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化學(xué)反應(yīng)原理精選(九篇)

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化學(xué)反應(yīng)原理

第1篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

實(shí)驗(yàn)中,隨著食鹽濃度的增加,銅片上的氣泡逐漸增多。此時(shí)測(cè)定電流,發(fā)現(xiàn)電流也逐漸增大。通過硫酸溶液中加入氯化鈉,極大地提高了實(shí)驗(yàn)的直觀性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,在銅、鋅———稀硫酸原電池中試驗(yàn)中加入氯化鈉固體,在不改變實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上,現(xiàn)象更加明顯直觀,提高了教學(xué)效果。

二、利用水電解器做燃料電池實(shí)驗(yàn)

課本上燃料電池實(shí)驗(yàn)利用的原理是電解水后,碳棒上附有氧氣和氫氣,通過電極相連與硫酸鈉溶液構(gòu)成燃料電池。但是實(shí)驗(yàn)過程中,很難做到二極管發(fā)光,連接電流計(jì),顯示有微弱電流,但是現(xiàn)象不明顯。利用水電解器做氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)則可以大大提高實(shí)驗(yàn)效果。如圖1是水電解器,把電解裝置倒放如圖2,乳膠管連接的球形漏斗翻轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),通過球形漏斗向裝置中注入1mol/L的硫酸鈉溶液,通過調(diào)節(jié)球形漏斗高度,使得滴定管充滿液體,塞上電極塞,確保兩極附近沒有空氣。6V直流電源電壓電解約3分鐘,此時(shí)可以觀察到產(chǎn)生氣體體積比為2∶1。撤去電源,在兩極連接二極管,可以看到二極管發(fā)光。連接電壓表測(cè)得穩(wěn)定的電壓。改用電流表,可以準(zhǔn)確地指示氫氣一極是負(fù)極,氧氣一極是正極。電池運(yùn)行一段時(shí)間后可以觀察液注下降。為了便于觀察液面下降,可以在硫酸鈉溶液中滴加幾滴紅墨水,或者改用電解滴加酚酞的氫氧化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)裝置具有如下優(yōu)點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,這是因?yàn)樗娊馄鞯碾姌O是鉑絲能催化氫氣與氧氣的反應(yīng),同時(shí)水電解器中的氫氣與氧氣純度高,壓力大,所以無論是電壓還是電流明顯比用碳棒時(shí)高的多。所以試驗(yàn)中不僅可以觀測(cè)到二極管發(fā)光,測(cè)定到較穩(wěn)定的電壓、電流。(2)可以觀測(cè)到隨著電池的工作氫氣氧氣量不斷在減少。(3)通過測(cè)定電壓可以明確氫氣一極是負(fù)極,氧氣一極是正極。

三、飲料瓶改作滅火器裝置

第2篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞:化學(xué);思維;原理

中圖分類號(hào):G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B 文章編號(hào):1002-7661(2014)19-008-01

一、《化學(xué)反應(yīng)原理》高考中涉及的主要內(nèi)容及考點(diǎn)預(yù)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量主要考察熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的靈活應(yīng)用,也可能涉及到圖像和活化能,并與生產(chǎn)實(shí)際和新型能源相聯(lián)系。

2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考必考內(nèi)容,也是重點(diǎn)和難點(diǎn),一般會(huì)涉及到圖像??疾熘R(shí)包括速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)。其中:

(1)絕熱情況的分析判斷很有可能是考點(diǎn)之一。會(huì)涉及絕熱情況下反應(yīng)進(jìn)行的程度,要考慮放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中容器溫度變化對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響:對(duì)兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng),物質(zhì)的量雖然不發(fā)生變化,但由于溫度變化導(dǎo)致壓強(qiáng)改變對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的影響;溫度改變對(duì)平衡常數(shù)的影響。

(2)對(duì)勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動(dòng)方向?qū)ν饨鐥l件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡后體系溫度會(huì)升高;增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡后體系壓強(qiáng)會(huì)增大,對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)濃度會(huì)增大,尤其是對(duì)有色物質(zhì)參與的反應(yīng)無論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)顏色都會(huì)加深??傊饨鐥l件的改變不可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

(3)與蓋斯定律聯(lián)系起來考察時(shí)兩個(gè)方程式若想加,則總方程式K值為兩個(gè)方程式K值之積;若兩個(gè)方程式相減,則總方程式K值為兩個(gè)方程式K值之商。

(4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響也可能做為考點(diǎn),也可能會(huì)對(duì)催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響做分析判斷。

3、對(duì)原電池原理的考察,可能偏向于新型電池。類型可能有:新型燃料電池,尤其是熔融鹽燃料電池是重點(diǎn)。其中,含碳燃料電池用碳酸鹽,含氮燃料電池用硝酸鹽,含硫燃料電池用硫酸鹽。對(duì)應(yīng)的酸根離子起調(diào)節(jié)溶液電荷的作用。另外,新型鋰離子電池也是考察重點(diǎn)。以判斷電子離子移動(dòng)方向、電極方程式的書寫、電量的計(jì)算為形式。

4、對(duì)離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學(xué)工藝流程結(jié)合起來,以圖示形式出現(xiàn)。涉及內(nèi)容有離子濃度大小比較、計(jì)算、離子方程式的書寫、平衡移動(dòng)的判斷、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的判斷與計(jì)算。溶度積的比較計(jì)算、還可能涉及氧化還原反應(yīng)的判斷。

二、題型預(yù)測(cè)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡既可能單獨(dú)成一個(gè)大題,也可能與化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池原理搭配成題。若單獨(dú)成題則可能難度較大,且考察比較全面,涉及到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及平衡常數(shù)。若搭配成題,難度可能降低,考察不可能太全面。

電解質(zhì)溶液的考察很可能與化工生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合單獨(dú)成題,若是這樣,同樣考察比較全面。涉及內(nèi)容有化學(xué)反應(yīng),電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計(jì)算、沉淀溶解平衡的建立與移動(dòng),物質(zhì)的分離操作,還可能涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1:(模塊單獨(dú)成題型) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4―SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請(qǐng)回答下列問題:

(1)電池的負(fù)極材料為__________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________;

(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是_________________________。

(5)用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L,將電解后的溶液加水稀釋至1 L,此時(shí)溶液的pH=____________。

例題2:(模塊搭配成題型)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。(1)鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”,充電、放電時(shí)的反應(yīng)為: 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:_________________________ , 充電時(shí),該電極應(yīng)與電源的 (填“正”或“負(fù)”)極相連。

(2)氨在空氣中燃燒,生成水和氮?dú)?。已知?/p>

則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為:

(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)( )在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200,

①合成氨是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②合成氨選擇400~500℃原因是:。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。

0―5 min,H2的平均反應(yīng)速率 = 。反應(yīng)在5分鐘時(shí),條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是 (填序號(hào))。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

(4)在- 50℃時(shí),液氨中存在電離平衡 ,離子積常數(shù)K=c(NH+4)?c(NH―2)。若一定條件下,平衡時(shí)c(NH―2)=1×10-15 mol?L-1,下列說法正確的是_________(填序號(hào))

a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數(shù)增大

第3篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞:活化能;有效碰撞;活化分子

【中圖分類號(hào)】G633.8

一、 活化能的定義

教師深入了解活化能的含義

對(duì)于化學(xué)反應(yīng),其本質(zhì)是舊的分子或原子之間的化學(xué)鍵斷裂并重新結(jié)合,形成新的化學(xué)鍵的過程。在這個(gè)過程中,如何能使化學(xué)鍵破裂以及結(jié)合就與活化能有著密不可分的關(guān)系。說到活化能,它是在90年前由瑞典的著名科學(xué)家Arrhenius首先提出的一個(gè)概念。然而,什么是活化能?至今也一直處于在爭(zhēng)議中,總的來看,有以下幾種說法:

1. 活化分子具有的最低能量與分子平均能量的差叫活化能。

2. 活化分子的平均能量與分子平均能量的差叫活化能。

3. 活化分子的能量與所有分子平均能量的差叫活化能。

4. 活化能就是分子在碰撞時(shí)為了某種化學(xué)作用能發(fā)生而應(yīng)具有的過剩能量(與平時(shí)能量比較時(shí))。

5. 活化能是"分子反應(yīng)時(shí)需要克服的一種峰值"。

6. 超過分子平均能量的定值,使分子活性化,有資格參加反應(yīng),叫做活化能。

7. 要使尋常分子(即具有平均能量的分子)變?yōu)榛罨肿樱芰砍鲆欢ㄖ嫡撸┧璧哪芰糠Q為活化能。

8. 活化能就是由反應(yīng)物分子形成活化絡(luò)合物時(shí)所吸收的能量。

結(jié)合常見的習(xí)題,給學(xué)生的是第1種說法.

二、掌握基本概念

1.課前預(yù)習(xí)

(1)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

答:反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的_________,生成物中新的化學(xué)鍵的__________。

(2)、碰撞理論模型:

①化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生分子間的碰撞,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱 。

②能發(fā)生這樣碰撞(___________)的分子叫 分子。

問:活化分子之間的碰撞是否就是有效碰撞呢?

答:活化分子必須有 時(shí)發(fā)生的碰撞才能是有效碰撞。

③普通分子與活化分子有何區(qū)別?普通分子怎樣能活化分子?

答:

(3)、活化分子具有的能量就叫做活化能,對(duì)嗎?答 !

活化能是指活化分子_________的那部分能量。(比反應(yīng)物分子平均能量)

2.教師概括

(1)化學(xué)反應(yīng)必備兩個(gè)條件:第一,分子有較高_(dá)________(即_____________);

第二,碰撞要有合適的___________。(答案課本P3)

(2)過程圖像(能讓學(xué)生一目了然)

三、課后鞏固(通過鞏固深入理解概念,為后邊的教學(xué)打好基礎(chǔ))

1、判斷正誤:打"√"or"×"

A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( )

B.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件 ( )

C.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件 ( )

D.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 ( )

E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞 ( )

F.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( )

G.有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān) ( )

H.活化能的大小決定這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化大小 ( )

I.使用催化劑能改變分子的活化能 ( )

J.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng) ( )

K.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液,則產(chǎn)生氫氣的速率加快,該反應(yīng)中硫酸銅是催化劑 ( )

L.單獨(dú)加熱氯酸鉀,產(chǎn)生氧氣的速率小,而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣,產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快,該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀是催化劑 ( )

參考文獻(xiàn)

[1]周遺品,趙永金,張延金等.Arrhenius公式與活化能.石河子農(nóng)學(xué)院學(xué)報(bào).1995.32(4).76-80

[2]羅渝然.什么是活化能.化學(xué)通報(bào).1981.第4期.50-55

第4篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.027

化學(xué)反應(yīng)原理是人類在大量研究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上,總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律,是深刻理解化學(xué)反應(yīng)和規(guī)律的基礎(chǔ)。我國(guó)新課程改革將有關(guān)中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容,集中編排在《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中。該模塊是為對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的,通過學(xué)習(xí),學(xué)生可以了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。但由于化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)有著復(fù)雜性、關(guān)聯(lián)性、多樣性和交錯(cuò)性的特點(diǎn),學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)存在很大的障礙。而許多教學(xué)一線的教師,面對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》部分的教學(xué)時(shí),也常常出現(xiàn)“教師自認(rèn)為已經(jīng)講的很清楚而學(xué)生反復(fù)出錯(cuò)”的情況。為此,筆者采用問卷調(diào)查、觀察等方法,在四月下旬對(duì)無錫市青山中學(xué),姜堰中學(xué)以及南京市六合中學(xué)進(jìn)行探查,并分析高二和高三兩個(gè)不同年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)行為的認(rèn)識(shí),多角度研究了高中化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)方式,為今后根據(jù)學(xué)生的差異選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式以促進(jìn)學(xué)生在原理部分的學(xué)習(xí)提供依據(jù)。

一、探查的設(shè)計(jì)與實(shí)施

本研究的問卷調(diào)查從教學(xué)中常見的教學(xué)方式和學(xué)生期望的教學(xué)方式兩個(gè)角度切入,分為五個(gè)部分:一、調(diào)查了學(xué)生的基本信息;二、通過表格式的選擇,探查了學(xué)生對(duì)教材中內(nèi)容的分散、整合的觀點(diǎn),同時(shí)也了解了學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的增加和刪減的建議,總共17題;三、通過選擇的形式對(duì)學(xué)生最推崇的教學(xué)行為進(jìn)行了探查,總共4小題;四、通過表格形式的選擇,對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行了探查,總共12小題;五、通過表格形式的選擇,對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的各種教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行了探查,總共14小題。本研究所有探查數(shù)據(jù)均采用SPSS 17.0進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。

本調(diào)查采取隨機(jī)整群抽樣的方法,研究的對(duì)象為無錫市、姜堰市以及南京市三所四星級(jí)中學(xué)的453名學(xué)生。之所以選擇四星級(jí)學(xué)校,是因?yàn)檫@類學(xué)校選修化學(xué)的學(xué)生相對(duì)較多。本調(diào)查針對(duì)不同年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知能力的差別,對(duì)上述學(xué)校的高二和高三年級(jí)學(xué)生進(jìn)行探查。考慮到調(diào)查對(duì)象應(yīng)具有一定的化學(xué)反應(yīng)原理模塊基礎(chǔ),而高二年級(jí)正進(jìn)行著高中化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué),因此在四月下旬進(jìn)行探查的實(shí)施。

二、探查的結(jié)果分析

1. 靈活地將學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分散和整合能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

教學(xué)內(nèi)容分散和整合的意圖,即根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和認(rèn)知規(guī)律,突破現(xiàn)有教材中的呈現(xiàn)順序,進(jìn)行重新組合的過程。問卷中涉及到原電池、電解質(zhì)、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)、金屬腐蝕這四個(gè)知識(shí)點(diǎn),原有教材中是分散編排的,問其是否可以整合編排。另外涉及到化學(xué)平衡移動(dòng)、pH的計(jì)算、勒夏特列原理這三個(gè)知識(shí)點(diǎn),原有教材是整合編排的,問其是否可以分散編排。對(duì)學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容的分散和整合意見的頻數(shù)進(jìn)行了統(tǒng)計(jì),統(tǒng)計(jì)結(jié)果見表2

從數(shù)據(jù)中可以看出,在高一時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了“原電池”的相關(guān)概念,在“化學(xué)反應(yīng)原理”這本書里,又專門講解“原電池”,88.7%的學(xué)生認(rèn)為這樣分散講解有必要,并認(rèn)為前面出現(xiàn)的知識(shí)是基礎(chǔ),后面出現(xiàn)的知識(shí)是前面的深化。11.3%的學(xué)生認(rèn)為整合講解比較能夠促進(jìn)自己的理解。此外,對(duì)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”、“pH的計(jì)算”和“勒夏特列原理”的講授順序,大部分學(xué)生贊同對(duì)這些內(nèi)容進(jìn)行分散講解。而對(duì)于“電解質(zhì)”、“影響化學(xué)平衡因素”、“平衡常數(shù)”和“金屬腐蝕”的講授順序,大部分學(xué)生贊同對(duì)這些內(nèi)容進(jìn)行整合講解。筆者認(rèn)為,教學(xué)內(nèi)容需進(jìn)行靈活地整合和分散,并沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn),因?yàn)榻逃龑?duì)象是有差異的。

筆者通過對(duì)江蘇省特級(jí)教師的教學(xué)觀摩,發(fā)現(xiàn)特級(jí)教師能夠靈活地對(duì)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行分散與整合。例如徐賓老師在進(jìn)行“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)時(shí),不但通過實(shí)驗(yàn)的方法幫助學(xué)生建立了沉淀溶解平衡的概念,而且靈活地將MgCO3Mg(OH)2、Ca(OH)2CaCO3、AgCl溶于氨水、Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液、AgClAgIAg2S、鍋爐水垢用Na2CO3溶液預(yù)處理等內(nèi)容加以整合,最后引導(dǎo)學(xué)生用平衡移動(dòng)的觀念解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。

2. 適當(dāng)拓展增加學(xué)習(xí)內(nèi)容能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

布魯姆曾說過,“學(xué)什么是比怎樣學(xué)更為重要的問題”。筆者通過下列問卷調(diào)查題探查了學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓展的看法。

化學(xué)反應(yīng)原理部分的學(xué)習(xí),你認(rèn)為最需要增加的是( )

A. 實(shí)驗(yàn) B. 應(yīng)用實(shí)例 C.典型例題

D. 教師精彩講解 E.拓展延伸

統(tǒng)計(jì)結(jié)果見表3。

從數(shù)據(jù)可以看出,對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)原理”的學(xué)習(xí),38.6%的學(xué)生認(rèn)為需要增加實(shí)驗(yàn),28.5%的學(xué)生認(rèn)為需要增加應(yīng)用實(shí)例,18.1%的學(xué)生認(rèn)為需要增加典型例題,8.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加拓展延伸,6.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加教師精彩的講解。在此基礎(chǔ)上,筆者進(jìn)一步對(duì)學(xué)生關(guān)于“沉淀溶解平衡”拓展看法的頻數(shù)進(jìn)行了統(tǒng)計(jì),統(tǒng)計(jì)結(jié)果見表4。

第5篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

關(guān)鍵詞:高中化學(xué);化學(xué)電源;反應(yīng)原理;分類;具體應(yīng)用

通常意義上來說,化學(xué)電源是一種特殊裝置,它能夠?qū)⒒瘜W(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能,主要是通過化學(xué)反應(yīng)消耗某種化學(xué)物質(zhì)而輸出電能,習(xí)慣上被稱為電池,也就是說,生活中常見的電池大多是化學(xué)電源。關(guān)于化學(xué)電源的應(yīng)用范疇,其主要表現(xiàn)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、科學(xué)技術(shù)、軍事領(lǐng)域和日常生活等方面。

一、關(guān)于化學(xué)電源的反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)

關(guān)于化學(xué)電源反應(yīng)原理的探析問題,筆者在此選擇人教版高中《化學(xué)》選修4第四章第二節(jié)內(nèi)容為研究切入點(diǎn),通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)展示化學(xué)電源的反應(yīng)原理,力求讓學(xué)生親身、直觀、明了地看清楚反應(yīng)原理,體驗(yàn)創(chuàng)新實(shí)踐的快樂,加深學(xué)生對(duì)此章節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)。

1.制訂教學(xué)目標(biāo),分析教學(xué)重、難點(diǎn)

(1)教學(xué)目標(biāo)。首先,老師需要帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池的化學(xué)原理,掌握形成原電池的基本條件,隨后了解各類常見電池的類別、構(gòu)造、反應(yīng)原理、優(yōu)勢(shì)和應(yīng)用范疇。其次,利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法達(dá)到學(xué)習(xí)知識(shí)的目的。最后,通過此章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),實(shí)時(shí)感受化學(xué)帶給人類社會(huì)生活的進(jìn)步和光明。

(2)教學(xué)重、難點(diǎn)。本章節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn):一次電源、二次電源、燃料電池的反應(yīng)原理、基本性能和應(yīng)用;常見電池的污染和環(huán)保問題;難點(diǎn):化學(xué)電源的反應(yīng)原理以及電極式的書寫技能。

2.具體的實(shí)驗(yàn)過程

第一部分:

【老師指導(dǎo)試驗(yàn)】給學(xué)生小組各拿一節(jié)化學(xué)電源(干電池),用實(shí)驗(yàn)證明銅鋅原電池的正負(fù)兩極。

【學(xué)生動(dòng)手操作】進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并觀察具體化學(xué)現(xiàn)象。

【學(xué)生試驗(yàn)所得】現(xiàn)象:測(cè)干電池時(shí),電流計(jì)指針偏向正極方向;測(cè)銅鋅原電池時(shí),電流計(jì)指針偏向銅片方向。由此可見:鋅片為負(fù)極,銅片為正極。

【試驗(yàn)所得結(jié)論】原電池的原理:

負(fù)極:電子流出,較活潑,(鋅片):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

正極:電子流入,較不活潑,(銅片):2H++2e-=H2(還原反應(yīng))

銅鋅原電池的總反應(yīng)方程式:Zn+2H+=Zn2++H2

與鋅片直接跟稀硫酸反應(yīng)的異同之處:

相同點(diǎn):總反應(yīng)方程式相同

不同點(diǎn):電子轉(zhuǎn)移途徑不同

第二部分:

【實(shí)驗(yàn)探究主題】原電池的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng),而且氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,那么構(gòu)成原電池要有哪些條件呢?

【具體實(shí)驗(yàn)過程】通過多種裝置的比對(duì),以及多種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,求得原電池的構(gòu)成條件。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得】組成原電池的條件:(1)電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成;(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中,自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng);(3)兩電極之間有導(dǎo)線連接,形成閉合回路。

【教師課后補(bǔ)充】化學(xué)電源因?yàn)橐峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流,除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外,還要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說,化學(xué)電源必須是原電池,但原電池不一定都能做化學(xué)電源。

二、化學(xué)電源在生活中的具體應(yīng)用及分類

1.干電池及其應(yīng)用

干電池也叫一次電池,指的是電池中的反應(yīng)物質(zhì)在進(jìn)行一次電化學(xué)反應(yīng)放電后就無法再次使用,它的總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2NH+4=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。常見的干電池有鋅錳干電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。

2.蓄電池及其應(yīng)用

蓄電池可分為酸性鉛蓄電池和堿性蓄電池兩種。(1)酸性鉛蓄電池是由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極,由另一組充滿二氧化鉛的鉛銻合金格板做正極,兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中,其總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O其具有充放電可逆性好、放電電流大、穩(wěn)定持續(xù)、價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn),常用作汽車和柴油機(jī)車的啟動(dòng)電源,坑道、礦山和潛艇的動(dòng)力電源,以及變電站的備用電源。(2)堿性蓄電池是生活中十分常見的充電電池,它的體積、電壓和干電池差異不大,并且攜帶方便,相對(duì)來說它的使用壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)得多,使用得當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次,但價(jià)格比較貴。因其在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng),所以名為堿性蓄電池。

3.鋰離子電池及其應(yīng)用

鋰離子電池的工作原理就是指其充放電原理。當(dāng)對(duì)電池進(jìn)行充電時(shí),電池的正極上有鋰離子生成,生成的鋰離子經(jīng)過電解液運(yùn)動(dòng)到負(fù)極。而作為負(fù)極的碳呈層狀結(jié)構(gòu),它有很多微孔,到達(dá)負(fù)極的鋰離子就嵌入碳層的微孔中,嵌入的鋰離子越多,充電容量越高,這里所說的電池容量就是放電容量。如果把鋰離子電池形象地比喻為一把搖椅,搖椅的兩端為電池的兩極,而鋰離子就像優(yōu)秀的運(yùn)動(dòng)員,在搖椅的兩端來回奔跑。所以,專家們又給了鋰離子電池一個(gè)俏皮的名字搖椅式電池。

總的來說,高中化學(xué)教學(xué)中涉及的化學(xué)電源的反應(yīng)原理這一知識(shí)點(diǎn)十分重要,是化學(xué)學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn),需要老師和學(xué)生去認(rèn)真教學(xué)、認(rèn)真對(duì)待。同時(shí),化學(xué)電源在生活中的應(yīng)用范疇十分廣闊,涉及生活的方方面面,由此可見,化學(xué)科學(xué)需要受到我們的重視,它給人類社會(huì)帶來了前所未有的福利。

參考文獻(xiàn):

[1]肖建鋒,彭維清.第26課時(shí)化學(xué)電源[J].高中生學(xué)習(xí):高三版,2012(11).

[2]王馨郁.《化學(xué)電源》教學(xué)設(shè)計(jì)[J].中國(guó)信息技術(shù)教育,2010(17).

第6篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

【摘 要】 原型范疇理論作為認(rèn)知語言學(xué)的理論核心,有著非常重要的作用。本文通過對(duì)原型范疇理論的理解,合理分析了這一理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用,并從中得到了啟發(fā)?;瘜W(xué)作為實(shí)驗(yàn)型的學(xué)科,和原型范疇理論有許多相像的地方,也正是因?yàn)橛辛诉@些“吻合”的共同點(diǎn),才能將原型范疇理論與化學(xué)教學(xué)相結(jié)合,為學(xué)生們帶來精彩的課堂內(nèi)容。

關(guān)鍵詞 原型范疇理論;高中化學(xué);教學(xué)

高中的基礎(chǔ)化學(xué)課堂,與原型范疇理論有著很多相同點(diǎn)。為了讓課堂更加的精彩,教師們可以將原型范疇理論帶進(jìn)課堂,讓學(xué)生們對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)理解的更加深刻。好的原型可以讓教學(xué)效果事半功倍,所以在將原型范疇理論帶入課堂時(shí),教師們也應(yīng)注意選擇合適的原型。通過討論研究我們可以發(fā)現(xiàn),高中化學(xué)教學(xué)中,有很多值得注意的問題,怎樣才能讓學(xué)生們更好的掌握課堂知識(shí),是每一位教師都需要思考的問題。如果原型范疇理論可以給課堂學(xué)習(xí)帶來積極的影響,那么原型范疇理論的應(yīng)用,對(duì)于高中化學(xué)教學(xué)來說,就十分有必要。

一、原型范疇理論的認(rèn)知

(一)原型范疇理論的理解應(yīng)用

作為范疇理論的成員,原型范疇理論十分具有代表性,也是其中最典型的成員。范疇的邊界十分模糊,所以許多家族成員都有著一定的相似性。作為批判經(jīng)典范疇理論發(fā)展開來的原型范疇理論,雖然已經(jīng)有很豐滿的羽翼,但是卻受到了很多的限制,但這些問題并不妨礙它在高中化學(xué)課堂中的應(yīng)用。原型范疇理論對(duì)教學(xué)有一定的影響,相比于其他的范疇,原型范疇理論更適合在教學(xué)中應(yīng)用,也很容易被學(xué)生們理解接受,這也是它作為范疇理論的獨(dú)特意義。

(二)原型范疇理論的特征

1.典型的范疇成員

眾所周知,范疇成員之間雖然有著些許差異,但彼此之間也有著相似的聯(lián)系,界限十分模糊。而原型范疇理論雖然打著批判經(jīng)典范疇理論的旗號(hào),但卻是范疇內(nèi)最典型的成員,有著十分顯著的特征。憑著這樣的優(yōu)勢(shì),原型范疇理論擁有了不同的典型性,也正是因?yàn)檫@樣的典型性,讓這一理論在教學(xué)中有了立足之地,為教學(xué)提供了優(yōu)勢(shì)。

2.范疇理論有一定的相似性

雖然范疇理論的范圍很廣,但實(shí)際上,家族中的各個(gè)分支理論,也是有一定相似性的。原型范疇理論雖然具有一定的典型性,但也和其他的范疇理論分不開。這一點(diǎn),也可以稱作是“家族特征”。雖然理論不相同,但范疇家族之間的必然聯(lián)系,也將各個(gè)理論緊密的聯(lián)系到了一起。所以,原型范疇理論可以合理的融入教學(xué),也是因?yàn)槌说湫托酝?,它與其他的范疇理論一樣,有一定的基礎(chǔ)認(rèn)知。

3.原型范疇理論具有開放性

雖然原型范疇理論既有典型性,又有家族相似性,但實(shí)際上,范疇的邊界還是有些模糊的。從這個(gè)觀點(diǎn)中我們可以看出,范疇理論是可以相互滲透的。它們之間雖然有著不相同的組成條件,但卻不能簡(jiǎn)單的就被區(qū)分開來。這也就是表明,范疇之間并不分散,而是擁有剪不斷的連續(xù)體。當(dāng)然,這并不能否認(rèn)范疇理論的原則性,只是這些理論在各司其職的同時(shí),依然有著一定的必然聯(lián)系。

二、原型范疇理論在化學(xué)中的應(yīng)用

(一)化學(xué)課程的基本構(gòu)架

作為一門自然學(xué)科,化學(xué)從分子、原子層次上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行了細(xì)微的研究,是相對(duì)比較謹(jǐn)慎的一門學(xué)科。而它的基本構(gòu)架就是根據(jù)這些細(xì)微的知識(shí),學(xué)習(xí)物質(zhì)元素的基本性質(zhì)。在這樣的情況下,原型范疇理論的應(yīng)用,就顯得十分重要?;瘜W(xué)這門學(xué)科主要是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)之間的變化?;瘜W(xué)的教學(xué)方式和原型范疇理論有許多的相似之處,所以把原型范疇理論融入課堂,也能夠讓課堂內(nèi)容更加的充實(shí)和完善。雖然原型范疇理論可以運(yùn)用到教學(xué)當(dāng)中,但對(duì)于“原型”的選擇,也十分值得推敲。

(二)原型范疇理論使用的注意事項(xiàng)

雖然原型范疇理論和化學(xué)教學(xué)有一定的聯(lián)系,但在引用至課堂時(shí),也需要遵循一些基本的原則。首先,課堂上所選擇的“原型”,要有一定的內(nèi)涵。在教學(xué)過程中,選擇好的原型可以讓教學(xué)事半功倍,學(xué)生們也可以根據(jù)這樣的“原型”更好的理解知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容。化學(xué)雖然是一門變化莫測(cè)的學(xué)科,但基礎(chǔ)理論還是有跡可循的,所以只有選擇好的原型,才可以讓知識(shí)更加完善。還有一點(diǎn)需要注意的就是,教學(xué)“原型”應(yīng)該選擇學(xué)生熟悉的例子。比如說,在講到分子概念時(shí),可以選擇水分子作為“原型”為大家講解分析。水是人們生活中不可或缺的重要物質(zhì),大家非常熟悉,而選擇這樣熟悉的原型來分析知識(shí),可以讓學(xué)生們更好的理解概念。反之,如果選擇的原型大家并不清楚,學(xué)生們學(xué)習(xí)的態(tài)度就會(huì)直線下降,這也就是很多人反饋的“聽不懂”現(xiàn)象。所以,想要將原型范疇理論合理的運(yùn)用到化學(xué)教學(xué)中,教師們需要進(jìn)行非常充分的前期準(zhǔn)備工作。

三、結(jié)束語

原型范疇理論對(duì)于解決問題有著啟發(fā)性的作用。很多學(xué)者認(rèn)為,在解決問題時(shí),可以使用原型思維進(jìn)行合理分析,并根據(jù)問題特征尋找適當(dāng)?shù)慕鉀Q辦法,這足以證明原型范疇理論獨(dú)特的存在意義。而將原型范疇理論運(yùn)用到化學(xué)教學(xué)中,也是原型范疇理論的又一大作用。加入原型范疇理論,教學(xué)內(nèi)容會(huì)變得更加充實(shí),有吸引力,學(xué)生們更容易“聽得懂”。雖然與經(jīng)典范疇理論有一定的差異,但原型范疇理論更適用于教學(xué)當(dāng)中。教師們?cè)谶x擇教學(xué)原型時(shí),除了要選擇典型、熟悉的例子,也需要考慮學(xué)生們對(duì)原型的接受程度,如果原型太過深?yuàn)W,不如選擇稍遜一點(diǎn)的簡(jiǎn)單原型,這樣才更容易被大家接受。教學(xué)中加入原型范疇理論,也是希望給學(xué)生們帶去充實(shí)的課堂內(nèi)容,希望大家更好的理解知識(shí)。當(dāng)然,學(xué)習(xí)知識(shí)自然不能一蹴而就,但好的課堂教學(xué)是學(xué)生們學(xué)習(xí)知識(shí)的基本途徑。只有充分掌握課堂知識(shí),學(xué)習(xí)才能夠節(jié)節(jié)高升。

參考文獻(xiàn)

[1]羅愛賓.原型范疇理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[D].湖南師范大學(xué),2014

[2]郭玉錦.原型范疇理論在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用[J].新課程·下旬,2014,(10)

第7篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

1 資料與方法

1.1 一般資料

1.1.1 資料收集  本研究入選的202個(gè)病例均為2015年1月~2017年9月期間在首都醫(yī)科大學(xué)昌平教學(xué)醫(yī)院兒科住院患兒,所有患兒經(jīng)體格檢查、查問病史、影像學(xué)檢查符合肺炎診斷標(biāo)準(zhǔn)[5]。

1.1.2 分組入選標(biāo)準(zhǔn)  (1)細(xì)菌感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn):臨床有感染中毒癥狀,應(yīng)用頭孢類藥物、霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。(2)肺炎支原體感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn):臨床上有肺炎癥狀和(或)相關(guān)體征,血清學(xué)檢查提示僅肺炎支原體抗體陽性,應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素、霧化吸入、氣道管理治療治愈者。(3)病毒感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn):臨床有肺炎癥狀和(或)相關(guān)體征,呼吸道病原譜血清學(xué)檢查有呼吸道合胞病毒或流感病毒感染,治療上未予抗生素,僅依靠霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。(4)因許多兒童肺炎患者是肺炎支原體感染同時(shí)合并病毒感染,故將此類患者單列一組,肺炎支原體+病毒感染性肺炎入選標(biāo)準(zhǔn):臨床上有肺炎癥狀和(或)相關(guān)體征,血清學(xué)檢查提示肺炎支原體抗體陽性,呼吸道合胞病毒或流感病毒(包括流感A型、B型、副流感)抗體陽性,應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素、奧司他韋、干擾素霧化吸入、氣道管理綜合治療治愈者。

1.1.3 剔除標(biāo)準(zhǔn)  (1)血清學(xué)檢查提示肺炎支原體、肺炎衣原體抗體同時(shí)陽性的剔除;(2)臨床上考慮肺炎支原體感染可能性大,應(yīng)用大環(huán)內(nèi)酯類抗生素有效,但血清學(xué)檢查肺炎支原體抗體呈陰性的剔除;(3)肺炎支原體抗體陽性,但同時(shí)考慮合并細(xì)菌感染不能除外,同時(shí)應(yīng)用頭孢類抗生素和大環(huán)內(nèi)酯類抗生素的剔除;(4)臨床考慮為病毒感染性肺炎,但合并細(xì)菌感染不能除外,應(yīng)用抗生素治療的病例剔除;(5)重癥肺炎剔除;(6)伴有驚厥的病例剔除;(7)有心、肝、腎重要臟器疾病者。

1.1.4 分組  按上述入選及剔除標(biāo)準(zhǔn),將患者分為四組:細(xì)菌感染性肺炎(21例),肺炎支原體感染性肺炎(89例),病毒感染性肺炎(27例),肺炎支原體感染合并病毒感染性肺炎(65例)。

1.2 方法

1.2.1 樣本采集  均于患者入院24 h內(nèi)抽取空腹靜脈血,分離膠試管2 mL備測(cè)呼吸道病原譜,EDTA抗凝管2 mL備測(cè)CRP、PCT。標(biāo)本采集前均征得患者家屬知情同意。

1.2.2 CRP檢測(cè)  采用高敏感干化學(xué)微粒增強(qiáng)型壓積校正免疫速率法,使用加樣器將全血標(biāo)本加入到含緩沖液的檢測(cè)管中,CRP試劑帽蓋在檢測(cè)管上,通過QuikRead go儀器檢測(cè)讀取結(jié)果。試劑為Orion Diagnostica Oy生產(chǎn)的CRP測(cè)定試劑盒。

1.2.3 PCT檢測(cè)  采用免疫熒光層析法,吸取75 μL全血標(biāo)本,將樣本加入緩沖液中,充分混勻1 min,用移液器從上述溶液中吸取75 μL加入測(cè)試卡的加樣孔中,反應(yīng)15 min,并在倒計(jì)時(shí)1 min內(nèi)將測(cè)試卡插入儀器中,系統(tǒng)繼續(xù)倒計(jì)時(shí),適用儀器自動(dòng)進(jìn)行測(cè)試并讀取測(cè)試結(jié)果。試劑為廣州萬孚生物技術(shù)股份有限公司生產(chǎn)的免疫熒光檢測(cè)儀和配套使用的PCT定量檢測(cè)試劑盒。

1.2.4 呼吸道病原譜的檢測(cè)  采用間接免疫熒光法,操作流程如下:加稀釋后的樣本30 μL到反應(yīng)區(qū)溫育30 min清洗(流水沖洗1 s,小杯中浸泡5 min)加標(biāo)記抗體25 μL到反應(yīng)區(qū)溫育30 min清洗(流水沖洗1 s,小杯中浸泡5 min)封片熒光顯微鏡下鏡檢進(jìn)行結(jié)果判讀。試劑盒為歐蒙醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)診斷股份公司生產(chǎn)的呼吸道病原體譜抗體IgM檢測(cè)試劑盒。

1.3 統(tǒng)計(jì)學(xué)方法

采用SAS 9.4統(tǒng)計(jì)學(xué)軟件進(jìn)行統(tǒng)計(jì)學(xué)分析,計(jì)量資料以均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差(x±s)表示,運(yùn)用Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法對(duì)組間CRP、PCT進(jìn)行兩兩比較。運(yùn)用Spearman方法對(duì)CRP、PCT進(jìn)行相關(guān)性分析。P<0.05為差異有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。

2 結(jié)果

2.1 四組肺炎PCT、CRP的表達(dá)

可見細(xì)菌感染性肺炎PCT、CRP均值均最高,支原體+病毒感染性肺炎、支原體感染性肺炎次之,病毒感染性肺炎PCT、CRP表達(dá)均最低。見表1。

2.2 CRP成對(duì)雙側(cè)多重比較分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner方法

對(duì)四組兒童肺炎全血CRP進(jìn)行組間兩兩比較,結(jié)果顯示:病毒感染性肺炎組CRP水平偏低,同其他三組比較,均有顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異(P<0.05);其他三組間比較,CRP水平無顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異。見表2。

2.3 PCT成對(duì)雙側(cè)多重比較分析Dwass-Steel-Critchlow-Fligner 方法

對(duì)四組兒童肺炎全血PCT水平進(jìn)行組間兩兩比較,結(jié)果顯示:細(xì)菌感染性肺炎PCT水平偏高,同其他三組比較,PCT升高水平有顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異(P<0.05);其他三組間比較,PCT水平無顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異。見表3。

2.4 相關(guān)性分析

對(duì)CRP和PCT進(jìn)行整體相關(guān)性分析,n=202,Spearman 相關(guān)系數(shù)r=0.34211,P<0.001,四組兒童肺炎全血CRP與PCT表達(dá)整體具有相關(guān)性。

3 討論

肺炎是導(dǎo)致兒童住院率最高的疾病之一,也是引起5歲以下兒童死亡的主要原因,占據(jù)著巨大的醫(yī)療資源。兒童因其機(jī)體的發(fā)育特殊性,在不同的階段抗生素應(yīng)用受到不同的限制,如氨基糖甙類藥物由于其對(duì)軟骨發(fā)育的影響,除非在一些特殊情況下(免疫功能缺陷、重癥感染),在兒科此類藥物是基本禁用的;另外,大環(huán)內(nèi)酯類藥物、抗病毒藥物在新生兒及小嬰兒中的限制應(yīng)用,使得選擇安全、有效的抗感染藥物成為兒科醫(yī)生的首要企盼。臨床上需要一些生物標(biāo)志物用來甄別感染類別,以決定是否應(yīng)用抗生素及應(yīng)用抗生素的種類。白細(xì)胞、C-反應(yīng)蛋白、血沉作為傳統(tǒng)的炎性標(biāo)志物,其反應(yīng)的滯后性、非特異性使其不能很好地適應(yīng)臨床需求[6]。降鈣素原(PCT)是降鈣素(CT)的前體(無激素活性),被認(rèn)為是降鈣素調(diào)節(jié)激素和最有前景的炎癥指標(biāo),在細(xì)菌感染時(shí)升高,其升高較C-反應(yīng)蛋白、血沉快,且在炎癥減輕時(shí)很快降低[7]。首次將其同感染性疾病聯(lián)系起來是1983年,在一個(gè)葡萄球菌感染中毒綜合征的患者血清中發(fā)現(xiàn)PCT水平顯著升高。PCT作為一個(gè)新型的炎性指標(biāo)具有較好的生物動(dòng)力學(xué):感染后2 h內(nèi)升高,8~24 h維持一個(gè)平臺(tái)期,其在健康個(gè)體中可以檢測(cè)到非常低的水平。PCT可由全身許多種細(xì)胞產(chǎn)生,甲狀腺C細(xì)胞、肺臟神經(jīng)內(nèi)分泌細(xì)胞、胃腸道神經(jīng)內(nèi)分泌細(xì)胞,這些細(xì)胞的分泌組成了健康個(gè)體血清中PCT的主要來源,在急性感染的個(gè)體能升高1000倍。目前測(cè)量PCT的最大意義在于其可以作為一個(gè)炎性標(biāo)志物降低濫用抗生素率。PCT在細(xì)菌感染和非細(xì)菌感染下表達(dá)水平不同,其升高水平同感染的嚴(yán)重程度有關(guān),顯示其能夠區(qū)別細(xì)菌感染和非細(xì)菌感染,同傳統(tǒng)炎癥指標(biāo)CRP比較具有較高的敏感性,并且易于檢測(cè)[8,9]。

本研究入選的202例肺炎患者中,支原體感染性肺炎例數(shù)最多,89例,占44.1%,細(xì)菌感染性肺炎例數(shù)最少,21例,占10.4%,推測(cè)這與臨床上痰培養(yǎng)結(jié)果影響因素較多,對(duì)細(xì)菌感染缺乏有針對(duì)性的臨床檢查手段有關(guān)。一些考慮細(xì)菌感染存在但不能除外合并支原體感染聯(lián)合應(yīng)用頭孢類和大環(huán)內(nèi)酯類抗生素的病例未入組。研究顯示,CRP同PCT整體具有相關(guān)性,即PCT升高的情況下CRP也會(huì)升高,那么PCT對(duì)于甄別兒童肺炎病原體類別有優(yōu)勢(shì)嗎?我們的研究顯示,四組肺炎就CRP整體水平而言,病毒感染性肺炎組水平偏低,同其他三組比較,均有顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異(P<0.05);而其他三組間比較,CRP表達(dá)水平無顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異。提示CRP在鑒別是否為病毒感染性肺炎是有價(jià)值的,病毒性肺炎時(shí)CRP一般不會(huì)升高,但CRP在鑒別細(xì)菌感染、支原體感染時(shí)意義不大,即CRP升高,并不能區(qū)別出是細(xì)菌感染或是支原體感染。這時(shí),我們需要參考PCT的水平。我們的研究顯示,四組肺炎就PCT整體水平而言,細(xì)菌感染性肺炎PCT表達(dá)水平偏高,同其他三組比較均有顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異(P<0.05);而其他三組間比較,PCT水平無顯著統(tǒng)計(jì)學(xué)差異。提示若CRP、PCT水平均升高,須考慮細(xì)菌感染性肺炎,應(yīng)用抗生素時(shí),我們會(huì)選擇細(xì)菌敏感的頭孢類藥物;若僅CRP升高明顯,而PCT升高不明顯,我們考慮支原體感染可能性大,我們會(huì)選擇治療支原體感染的大環(huán)內(nèi)酯類抗生素;若CRP、PCT均不升高,我們考慮病毒感染可能性大,用藥時(shí)就不應(yīng)用抗生素,僅予抗病毒、霧化吸入、氣道管理治療即可,從而避免抗生素的濫用。在Mona Bafadhel等[10]的研究中,PCT指導(dǎo)的治療中,降低了50%有下呼吸道感染癥狀的住院患者的抗生素使用率,而未使用抗生素治療的患者并未增加不良事件的發(fā)生。在Philipp Schuetz等[11]的大規(guī)模、多中心的臨床Meta分析研究中提示:應(yīng)用PCT指導(dǎo)上呼吸道感染患者的最初和持續(xù)治療是有效的,可降低抗生素的暴露,而不會(huì)增加死亡風(fēng)險(xiǎn)和治療失敗率。臨床上往往情況復(fù)雜,肺炎可能是多種病原體同時(shí)感染,我們尚須參考病原學(xué)檢查結(jié)果來指導(dǎo)用藥。我們?cè)谂R床中以PCT為指導(dǎo)的抗生素治療參考值是:PCT<100 pg/mL強(qiáng)烈建議不用抗生素;PCT 100~250 pg/mL不用抗生素;PCT>250 pg/mL推薦使用抗生素。同Kenneth L所用標(biāo)準(zhǔn)一致[8]。

在膿毒癥狀態(tài)下,血清PCT濃度通常顯著升高,可能呈十倍、百倍、千倍升高,革蘭陰性菌釋放內(nèi)毒素脂多糖(LPS)或革蘭氏陽性菌釋放的脂膜酸(LTA),通過toll樣受體(TLRs)同免疫細(xì)胞反應(yīng),激發(fā)前炎癥細(xì)胞因子反應(yīng),誘導(dǎo)系統(tǒng)實(shí)質(zhì)細(xì)胞高分泌PCT,然后通過反饋方式,血細(xì)胞產(chǎn)生同樣的細(xì)胞因子進(jìn)一步增加局部PCT水平。此外,在一些神經(jīng)內(nèi)分泌腫瘤中,在肺炎、急性吸入性損傷、重癥感染和炎癥如胰腺炎、闌尾炎、燒傷、中暑、多創(chuàng)傷、廣泛手術(shù)中也可見升高[8]。有研究表明,在炎癥反應(yīng)過程中,PCT不能觸發(fā)腫瘤壞死因子(TNF)及白細(xì)胞介素(IL-6)的表達(dá),但內(nèi)毒素、TNF、IL-6、IL-1等炎癥因子可誘導(dǎo)PCT的產(chǎn)生和釋放。因此認(rèn)為PCT是一種次級(jí)炎癥介質(zhì),對(duì)炎癥反應(yīng)過程具有放大效應(yīng),但不能啟動(dòng)炎癥反應(yīng)[12]。

本研究中,將伴有驚厥的病例剔除,其原因在于,在一些缺乏細(xì)菌感染證據(jù)狀況下PCT也可明顯升高,可見于大量細(xì)胞死亡狀態(tài)時(shí),如創(chuàng)傷、手術(shù)狀態(tài)時(shí),在這種情況中,PCT值通常下降迅速[13]。臨床中我們觀察到某些病毒感染導(dǎo)致熱性驚厥的患者PCT會(huì)有不同程度的升高,不施與抗生素治療PCT也可以較快下降,推測(cè)同驚厥發(fā)生時(shí)神經(jīng)細(xì)胞、肌肉細(xì)胞受到不同程度損傷有關(guān)。因此,在臨床用藥時(shí),我們須綜合判斷,才能做到用藥精準(zhǔn),而不至于濫用抗生素。此外,低PCT水平結(jié)果可能出現(xiàn)在感染早期或局部感染,在后續(xù)的測(cè)量中會(huì)升高[13]。實(shí)際上,PCT是一個(gè)已被廣泛認(rèn)識(shí)了的生物標(biāo)志物,其應(yīng)用范圍已超越急性時(shí)相,血清PCT水平同冠狀動(dòng)脈事件的發(fā)生率和健康個(gè)體的死亡率相關(guān),高水平的PCT同直腸癌之間有獨(dú)立相關(guān)性[14]。

第8篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

【關(guān)鍵詞】?jī)?nèi)容體系 教材 高中化學(xué)

【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810(2013)16-0124-02

高中化學(xué)必修一、二教材(以下簡(jiǎn)稱教材)在初中教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上,更全面更深入地向?qū)W生介紹化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能。教材給人的第一印象,好像是雜亂無章、無序可循的。但在使用過程中,只要用心感悟、仔細(xì)體會(huì),就會(huì)發(fā)現(xiàn)還是有一定內(nèi)容體系可遵循的。

教材從具體內(nèi)容上看,可以分為三部分:(1)無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),向?qū)W生介紹物質(zhì)的構(gòu)成、分類、性質(zhì)、用途,物質(zhì)間的反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和限度;(2)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),向?qū)W生介紹常見有機(jī)物、有機(jī)物的性質(zhì)、簡(jiǎn)單有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物與生活;(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn),向?qū)W生介紹化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、常見儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)技能。

教材從知識(shí)類型上看,可以分兩大塊:(1)元素化合物知識(shí),向?qū)W生介紹原子的構(gòu)成、物質(zhì)的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常見有機(jī)物;(2)化學(xué)原理和理論,向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹化學(xué)反應(yīng)的原理、類型、速率,化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、化學(xué)與生活。

我把新老教材進(jìn)行對(duì)比并結(jié)合近十年的教學(xué)體會(huì),從具體知識(shí)的承載對(duì)象:物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)三個(gè)角度來闡述我對(duì)教材內(nèi)容體系的一點(diǎn)感悟。

一 從所研究的物質(zhì)角度來看教材的內(nèi)容體系

物質(zhì)是客觀存在,作為化學(xué)研究的主要對(duì)象之一,教材對(duì)物質(zhì)的介紹主要是從以下四個(gè)方面展開的:

1.原子的構(gòu)成

教材內(nèi)容在承接初中內(nèi)容的基礎(chǔ)上,引入玻爾原子模型。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以認(rèn)識(shí)到構(gòu)成不同原子的電子、質(zhì)子、中子本身是完全相同的,不同原子的結(jié)構(gòu)不同是由于構(gòu)成這些原子的電子、質(zhì)子、中子的數(shù)目不同。教材中引入了核素和同位素的概念,與初中所學(xué)元素的概念相比較、融合,就可以使學(xué)生明白:不同元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子(或核外電子)的數(shù)目不同而已;相同元素的原子雖然核內(nèi)質(zhì)子(或核外電子)的數(shù)目完全相同,但原子核內(nèi)的中子數(shù)目可以不同,一種元素可能會(huì)有多種原子。學(xué)生就能理解周期表中一百多種元素對(duì)應(yīng)著幾百種原子的事實(shí)。

教材中還引入了核外電子排布。在掌握了原子的構(gòu)成后,學(xué)生通過核外電子排布的學(xué)習(xí)可以加深對(duì)原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí),可以清楚感受到隨著核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的增多,電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的規(guī)律性變化,為學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律打下基礎(chǔ)。

2.物質(zhì)的形成

把原子介紹清楚之后,順理成章地向?qū)W生介紹物質(zhì)的形成。自然界中存在的宏觀物質(zhì)就是由原子通過各種方式形成的,教材中引入了化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵。物質(zhì)的形成要結(jié)合原子的最外層電子數(shù)和元素的種類進(jìn)行考慮。已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,一個(gè)原子就是一個(gè)分子,分子之間通過分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)(如稀有氣體)。未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,由其原子種類和最外層電子數(shù)決定其結(jié)合方式。一般情況下,金屬原子和非金屬原子之間以離子鍵(也有特例)結(jié)合成宏觀物質(zhì);非金屬原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成分子(分子通過分子間作用力結(jié)合成宏觀物質(zhì)),或原子團(tuán)(原子團(tuán)以離子間或共價(jià)鍵結(jié)合成宏觀物質(zhì)),或宏觀物質(zhì);金屬原子之間以金屬鍵結(jié)合成金屬或合金。

教材中物質(zhì)形成部分內(nèi)容介紹得較淺,但作為中學(xué)階段已可以解釋生活中常見物質(zhì)的形成原理,而且這一部分知識(shí)的介紹對(duì)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)非常重要。

3.物質(zhì)分類

教材中物質(zhì)分類部分僅限于常見物質(zhì)的分類,物質(zhì)的分類與構(gòu)成原子、化學(xué)鍵、物質(zhì)種類多少等因素有關(guān)。教材上只介紹了交叉分類法和樹狀分類法。

從生活實(shí)例入手根據(jù)組成物質(zhì)的種類多少,把常見物質(zhì)分為混合物和純凈物。為了介紹清楚混合物,教材引入了分散系的概念,把混合物分為濁液、溶液、膠體。濁液和溶液初中已學(xué)過,這里重點(diǎn)介紹膠體的概念、性質(zhì)、制備等。為幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)清楚純凈物,根據(jù)形成物質(zhì)的元素種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物?;衔锏姆诸愂歉咧械闹攸c(diǎn),從電離角度分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),從化學(xué)鍵角度分為離子化合物和共價(jià)化合物,從性質(zhì)上分為酸、堿、鹽、氧化物等,從得失電子角度分為氧化劑和還原劑。

4.物質(zhì)的性質(zhì)

必修一中介紹了鈉、鎂、鋁、硅、氮、硫、氯、鐵、銅等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。初學(xué)時(shí)覺得這一部分知識(shí)有些凌亂,但當(dāng)把元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)過后,就會(huì)發(fā)現(xiàn)前面所學(xué)是在幫助學(xué)生建立必要的感性認(rèn)識(shí)和后續(xù)學(xué)習(xí)的第一手材料。通過元素周期律的學(xué)習(xí),學(xué)生可以掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性。前面所學(xué)習(xí)的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素,然后利用同周期和同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性就可以將前面所學(xué)的元素化合物知識(shí)推而廣之到其他元素及化合物。這樣,學(xué)生就會(huì)對(duì)周期表中所有元素及其化合物的性質(zhì)都有一定程度的認(rèn)識(shí)。如氧氣具有氧化性,可作氧化劑,根據(jù)周期律氟氣、氯氣具有更強(qiáng)的氧化性,可作強(qiáng)氧化劑;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,則氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫也是強(qiáng)堿,且堿性依次增強(qiáng)。

5.物質(zhì)的用途

當(dāng)學(xué)生掌握了物質(zhì)的形成、物質(zhì)的分類、物質(zhì)的性質(zhì)之后,就能聯(lián)想到它的用途。教材中物質(zhì)的用途都是伴隨著物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的介紹而展開的。重在向?qū)W生傳遞結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途這一學(xué)科思想。如金屬鈉原子半徑較大,最外層上只有一個(gè)電子,這樣的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定其原子易失電子,單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性,所以金屬鈉一般做還原劑。

二 從化學(xué)反應(yīng)角度來看教材內(nèi)容體系

化學(xué)反應(yīng)作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)的體現(xiàn),物質(zhì)用途的依據(jù),化工生產(chǎn)的原理,是中學(xué)化學(xué)的重中之重。教材對(duì)化學(xué)反應(yīng)的介紹主要包含以下四部分:

1.化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)反應(yīng)是原子重新排列組合的過程,那原子是如何實(shí)現(xiàn)重新排組合的呢?化學(xué)鍵理論認(rèn)為任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵生成放出能量。用化學(xué)鍵的斷裂和生成可以解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程,但沒有解釋清楚吸收和放出能量時(shí)舊鍵是怎樣斷裂,新鍵是怎樣生成的。無法從根本上解釋化學(xué)反應(yīng)過程,于是教材引入了分子碰撞理論,微粒間通過碰撞實(shí)現(xiàn)了化學(xué)鍵的斷裂和生成。

本人認(rèn)為教材對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理的介紹,分子碰撞理論是關(guān)鍵,以分子碰撞理論結(jié)合化學(xué)鍵理論才可以較好地解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。

2.化學(xué)反應(yīng)類型

教材始終是以離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩大反應(yīng)類型為主線來介紹化學(xué)反應(yīng)的。離子反應(yīng)在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí),概括出了離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì),要求學(xué)生掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),離子方程式的書寫等。氧化還原反應(yīng)也是對(duì)初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的整合、拓展、引申。向?qū)W生介紹氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),使學(xué)生能從一個(gè)新的角度來看待化學(xué)反應(yīng),去理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途,去解釋一些生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

教材中為什么要重點(diǎn)介紹離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)?本人的看法是為了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究的能力,培養(yǎng)學(xué)生的哲學(xué)素養(yǎng)。

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

人類研究化學(xué)的目的是為了利用化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)和放出的能量,改善和提高人類的生活質(zhì)量,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展。教材中已用大篇幅介紹了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,能量變化一直沒有系統(tǒng)介紹過,教材中引入了化學(xué)反應(yīng)與能量在應(yīng)用的基礎(chǔ)上介紹了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,同時(shí)也是對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的拓展。

教材向?qū)W生介紹了能量守恒定律、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能。能量守恒定律的介紹一方面使學(xué)生的知識(shí)體系更加完善,有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍;另一方面有利于和物理、生物等學(xué)科實(shí)現(xiàn)交叉。

化學(xué)能與熱能的介紹可以幫助學(xué)生理解生活中常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的原理,幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)和提升,幫助學(xué)生理解反應(yīng)條件和反應(yīng)原理?;瘜W(xué)能與電能向?qū)W生介紹了常見電池和發(fā)電廠的工作原理,使學(xué)生學(xué)會(huì)原電池的設(shè)計(jì),這也是對(duì)氧化還原反應(yīng)的拓展和提升。

4.化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度

這部分內(nèi)容是把化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)進(jìn)行對(duì)接,讓學(xué)生了解如何把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化工生產(chǎn)過程,使其產(chǎn)生效益。教材在化學(xué)反應(yīng)速率中主要向?qū)W生介紹化學(xué)反應(yīng)速率的量化辦法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,引導(dǎo)學(xué)生考慮如何控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢?;瘜W(xué)反應(yīng)限度以可逆反應(yīng)為例向?qū)W生介紹了化工生產(chǎn)中影響產(chǎn)率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的因素,介紹了化學(xué)平衡原理使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素有所了解。

三 從化學(xué)實(shí)驗(yàn)角度來看教材內(nèi)容的聯(lián)系

第9篇:化學(xué)反應(yīng)原理范文

1.定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2.注意問題

(1)質(zhì)量守恒定律僅限于化學(xué)反應(yīng),不能推廣于物理反應(yīng)。(2)質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量守恒”,不包括其他方面,如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。(3)“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),提供的反應(yīng)物中未參加反應(yīng)后有剩余的,不能計(jì)算在內(nèi)?!胺磻?yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和”指的是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題時(shí),不能遺漏反應(yīng)物和生成物,尤其注意氣態(tài)物質(zhì)。

3.用所學(xué)知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中,元素和原子的種類不變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有改變。為了從宏觀和微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律,可以將化學(xué)反應(yīng)歸納為:五個(gè)“一定不變”,兩個(gè)“一定改變”,一個(gè)“可能改變”。(1)五個(gè)“一定不變”。宏觀:①反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量;②元素的種類。微觀:③原子的種類;④原子的數(shù)目;

⑤原子的質(zhì)量。(2)兩個(gè)“一定改變”。宏觀:①物質(zhì)的種類。微觀:②分子的種類。(3)一個(gè)“可能改變”:分子的數(shù)目。

二、質(zhì)量守恒定律的解題應(yīng)用

1.解釋一些生活中的實(shí)際問題

頭目在一次演講中說:只要他一用功,水立刻就會(huì)變成油,利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),判斷一下他這種說法是否正確,請(qǐng)解釋原因。

[精析與解答]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變,反應(yīng)前的水是由氫、氧兩種元素組成的,若能生成油,而油中是含碳元素的,這種觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的,是歪理邪說。

2.根據(jù)質(zhì)量守定律求化學(xué)式

(1)“神舟”六號(hào)的成功發(fā)射與回收,表明我國(guó)的載人航天技術(shù)有了突破性進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼(用X表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2),它們混合時(shí)化學(xué)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O,則X的化學(xué)式為 。

A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O

[精析與解答]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個(gè)數(shù)及種類不會(huì)發(fā)生改變這一原理,所以可知X的化學(xué)式為N2H4。

(2)著名化學(xué)家諾貝爾經(jīng)長(zhǎng)期的研究與實(shí)驗(yàn),終于發(fā)明了安全烈性炸藥――三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化學(xué)式為4C3H5N3O9,這種炸藥發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9=12CO2+10H2O+6X+O2,則X的化學(xué)式為 。

[精析與解答]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個(gè)數(shù)及種類不會(huì)發(fā)生改變這一原理,所以X的化學(xué)式為N2

3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,判斷物質(zhì)的組成元素

(1)醫(yī)用脫脂棉隔絕空氣加強(qiáng)熱,能生成碳與水,則脫脂棉是由 種元素組成,其原理是 。

[精析與解答]:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)發(fā)生改變,所以脫脂棉的組成元素為碳、氫、氧,原理為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)發(fā)生改變。

(2)某化合物完全燃燒時(shí)消耗氧氣9.6克,生成8.8克二氧化碳和5.4克水。該化合物中( )

A.含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫、氧三種元素

C.含有碳、氧兩種元素 D.無法確定

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

(1)已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)是質(zhì)量比為