化教育建設(shè)進(jìn)程，加大扶持的力度。另外教育部門還需要制定一些針對(duì)貧困地區(qū)教育信息化建設(shè)的補(bǔ)助政策，為學(xué)校提供相應(yīng)的軟硬件設(shè)施，進(jìn)而確保該類學(xué)校具備實(shí)現(xiàn)信息化教學(xué)的現(xiàn)實(shí)條件。其次，還需要樹立起學(xué)校管理人員信息化教育的意識(shí)，促進(jìn)他們思想水平的提升，以確保其教育理念能夠符合我國(guó)發(fā)展的總體趨勢(shì)。另外，就高中階段的信息化教育而言，必須要打破教育者過(guò)分重視應(yīng)試能力的僵局，在立足于現(xiàn)實(shí)的基礎(chǔ)之上合理采用信息化技術(shù)進(jìn)行教學(xué)，以促進(jìn)我國(guó)基礎(chǔ)教育中信息化的均衡發(fā)展。除此之外，教育者還必須對(duì)基礎(chǔ)教育階段的知識(shí)體系進(jìn)行分析，充分考慮到學(xué)生對(duì)于信息化教育的適應(yīng)能力，選擇適宜的模式進(jìn)行信息化教學(xué)。在此基礎(chǔ)之上，還需要制定信息化教育規(guī)范管理的制度，讓教育者在實(shí)際信息化教學(xué)的環(huán)節(jié)中有參照的標(biāo)準(zhǔn)。除此之外，相關(guān)部門必須要加大信息化教育應(yīng)用程序與課件的開(kāi)發(fā)，充分結(jié)合現(xiàn)實(shí)教育情況，開(kāi)發(fā)出適合于大多數(shù)學(xué)校信息化教學(xué)的軟件，以進(jìn)一步推動(dòng)我國(guó)基礎(chǔ)教育信息化的平衡發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

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第3篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

一、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

在教學(xué)中，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、圖像和大量生動(dòng)形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。其中濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大，因此重難點(diǎn)知識(shí)要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯?wèn)題，盡量做到內(nèi)容簡(jiǎn)單化，達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果。教師通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

二、教學(xué)過(guò)程反思

教學(xué)過(guò)程中，首先是從化學(xué)平衡的概念和特征的復(fù)習(xí)引入到化學(xué)平衡的移動(dòng)，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)與圖像分析把化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)清晰地呈現(xiàn)出來(lái)，而且可以分不同情況加以分析，從本質(zhì)上剖析和認(rèn)識(shí)勒夏特列原理。其次，通過(guò)學(xué)生十分熟悉的合成氨反應(yīng)為引子，引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度，自然地進(jìn)入化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測(cè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。教學(xué)中，為了加深學(xué)生對(duì)概念和理論的理解，教師先通過(guò)編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生自我練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)概念產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，再提出有梯度的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考外界條件是如何影響化學(xué)平衡的。在此基礎(chǔ)上，教師點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。最后，教師通過(guò)對(duì)幾個(gè)高考圖像的講解指導(dǎo)學(xué)生加深理論知識(shí)的理解。

第4篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

思路教學(xué)的關(guān)鍵就是將教師的思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生聽(tīng)課的思路。其首要的一步是教師應(yīng)把教材的思路轉(zhuǎn)化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識(shí)的聯(lián)系，建立起知識(shí)體系，然后精心設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。做到突出每節(jié)課的主線和知識(shí)點(diǎn)，使學(xué)生的思路按照主線和知識(shí)點(diǎn)去展開(kāi)。譬如我在教《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，按照教材內(nèi)容設(shè)計(jì)了這樣的講課思路：“演示實(shí)驗(yàn)不同物質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同溶液里自由移動(dòng)的離子的濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，具有化學(xué)鍵的類型不同?！弊プ∵@個(gè)中心主線，引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關(guān)鍵，又使學(xué)生感到思路清晰明了，一堂課下來(lái)，學(xué)生接受知識(shí)普遍有一種水到渠成的感覺(jué)。

二、閱讀時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析教材的編寫思路

閱讀是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種基本方法。對(duì)于教師來(lái)說(shuō)，在閱讀時(shí)，不僅要讓學(xué)生學(xué)到知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)分析思考問(wèn)題的方法，讓他們掌握獲取知識(shí)的本領(lǐng)。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，在閱讀時(shí)不僅要知道學(xué)習(xí)哪些知識(shí)，學(xué)會(huì)哪些技能，更重要的是要了解如何掌握這些知識(shí)和技能，即教材的編寫思路。這就需要教師在教學(xué)過(guò)程中，注重教材思路的教學(xué)。我的具體做法是：首先把一堂所要講的知識(shí)點(diǎn)一一列出，然后提出問(wèn)題讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下去自學(xué)，去進(jìn)行討論。從中讓學(xué)生潛意識(shí)地去領(lǐng)悟教材的編寫思路。如學(xué)習(xí)《化學(xué)平衡》一節(jié)課，我首先列出了學(xué)生應(yīng)掌握的知識(shí)：兩個(gè)基本概念（化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡移動(dòng)），三個(gè)影響化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）；然后提出“教材中是怎樣討論和分析這些問(wèn)題的？”這樣在教師的引導(dǎo)下讓學(xué)生去閱讀，學(xué)生有意識(shí)地領(lǐng)會(huì)到本節(jié)內(nèi)容主要是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和改變條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。其方法是：①對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特點(diǎn)，教材中是以反應(yīng)為例，分析了在一定條件下，當(dāng)V正＝V逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)而揭示出化學(xué)平衡狀態(tài)的“動(dòng)”、“定”、“變”三個(gè)特征。②外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材是通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助理解化學(xué)平衡原理的。通過(guò)這樣閱讀使學(xué)生很自然地領(lǐng)悟到本節(jié)教材的編寫思路說(shuō)明化學(xué)知識(shí)是從生活實(shí)踐和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中獲得，又以此為基礎(chǔ)再提高到一定的理論高度去分析和認(rèn)識(shí)的，從而使化學(xué)知識(shí)得到深化，這樣做有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，形成良好的研究化學(xué)的方法。

三、解題時(shí)，幫助學(xué)生尋找解答的思路

化學(xué)習(xí)題浩如煙海。教師在習(xí)題教學(xué)中應(yīng)有目的、有計(jì)劃地去精心選題，善于分析題目中的因果關(guān)系，讓學(xué)生掌握題給條件，明確要求，并由表及里地指導(dǎo)學(xué)生從不同角度去考慮化學(xué)問(wèn)題，從而使學(xué)生獲得解決化學(xué)問(wèn)題的正確思路。我的具體做法是：

逐步提問(wèn)，打開(kāi)學(xué)生的思路；.一題多解，拓寬學(xué)生的思路；.一題多變，活躍學(xué)生的思路。

第5篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

【關(guān)鍵詞】“用科學(xué)”；“學(xué)科學(xué)”；問(wèn)題串；小組合作學(xué)習(xí)；學(xué)以致用

新課程倡導(dǎo)主動(dòng)學(xué)習(xí)，樂(lè)于探究，合作交流的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程。這種教學(xué)方式能提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于學(xué)生個(gè)性的發(fā)展，有利于學(xué)生在原有基礎(chǔ)上的可持續(xù)發(fā)展。在化學(xué)教學(xué)中，我培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)既“學(xué)科學(xué)”又“做科學(xué)”，真正實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，學(xué)生成了真正的學(xué)習(xí)主人。

下面我以《化學(xué)平衡的移動(dòng)》為例，談?wù)勎业淖龇?，希望能拋磚引玉，對(duì)新課程實(shí)踐有些幫助。采用“提出問(wèn)題串小組擬出探究學(xué)案創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境提出化學(xué)平衡的移動(dòng)這一研究課題實(shí)驗(yàn)探究、收集信息分析推理得出結(jié)論構(gòu)建平衡移動(dòng)的原理實(shí)際應(yīng)用”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng)。

1 在課前預(yù)習(xí)中，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

因?yàn)楸竟?jié)內(nèi)容是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，理論性強(qiáng)，系統(tǒng)性強(qiáng)，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，起承上啟下的作用。教會(huì)學(xué)生既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”尤其重要。在這類概念原理教學(xué)中，我以解決生產(chǎn)生活問(wèn)題為線索，為學(xué)生搭建一系列有梯度、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題串，改變了學(xué)生被動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的傾向，擺脫了“驗(yàn)證”的束縛，激發(fā)學(xué)生的思維，幫助學(xué)生跨越認(rèn)知障礙點(diǎn)，達(dá)到“事半功倍”的作用。設(shè)置有溫故知新的問(wèn)題串，1）化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？2）預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有哪些？當(dāng)條件改變，使V（正）不等于V（逆），平衡又會(huì)怎樣呢？3）研究Q、K的大小關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)的方向。通過(guò)這三個(gè)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題，以舊迎新，讓學(xué)生有探討新問(wèn)題、新知識(shí)的欲望，抓住問(wèn)題本質(zhì)。課前我鼓勵(lì)學(xué)生以小組為單位，積極參與教材中設(shè)置的“交流.研討”“活動(dòng).探究”等活動(dòng)，認(rèn)真指導(dǎo)并批閱學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，指導(dǎo)每個(gè)小組編寫符合本小組的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案，大大提高了課堂教學(xué)的有效性。

2 在新課教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

課堂上，由各小組派代表表達(dá)怎樣設(shè)置實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組匯報(bào)交流、分析，填寫表格。

【實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++3SCN-？葑Fe（SCN）3（血紅色），把0.01mol/L FeCl3與0.03mol/L KSCN的混合液（血紅色）分成六等分，改變條件，依次實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)】亞甲基白+O2？葑亞甲基藍(lán)（亞甲基白顯無(wú)色，亞甲基藍(lán)顯藍(lán)色），改變條件，依次實(shí)驗(yàn)。

得出濃度對(duì)平衡影響的規(guī)律，課堂氣氛活躍，學(xué)生積極性高。接著我又拋出有深度思考的問(wèn)題：利用Q與K之間的關(guān)系分析：當(dāng)溫度一定時(shí)，如何改變壓強(qiáng)提高氨氣的產(chǎn)率？當(dāng)體系壓強(qiáng)P2P時(shí)，濃度c2c平衡將會(huì)怎樣移動(dòng)？1）N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g），2）H2（g）+ I2（g）？葑2HI（g），3）N2O4（g）？葑2NO2（g），再由小組派代表歸納小結(jié)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向_______方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_______方向移動(dòng)。這種以問(wèn)題串啟發(fā)引導(dǎo)探究問(wèn)題的方法，嗜釩鹽昭生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，啟發(fā)思維，引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題，真正做到既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中真正體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，最大限度地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的有效性。

濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)及探究問(wèn)題的思路和方法對(duì)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響奠定了很好的基礎(chǔ)，我以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生完成溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的探究。改變溫度觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)】Co（H2O）■■（粉紅色）+4Cl-？葑CoCl■■（藍(lán)色）+6H2O H>0

【實(shí)驗(yàn)】連通玻璃球中存在平衡：2NO2（g）（棕色）？葑N2O4（g）（無(wú)色）H

【小組討論，歸納小結(jié)】當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向______方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向______方向移動(dòng)；

接著引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建平衡移動(dòng)的原理（勒夏特列原理），引導(dǎo)學(xué)生建立解決該類問(wèn)題的基本思路和方法，豐富學(xué)生的認(rèn)知角度，提升學(xué)生的認(rèn)知水平，遵循由淺入深，從感性到理性的認(rèn)識(shí)過(guò)程，幫助學(xué)生跨越認(rèn)知的障礙點(diǎn)，真正做到讓學(xué)生既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”。

3 在課后習(xí)課中，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”

課后習(xí)題中，設(shè)置有針對(duì)性的習(xí)題，讓學(xué)生應(yīng)用本節(jié)課的知識(shí)來(lái)解決生產(chǎn)生活中的化學(xué)，為下一節(jié)課《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化――工業(yè)合成氨》的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用，感悟“平衡”的魅力，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)，嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)，勤于思考的態(tài)度，樹立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)知觀，學(xué)習(xí)辯證思想，讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”。

表6

4 結(jié)束語(yǔ)

為了培養(yǎng)學(xué)生真正學(xué)會(huì)既“用科學(xué)”又“學(xué)科學(xué)”，教師在教學(xué)中，必需把課堂的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，確立了學(xué)生的主體地位。教師以學(xué)生的思維訓(xùn)練為主線，合作與探究結(jié)合，讓學(xué)生始終保持探究的興趣和熱情，引導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)分析研究化學(xué)問(wèn)題，歸納遷移一般規(guī)律，保證了研究結(jié)論的科學(xué)性，學(xué)生在相互討論、猜想、探究、交流的過(guò)程中，體驗(yàn)了科學(xué)探究的樂(lè)趣和成功的喜悅，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、自學(xué)能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、合作交流能力、科學(xué)思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生用化學(xué)眼光認(rèn)識(shí)世界，體會(huì)“化學(xué)社會(huì)化，社會(huì)化學(xué)化”的辯證觀點(diǎn)，真正地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

第6篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

精講精練字面上可以說(shuō)是陳詞濫調(diào)，但在教學(xué)實(shí)際中它是一個(gè)永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新，不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個(gè)教師時(shí)時(shí)刻刻必須追求的課堂教學(xué)目標(biāo)。接下來(lái)是為大家?guī)?lái)的化學(xué)平衡教學(xué)教師反思，希望能幫到大家。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文一化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的探究相結(jié)合的，鑒于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。

一、在教學(xué)方法上，同樣采取通過(guò)提出問(wèn)題----實(shí)驗(yàn)探究-----分析原因-----得出結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)，充分運(yùn)用交流、提問(wèn)等手段，在這里為了理解和鞏固知識(shí)，結(jié)合圖像教學(xué)，讓學(xué)生將抽象的理論轉(zhuǎn)換成圖像。強(qiáng)化運(yùn)用規(guī)律和理論解決實(shí)際問(wèn)題等能力。

二、在內(nèi)容的處理上。

1、鑒于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方，如過(guò)高地估計(jì)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個(gè)實(shí)驗(yàn)作案例分析指導(dǎo)，在放手讓學(xué)生獨(dú)自探究，效果比上次好多了。

2、學(xué)生在化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上容易混淆。

在這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上，既有聯(lián)系性又有獨(dú)立性，在教學(xué)處理上，既要分開(kāi)又要有機(jī)結(jié)合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，速率都會(huì)加快，但學(xué)生會(huì)錯(cuò)誤理解為放熱反應(yīng)方向的速率減小。

三、不足之處：1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)由于不夠熟練，時(shí)間上還是有點(diǎn)不夠，部分探究活動(dòng)未能充分地開(kāi)展，自主學(xué)習(xí)時(shí)間仍然顯得不足。2、往后對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)還要加強(qiáng)。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文二一、努力做到課堂精講精練

精講精練字面上可以說(shuō)是陳詞濫調(diào)，但在教學(xué)實(shí)際中它是一個(gè)永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新，不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個(gè)教師時(shí)時(shí)刻刻必須追求的課堂教學(xué)目標(biāo)。

備課過(guò)程中我首先對(duì)章節(jié)知識(shí)的大結(jié)構(gòu)進(jìn)行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側(cè)重知識(shí)點(diǎn)之間的有機(jī)銜接和知識(shí)梯度的合理鋪設(shè)，重難點(diǎn)知識(shí)要自然合理穿插引入，努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，使學(xué)生在表觀抽象、散亂、靈活的化學(xué)理論知識(shí)面前輕松領(lǐng)略邏輯和本質(zhì)在化學(xué)理論推證、分析應(yīng)用中的魅力。真正實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法的教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于課上例題及課后練習(xí)都按照題型進(jìn)行精心的篩選，使學(xué)生在練習(xí)時(shí)能夠有的放矢，事半功倍，扎扎實(shí)實(shí)。

對(duì)教材的處理，我覺(jué)得應(yīng)該注意以下問(wèn)題：

1、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的教學(xué)應(yīng)首先明確內(nèi)因與外因的關(guān)系，在此基礎(chǔ)上，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，關(guān)鍵在于突出改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率改變的根本所在——有效碰撞理論。

碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質(zhì)。

2、壓強(qiáng)對(duì)速率的影響情況較復(fù)雜，關(guān)鍵是要分清引起壓強(qiáng)改變的原因是什么，但在壓強(qiáng)對(duì)速率影響的萬(wàn)變題型中要始終堅(jiān)持引導(dǎo)學(xué)生把握一個(gè)基本不變?cè)瓌t：壓強(qiáng)的影響歸根結(jié)底是濃度對(duì)速率的影響。

壓強(qiáng)的變化如果沒(méi)有引起濃度變化，對(duì)速率則沒(méi)有影響。

3、化學(xué)平衡概念的引入建立于對(duì)同學(xué)門已經(jīng)很熟悉的溶解結(jié)晶平衡的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)之上，類比于化學(xué)平衡，找出化學(xué)

平衡狀態(tài)的特征——?jiǎng)印⒌?、逆、定、變，為避免部分同學(xué)將達(dá)平衡時(shí)“濃度不變”理解為“濃度相等”，課本上反應(yīng)達(dá)平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數(shù)據(jù)可稍做改動(dòng)，以免誤導(dǎo)。

4、化學(xué)平衡部分知識(shí)的檢測(cè)主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡的判定。

這三方面均為重難點(diǎn)。教師在處理這類知識(shí)應(yīng)用時(shí)，應(yīng)牢牢把握一個(gè)解題原則：萬(wàn)變不離其蹤。①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，②平衡計(jì)算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，③等效平衡的判定可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自我練習(xí)先對(duì)概念產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例;恒溫恒壓看比例。

二、抽象知識(shí)生動(dòng)化、形象化

為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學(xué)過(guò)程中要充分利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和大量生動(dòng)形象、貼近生活實(shí)際、通俗易懂能體現(xiàn)時(shí)代特色學(xué)生喜聞樂(lè)見(jiàn)的事例進(jìn)行比喻幫助學(xué)生理解抽象知識(shí)，化解難點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自然學(xué)科和社會(huì)學(xué)科等許多知識(shí)同出一轍，提高學(xué)生的認(rèn)知度并培養(yǎng)學(xué)生的形象思維。

本章課本內(nèi)容已例舉大量形象比喻，現(xiàn)把自己在教學(xué)中引用的一些實(shí)例列舉一二：

1、使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。

比喻事例：體育課上跳高，降低竿的高度，跳過(guò)的同學(xué)就多。

2、平衡的建立有多種途徑。

諺語(yǔ)：條條大路通羅馬。

3、鐵與硫酸反應(yīng)加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。

這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現(xiàn)金，部分存入銀行(醋酸根)，需用時(shí)提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。

我個(gè)人一直有這樣一個(gè)觀點(diǎn)：一個(gè)真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問(wèn)題時(shí)處變不驚的態(tài)度和審視問(wèn)題的穿透力。前幾天聽(tīng)曉莊學(xué)院的在線繼續(xù)教育讓我感受頗多，其中錢志亮教授有句話讓我記憶非常深刻，他談到教師與專家的區(qū)別是什么時(shí)說(shuō)，教師是把一個(gè)原本復(fù)雜難懂的問(wèn)題或事物用自己的理解，用最簡(jiǎn)單形象，容易理解的語(yǔ)言呈現(xiàn)給學(xué)生，這就是教師。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來(lái)簡(jiǎn)單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場(chǎng)為他們著想。提高教學(xué)質(zhì)量要先從我們的業(yè)務(wù)本領(lǐng)做起，而不是變相轉(zhuǎn)加在學(xué)生身上。

化學(xué)平衡教學(xué)教師反思范文三作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，教師要在教學(xué)過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

就我本人的這節(jié)課，由于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，在此基礎(chǔ)之上我的設(shè)計(jì)思路是讓學(xué)生通過(guò)感性認(rèn)識(shí)獲知溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對(duì)平衡的影響;然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測(cè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響----根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，提出實(shí)驗(yàn)方案-----討論評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案------實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案------獲得信息-----驗(yàn)證預(yù)測(cè)，從而使學(xué)生親身體驗(yàn)完整的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動(dòng)有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學(xué)生將來(lái)在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)。最后通過(guò)學(xué)生解決問(wèn)題來(lái)學(xué)生進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

就這節(jié)課在實(shí)施過(guò)程中，對(duì)于知識(shí)與技能的培養(yǎng)是通過(guò)教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過(guò)程與方法，使學(xué)生通過(guò)預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案、獲得感性認(rèn)識(shí)，與理性分析相結(jié)合，加深對(duì)新學(xué)知識(shí)的理解，同時(shí)也提高了學(xué)生的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。

第7篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞：核心知識(shí)；學(xué)案；平衡常數(shù)

文章編號(hào)：1008-0546（2013）08-0035-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.08.012

高中化學(xué)（蘇教版）中平衡常數(shù)主要涉及了化學(xué)平衡（化學(xué)平衡常數(shù)）、電離平衡（弱電解質(zhì)電離常數(shù)、水的離子積）、水解平衡（水解平衡常數(shù)）和沉淀溶解平衡（溶度積）四種，從本質(zhì)來(lái)講都是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的一種量度。四種平衡常數(shù)本質(zhì)上都是基于核心知識(shí)——可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，都可以運(yùn)用平衡常數(shù)相關(guān)知識(shí)解釋。

復(fù)習(xí)中引入學(xué)案的目的是為了更好地整合知識(shí)，學(xué)案可以更好地解剖和鞏固知識(shí)點(diǎn)、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力。學(xué)案的設(shè)計(jì)要充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)的目標(biāo)、重難點(diǎn)的突破、方法的總結(jié)和提煉、知識(shí)的螺旋式上升的過(guò)程。根據(jù)本學(xué)習(xí)單元的內(nèi)容目標(biāo)本學(xué)案設(shè)置了審視考點(diǎn)、梳理雙基、互動(dòng)感悟、創(chuàng)新提升四個(gè)環(huán)節(jié)。

一、審視考點(diǎn) 明確核心知識(shí)

審視考點(diǎn)作為學(xué)案的第一部分，是對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明解讀，同時(shí)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況細(xì)化為較為具體的可操作的目標(biāo)，并對(duì)其難度做出大致的判斷。審視考點(diǎn)是對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的引領(lǐng)和規(guī)劃，是一個(gè)學(xué)習(xí)單元的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。

化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到的最大反應(yīng)限度時(shí)的狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)則是該狀態(tài)下的各物質(zhì)濃度的關(guān)系，通常用生成物濃度的化學(xué)計(jì)量系數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量系數(shù)次冪的乘積所得比值表示。

課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明對(duì)這部分內(nèi)容的要求是“理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（能運(yùn)用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算）?！?/p>

對(duì)照課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明、結(jié)合學(xué)生的掌握情況，在本課例中把學(xué)習(xí)目標(biāo)定位為：本專題擬從平衡常數(shù)的表達(dá)出發(fā)，拓展到各類平衡常數(shù)，并引入水解平衡常數(shù)，并讓學(xué)生在運(yùn)用過(guò)程中明了平衡常數(shù)的本質(zhì)。具體把上述目標(biāo)細(xì)化為：熟悉各種可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的表達(dá)和應(yīng)用；通過(guò)對(duì)“平衡常數(shù)”用于平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)方向、平衡轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題的研討，增強(qiáng)分析問(wèn)題、處理數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力；了解存在多重平衡的反應(yīng)平衡常數(shù)的處理和相互關(guān)系。

二、梳理三基 遵循學(xué)習(xí)規(guī)律

“三基”包括了基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，是學(xué)案的核心，是對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明涉及的知識(shí)和能力考查的細(xì)化，在教學(xué)過(guò)程中往往以改編題形式出現(xiàn)，以習(xí)題帶動(dòng)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，并強(qiáng)化知識(shí)的運(yùn)用能力。通過(guò)學(xué)生的交流討論，在此基礎(chǔ)上總結(jié)形成方法和規(guī)律。

學(xué)生經(jīng)過(guò)相關(guān)平衡的學(xué)習(xí)后，對(duì)其中的定量表示方法平衡常數(shù)之間有些混淆，在學(xué)案的“梳理三基”中設(shè)置了“平衡常數(shù)的表達(dá)”，請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)平衡的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

學(xué)案片段一：寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式

①H2O■OH-+ H+ Kw= ；

②C（s）+H2O（g）■CO（g）+ H2（g），K= ；

③CaCO3（s）■CaO（s）+CO2（g），K= ；

④CO32-+H2O■HCO3-+OH-， K= ；

⑤Fe（OH）3（s）■Fe3+（aq） +3OH-（aq）， Ksp= ；

⑥CH3COOH+C2H5OH■CH3COOC2H5+H2O， K= 。

以上平衡常數(shù)的表達(dá)式中涉及了學(xué)生容易混淆的水、固體和氣體的處理。水是否列入平衡常數(shù)表達(dá)式主要有以下四種情況：純水（①）、水溶液中的水（④）、氣態(tài)水（②）和非水溶液中的水（⑥），有利于學(xué)生通過(guò)對(duì)比，更清楚對(duì)水不同狀態(tài)和是否為水溶液的不同處理方式。①和④中的液態(tài)水的濃度是常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式。在非水溶液中的反應(yīng)如⑥有機(jī)反應(yīng)中水的處理還是比較少見(jiàn)，由于在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中，水的濃度會(huì)發(fā)生變化，其濃度應(yīng)該要列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，即

K =■。

這部分設(shè)計(jì)通過(guò)學(xué)生嘗試書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，在此基礎(chǔ)上相互交流討論歸納書寫平衡常數(shù)的注意點(diǎn)，有助于補(bǔ)充和提高和掌握平衡常數(shù)的表達(dá)方法，更可以從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

對(duì)于存在多重平衡的多個(gè)可逆反應(yīng)，由于在同一反應(yīng)體系中，根據(jù)同種物質(zhì)的濃度相同，可以消去部分物質(zhì)的濃度，使得總反應(yīng)和各個(gè)分反應(yīng)平衡常數(shù)存在某種關(guān)系。相應(yīng)的學(xué)案片斷如下：

學(xué)案片段二：

反應(yīng)1：2NO（g）+ O2（g）■2NO2的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)2：2NO2（g）■N2O4（g） 的平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2NO （g）+O2（g）■N2O4（g）的平衡常數(shù)為K總。

寫出K總和K1、K2之間的關(guān)系 。

寫出以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

K1=■，K2=■，

K總=■

加以處理得到總反應(yīng)和反應(yīng)1、2的平衡常數(shù)關(guān)系：

K總=■=■×■=K1×K2

分析上述反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，可以由反應(yīng)1和反應(yīng)2相加得到（存在多重平衡）總反應(yīng)，由相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可以得出總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積。如果總反應(yīng)可以由多個(gè)反應(yīng)方程式相減得到，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之商。

三、互動(dòng)感悟 適當(dāng)拓展延伸

互動(dòng)感悟環(huán)節(jié)，互動(dòng)的問(wèn)題源于基礎(chǔ)知識(shí)，著重運(yùn)用基本技能和方法，嘗試解決實(shí)際問(wèn)題，通過(guò)生生互動(dòng)、師生互動(dòng)得出更切合學(xué)情的規(guī)律性的東西。

平衡常數(shù)表示了可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種物質(zhì)的濃度之間的定量關(guān)系，對(duì)于可逆反應(yīng)，利用某時(shí)刻濃度商可以判斷是否處于平衡狀態(tài)。比較相同條件下濃度商和平衡常數(shù)的大小經(jīng)常可以用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，QcK，平衡逆向移動(dòng)；Qc=K，處于平衡狀態(tài)。

學(xué)案片段三：高爐煉鐵時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO（s）+CO（g）■Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025 mol·L-1，c（CO）=0.1 mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 。

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷在一定條件下某可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)以及非平衡狀態(tài)下化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，利用化學(xué)平衡常數(shù)求出平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度，將化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動(dòng)結(jié)合起來(lái)考核是命題的主導(dǎo)方向。對(duì)上述可逆反應(yīng)該時(shí)刻計(jì)算濃度商Qc=0.25，Qcv逆。

在此基礎(chǔ)上，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）■pC（s）+qD（g），平衡常數(shù)為K（某溫度時(shí)）。若在某時(shí)刻，反應(yīng)物和生成物的濃度分別如下：c（A）、c（B）、c（C）、c（D），通過(guò)計(jì)算判斷平衡的移動(dòng)方向。本題從特殊到一般，利用平衡常數(shù)（K）和濃度商的QC=■大小關(guān)系比較得出平衡是否移動(dòng)和移動(dòng)的方向。

沉淀的生成以及沉淀的轉(zhuǎn)化是沉淀溶解平衡中的難點(diǎn)，學(xué)生比較容易理解的是溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì)，對(duì)于反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶度積大的物質(zhì)不易理解，在學(xué)案設(shè)計(jì)時(shí)有意識(shí)的增加了這一環(huán)節(jié)。相應(yīng)的學(xué)案片斷如下：

學(xué)案片段四：雖然BaSO4比BaCO3難溶于水，但在CO32-濃度較大的情況下可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，反應(yīng)可表示： BaSO4（s）+ CO32-（aq）■BaCO3（s）+SO42-（aq），當(dāng)溶液中c（CO32-）是c（SO42-）的 倍時(shí)，即可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。（Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9）

在沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，體系中同時(shí)存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，滿足：

Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）·c（SO42-）和Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）·c（CO32-），

對(duì)于BaSO4（s）+CO32-（aq）■BaCO3（s）+SO42-（aq），

K=■=■=■。

通過(guò)本題可以讓學(xué)生加深對(duì)存在多重平衡的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的理解和運(yùn)用。以及工業(yè)上可以采用資源豐富的重晶石轉(zhuǎn)化為碳酸鋇進(jìn)一步制取鋇的化合物的工藝流程。

四、創(chuàng)新提升 謀求知識(shí)跨越

水解平衡，在中學(xué)中要求能夠定性理解，但是由于學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的深刻理解影響了對(duì)水解的認(rèn)識(shí)，對(duì)一般單離子的水解是微弱的更是難易理解，在學(xué)案設(shè)計(jì)的創(chuàng)新提升環(huán)節(jié)中引入了水解平衡常數(shù)，從定量的角度認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)，讓學(xué)生通過(guò)現(xiàn)有知識(shí)的加工認(rèn)識(shí)微觀的水解。

學(xué)案片段五：常數(shù)常用Kh表示，試計(jì)算某溫度下0.1 mol·L-1，的CH3COONa溶液的水解平衡常數(shù)Kh（用Ka和Kw）。

點(diǎn)評(píng)：在CH3COONa溶液中存在三個(gè)平衡：

CH3COO- + H2O■CH3COOH + OH-

CH3COOH■CH3COO-+ H+

Ka=c（CH3COO-）·c（H+）

H2O■H+ + OH- Kw=c（OH-）·c（H+）

三個(gè)平衡中涉及的同種離子濃度是相等的，根據(jù)三個(gè)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以得出Kh與Ka、Kw的關(guān)系。

Kh =■=

■=■

第8篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞：創(chuàng)造性教育；統(tǒng)攝思維訓(xùn)練；學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)

一、講透理論概念，提高統(tǒng)攝思維素質(zhì)

化學(xué)的概念、理論、規(guī)律是前人對(duì)事物及變化的本質(zhì)和內(nèi)部聯(lián)系的揭示，是統(tǒng)攝思維的結(jié)果，只有講清、講透了概念、理論和規(guī)律，才能使學(xué)生牢固、全面地掌握化學(xué)知識(shí)，并對(duì)統(tǒng)攝思維活動(dòng)的特點(diǎn)有所了解和體會(huì)，為自己的統(tǒng)攝思維活動(dòng)打下基礎(chǔ)。

如，在“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)中，通過(guò)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的討論，得出勒沙特列原理，原本看似沒(méi)有什么聯(lián)系的三種條件變化對(duì)平衡的影響被這一原理概括了起來(lái)，顯示出了勒沙特列高超的統(tǒng)攝能力。然后針對(duì)勒沙特列原理的內(nèi)涵和外延展開(kāi)討論：（1）勒沙特列原理適用的反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)物、生成物狀態(tài)。（2）為什么要強(qiáng)調(diào)改變一個(gè)條件？若同時(shí)改變多個(gè)條件將會(huì)怎么樣？（3）改變外界條件平衡是否一定會(huì)移動(dòng)？（4）“平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)”對(duì)濃度或壓強(qiáng)、溫度的改變，平衡如何移動(dòng)才能減弱這一改變？

通過(guò)透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解，使學(xué)生接受更多的統(tǒng)攝思維的特點(diǎn)、方法的信息，提高學(xué)生的統(tǒng)攝思維素質(zhì)。

二、注重分析概括，訓(xùn)練統(tǒng)攝思維能力

中學(xué)化學(xué)教材中具有大量高度統(tǒng)攝的概念、理論和規(guī)律，教師必須將它們講清、講透，但一位優(yōu)秀的化學(xué)教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產(chǎn)生的大量頗為繁雜的知識(shí)中慧眼獨(dú)具，善于總結(jié)歸納，發(fā)現(xiàn)它們內(nèi)在的聯(lián)系，即運(yùn)用統(tǒng)攝思維的方法，得出具有高度概括性的結(jié)論或規(guī)律，并在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生得出這些結(jié)論或規(guī)律，從而減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，并培養(yǎng)學(xué)生的統(tǒng)攝思維能力。

例1.在有關(guān)金屬元素及其化合物知識(shí)的教學(xué)中，許多知識(shí)都與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，在教學(xué)中將這一關(guān)系揭示出來(lái)，統(tǒng)攝于金屬活動(dòng)性順序的構(gòu)架內(nèi)，能使學(xué)生的學(xué)習(xí)達(dá)到事半功倍的效果。

例2.在組織影響化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中，筆者引進(jìn)了對(duì)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率有著高度統(tǒng)攝作用的質(zhì)量作用定律，并在后續(xù)的教學(xué)中用它來(lái)分析化學(xué)平衡的問(wèn)題。實(shí)踐證明，這樣做不僅沒(méi)有增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，反而使學(xué)生更完全準(zhǔn)確地掌握了較復(fù)雜的條件變化對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。

三、善于追本溯源，運(yùn)用統(tǒng)攝思維成果

教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用統(tǒng)攝思維學(xué)結(jié)對(duì)所學(xué)知識(shí)具有高度概括作用的概念、原理、規(guī)律，目的是為了更好地掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)?！耙婚T課程在它的教學(xué)進(jìn)程中，應(yīng)反復(fù)地回到這些基本概念，以這些概念為基礎(chǔ)，直至學(xué)生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止。”（布魯納《教學(xué)過(guò)程》）因此，在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)反復(fù)強(qiáng)調(diào)并在各種情況中應(yīng)用統(tǒng)攝思維得出的規(guī)律。例如，在討論氣體的制取時(shí)，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件與裝置的選擇；在講解有機(jī)習(xí)題時(shí)，官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等。

筆者在實(shí)踐中感到，統(tǒng)攝思維方法是對(duì)學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)造性思維訓(xùn)練的重要方法。運(yùn)用它，可以將許多紛繁的知識(shí)統(tǒng)一于簡(jiǎn)潔的概念、原理、規(guī)律、公式上，以此演繹出去，能使學(xué)生舉重若輕地掌握所學(xué)知識(shí)，并使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握開(kāi)啟知識(shí)寶藏的鑰匙，對(duì)減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力具有積極的意義。

參考文獻(xiàn)：

第9篇：化學(xué)平衡習(xí)題范文

關(guān)鍵詞：概括；歌訣；諧音；理解

研究和實(shí)踐表明，人類的文明史從某種程度上就是一部記憶史。因此，要想學(xué)好知識(shí)，就必須探尋學(xué)習(xí)記憶的策略。而“物理難，化學(xué)繁，數(shù)學(xué)習(xí)題做不完”則反映出化學(xué)學(xué)習(xí)記憶更應(yīng)該講究策略。本文試結(jié)合具體教學(xué)實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)學(xué)習(xí)記憶的策略，以就教于各位同仁。

一、概括學(xué)習(xí)記憶策略。概括是一種重要的思維過(guò)程和思維方式，也是中學(xué)生特別是高中應(yīng)該具備的重要學(xué)習(xí)能力。我們運(yùn)用在學(xué)習(xí)記憶化學(xué)知識(shí)方面的技巧就是概括學(xué)習(xí)記憶策略。例如，講授化學(xué)平衡狀態(tài)的概念時(shí)，為了便于學(xué)生記憶，有老師將其概括為“動(dòng)”（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）、“等”（正反應(yīng)速度和逆反應(yīng)速度相等）、“定”（反應(yīng)條件一定，各組分百分含量一定）、“變”（當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡就被破壞了，此時(shí)正、逆反應(yīng)速度不相等，各組分百分含量也發(fā)生變化，直到在新的外界條件不變時(shí)，又建立一個(gè)新平衡）。又如， 司建紅將過(guò)濾操作要領(lǐng)概括為：“濾紙折好，分開(kāi)放入，稍加濕潤(rùn)，驅(qū)除氣泡。記住要領(lǐng)：兩低三靠，先清后渾，不要急躁”；將氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作步驟概括為：“實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫，通氫片刻再點(diǎn)燈，由黑變紅燈撤掉，試管冷后再停氫?！边M(jìn)而再將其簡(jiǎn)化為“氫燈燈氫”。

二、關(guān)鍵詞學(xué)習(xí)記憶策略。任何一句話或一段話中，都有相互關(guān)聯(lián)而且眾多指向的詞語(yǔ)，我們稱之為關(guān)鍵詞。一般而言，關(guān)鍵詞由名詞、動(dòng)詞和形容詞充當(dāng)。對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)，精選出一些關(guān)鍵性的詞句來(lái)，作為記憶的提示點(diǎn)，從而以點(diǎn)帶面，使知識(shí)全面再現(xiàn)的策略，就是關(guān)鍵詞學(xué)習(xí)記憶策略。例如，在學(xué)習(xí)記憶氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法中操作步驟時(shí)，我們不妨用每一步的第一個(gè)字作為提示點(diǎn)，即“檢”、“裝”、“固”、“點(diǎn)”、“收”、“移”、“滅”，從而使得學(xué)生一口氣就記住了散而亂的七個(gè)步驟，而且這樣的記憶非常深刻。又如，化學(xué)平衡的特征在于“逆、等、定、動(dòng)、變”五個(gè)字，在理解的基礎(chǔ)上通過(guò)前述五個(gè)關(guān)鍵詞進(jìn)行學(xué)習(xí)記憶，毫無(wú)疑問(wèn)能夠使學(xué)生事半功倍。

三、歌訣學(xué)習(xí)記憶策略。學(xué)習(xí)的本質(zhì)是快樂(lè)的。但是，在我們的學(xué)校生活中，有太多的知識(shí)或其教學(xué)是枯燥乏味的。無(wú)疑，將零散雜亂而無(wú)興趣的知識(shí)點(diǎn)編成歌訣進(jìn)行學(xué)習(xí)記憶則深受學(xué)生歡迎，更能使學(xué)生輕松有趣地學(xué)習(xí)和記住相關(guān)知識(shí)。例如，氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化”來(lái)學(xué)習(xí)記憶。又如，學(xué)習(xí)化合價(jià)與化學(xué)式的聯(lián)系時(shí)可用口訣：“一排順序二標(biāo)價(jià)，絕對(duì)價(jià)數(shù)來(lái)交叉，偶然角碼要約簡(jiǎn)，寫好式子要檢查。”再如，司建紅在教學(xué)高一學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)用“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”，教學(xué)生“元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性”。