物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用精選(九篇)

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第1篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

【摘 要】在化學(xué)教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生建立“物質(zhì)的微粒觀(guān)”和物質(zhì)變化的“動(dòng)態(tài)平衡觀(guān)”是非常重要的，尤其是在化學(xué)教學(xué)的啟蒙階段，就應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生初步完成這兩種化學(xué)觀(guān)念的建立，這將為整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)教學(xué)；兩種化學(xué)觀(guān)念；建立

開(kāi)放式化學(xué)教學(xué)是新課程提出的一個(gè)基本理念，教師要在教學(xué)過(guò)程中不斷探索與思考，使開(kāi)放式化學(xué)教學(xué)成為學(xué)生自主學(xué)習(xí)的一種新型的課堂學(xué)習(xí)模式，從而培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

1. “物質(zhì)的微粒觀(guān)”是化學(xué)教學(xué)中的核心觀(guān)念 “物質(zhì)的微粒觀(guān)”主要包括：物質(zhì)是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的；微粒總是在不斷運(yùn)動(dòng)的；微粒間有一定的間隔；微粒間存在著相互作用。其核心是微粒作用觀(guān)，即不同層次的微粒本身是有結(jié)構(gòu)的，微粒結(jié)構(gòu)就是內(nèi)部微粒間作用的結(jié)果；物質(zhì)變化也是微粒間相互作用的結(jié)果。形成“物質(zhì)的微粒觀(guān)”對(duì)于學(xué)生理解和解釋宏觀(guān)的事實(shí)和現(xiàn)象，理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)符號(hào)的意義等方面具有重要的意義。

（1）“物質(zhì)的微粒觀(guān)”在物質(zhì)變化中的應(yīng)用。物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化就會(huì)很自覺(jué)地應(yīng)用物質(zhì)是由微觀(guān)粒子構(gòu)成的，微?？偸窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的間隔來(lái)分析和理解。初中學(xué)生對(duì)于物質(zhì)的溶解，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中的電離等這些抽象概念不易理解。但如果建立了“物質(zhì)的微粒觀(guān)”，學(xué)生很容易從微粒的角度來(lái)分析構(gòu)成電解質(zhì)的微粒在加熱或在水溶液中離解為離子的行為。

（2）“物質(zhì)的微粒觀(guān)”是學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及元素周期律的基礎(chǔ)。高一同學(xué)感到高中化學(xué)難學(xué)其重要原因之一就是沒(méi)有很好地建立起“物質(zhì)的微粒觀(guān)”，缺乏對(duì)微觀(guān)粒子的想象力。物質(zhì)的量及其單位摩爾的教學(xué)歷來(lái)是高中化學(xué)中最難攻克的堡壘，關(guān)于這部分教學(xué)內(nèi)容教材經(jīng)過(guò)幾次修改，但最終仍然是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。原因就是“物質(zhì)的微粒觀(guān)”的建立不到位，學(xué)生難以把宏觀(guān)的物質(zhì)與微觀(guān)粒子結(jié)合起來(lái)，難以從微觀(guān)粒子的角度來(lái)解釋宏觀(guān)的現(xiàn)象。因此教學(xué)中教師要設(shè)計(jì)多種教學(xué)方法，如：向?qū)W生展示微觀(guān)粒子的圖片、模型、資料等引導(dǎo)學(xué)生突破“物質(zhì)的微粒觀(guān)”這個(gè)瓶頸問(wèn)題，為物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，使學(xué)生更好地理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念。

（3）“物質(zhì)的微粒觀(guān)”在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)概念的形成建立在電子轉(zhuǎn)移和微粒變化的基礎(chǔ)上，而不能只停留在得氧失氧或化合價(jià)的升降；對(duì)于原電池和電解池工作原理要引導(dǎo)學(xué)生分析正負(fù)極或陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)和電子的定向移動(dòng)，使學(xué)生進(jìn)一步明白氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)中對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析是關(guān)鍵，同分異構(gòu)體和同系物是有機(jī)化學(xué)中的兩個(gè)重要概念，這兩個(gè)概念的學(xué)習(xí)必須從分子結(jié)構(gòu)開(kāi)始。

（4）“物質(zhì)的微粒觀(guān)”的建立在教學(xué)中的幾點(diǎn)策略。在教學(xué)中可以借助微觀(guān)粒子的圖片如：中科院利用超真空掃描隧道顯微鏡用探針在硅晶體表面“寫(xiě)”下的“中國(guó)”兩個(gè)字以及用超真空掃描隧道顯微鏡拍攝到的原子或分子的照片等。也可以創(chuàng)設(shè)適宜的學(xué)習(xí)情景來(lái)增加學(xué)生對(duì)微觀(guān)粒子的感性認(rèn)識(shí)如：上課前在教室里灑下一些香水，給學(xué)生于嗅覺(jué)的刺激，淡淡的幽香使學(xué)生心曠神怡也可以使學(xué)生真實(shí)地感受物質(zhì)的微粒性和微粒的運(yùn)動(dòng)性。讓學(xué)生將一只充氣的氣球通過(guò)壓縮使體積變小；讓學(xué)生分別量取10毫升水和10毫升酒精，再把兩種液體混合，觀(guān)察混合后的液體的體積是多少。使學(xué)生在動(dòng)手操作中感悟分子間是有間隙的。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮想象力編寫(xiě)化學(xué)小論文對(duì)微觀(guān)粒子的大小、結(jié)構(gòu)、運(yùn)動(dòng)等進(jìn)行想象，也可以舉行有關(guān)微觀(guān)粒子的想象力作品比賽，通過(guò)教學(xué)實(shí)踐證明學(xué)生對(duì)這樣的教學(xué)活動(dòng)非常感興趣，參與的積極性很高。

第2篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

關(guān)鍵詞:概念圖;物質(zhì)的量教學(xué);知識(shí)遷移能力

文章編號(hào):1005-6629(2010)01-0021-03 中圖分類(lèi)號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

1 傳統(tǒng)“物質(zhì)的量”教學(xué)中存在的問(wèn)題

物質(zhì)的量是高中化學(xué)理論的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)1》(江蘇教育出版社)中該單元教材是以“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的量的濃度”、“用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算”為主線(xiàn)編寫(xiě)的。在傳統(tǒng)教學(xué)中,學(xué)生表現(xiàn)的具體問(wèn)題有:

1.1概念的內(nèi)涵混淆不清

對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的概念混淆不清,對(duì)應(yīng)的單位也搞不清。如物質(zhì)的量濃度的單位為mol?L-1,氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)?mol-1;摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位為g?mol-1;相對(duì)原子質(zhì)量的指原子的質(zhì)量與0.012 kg C-12的1/12的比值,沒(méi)有單位。但兩者在數(shù)值上是相等的。

1.2外延把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)量粒子的集體。是計(jì)量原子、分子、電子、中子或離子等微觀(guān)粒子的一種基本物理量。但初學(xué)者往往會(huì)把宏觀(guān)物質(zhì)用物質(zhì)的量來(lái)表示:如1摩爾大米,5摩爾大肥豬等錯(cuò)誤概念;22.4 L?mol-1是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積。氣體摩爾體積的定義是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,只能應(yīng)用于氣體。學(xué)生常認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol水的體積為22.4 L,這種說(shuō)法是不正確的。

1.3在概念之間無(wú)法建立有意義的聯(lián)系

阿伏加德羅常數(shù)指的是1 mol任何粒子的微粒數(shù),符號(hào)為NA。即指0.012 kg C-12中所含有的碳原子數(shù),近似值為6.02×1023。不能把相對(duì)原子的質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的概念相聯(lián)系。

1.4在問(wèn)題解決中不能調(diào)用相關(guān)概念

在有關(guān)方程式和一些基本計(jì)算中,運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,既方便又快捷。許多高一學(xué)生盡管對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量的公式早已滾瓜爛熟,但是在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi),卻不能正確應(yīng)用相應(yīng)的公式和原理來(lái)解題。例如,先把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,再換算成物質(zhì)的量或氣體的體積的同學(xué)也大有人在。

在物質(zhì)的量的教學(xué)過(guò)程中,對(duì)知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度的要求提高,在能力上要求從形象思維向抽象思維飛躍。 多年的教學(xué)實(shí)踐表明,由于接觸化學(xué)時(shí)間不長(zhǎng),學(xué)生很難將化學(xué)中的概念、事實(shí)、理論進(jìn)行有機(jī)結(jié)合,他們頭腦中的化學(xué)知識(shí)往往是彼此孤立的、零散的,不易形成較完整的化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。這就要求教師在物質(zhì)的量的教學(xué)中,采取一定的教學(xué)策略幫助學(xué)生形成較為完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)意義學(xué)習(xí)。

2 概念圖在物質(zhì)的量教學(xué)中的優(yōu)勢(shì)

心理學(xué)表明,理論知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程是學(xué)生通過(guò)積極的思維活動(dòng),對(duì)各種各樣的具體事例進(jìn)行分析、概括,從而把握同類(lèi)事物的共同關(guān)鍵特征的過(guò)程[1]。 物質(zhì)的量的概念貫穿于整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的始終,特別是在化學(xué)計(jì)算中它更處于核心的地位。概念圖作為一種能夠有效促進(jìn)概念間知識(shí)聯(lián)系、加強(qiáng)概念間理解的教學(xué)工具,能夠在很大程度上幫助學(xué)生發(fā)展一種理解化學(xué)概念和現(xiàn)象的整體性知識(shí)框架?？梢员苊鈱W(xué)生對(duì)知識(shí)的死記硬背,實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)之間的貫通理解和轉(zhuǎn)換, 有利于認(rèn)識(shí)事件的本質(zhì)和規(guī)律,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu), 提高學(xué)生的知識(shí)遷移能力。概念圖在支持物質(zhì)的量的教學(xué)方面具有以下優(yōu)勢(shì):

(1)形象性:概念圖能夠以簡(jiǎn)潔明了的圖形形式,表現(xiàn)物質(zhì)的量理論復(fù)雜的知識(shí)結(jié)構(gòu),從而形象地呈現(xiàn)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等各概念知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。

(2)整體性:物質(zhì)的量的教學(xué)是抽象的,對(duì)高一的初學(xué)者來(lái)說(shuō)是易混淆、難理解的。利用概念圖能將該知識(shí)以整體的、一目了然的方式呈現(xiàn)出來(lái),有利于學(xué)生全面理解相關(guān)的概念。

(3)綜合性:“物質(zhì)的量”的知識(shí)理論性較強(qiáng),抽象程度高,經(jīng)常有很多學(xué)生面對(duì)綜合性問(wèn)題束手無(wú)策,即使經(jīng)過(guò)大量訓(xùn)練,效果仍然不理想。歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生成績(jī)分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)之一。在教學(xué)過(guò)程中,概念圖作為圍繞主要概念來(lái)組織綜合信息的工具,進(jìn)行知識(shí)拓展,有獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)。

(4)層次性:概念圖可以通過(guò)確定物質(zhì)的量與其他各概念之間的因果聯(lián)系,區(qū)分物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和氣體摩爾體積,形成概念的層級(jí)次序,建立各概念之間的關(guān)系,提高對(duì)各概念的理解。

(5)經(jīng)濟(jì)性:由于在人的信息加工系統(tǒng)中,短時(shí)記憶容量有限,因此,人們必須具備表征知識(shí)的各種各樣的經(jīng)濟(jì)方式,以適應(yīng)這一系統(tǒng)結(jié)構(gòu)的有限性需求。

3概念圖的制作步驟和教學(xué)分析

以限定型概念圖制作為例,概念圖的制作一般有以下幾個(gè)步驟:

第一步,確定關(guān)鍵概念和概念等級(jí)。

選定某一知識(shí)領(lǐng)域后,找出該主題的關(guān)鍵概念以及與之相關(guān)的其他概念,并一一列出。然后,對(duì)這些概念進(jìn)行排序,從最一般、最概括的概念到最特殊、最具體的概念依次排列。

第二步,初步擬定概念圖的分層和分支。

把所有的概念寫(xiě)在活動(dòng)卡片上,移動(dòng)卡片討論概念可能的連接, 按照概念的縱向分層和橫向分支, 在工作平臺(tái)上排列卡片,初步擬定概念圖分布。

第三步,建立相關(guān)概念的連接。

把每一對(duì)相關(guān)的概念用短線(xiàn)連接,并在連線(xiàn)上用適當(dāng)?shù)倪B接詞標(biāo)明兩者的關(guān)系。這樣,同一領(lǐng)域及不同領(lǐng)域中的知識(shí)通過(guò)某一相關(guān)概念相連接,再經(jīng)過(guò)修改后各概念及其關(guān)系就清晰可見(jiàn),所繪的概念圖就基本確定了。此外,還可把說(shuō)明概念的具體事例寫(xiě)在節(jié)點(diǎn)旁。

第四步,反思完善概念圖。

對(duì)各人繪制的概念圖初稿分組進(jìn)行討論及補(bǔ)充,構(gòu)建小組圖;然后全班再討論,綜合成一個(gè)概念圖。隨著學(xué)習(xí)的深入,學(xué)習(xí)者對(duì)原有知識(shí)的理解會(huì)加深和拓寬,所以要對(duì)概念圖不斷修改和完善,使概念圖真正成為知識(shí)建構(gòu)的有力工具。

以“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”作為教學(xué)案例。物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀(guān)粒子間相互作用的變化所致。以固體、液體和氣體三種情況的微觀(guān)和宏觀(guān)性質(zhì)的比較以及分子間距離的變化,很自然能引出了“氣體摩爾體積”的基本概念。

對(duì)全班學(xué)生教學(xué)前后制作的概念圖進(jìn)行統(tǒng)計(jì)和分析,得出以下結(jié)論。

由上表可以看出:

(1)從節(jié)點(diǎn)情況看,學(xué)生在教學(xué)前制作的概念圖中的正確節(jié)點(diǎn)(即概念),大多數(shù)都列出了三種聚集狀態(tài)的微粒特征、宏觀(guān)性質(zhì)、以及影響體積的因素等,同時(shí),還將影響體積的三種因素列了出來(lái)。還有一些同學(xué)列出了固體和液體相對(duì)應(yīng)的例子,說(shuō)明大部分學(xué)生已基本掌握了概念圖的制作要點(diǎn)。由于教材的內(nèi)容容易讓學(xué)生接受,通過(guò)自學(xué),學(xué)生已基本掌握了教學(xué)內(nèi)容。

統(tǒng)計(jì)表明,對(duì)影響不同聚集狀態(tài)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離的節(jié)點(diǎn),尤其是氣體摩爾體積這一節(jié)點(diǎn)有相當(dāng)一部分同學(xué)缺失,甚至出現(xiàn)了錯(cuò)誤,其中能舉出正確例子的同學(xué)很少。說(shuō)明這一部分內(nèi)容,學(xué)生自學(xué)后的掌握情況不好,對(duì)影響氣體體積的因素沒(méi)有完全理解,而氣體摩爾體積的概念和公式的應(yīng)用是教學(xué)需解決的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

(2)從教學(xué)前概念圖中的命題來(lái)看,大多數(shù)學(xué)生能從物質(zhì)的微粒特征的結(jié)構(gòu)和運(yùn)動(dòng)方式以及宏觀(guān)性質(zhì)的形狀和能否被壓縮的角度進(jìn)行分析,并用合適的連接詞連接,構(gòu)成正確的命題。正確命題數(shù)目的差異主要在影響氣體的氣體以及氣體摩爾體積的公式。

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分析一些學(xué)生的錯(cuò)誤命題,發(fā)現(xiàn)在粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間的距離節(jié)點(diǎn)上出現(xiàn)了錯(cuò)誤連接。由此可以看出,少數(shù)同學(xué)在自學(xué)過(guò)程中沒(méi)有理解這三種影響因素對(duì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)體積的影響。

本案例讓學(xué)生自學(xué)、展開(kāi)討論,并分析其他同學(xué)制作的概念圖,學(xué)生就易發(fā)現(xiàn)自己制作的概念圖中的層級(jí)結(jié)構(gòu)是否合理;節(jié)點(diǎn)和命題是否正確的;所舉例子是否正確,還有哪些知識(shí)沒(méi)有理解。教學(xué)后學(xué)生制作的概念圖的正確節(jié)點(diǎn)和命題明顯增多。主要增加了影響氣體體積的外界條件―溫度和壓強(qiáng),而且能舉出正確的例子。尤其突出的是,許多同學(xué)不同程度地標(biāo)出了三種不同聚集狀態(tài)影響體積的關(guān)系,還有約18.6 %的學(xué)生標(biāo)出了阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積的關(guān)系,這些都是創(chuàng)新性命題。這說(shuō)明一方面教師的概念圖教學(xué)策略是有效的;另一方面說(shuō)明這些學(xué)生在嘗試著建構(gòu)自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。但有少數(shù)學(xué)生未能從這方面作出出嘗試,原因可能是學(xué)生在畫(huà)概念圖時(shí)也許更關(guān)注的是不同層交或同一層次內(nèi)部節(jié)點(diǎn)和節(jié)點(diǎn)之間的命題,而對(duì)于交叉層次間存在的命題缺乏思考;還有可能是學(xué)生缺乏將概念體系進(jìn)行整合的意識(shí)和能力。

4 研究結(jié)論

(1)在學(xué)習(xí)中使用概念圖的學(xué)生,所識(shí)記的概念數(shù)量多,知識(shí)點(diǎn)數(shù)量大,知識(shí)面明顯拓寬,使學(xué)生既重視基本概念的學(xué)習(xí)、深刻地掌握知識(shí)的內(nèi)涵,又?jǐn)U大知識(shí)的外延,將概念內(nèi)涵與外延及分散的概念組成了有機(jī)的概念體系,對(duì)概念的把握更為準(zhǔn)確和深刻。

(2)采用概念圖教學(xué)策略,學(xué)生對(duì)知識(shí)的保持和提取更為有效,提取的途徑增多,在問(wèn)題情境中能夠?qū)χR(shí)產(chǎn)生積極、有效的遷移,能夠熟練地運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題,對(duì)學(xué)生整體學(xué)習(xí)能力起到較好的促進(jìn)作用,知識(shí)的遷移應(yīng)用能力顯著增強(qiáng)。

(3)概念圖使師生的思路更開(kāi)闊和清晰,能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生在課堂上更積極活躍地參與學(xué)習(xí);教師的教案更加靈活而篇幅大大減少;學(xué)生的筆記更加簡(jiǎn)明、清晰,更利于學(xué)習(xí)。

總之,概念圖不論是對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)還是對(duì)教師的教學(xué),都有著不可低估的教學(xué)意義,對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量、減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)也有著重要的意義。

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[10]張軍.化學(xué)基本概念教學(xué)策略的研究.天津師范大學(xué)教育碩士學(xué)位論文,2004.

第3篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

關(guān)鍵詞：溶液的配制與分析；教學(xué)設(shè)計(jì)；教學(xué)反思

文章編號(hào)：1008-0546（2016）10-0069-04 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.10.024

一、對(duì)教學(xué)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)

1. 課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的編排

對(duì)于《化學(xué)1》中“溶液的配制與分析”，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的要求是“體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、比較等科學(xué)方法以及“實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用”[1]。

蘇教版教材將“溶液的配制與分析”安排在《化學(xué)1》專(zhuān)題1“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”的第二單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”之中，并編排在“物質(zhì)的分離與提純”和“常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)”等主題之后?？梢?jiàn)，教材是要讓學(xué)生了解溶液的配制與分析是研究物質(zhì)的一種實(shí)驗(yàn)方法，并引導(dǎo)學(xué)生對(duì)研究物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法的認(rèn)識(shí)能從定性研究提高到定量研究的層面，以培養(yǎng)學(xué)生的定量意識(shí)和定量思維。

另外，從“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”專(zhuān)題所涉及的內(nèi)容來(lái)看，“溶液的配制與分析”還能從“化學(xué)”和“科學(xué)”的視角，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察生活、生產(chǎn)中的溶液與溶液配制，讓他們?cè)谡J(rèn)識(shí)“溶液的配制與分析”在生活生產(chǎn)應(yīng)用的同時(shí)，“認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用”[2]。

2. 學(xué)情基礎(chǔ)分析

學(xué)生在九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)中，已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的方法，而且在與學(xué)生的交流中了解到他們對(duì)這部分知識(shí)掌握得比較牢固，幾乎所有的學(xué)生都能熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制方案中的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器和操作要點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)雖在表達(dá)溶液濃度時(shí)涉及的物理量不同，但在配制溶液實(shí)驗(yàn)方案中實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)操作等方面有較大的相似度。引導(dǎo)學(xué)生從已有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方案入手，通過(guò)比較、遷移，可以有效降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

另外，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要側(cè)重于定性實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，雖然學(xué)生已掌握一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法，但更多的是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的識(shí)記、操作規(guī)范的訓(xùn)練，學(xué)生未能真正理解概念與實(shí)驗(yàn)方案間的密切關(guān)系，也就不能很好地將實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路舉一反三。所以，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，教學(xué)目標(biāo)不能僅定位于對(duì)新實(shí)驗(yàn)方案的識(shí)記，而應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生緊扣物質(zhì)的量濃度的概念，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、細(xì)化實(shí)驗(yàn)操作、分析實(shí)驗(yàn)誤差，最終形成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路。

基于以上兩點(diǎn)，筆者將“溶液的配制與分析” 教學(xué)目標(biāo)定位為：（1）從生活的視角感知溶液――多角度聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生從生活的視角去觀(guān)察和關(guān)注生活中溶液濃度大小、溶液濃度的表達(dá)方式、溶液的配制等，體會(huì)溶液濃度與科學(xué)知識(shí)的關(guān)系，溶液的配制對(duì)生活生產(chǎn)的重要性以及科學(xué)研究方法對(duì)改變生活的重要作用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的興趣與熱情，學(xué)會(huì)感受和欣賞化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。（2）從科學(xué)的視角研究溶液――引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用“實(shí)驗(yàn)”“比較”的科學(xué)方法，通過(guò)小組討論、自主遷移、自主建構(gòu)和自我反思進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在理解物質(zhì)的量濃度概念、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法的同時(shí)，增強(qiáng)定量意識(shí)，并初步建構(gòu)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路。

二、教學(xué)流程

學(xué)習(xí)任務(wù)一：從不同的視角，認(rèn)識(shí)溶液的“濃”和“稀”與生產(chǎn)、生活及科技的關(guān)系。

學(xué)習(xí)活動(dòng)1：結(jié)合蘇軾《飲湖上初晴后雨》中的“欲把西湖比西子，淡妝濃抹總相宜”，體會(huì)詩(shī)人眼中“濃”和“稀”的寓意。

學(xué)生活動(dòng)2：體會(huì)美食家、藝術(shù)家等對(duì)溶液“濃”和“稀”的看法。

學(xué)習(xí)活動(dòng)3：以NaCl溶液為例，體會(huì)溶液“濃”和“稀”的含義，并思考鑒別濃食鹽水和稀食鹽水的方法。

學(xué)生活動(dòng)4：結(jié)合下列材料，了解在科學(xué)家眼中溶液“濃”和“稀”蘊(yùn)含的科學(xué)知識(shí)。

材料1：1916年，英國(guó)高性能軍用飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)上首次使用乙二醇作為防凍液，而乙二醇的濃度與防凍液的凝固點(diǎn)密切相關(guān)。

材料2：世界上最大的運(yùn)用反滲透原理進(jìn)行水質(zhì)純化的工廠(chǎng)位于沙特阿拉伯的朱拜勒，其中的有關(guān)技術(shù)參數(shù)與鹽水的濃度密不可分。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）學(xué)習(xí)活動(dòng)1、2將“溶液”放入詩(shī)的意境和生活情境中，引導(dǎo)學(xué)生從不同人的視角來(lái)理解溶液濃度大小與生活方方面面的密切關(guān)系。

（2）學(xué)習(xí)活動(dòng)3一方面是引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用初中所學(xué)的物理、化學(xué)、生物知識(shí)解決問(wèn)題，如用物理學(xué)中的溶液濃度與密度的關(guān)系，化學(xué)中溶液濃度與溶解能力的關(guān)系，生物學(xué)中溶液濃度與細(xì)胞失水能力的關(guān)系；另一方面是揭示溶液濃度與科學(xué)知識(shí)的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)的視角認(rèn)識(shí)溶液。

（3）學(xué)習(xí)活動(dòng)4引導(dǎo)學(xué)生從科學(xué)家的視角更全面的認(rèn)識(shí)溶液中蘊(yùn)含的科學(xué)知識(shí)，使他們對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)從定性轉(zhuǎn)向定量，體會(huì)溶液濃度準(zhǔn)確表達(dá)的重要性，同時(shí)自然過(guò)渡到認(rèn)識(shí)溶液濃度定量表達(dá)方式的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)。

學(xué)習(xí)任務(wù)二：結(jié)合生活情境，認(rèn)識(shí)溶液濃度的多種定量表達(dá)方式，初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度概念。

學(xué)習(xí)活動(dòng)1：結(jié)合生活情境中的有關(guān)圖片，理解各種不同濃度表達(dá)方式的含義。

圖片：標(biāo)有5%、52%vol、每100mL 3.0g、5.2×10-4 mol/L等濃度的葡萄糖注射液、白酒、牛奶的包裝盒及血檢報(bào)告單。

學(xué)習(xí)活動(dòng)2：科學(xué)研究中常需要知道一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，思考哪種溶液濃度的表達(dá)方式更合適。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液濃度表達(dá)方式的多樣性，在不同的領(lǐng)域或因不同的目的可以用不同的表達(dá)方式，而且這些濃度的表達(dá)方式都能體現(xiàn)溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的量的關(guān)系。幫助學(xué)生突破原有的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)知框架，真正理解溶液濃度的含義，同時(shí)學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量濃度”的概念，并對(duì)“物質(zhì)的量濃度”概念形成初步的認(rèn)識(shí)。

學(xué)習(xí)任務(wù)三：初步學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并在實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中再次認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念。

學(xué)生活動(dòng)1：回憶初中學(xué)過(guò)的“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的操作步驟和實(shí)驗(yàn)用品。

學(xué)生活動(dòng)2：以“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的實(shí)驗(yàn)操作為依據(jù)，設(shè)計(jì)“準(zhǔn)確配制100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液”的實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生活動(dòng)3：小組間互相評(píng)價(jià)、討論，在教師的指導(dǎo)下突破難點(diǎn)形成最終方案。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）從學(xué)生的已有知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用遷移、比較的方法，設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方案，以降低學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的難度，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的興趣。

（2）讓學(xué)生在方案的設(shè)計(jì)中發(fā)現(xiàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的主要差別，即“粗略配制”與“準(zhǔn)確配制”、“溶液質(zhì)量”與“溶液體積”的差別，從而再次認(rèn)識(shí)和理解“物質(zhì)的量濃度”的概念，并明確該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵點(diǎn)是確保溶質(zhì)質(zhì)量的準(zhǔn)確性和溶液體積的準(zhǔn)確性，從而引出準(zhǔn)確控制溶液體積的量器――容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法。

（3）在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過(guò)程中，始終引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的量濃度的概念與實(shí)驗(yàn)操作緊密結(jié)合起來(lái)，讓學(xué)生體會(huì)概念與實(shí)驗(yàn)間的密切關(guān)系，逐步養(yǎng)成理論與實(shí)際相結(jié)合的思維方法。

學(xué)習(xí)任務(wù)四：初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)誤差分析的方法，并在反思中完善對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：配制100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定所配溶液的電導(dǎo)率值，并與標(biāo)準(zhǔn)溶液的電導(dǎo)率值進(jìn)行比較。

學(xué)生活動(dòng)：分析導(dǎo)致所配溶液誤差的原因，完善細(xì)化溶液配制的實(shí)驗(yàn)方案。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生感受到理論上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)際操作之間的“距離”。只有在真實(shí)的實(shí)踐過(guò)程中，才能發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中未盡的細(xì)節(jié)之處，如溶解固體時(shí)所用水的量的控制，玻璃棒引流時(shí)操作的要點(diǎn)，溶液體積最終控制時(shí)膠頭滴管的使用等等，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)需要不斷地完善和修正。

（2）讓學(xué)生從所配溶液電導(dǎo)率數(shù)值的誤差入手，回顧并反思實(shí)驗(yàn)的各環(huán)節(jié)，分析造成所配溶液濃度誤差的原因。并引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出誤差分析的依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的概念，從而讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)理論與實(shí)際相結(jié)合的意義。

學(xué)習(xí)任務(wù)五：梳理提煉，初步形成定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路。

學(xué)生活動(dòng)：在教師的引導(dǎo)下，建構(gòu)定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路（如圖1）。

設(shè)計(jì)意圖：結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，有利于學(xué)生的遷移和應(yīng)用。

學(xué)習(xí)任務(wù)六：從生活的角度，認(rèn)識(shí)溶液配制在生活中的應(yīng)用。

圖片：溶液配制在農(nóng)藥稀釋、消毒液配制、鍍銀工藝、水再生處理中的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖：從更廣闊的視野認(rèn)識(shí)溶液的配制，再次體會(huì)科學(xué)技術(shù)對(duì)生活、生產(chǎn)的影響。

學(xué)習(xí)任務(wù)七：歸納總結(jié)，布置作業(yè)。

學(xué)習(xí)活動(dòng)：談?wù)劕F(xiàn)在眼中溶液“濃”和“稀”的變化。

作業(yè)布置：在生活中尋找與溶液濃度、溶液配制有關(guān)的素材，從科學(xué)的視角分析其中的知識(shí)和方法。

設(shè)計(jì)意圖：再次回到“眼中的世界”，意在讓學(xué)生從生活、化學(xué)的角度重新審視自己對(duì)溶液濃度及溶液配制的認(rèn)識(shí)，體會(huì)在學(xué)科知識(shí)、學(xué)科方法和學(xué)科觀(guān)念等方面的收獲。

三、教學(xué)反思

1. 注重教學(xué)內(nèi)容的“大風(fēng)范”

“溶液的配制與分析”的常規(guī)教學(xué)一般是將其定位于實(shí)驗(yàn)教學(xué)，教學(xué)內(nèi)容上側(cè)重物質(zhì)的量濃度溶液的配制，多采用教師講解演示與學(xué)生模仿演練相結(jié)合的教學(xué)方法。筆者在設(shè)計(jì)該課時(shí)，將“溶液”作為主角，以“眼中的物質(zhì)世界”為主線(xiàn)，讓學(xué)生嘗試從不同的角度對(duì)“溶液”進(jìn)行新的認(rèn)識(shí)，并在學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷豐富、拓展，旨在讓學(xué)生從生活、科學(xué)的角度更深入認(rèn)識(shí)和了解溶液濃度大小對(duì)性質(zhì)的影響，認(rèn)識(shí)溶液濃度表示方法的多樣性和必要性，以及理解學(xué)習(xí)不同濃度溶液配制方法的實(shí)際意義。也就是說(shuō)，本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)重點(diǎn)并不在概念的計(jì)算應(yīng)用、溶液配制方案的識(shí)記、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析等方面，而是著眼于化學(xué)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)、數(shù)據(jù)分析方法等要素間的相關(guān)性，讓學(xué)生在設(shè)計(jì)、測(cè)量、分析、反思、歸納的過(guò)程中掌握定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析的一般方法（如圖2）。唯有將學(xué)習(xí)置于這樣“大”的情境和“大”的目標(biāo)追求之中，學(xué)生才能有更大的胸襟和情懷，在掌握化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)實(shí)踐方法的同時(shí)，更好地體會(huì)化學(xué)的價(jià)值與意義，并獲得自身更好的長(zhǎng)遠(yuǎn)的發(fā)展。

2. 注重教學(xué)過(guò)程的“強(qiáng)邏輯”

“溶液的配制與分析”的常規(guī)教學(xué)過(guò)程一般是按物質(zhì)的量濃度的概念、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、誤差分析等為主線(xiàn)順勢(shì)展開(kāi)的。筆者在教學(xué)中設(shè)計(jì)了三條主線(xiàn)：（1）以溶液濃度為主線(xiàn)，從濃度大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響到生活中溶液濃度的不同表示方式及含義，再到溶液的配制方法，最后回到生活中溶液配制的意義。（2）以溶液的配制方法為主線(xiàn)，從熟知的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液到探究如何準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（3）以物質(zhì)的量濃度概念為主線(xiàn)，將溶液配制、誤差分析緊密融合起來(lái)。三條主線(xiàn)相互融合滲透，相互補(bǔ)充。其中第三條主線(xiàn)的設(shè)計(jì)如圖3。

從圖3可以看出，學(xué)生對(duì)“物質(zhì)的量濃度”概念的理解并不是一步到位的，而是讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中通過(guò)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“物質(zhì)的量濃度”的概念的分析比較，“一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制方案”的遷移運(yùn)用，深化了對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。在溶液的配制過(guò)程中，本節(jié)課也并未采用傳統(tǒng)的教師講解示范、學(xué)生模仿演練的學(xué)習(xí)方法，而是大膽放手讓學(xué)生在實(shí)踐中體會(huì)學(xué)習(xí)，在誤差分析中反思提高，從而不斷完善細(xì)化實(shí)驗(yàn)方案，并再一次歸納總結(jié)出物質(zhì)的量濃度的概念是誤差分析的重要依據(jù)，再一次地認(rèn)識(shí)概念并運(yùn)用概念。整節(jié)課學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程體現(xiàn)了從已有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)遷移到物質(zhì)的量濃度，從茫然遷移應(yīng)用配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方案到理性思考，最終形成“認(rèn)識(shí)―應(yīng)用―再認(rèn)識(shí)―再應(yīng)用”的認(rèn)知方式，讓學(xué)生深刻體會(huì)到概念在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和誤差分析中的主導(dǎo)作用，更有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步形成理論與實(shí)際相結(jié)合的思維方式。

3. 注重學(xué)生活動(dòng)的“多層次”

本節(jié)課的設(shè)計(jì)始終以學(xué)生活動(dòng)為主，外顯的活動(dòng)有讓學(xué)生體會(huì)溶液濃度大小對(duì)生活、科技的影響，生活中不同濃度表達(dá)方式的含義，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，配制溶液的方案，測(cè)量所配溶液的導(dǎo)電率等。內(nèi)隱的活動(dòng)主要包括兩條線(xiàn)，一是思維活動(dòng)，遷移已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、反思實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷、完善實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行誤差分析；二是情感體驗(yàn)活動(dòng)，感受溶液濃度大小與配制在生活、科技發(fā)展中的意義，感受實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)，感受科學(xué)實(shí)驗(yàn)的不易，感受化學(xué)概念與實(shí)驗(yàn)間的密切關(guān)系。只有充分調(diào)動(dòng)學(xué)生多層次的活動(dòng)，才能真正讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)，理解化學(xué)，掌握化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。

第4篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

筆者認(rèn)為，化學(xué)核心概念是處于化學(xué)學(xué)科中心的知識(shí)，是化學(xué)學(xué)科的主要內(nèi)容，并具有能有效地聯(lián)系其他概念的屬性。例如，定量研究是化學(xué)研究的重要方法，其知識(shí)貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)內(nèi)容中。通過(guò)定量研究中量的思想，有助于將質(zhì)量和物質(zhì)的量這兩個(gè)重要的物理量聯(lián)系起來(lái)（質(zhì)量是宏觀(guān)上量的積累，物質(zhì)的量是微觀(guān)粒子數(shù)目的積累），所以定量研究可以看做是中學(xué)化學(xué)階段的一個(gè)核心概念。

一、核心概念在教學(xué)中的作用

根據(jù)化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，可將化學(xué)知識(shí)分為三類(lèi)：理論知識(shí)、事實(shí)性知識(shí)和操作性知識(shí)。理論知識(shí)可以包括化學(xué)概念（如物質(zhì)的量）和化學(xué)理論（如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論），是中學(xué)化學(xué)的骨架。事實(shí)性知識(shí)主要指的是元素化合物知識(shí)，是理論知識(shí)的承載，也是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分。操作性知識(shí)主要是實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能等。本文認(rèn)為核心概念能有意義的組織和引領(lǐng)理論知識(shí)和事實(shí)性知識(shí)。

奧蘇伯爾在有意義的學(xué)習(xí)中提出了下位學(xué)習(xí)法（如圖1）。下位學(xué)習(xí)法是指在上位概念1的引領(lǐng)下，聯(lián)系已有的知識(shí)，通過(guò)同化的方法學(xué)習(xí)新的知識(shí)的過(guò)程。本文認(rèn)為在下位學(xué)習(xí)法中，概念1即是核心概念，它的作用是引領(lǐng)和組織零散的知識(shí)。

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圖1 下位學(xué)習(xí)

同樣，在化學(xué)教學(xué)中，也應(yīng)為新知識(shí)尋找理論歸屬即核心概念，在核心概念的引領(lǐng)下，將新知識(shí)的學(xué)習(xí)與已有知識(shí)的建立聯(lián)系，使新知識(shí)的學(xué)習(xí)成為一個(gè)同化的過(guò)程，構(gòu)建以核心概念為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、核心概念引領(lǐng)作用在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

新版化學(xué)教材涉及兩個(gè)必修、六個(gè)選修模塊，每個(gè)模塊中又包含3~7個(gè)專(zhuān)題不等。將如此多的專(zhuān)題有意義的聯(lián)系起來(lái)的關(guān)鍵，就是核心概念。

（一）核心概念與事實(shí)性知識(shí)教學(xué)

元素化合物知識(shí)在學(xué)生頭腦中一直是以?xún)?nèi)容繁多、雜亂的形象存在，被普遍看作是學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)。事實(shí)上，學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的意義不是識(shí)記化學(xué)反應(yīng)方程式，而是充實(shí)、豐富學(xué)生化學(xué)理論。因此在教學(xué)中，教師應(yīng)為其找到理論歸屬，即圍繞核心概念展開(kāi)教學(xué)。

例如，化合反應(yīng)是學(xué)生學(xué)到的第一個(gè)反應(yīng)類(lèi)型，之后教師會(huì)以化合反應(yīng)的教學(xué)模式為范例，講授置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。因此學(xué)生對(duì)化合反應(yīng)這個(gè)概念一般都能掌握。高中階段，化合反應(yīng)等基本反應(yīng)類(lèi)型還會(huì)成為氧化還原反應(yīng)的教學(xué)切入口，可見(jiàn)它們?cè)谥袑W(xué)化學(xué)中占有一定地位。因此可將它們看做是化學(xué)核心概念，并在教學(xué)中應(yīng)充分發(fā)揮它們的引領(lǐng)作用。

以化合反應(yīng)為例，首先根據(jù)反應(yīng)物的特征，將化合反應(yīng)分為三類(lèi)：（1）兩種單質(zhì)的化合反應(yīng)；（2）一種單質(zhì)和一種化合物的化合反應(yīng)；（3）兩種化合物的化合反應(yīng)。其次建立初步的分類(lèi)架。根據(jù)學(xué)生高中階段學(xué)到的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，又可以具體的將單質(zhì)分為金屬和非金屬，建立如表一的框架。繼而考量蘇教版必修一中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：硅的化合物與硫、鈉、氮等單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一般都是化合反應(yīng)，并可將它們補(bǔ)充到以化合反應(yīng)為核心概念建立的框架中。同時(shí)發(fā)現(xiàn)，教材中出現(xiàn)的4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3這種由三種反應(yīng)物反應(yīng)生成一種生成物的反應(yīng)，和SO2+O2 ■ SO3這種可逆反應(yīng)，也可以歸屬為特殊的化合反應(yīng)。因此就建立起一個(gè)完善的化合反應(yīng)概念框架（如表一）。

通過(guò)如此的歸納發(fā)現(xiàn)，蘇教版必修一中很多化學(xué)反應(yīng)都可以歸納到表一中。結(jié)合化合反應(yīng)概念特點(diǎn)，無(wú)疑減輕了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)。對(duì)于置換、復(fù)分解、分解反應(yīng)也同樣如此。

教師在講解事實(shí)性知識(shí)時(shí)，要聯(lián)系核心概念，在其引領(lǐng)下擴(kuò)大學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)，使新知識(shí)變成可以被核心概念同化的分支，以此來(lái)建立整體的化學(xué)觀(guān)。

（二）核心概念與理論知識(shí)性知識(shí)教學(xué)

與元素化合物知識(shí)不同，理論性知識(shí)的特點(diǎn)是較強(qiáng)的抽象性、邏輯性、概括性。在教學(xué)中發(fā)揮核心概念的引領(lǐng)作用，在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上展開(kāi)教學(xué)，能減少新概念的陌生感。

以物質(zhì)的量的概念教學(xué)為例?，F(xiàn)有的教學(xué)設(shè)計(jì)，多是從物質(zhì)的量的概念入手創(chuàng)設(shè)情境，使抽象概念形象化。其中比較典型的是快速數(shù)出募捐的零錢(qián)、快速數(shù)出大米的情境創(chuàng)設(shè)。筆者認(rèn)為在物質(zhì)的量的概念教學(xué)中，除了上述教學(xué)策略之外，發(fā)揮核心概念作用的教學(xué)，也會(huì)有積極的效果。

物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)的重要概念之一，是表示微觀(guān)粒子數(shù)目的集合體。由于學(xué)生在生活中不常接觸到這個(gè)物理量，并且從概念的描述上并不能建立形象的模型，所以學(xué)生存在一定的學(xué)習(xí)困難。但是從定量研究的角度來(lái)看，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是定量研究中的重要物理量，質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)的多少的物理量，物質(zhì)的量是表示微觀(guān)粒子數(shù)目的物理量。微粒也是一種物質(zhì)，因此可以說(shuō)物質(zhì)的量和質(zhì)量就是在微觀(guān)和宏觀(guān)上相對(duì)的兩個(gè)物理量，它們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量建立有如圖二的概念關(guān)系，也可以說(shuō)物質(zhì)的量是質(zhì)量的微觀(guān)表述。建立這樣的聯(lián)系后，就可以將陌生的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)嫁到學(xué)生熟悉的質(zhì)量身上。在核心概念的引領(lǐng)下，聯(lián)系已有知識(shí)，在理解中突破了物質(zhì)的量的概念教學(xué)。

四、結(jié)論

中學(xué)化學(xué)教給學(xué)生的不應(yīng)該是化學(xué)概念和化學(xué)方程式的集合，而應(yīng)是一個(gè)整體的學(xué)科思維。在知識(shí)呈現(xiàn)爆炸式的增長(zhǎng)的今天，不能期望學(xué)校教育窮盡學(xué)生一生所需的知識(shí)。根據(jù)化學(xué)的特點(diǎn)，在中學(xué)教育中應(yīng)肩負(fù)起培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力和深層次思考的責(zé)任。教師在教學(xué)內(nèi)容的處理上，對(duì)于學(xué)過(guò)的知識(shí)不應(yīng)棄之不理，應(yīng)在核心概念的引領(lǐng)下，將其與新知識(shí)建立聯(lián)系，并結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，有序的傳授知識(shí)，使學(xué)生構(gòu)建整體的學(xué)科觀(guān)。這樣學(xué)生學(xué)習(xí)便有如上臺(tái)階一般可以有序、可持續(xù)發(fā)展。這便是以核心概念為中心的教學(xué)的主要思想。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S].北京：人民教育出版，2003.

[2]普萊頓?D?費(fèi)德恩.等.教學(xué)方法――應(yīng)用認(rèn)知科學(xué) 促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)[M].王錦.等.譯.上海:華東師范大學(xué)出版社，2006.

[3]H?林恩?艾里克森.概念為本的課程與教學(xué)[M].蘭英譯.北京：中國(guó)輕工出版社，2003.

[4]M?P?德里斯科爾.學(xué)習(xí)心理學(xué)――面向教學(xué)的取向[M].王小明，等譯.上海：華東師范大學(xué)出版社，2008.

第5篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.007

最近一段時(shí)間讀了日本東京大學(xué)佐藤學(xué)教授的代表作三部曲之一《學(xué)習(xí)的快樂(lè)――走向?qū)υ?huà)》一書(shū)，本書(shū)重點(diǎn)論述了“學(xué)習(xí)”作為一種對(duì)話(huà)性實(shí)踐，不僅引導(dǎo)我們從獨(dú)白的世界走向?qū)υ?huà)的世界，而且借助這種對(duì)話(huà)性的、合作性的實(shí)踐，為人們提供了構(gòu)筑起“學(xué)習(xí)共同體”的可能性[1]。在佐藤學(xué)教授看來(lái)學(xué)習(xí)是人對(duì)客觀(guān)世界的對(duì)話(huà)（認(rèn)知性實(shí)踐，即創(chuàng)造世界），是與自身的對(duì)話(huà)（倫理性實(shí)踐，即自我探索），是與他人的對(duì)話(huà)（社會(huì)性實(shí)踐，即形成伙伴）。在課堂教學(xué)中，我們往往只簡(jiǎn)單地看到了教師向?qū)W生傳遞知識(shí)這一單維的活動(dòng)?！皶r(shí)間”、 “空間”、“人”、“知識(shí)”、“環(huán)境”等等在效率的壓縮下，變得客觀(guān)而失去了其原本豐富的內(nèi)涵，機(jī)械而僵硬。課堂里同時(shí)發(fā)生著他與客體世界、與他人、與自我三位一體的實(shí)踐，而且這種實(shí)踐的發(fā)生是一次性的、特有的、瞬間的。

我讀著佐藤學(xué)的書(shū)，內(nèi)心不時(shí)充滿(mǎn)著對(duì)教育無(wú)限的遐想，勾起美好的向往。掩卷沉思，在腦海里究竟留下哪些痕跡？如何在化學(xué)教學(xué)中通過(guò)“對(duì)話(huà)”實(shí)現(xiàn)觀(guān)念建構(gòu)與轉(zhuǎn)變的教學(xué)？下面以“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的教學(xué)為例作一闡述。

一、在問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下走向“對(duì)話(huà)”，形成對(duì)濃度概念有效建構(gòu)與濃度意義的深入思考

物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互轉(zhuǎn)化。我們?cè)诳茖W(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際應(yīng)用中有必要搞清楚溶液中含有溶質(zhì)微粒數(shù)有多少，也就是說(shuō)，原來(lái)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已經(jīng)不能滿(mǎn)足實(shí)際需要了，有必要提出一種新的衡量溶液組成的表示方法?！拔镔|(zhì)的量濃度”這部分內(nèi)容位于 《化學(xué)1》的第一章[2]，在學(xué)生初中已經(jīng)學(xué)過(guò)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度，本章又學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，本內(nèi)容要使學(xué)生對(duì)于溶液濃度表示方法的認(rèn)識(shí)上升到一個(gè)新的高度，學(xué)會(huì)一種使用更為方便、廣泛的表示方法，使學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步。同時(shí)，本內(nèi)容承前啟后，既是對(duì)初中溶液知識(shí)的繼續(xù)和延伸，又是對(duì)新學(xué)物質(zhì)的量等化學(xué)基本概念的鞏固和應(yīng)用。為便于學(xué)生理解抽象概念，可采用“類(lèi)比式對(duì)話(huà)”的方法，通過(guò)常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽中表示組成的數(shù)據(jù)意義的理解，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：V/V 、m/V 、n/V、m/m，能夠提高溶液的組成中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的體積與溶液的體積，與原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”的兼容性，有利于對(duì)“物質(zhì)的量濃度”這個(gè)陌生概念內(nèi)涵的深刻理解和掌握，并將建構(gòu)這樣的基本觀(guān)念：混合物的組成表示方法總是某種成分占總體的多少；表示溶質(zhì)和溶液多少的物理量可以一致也可以不一致；相同物理量時(shí)單位可以一致也可以不一致。

將某些物質(zhì)配成溶液是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的方法，人們首先要搞清標(biāo)記溶液定量組成的方式有哪些，故通過(guò)學(xué)生熟悉的生活中的事例與之形成對(duì)話(huà)：（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達(dá)，其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？（2）天之藍(lán)酒的酒精度為45%，它表示體積百分含量，說(shuō)出它的含義？（3）表示溶液組成的共性是什么？（溶質(zhì)的量?溶液的量）

為了實(shí)現(xiàn)從用“質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量”表示溶液的組成向用“物質(zhì)的量濃度”定量表示溶液的組成的轉(zhuǎn)化，也為了讓學(xué)生真正理解和掌握物質(zhì)的量濃度的本質(zhì)意義，初步建立物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。師生之間圍繞濃度的本質(zhì)意義開(kāi)展對(duì)話(huà)，為學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的量濃度的價(jià)值意義進(jìn)行鋪墊，引導(dǎo)學(xué)生切身體驗(yàn)物質(zhì)的量濃度概念的獲得過(guò)程和方法，促進(jìn)學(xué)生內(nèi)生主動(dòng)參與教學(xué)活動(dòng)的強(qiáng)烈愿望，對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行深入研讀和深刻思考把握其本質(zhì)屬性。

問(wèn)題解決總是跟思維聯(lián)系在一起的，人們?yōu)榻鉀Q問(wèn)題而思維。作為思維產(chǎn)物的觀(guān)念跟問(wèn)題和問(wèn)題解決自然有著密切的聯(lián)系。通過(guò)設(shè)計(jì)相互關(guān)聯(lián)的問(wèn)題引發(fā)的對(duì)話(huà)，激發(fā)學(xué)生的思維，進(jìn)行從定義、符號(hào)、單位、表達(dá)式等方面對(duì)物質(zhì)的量濃度的意義進(jìn)行深入的理解，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生建立物質(zhì)的量濃度的核心：就是單位體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的觀(guān)念；由問(wèn)題的提出而引發(fā)的對(duì)話(huà)，一是實(shí)現(xiàn)了對(duì)幾種濃度表示方法的對(duì)比和表達(dá)的探究實(shí)踐，理清物質(zhì)的量濃度與溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。二是鞏固對(duì)溶液均一性的深刻理解，有利于溶液濃度本質(zhì)意義的暴露，形成合理知識(shí)結(jié)構(gòu)，并由此及彼，觸類(lèi)旁通，防止知識(shí)的混淆；三是引起學(xué)生認(rèn)知沖突，將知識(shí)內(nèi)化，形成自己的對(duì)知識(shí)的理解，從而使學(xué)生深入體驗(yàn)到物質(zhì)的量濃度的核心價(jià)值，逐步形成一定的自主學(xué)習(xí)、自主探究問(wèn)題并自主解決問(wèn)題的習(xí)慣。

二、在真實(shí)的情境中引發(fā)“對(duì)話(huà)”，建構(gòu)不同濃度溶液配制的方法和思路

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是學(xué)生掌握的第一個(gè)定量研究實(shí)驗(yàn)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生用定量的思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力有重要的作用，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的奠基作用。在課堂上，從濃度的意義出發(fā)，創(chuàng)設(shè)真實(shí)而有意義的情境，利用更多的課程資源、制造更多的機(jī)會(huì)來(lái)充盈豐富學(xué)生的感知，引發(fā)學(xué)生與教師、與同學(xué)、與自己的三位一體的對(duì)話(huà)，形成學(xué)生注意、好奇、質(zhì)疑、憤悱等急于解決問(wèn)題的心理狀態(tài)，促進(jìn)學(xué)生更具體、更豐富地與生活、生產(chǎn)、科研進(jìn)行更為親密的接觸，詮釋了佐藤學(xué)的教學(xué)價(jià)值重建的意義。

在教授一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)，應(yīng)該明確配制的要求與目標(biāo)，而不應(yīng)將溶液的配制一味“精確化”，在教學(xué)中教師引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的性質(zhì)和濃度要求出發(fā)，思考配制方式的選擇，使學(xué)生理解粗配和精配的價(jià)值和方法，根據(jù)實(shí)際要求，按需配制才是最符合科學(xué)研究需要的。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的教學(xué)，圍繞物質(zhì)的量濃度的基本定義，從 c=n/V 的基本意義出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度概念的核心：是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，配制時(shí)確定溶液的體積與溶質(zhì)的物質(zhì)的量是確定溶液濃度的關(guān)鍵。

在實(shí)際操作中，教師凸顯溶液配制的思考方法從濃度的內(nèi)涵入手，結(jié)合濃度的要求或物質(zhì)的性質(zhì)，確定是粗略配制或是精確配制，在真實(shí)的情境中通過(guò)師生對(duì)話(huà)，一是揭示溶液的精配、粗配與物質(zhì)的量濃度內(nèi)涵之間的相互聯(lián)系；二是將一定濃度溶液的配制核心知識(shí)（思路與方法的選擇）結(jié)構(gòu)化，形成“不同濃度溶液配制”的意義建構(gòu)；三是促進(jìn)學(xué)生對(duì)濃度配制思路與方法的理解和反思，從而引導(dǎo)學(xué)生按照一定線(xiàn)索，進(jìn)行歸類(lèi)、整理，創(chuàng)設(shè)將儀器、試劑的選擇與溶液配制要求相結(jié)合的真實(shí)的情境，選擇適當(dāng)?shù)膬x器、步驟進(jìn)行配制。

通過(guò)創(chuàng)設(shè)正確與錯(cuò)誤、探究與建構(gòu)，分享與獨(dú)享、激發(fā)與抒發(fā)的真實(shí)情境，將情緒內(nèi)容（到底怎么配制一定濃度的溶液??？）與知識(shí)內(nèi)容（一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制思路與方法）進(jìn)行深度的融合。這樣有利于學(xué)生建構(gòu)化學(xué)知識(shí)的良好載體；有利于學(xué)生產(chǎn)生化學(xué)認(rèn)知興趣的源泉；有利于幫助學(xué)生建立認(rèn)識(shí)世界的化學(xué)視角；有利于學(xué)生知識(shí)遷移能力的形成[4]。

如，教師可以提出是否什么物質(zhì)都能精確配制、能否精確配制0.400mol/L的NaOH溶液100mL 等問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生了解NaOH 由于其在空氣中易于吸收CO2 和水分等，因而不能精配。與 NaOH 類(lèi)似不適合用作精確配制的物質(zhì)還有濃硫酸、 鹽酸等，而 NaCl、 Na2CO3等物質(zhì)由于（1）在空氣中穩(wěn)定：不吸濕、不揮發(fā)、不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)、受熱不易分 解；（2）純度較高；（3）實(shí)際組成與化學(xué)式完全符含；（4） 具有較大的摩爾質(zhì)量便于減少稱(chēng)量誤差而用作精確配制的物質(zhì)?；瘜W(xué)上把這樣的物質(zhì)叫做“基準(zhǔn)物質(zhì)”。像NaOH、硫酸等不能精確配制的物質(zhì)，即使采用精密的儀器，要配制所謂的 0.100mol/L等精確濃度也是完全達(dá)不到的，這些物質(zhì)一般均采用先粗略配制，再采用基準(zhǔn)物進(jìn)行滴定標(biāo)定的方法獲得其準(zhǔn)確濃度。

三、在學(xué)習(xí)共同體中生成“對(duì)話(huà)”，建構(gòu)溶液配制要求源于配制精度的認(rèn)識(shí)觀(guān)念

佐藤學(xué)認(rèn)為：建設(shè)以課堂教學(xué)為中心的“學(xué)習(xí)共同體”，把過(guò)去的個(gè)人主義轉(zhuǎn)換為共同體的學(xué)習(xí)，保障每一個(gè)學(xué)生的以多樣性為出發(fā)點(diǎn)的活動(dòng)性學(xué)習(xí)，以實(shí)現(xiàn)多樣的學(xué)習(xí)交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生成為自立的、活動(dòng)的、合作的學(xué)習(xí)者[1]。邊講邊實(shí)驗(yàn)集教師演示、學(xué)生實(shí)驗(yàn)于一體，既凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，也是創(chuàng)設(shè)課堂中“學(xué)習(xí)共同體 ”的有效方式之一。在由實(shí)驗(yàn)操作形成的“學(xué)習(xí)共同體”中生成的“對(duì)話(huà)”，能使學(xué)生迅速進(jìn)入有關(guān)的思維活動(dòng)，不僅思維過(guò)程合理、有效，而且能使學(xué)生增加對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制思路和方法的理解，豐富有關(guān)一定濃度溶液配制意義的認(rèn)識(shí)。

由師生共同實(shí)驗(yàn)操作形成的“學(xué)習(xí)共同體”，順應(yīng)了化學(xué)教學(xué)由教室向?qū)嶒?yàn)室轉(zhuǎn)移的改革趨勢(shì)，它不是一種簡(jiǎn)單的教學(xué)場(chǎng)景和教學(xué)形式的變換，它蘊(yùn)含著教師對(duì)步驟源于實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)過(guò)程），儀器源于步驟，操作和儀器的注意事項(xiàng)源于步驟和儀器的精度等認(rèn)識(shí)觀(guān)念的正確把握和建構(gòu)。通過(guò)學(xué)生在精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過(guò)程前形成一定的認(rèn)知沖突情境，引發(fā)學(xué)生“心動(dòng)”；通過(guò)一定物質(zhì)的量濃度的溶液精確配制實(shí)驗(yàn)探究，引領(lǐng)學(xué)生“手動(dòng)”； 通過(guò)在精確配制中可能產(chǎn)生的誤差對(duì)比分析、質(zhì)疑、辯論，激發(fā)學(xué)生“腦動(dòng)”；通過(guò)學(xué)生充分的表達(dá)交流，引導(dǎo)學(xué)生“口動(dòng)”；這樣在學(xué)生有效參與課堂教學(xué)的前提下，促進(jìn)知識(shí)的正遷移，形成對(duì)溶液配制意義的深刻理解。搭建一個(gè)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)共同體，學(xué)習(xí)積極性就會(huì)被激發(fā)，自主學(xué)習(xí)的意識(shí)被喚醒，在動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)眼、動(dòng)嘴的過(guò)程中[5]，建構(gòu)配制過(guò)程要求與儀器要求源于配制精度的核心觀(guān)念。

第6篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

本節(jié)課屬于新概念的教學(xué),而長(zhǎng)期以來(lái)學(xué)生對(duì)概念都存在難以理解,難以正確表述的困難。為了最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性,養(yǎng)成勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的品質(zhì),一改常規(guī)教學(xué)中教師直接拿出概念,學(xué)生運(yùn)用概念的方法,通過(guò)學(xué)生自主探究了解概念,習(xí)題運(yùn)用鞏固概念,交流評(píng)價(jià)定義概念,習(xí)題升華強(qiáng)化概念的方法,消除了學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

在教材的處理上將順序進(jìn)行了調(diào)整:先通過(guò)練習(xí)歸納物質(zhì)的量濃度的概念,再將物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中,我的角色從傳統(tǒng)的“獨(dú)奏者”變?yōu)椤鞍樽嗾摺被蛘摺皡f(xié)奏者”,與學(xué)生的關(guān)系都是平等、和諧和協(xié)作的關(guān)系,彼此相互理解、密切合作、共同研究。

二、學(xué)情分析

學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算前應(yīng)先對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)概念有很好的理解,熟悉基本轉(zhuǎn)化關(guān)系,學(xué)習(xí)過(guò)程中注重分析,注重計(jì)算規(guī)律的總結(jié)。而在此之前學(xué)生已用兩周的時(shí)間學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一概念的相關(guān)知識(shí),對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但學(xué)生從初中到高中的銜接過(guò)程中,學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆,高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。所以在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中,我力求引導(dǎo)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí),消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

三、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章《物質(zhì)的量濃度》第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》。本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。《考試說(shuō)明》對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求是掌握物質(zhì)的量濃度的含義,掌握有關(guān)計(jì)算,了解利用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,并能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。物質(zhì)的量濃度的概念相關(guān)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的重要組成部分,也是高考命題的熱點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改精神、新課程標(biāo)準(zhǔn)及本班學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能:

(1)理解物質(zhì)的量濃度的概念。

(2)掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

(3)掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別。

(4)通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,提高運(yùn)用比較歸納、推理的能力。

過(guò)程與方法:

(1)通過(guò)課前探究,學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

(2)通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):

(1)在相互交流與評(píng)價(jià)中,養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

(2)關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題,體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

(3)通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

四、教學(xué)重點(diǎn)的確立

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

五、教學(xué)重點(diǎn)的突破

采用主體探究式學(xué)習(xí),學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中,而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。

六、教學(xué)難點(diǎn)的確立

“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念,因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算所涉及的概念較多(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積等),類(lèi)型多,知識(shí)范圍廣,內(nèi)容靈活多變,也是高考的熱點(diǎn)具有一定的難度。

七、教法分析

本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下,以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題,從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”

八、學(xué)法分析

1.在概念的學(xué)習(xí)中可以與質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí),找出其中的區(qū)別,加深理解。

2.在物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的學(xué)習(xí)之前應(yīng)先對(duì)前面的物質(zhì)的量等相關(guān)知識(shí)加以鞏固,熟練相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,解題時(shí)著重從概念的理解上去分析各個(gè)量的含義,而不要當(dāng)成單純的計(jì)算,不要死記公式,同時(shí)養(yǎng)成帶單位進(jìn)行計(jì)算的習(xí)慣,一定程度上可以幫助概念的理解檢驗(yàn)計(jì)算的準(zhǔn)確性。

九、教學(xué)用具

多媒體電教設(shè)備、投影儀

十、課型及課時(shí)安排

新授課 一課時(shí)

十一、教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。按照主體探究式學(xué)習(xí),我設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)為:

1.創(chuàng)設(shè)情景,引入課題

展示兩瓶顏色不同的KMnO4學(xué)生會(huì)分析出顏色不同的原因是由于濃度不同,而表示溶液濃度的方法很多學(xué)生通過(guò)學(xué)案復(fù)習(xí)了初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)――溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí),指出這只是表示溶液組成的一種方法,引出新課――另一種常用的表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

2.揭示教學(xué)目標(biāo)

投影:本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)讓學(xué)生感知本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)和要求。

3.自主探究

學(xué)生自主探究了解概念,習(xí)題運(yùn)用鞏固概念,交流評(píng)價(jià)定義概念,習(xí)題升華強(qiáng)化概念的方法,消除了學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

探究一,物質(zhì)的量濃度的概念

學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念,然后教師組織學(xué)生討論:

(1)你認(rèn)為正確理解物質(zhì)的量濃度的概念應(yīng)該注意哪些關(guān)鍵點(diǎn)?

(2)B的含義是什么?

(3)物質(zhì)的量濃度的概念我們也可以簡(jiǎn)化成一個(gè)代數(shù)式,怎樣表示?

(4)從上式中你能得出物質(zhì)的量濃度的單位嗎?

通過(guò)學(xué)生的討論總結(jié)出物質(zhì)的量濃度及表達(dá)式,單位和注意的問(wèn)題然后給出問(wèn)題:

判斷下列說(shuō)法是否正確

①1molNaOH固體溶于水,配制成1L的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()

②1molNaOH固體溶于1L水,配制成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()

③40克NaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為40g/L。()

④1molNaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液的濃度為1mol/L。()

注意事項(xiàng)

(1)體積是指溶液的體積,而非溶劑的體積,單位用L。

(2)溶質(zhì)要用物質(zhì)的量來(lái)表示,不能用固體的質(zhì)量或氣體的體積來(lái)表示。

(3)“物質(zhì)的量濃度”是一個(gè)完整的物理名詞,不能任意刪改。

整個(gè)過(guò)程中,他們不僅僅用自己的腦子去想,而且用耳朵去聽(tīng),用嘴巴去說(shuō),用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí),共享成功后,我再給出練習(xí)(常溫常壓下22.4LHCl氣體溶于水配制成1L的溶液其濃度為1mol/L)進(jìn)行鞏固。

探究二,物質(zhì)的量濃度的概念簡(jiǎn)單計(jì)算

學(xué)生通過(guò)對(duì)公式的變形完成下列計(jì)算:

(1)1LNaOH溶液里有O.5molNaOH,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()

(2)2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為()

(3)已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL,則該溶液的體積為()

學(xué)生很快得出答案,但是書(shū)寫(xiě)很不規(guī)范需要教師講解:

探究三,物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量,它們之間有怎樣的區(qū)別呢?

新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

4.小結(jié)知識(shí)

強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn),容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)。

5.課后延伸

利用討論題:從1L1mol/L的蔗糖溶液中取100mL,所取出的溶液的濃度為多少?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?

這其中牽涉到許多計(jì)算,這將是我們下節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容――物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算類(lèi)型。即為后面的學(xué)習(xí)作好鋪墊,又達(dá)到了升華概念的目的,使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

6.板書(shū)設(shè)計(jì)

我的板書(shū)設(shè)計(jì)將這節(jié)課的重點(diǎn)――物質(zhì)的量濃度的概念,表達(dá)式和單位以及注意的事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)在主板書(shū)上;將書(shū)寫(xiě)格式書(shū)寫(xiě)在副板書(shū)上。

十二、結(jié)束語(yǔ)

第7篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

【關(guān)鍵詞】素質(zhì)教育 化學(xué)思想 培養(yǎng)策略

The chemistry idea education should be infiltrated into the junior chemistry teaching

Ye Jianfang

【Abstract】In this article, the author has elucidated the connotation of the chemistry idea in brief and also offered the strategy for cultivating students’ chemistry idea in the junior chemistry teaching, hoping to deliberate with the craft brothers.

【Keywords】Education for all-around development Chemistry idea Culture strategy

基礎(chǔ)教育課程改革的根本宗旨是提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，全面推進(jìn)素質(zhì)教育。而人的素質(zhì)，主要包含思想道德素質(zhì)、科學(xué)文化素質(zhì)、身體心理素質(zhì)和勞動(dòng)技能素質(zhì)等幾個(gè)方面。作為基礎(chǔ)教育課程之一的化學(xué)，同樣肩負(fù)著這樣的重任。在初中化學(xué)啟蒙教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生除主動(dòng)獲取化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能等外，還應(yīng)在科學(xué)思想、科學(xué)方法、對(duì)科學(xué)探究過(guò)程的體驗(yàn)、態(tài)度情感與價(jià)值觀(guān)等方面得到全面的提升。因此，在教學(xué)中，教師不僅要重視學(xué)生的科學(xué)文化素質(zhì)的培養(yǎng)，同時(shí)也要重視對(duì)學(xué)生化學(xué)思想的培養(yǎng)?；瘜W(xué)思想的形成，有利于學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部的聯(lián)系，形成科學(xué)觀(guān)點(diǎn)，掌握科學(xué)方法，對(duì)學(xué)生未來(lái)的發(fā)展所起的作用更廣泛、更深刻、更持久、更有利。為此，筆者在研究前人工作的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單闡述了初中化學(xué)中涉及到的幾種化學(xué)思想，并就其培養(yǎng)策略提出了一些初步的看法，旨在對(duì)素質(zhì)教育提出自己的見(jiàn)解，與同行們商榷。

1．化學(xué)思想的內(nèi)涵?；瘜W(xué)思想是人們對(duì)客觀(guān)物質(zhì)及其化學(xué)變化規(guī)律的最根本的認(rèn)識(shí)，是化學(xué)家認(rèn)識(shí)世界、解決化學(xué)問(wèn)題的原則、方法的總和，化學(xué)思想是科學(xué)思想在化學(xué)方面的具體體現(xiàn)?；瘜W(xué)思想是隨著科學(xué)技術(shù)與社會(huì)的發(fā)展不斷發(fā)生變化的。

1．1 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想。從一定意義上說(shuō)，化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史就是人們探索和揭示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)奧秘的歷史。中國(guó)科學(xué)院院士徐光憲先生曾撰文指出，20世紀(jì)的化學(xué)有三大理論成就，其中之一是量子化學(xué)和化學(xué)鍵理論得到很大的發(fā)展，人們初步認(rèn)識(shí)了結(jié)構(gòu)和性能關(guān)系的規(guī)律。20世紀(jì)的化學(xué)理論研究成果也表明，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、合成化學(xué)等的研究都是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手，是根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)的思想進(jìn)行設(shè)計(jì)和研究的。化學(xué)科學(xué)上的許多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明，都是在這一化學(xué)思想指導(dǎo)下實(shí)現(xiàn)的。例如，人們發(fā)現(xiàn)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，于是根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想合成了性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料砷化鎵；同樣根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，人們通過(guò)改變金屬材料的結(jié)構(gòu)，制造出形形、功能奇特的合金材料。

在人類(lèi)研究化學(xué)過(guò)程中，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時(shí)我們就應(yīng)當(dāng)形成“結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)性質(zhì)相近，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)”的認(rèn)識(shí)，并以此指導(dǎo)我們?nèi)フJ(rèn)識(shí)和改造自然界。

1．2 物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化的化學(xué)思想?；瘜W(xué)是研究化學(xué)變化的科學(xué)。在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中，人們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到：世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)不斷地運(yùn)動(dòng)著、變化著，而物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)變化是有條件的，在不同的條件下，物質(zhì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)和變化規(guī)律。人們?cè)诨瘜W(xué)研究中形成的這些認(rèn)識(shí)升華為物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化的化學(xué)思想，指導(dǎo)著人們認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界。有了物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化的化學(xué)思想，我們就不會(huì)用僵死的觀(guān)點(diǎn)看待事物；有了物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化的化學(xué)思想，我們就會(huì)關(guān)注環(huán)境對(duì)體系的影響，關(guān)注外界條件對(duì)事物變化的影響。

1．3 實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)理論唯一標(biāo)準(zhǔn)的思想。在理論化學(xué)迅速發(fā)展的今天，化學(xué)實(shí)驗(yàn)仍然是化學(xué)科學(xué)研究的重要方法?！皩?shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭”已成為化學(xué)研究者的共識(shí)。任何化學(xué)理論都必須經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)才能得到認(rèn)可，在得到認(rèn)可之前，看似完美的理論都只能是假說(shuō)。例如，人類(lèi)對(duì)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、玻爾原子模型、元素周期律等化學(xué)理論和原理的產(chǎn)生，無(wú)一不是建立在大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)之上的。從300多年前，1673年英國(guó)化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。到1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。再到后來(lái)，人們用先進(jìn)的測(cè)量?jī)x器做成了大量精度極高的實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的。從此，質(zhì)量守恒定律才被人們所認(rèn)識(shí)。

掌握“實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)理論唯一標(biāo)準(zhǔn)”的化學(xué)思想，我們就能客觀(guān)地看待物質(zhì)世界，科學(xué)地應(yīng)用化學(xué)理論解決化學(xué)問(wèn)題，我們就能重視實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用；掌握“實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)理論唯一標(biāo)準(zhǔn)”的化學(xué)思想，我們也就會(huì)重視實(shí)踐對(duì)理論的檢驗(yàn)作用，堅(jiān)持實(shí)踐與理論辯證統(tǒng)一的唯物主義思想。

1．4 化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展的思想?；瘜W(xué)科學(xué)的發(fā)展歷史告訴我們：化學(xué)來(lái)源于現(xiàn)實(shí)生活，化學(xué)服務(wù)于社會(huì)生活，化學(xué)科學(xué)發(fā)展的目的是為人類(lèi)創(chuàng)造更美好的生活。在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中，化學(xué)家們?cè)诤铣尚挛镔|(zhì)、制備新材料滿(mǎn)足人類(lèi)生活和高新技術(shù)發(fā)展的需要的同時(shí)，十分關(guān)注化學(xué)科學(xué)成果的應(yīng)用對(duì)環(huán)境、特別是人類(lèi)生命的影響，并致力于研究環(huán)境友好的化學(xué)技術(shù)，致力于研究保護(hù)和改善人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境的化學(xué)方法?；瘜W(xué)科學(xué)發(fā)展中產(chǎn)生的綠色化學(xué)技術(shù)、原子經(jīng)濟(jì)化技術(shù)等都是化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展的思想的充分體現(xiàn)。

2．在教學(xué)中進(jìn)行化學(xué)思想教育的策略?；A(chǔ)教育階段化學(xué)教育的目標(biāo)是提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，讓學(xué)生掌握未來(lái)發(fā)展必備的化學(xué)知識(shí)、技能、方法和觀(guān)點(diǎn)。其中，通過(guò)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生形成化學(xué)思想，對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀(guān)具有重要的作用。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，可以通過(guò)對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、注重化學(xué)與生活相聯(lián)系等策略來(lái)幫助學(xué)生樹(shù)立化學(xué)思想。

2．1 在化學(xué)史教育中幫助學(xué)生形成化學(xué)思想。我國(guó)著名化學(xué)家傅鷹說(shuō)過(guò)：“化學(xué)可以給人以知識(shí)，化學(xué)史可以給人以智慧。”根據(jù)化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容，選擇典型的化學(xué)史料進(jìn)行化學(xué)教學(xué)，有助于提高學(xué)生的化學(xué)思想。

化學(xué)科學(xué)發(fā)展史中每一次發(fā)現(xiàn)、每一項(xiàng)成果的取得，都是化學(xué)家智慧火花的閃爍，都閃爍著化學(xué)思想的光輝。例如，元素周期律、等電子原理、相似相溶原理的發(fā)現(xiàn)，充分體現(xiàn)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)思想；化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論的建立，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)變化的思想；燃素說(shuō)的破滅和氧化學(xué)說(shuō)的建立、惰性氣體改稱(chēng)稀有氣體等，充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)原理的唯一標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)思想。在初中化學(xué)教學(xué)中，有目的、有計(jì)劃地結(jié)合化學(xué)課堂教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行化學(xué)史教育，就能夠讓學(xué)生從化學(xué)發(fā)展歷程中深刻認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)思想，認(rèn)識(shí)化學(xué)思想在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中發(fā)揮的作用。

第8篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

關(guān)鍵詞：網(wǎng)絡(luò)圖表； 復(fù)課； 建構(gòu)； 知識(shí)體系

復(fù)習(xí)課是教學(xué)的重要組成部分，根據(jù)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)寬、廣、雜、多的特點(diǎn)及學(xué)生的遺忘規(guī)律，我們必須認(rèn)真做好復(fù)課教學(xué)工作。

一、當(dāng)前化學(xué)復(fù)課教學(xué)中存在三個(gè)誤區(qū)

1、教師一個(gè)勁兒地羅列堆砌舊知，復(fù)習(xí)成了教師的一堂言；2、教師把學(xué)習(xí)內(nèi)容從頭到尾拎一遍，然后學(xué)生做題，搞題海戰(zhàn)術(shù)；3、教師將復(fù)習(xí)時(shí)間留給學(xué)生讓他們自由復(fù)習(xí)，教師成了復(fù)習(xí)課的“轉(zhuǎn)悠師”或“警察官”。于是乎常常聽(tīng)到化學(xué)教師這樣感嘆：“復(fù)習(xí)課難上”、“我復(fù)習(xí)了那么長(zhǎng)時(shí)間，我講了那么多，學(xué)生練了那么多，考試成績(jī)?cè)趺催€那么差呢？”……難道化學(xué)復(fù)習(xí)課就是回憶舊知或搞題海戰(zhàn)術(shù)嗎？

高中化學(xué)復(fù)課不是對(duì)已學(xué)化學(xué)知識(shí)內(nèi)容的簡(jiǎn)單重復(fù)，它是在學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)原先學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行高層次上的再學(xué)習(xí)，它更多地是一個(gè)加深理解化學(xué)知識(shí)，擴(kuò)大化學(xué)知識(shí)聯(lián)系，進(jìn)一步提高化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和技能的過(guò)程。關(guān)于化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中如何引導(dǎo)學(xué)生縱橫聯(lián)系，點(diǎn)、線(xiàn)、面整合，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，建構(gòu)屬于學(xué)生自己的知識(shí)體系，本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐談一談網(wǎng)絡(luò)圖表在高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中的應(yīng)用。

作為復(fù)習(xí)課的一個(gè)重要環(huán)節(jié)就是要求我們根據(jù)系統(tǒng)論，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行整合，把分散的知識(shí)綜合成一個(gè)整體，使之形成一個(gè)較為完整的知識(shí)體系，從而提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握水平?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課上充分運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表有助于促進(jìn)學(xué)生整體建構(gòu)知識(shí)體系，提高化學(xué)復(fù)課效果。

二、常見(jiàn)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表

化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表包括節(jié)點(diǎn)、連線(xiàn)、層級(jí)和命題四要素。節(jié)點(diǎn)就是置于圓圈或方框中的概念；連線(xiàn)表示兩個(gè)概念之間的意義聯(lián)系，連接可以沒(méi)有方向，也可以單向或雙向；層級(jí)有兩個(gè)含義：一是同一層面中的層級(jí)結(jié)構(gòu)，即同一知識(shí)領(lǐng)域中的概念依據(jù)其概括性水平不同而分層排布，概括性最強(qiáng)，最一般的概念處于圖的最上層，從屬的放在其下，而具體的事例列于圖的最下層，二是不同層面的層級(jí)結(jié)構(gòu)，即不同知識(shí)領(lǐng)域的概念圖可就某一概念實(shí)現(xiàn)超鏈接；命題是兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間通過(guò)某個(gè)連接詞而形成的意義聯(lián)系。常見(jiàn)的網(wǎng)絡(luò)圖表有四種：

1.樹(shù)形網(wǎng)絡(luò)圖表

樹(shù)形圖是從一個(gè)中心主題發(fā)散出“主干”、“大枝”、“小枝”、“樹(shù)葉”的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表。如復(fù)習(xí)“元素周期表”時(shí)，根據(jù)“元素周期表”這一“主干”“揪”出“元素周期表的結(jié)構(gòu)、與原子結(jié)構(gòu)的系”這兩個(gè)“大枝”，再分解到各自的“小枝”，由小枝再導(dǎo)出小樹(shù)葉（具體的知識(shí)點(diǎn)，如圖表1）。先喚醒學(xué)生對(duì)舊知的“再次訪(fǎng)問(wèn)”，然后引導(dǎo)學(xué)生跳出課本看概念，理清知識(shí)的主次從屬關(guān)系，使學(xué)生明確什么是主干知識(shí)，什么是枝干知識(shí)，使已學(xué)知識(shí)生長(zhǎng)為一棵有生命的大樹(shù)，整個(gè)知識(shí)在學(xué)生心中才能達(dá)到融會(huì)貫通，整體建構(gòu)的目標(biāo)。而且這樣的樹(shù)形網(wǎng)絡(luò)圖表，形象生動(dòng)，便于學(xué)生記憶。樹(shù)形網(wǎng)絡(luò)圖表適用于需要幫助學(xué)生建立知識(shí)整體性和發(fā)展性的知識(shí)領(lǐng)域。

2.圓圈思維圖表（韋恩圖）

英國(guó)邏輯學(xué)家發(fā)明的圓圈圖也就是韋恩圖表能恰當(dāng)表示出集合的范圍與元素之間的關(guān)系，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有許多化學(xué)知識(shí)也有類(lèi)似的關(guān)系。如復(fù)習(xí)“氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的從屬關(guān)系”時(shí)可以繪制圓圈思維圖表。（見(jiàn)圖表2）。

圖表2

從上圖表學(xué)生可以非常清楚地理解氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。圓圈思維圖最顯著的優(yōu)點(diǎn)就是非常形象地表示出各種概念之間包含關(guān)系，誰(shuí)的范圍大，誰(shuí)的范圍小，一目了然。這樣劃地盤(pán)，比范圍的形象圖我的學(xué)生非常風(fēng)趣地稱(chēng)之為“鴨蛋圖”。

3.網(wǎng)絡(luò)思維圖表

化學(xué)知識(shí)講究系統(tǒng)性，也就是概念的前后順序性，前概念的理解與掌握對(duì)后概念有著至關(guān)重要的作用?；瘜W(xué)還講究概念之間的溝通聯(lián)系，這樣化學(xué)概念之間就通過(guò)一定的關(guān)系編織成了一張張網(wǎng)絡(luò)圖表?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課要重視知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖在復(fù)習(xí)中的作用，引導(dǎo)學(xué)生自主整理，上下溝通，左右鏈接，編制屬于自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表。如在復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量”知識(shí)體系時(shí)，以物質(zhì)的量為基點(diǎn)，讓學(xué)生依托概念網(wǎng)絡(luò)圖表，自主復(fù)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)如下網(wǎng)絡(luò)思維圖表。（見(jiàn)圖表3）

圖表3

強(qiáng)化學(xué)生對(duì)“物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)質(zhì)量和微觀(guān)粒子數(shù)目的橋梁”知識(shí)的理解。

4.對(duì)比表

化學(xué)上的許多概念往往是前一個(gè)概念是后一個(gè)概念的基礎(chǔ)，而后一個(gè)概念又是前一個(gè)概念的發(fā)展，我們引導(dǎo)學(xué)生弄清概念間的縱向聯(lián)系，前后溝通。我認(rèn)為每一個(gè)相對(duì)獨(dú)立的化學(xué)概念都是整個(gè)概念認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的有機(jī)組成部分，不但在縱向上有共通性，而且在橫向上也有密切聯(lián)系。如復(fù)習(xí)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度三者的異同列對(duì)比表。（見(jiàn)圖表4）

質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 溶解度

定義 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量 在一定溫度下，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量

單位 1 mol?L-1 g

符號(hào) c S

相同點(diǎn) 都能從量上反映溶液的組成

轉(zhuǎn)化關(guān)系 （飽和溶液）

圖表4

運(yùn)用表格對(duì)比分析，很容易找出三者之間的相同和不同之處，提升學(xué)生對(duì)知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系的把握。對(duì)比表，側(cè)重于對(duì)比分析，讓學(xué)生在對(duì)比中更為深刻地掌握概念的內(nèi)涵和外延，溝通概念間的聯(lián)系，突出各自的特點(diǎn)。通過(guò)對(duì)比加強(qiáng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和掌握、最終達(dá)到觸類(lèi)旁通的學(xué)習(xí)境界。

三、運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖表，促進(jìn)建構(gòu)知識(shí)體系

在化學(xué)復(fù)課中，有效利用網(wǎng)絡(luò)圖表，理順知識(shí)的從屬、因果、包含等關(guān)系，使學(xué)生頭腦中已學(xué)知識(shí)清晰地呈現(xiàn)為一張張脈絡(luò)分明的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，各知識(shí)點(diǎn)有自己的確定位置，井然有序，有條不紊，在這樣重組知識(shí)，建構(gòu)體系的過(guò)程中，收獲的不僅僅是知識(shí)的有序儲(chǔ)存和深刻記憶，還有聯(lián)系的、發(fā)展的、整體的思維能力的提升。如何充分利用網(wǎng)絡(luò)圖表，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)體系，發(fā)展思維能力呢？我覺(jué)得應(yīng)做好一下“三抓”。

1.抓課前：?jiǎn)拘雅f知，明晰知識(shí)點(diǎn)

有效的課堂復(fù)習(xí)不是學(xué)生在課堂上才知道今天要復(fù)習(xí)什么，而要提前預(yù)告。讓學(xué)生課前自主復(fù)習(xí)，課的一開(kāi)始集中回憶，明晰本節(jié)課復(fù)習(xí)內(nèi)容的全部知識(shí)點(diǎn)。明晰知識(shí)點(diǎn)，比較分析，才能得出它們本質(zhì)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)。喚醒舊知，明晰知識(shí)點(diǎn)，為下一環(huán)節(jié)溝通知識(shí)間的聯(lián)系作好了知識(shí)上的準(zhǔn)備。例如圖表1：復(fù)習(xí)“元素周期表”前，布置學(xué)生課前復(fù)習(xí)與“元素周期表”相關(guān)的知識(shí)：元素周期表的有關(guān)概念、元素周期表的結(jié)構(gòu)及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等，理解各知識(shí)點(diǎn)的意義，為課上由“元素周期表”為知識(shí)主干繁衍生長(zhǎng)的知識(shí)大樹(shù)做好準(zhǔn)備。

2.抓課中：串點(diǎn)成線(xiàn)，編織知識(shí)網(wǎng)

課堂上應(yīng)重視讓學(xué)生對(duì)自己學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整理，并在全班同學(xué)面前展示自己構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行闡述。他們?cè)谧灾鲝?fù)習(xí)中，對(duì)知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行先期整理，記錄下有疑問(wèn)的地方，這樣促進(jìn)學(xué)生自主建構(gòu)自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，促使學(xué)習(xí)由外在要求驅(qū)動(dòng)向內(nèi)需性發(fā)展。編制屬于學(xué)生自己的知識(shí)網(wǎng)需分三步來(lái)完成：

（1）縱向勾連，形成知識(shí)鏈?；瘜W(xué)知識(shí)有著嚴(yán)密的邏輯結(jié)構(gòu)，不論是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)還是物質(zhì)的性質(zhì)、用途，其縱向發(fā)展都是一條有機(jī)的知識(shí)鏈，這樣每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都能在知識(shí)鏈上找到相對(duì)應(yīng)的位置。

（2）橫向貫通，形成知識(shí)面。有些化學(xué)知識(shí)非常相似，彼此之間有著緊密的聯(lián)系，但又不盡相同，對(duì)這些知識(shí)要縱向連線(xiàn)，橫向貫通，比較相同或相近的地方，也要比較出不同的地方，從而形成更高層次的知識(shí)結(jié)構(gòu)。如圖表3，復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心”，學(xué)生在分析梳理的過(guò)程中，其實(shí)是站在整體的高度去審視已學(xué)知識(shí)，縱橫貫通，學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)有了一個(gè)新認(rèn)識(shí)新調(diào)整和新提升。

（3）縱橫交錯(cuò)，搭建知識(shí)體。知識(shí)除了要“豎連線(xiàn)，橫連片”之外，更重要的是要將所學(xué)知識(shí)組成一個(gè)大系統(tǒng)――搭建知識(shí)體系。通過(guò)串點(diǎn)、連線(xiàn)、組片、織網(wǎng)，使知識(shí)活化，達(dá)到提綱挈領(lǐng)，總體把握的目的。例如前文用圓圈思維圖表述氧化還原反應(yīng)與四種基本的反應(yīng)類(lèi)型的包含關(guān)系，借助平面圖形間的關(guān)系，連同文字簡(jiǎn)介，等等用“圖形”的知識(shí)面搭建了一個(gè)“氧化還原反應(yīng)”的知識(shí)體系。

3.抓課后：實(shí)踐應(yīng)用，完善知識(shí)鏈

掌握知識(shí)不是最終目的，學(xué)習(xí)的終極目標(biāo)是發(fā)展思維，提高運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力還需要在課堂上有目的地進(jìn)行培養(yǎng)，可以聯(lián)系實(shí)際編制綜合題，提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力；可以編制實(shí)踐題，開(kāi)放題，培養(yǎng)學(xué)生個(gè)性思維能力和創(chuàng)造力。同時(shí)可以由課內(nèi)向課外拓展延伸，給學(xué)生布置一些調(diào)查作業(yè)和實(shí)踐應(yīng)用作業(yè)，使學(xué)生的知識(shí)鏈在應(yīng)用中得到完善與提升。

教師在化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)中經(jīng)常運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表，并有意識(shí)的引導(dǎo)學(xué)生，可幫助學(xué)生提高識(shí)圖，讀圖的能力及從圖中獲取信息，圖文轉(zhuǎn)換，語(yǔ)言表達(dá)的能力，除此以外，應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)圖表教學(xué)，還可以幫助提高學(xué)生的觀(guān)察能力、繪圖能力。提高學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力，促進(jìn)學(xué)生形象思維和抽象思維的提高。

總之，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表以其鮮明的直觀(guān)性，強(qiáng)烈的系統(tǒng)性，高度的概括性及獨(dú)特的能力培養(yǎng)作用在化學(xué)復(fù)課學(xué)教學(xué)中有無(wú)法比擬的優(yōu)勢(shì)，是化學(xué)復(fù)課教學(xué)的基本手段之一。在教學(xué)中適時(shí)合理地運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表，可以促進(jìn)學(xué)生建構(gòu)化學(xué)知識(shí)體系，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和創(chuàng)造能力，進(jìn)而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在進(jìn)行新課程教學(xué)中，網(wǎng)絡(luò)圖表將在化學(xué)教學(xué)中發(fā)揮更大的作用，應(yīng)值得廣大化學(xué)教師的充分重視和運(yùn)用。

第9篇：物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用范文

[關(guān)鍵詞]圖像題；考點(diǎn)；初中化學(xué)

[中圖分類(lèi)號(hào)]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A [文章編號(hào)]1674-6058（2017）05-0080-02

圖像題是近年來(lái)中學(xué)化學(xué)的考查熱點(diǎn)，在各個(gè)題型中都有出現(xiàn)。圖像題用圖像代替部分文字描述，要求學(xué)生有一定的讀圖識(shí)圖能力和綜合分析問(wèn)題的能力，學(xué)生需要自己篩選出有效信息，從圖像中找出各化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系。本文舉例說(shuō)明中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種化學(xué)圖像題的考查類(lèi)型和解題技巧，僅供參考。

一、金屬與酸反應(yīng)圖像題

初中化學(xué)中金屬與酸的反應(yīng)主要是指鋁、鎂、鐵、鋅和稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)，這類(lèi)題目在各種考試中經(jīng)常出現(xiàn)。只要掌握規(guī)律，這類(lèi)問(wèn)題并不難解，解題的關(guān)鍵在于抓住“題眼”，即金屬過(guò)量還是酸過(guò)量，再根據(jù)不同的方法進(jìn)行分析求解。

[例1]（2016?重慶）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

解析：由于Mg的相對(duì)分子質(zhì)量比Zn小，相同質(zhì)量的Mg和Zn與足量的酸反應(yīng)，M生氫氣的質(zhì)量比Zn多，和金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此從圖像中不能看出金屬活動(dòng)性順序，A項(xiàng)錯(cuò)誤。a點(diǎn)之后，產(chǎn)生H2的量不再增加，說(shuō)明在a點(diǎn)時(shí)Mg與酸恰好完全反應(yīng)；Zn在圖像的第一個(gè)拐點(diǎn)處已經(jīng)和酸完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖像可以看出，b點(diǎn)M生的氫氣比Zn多，C項(xiàng)錯(cuò)誤。c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯中的氫氣質(zhì)量均增加，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩金屬均沒(méi)有與酸完全反應(yīng)，都有金屬剩余，故正確答案為D。

點(diǎn)評(píng)：本題是一道典型的金屬與酸反應(yīng)的圖像題，難度不大。解題時(shí)，要掌握規(guī)律，如金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)的是產(chǎn)生氫氣的快慢而不是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。解答圖像題時(shí)還要弄清圖像中拐點(diǎn)和終點(diǎn)等特殊點(diǎn)的意義。

二、溶解度曲線(xiàn)圖像題

溶解度曲線(xiàn)就是描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而不斷變化的曲線(xiàn)。溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用很多，常見(jiàn)的有分離和提純混合物、計(jì)算物質(zhì)的結(jié)晶或溶解、配置溶液等。在解決溶解度曲線(xiàn)問(wèn)題時(shí)，要抓住不同曲線(xiàn)的交點(diǎn)進(jìn)行分析。

[例2]（2016?南昌）圖2是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

A.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等

B.t1℃r，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液

C.t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4

D.將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)

解析：本題涉及三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)的含義是兩種物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而不是質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。從圖像可以看出，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變大，t2℃時(shí)，乙的溶解度比t1℃時(shí)大，溶液達(dá)到飽和所需的溶質(zhì)質(zhì)量也就比t1℃時(shí)多，因而t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶解度的大小，為不飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶解度是指100 g水中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25：100=1：4，C項(xiàng)正確。t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶液是否飽和未知，所以無(wú)法比較降溫至t1℃后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是固體溶解度的定義和飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法，要求學(xué)生能夠較好地掌握基本的定義和概念。會(huì)讀圖是解題的關(guān)鍵，解題時(shí)要先弄清橫縱坐標(biāo)分別表示的是什么量，再進(jìn)行分析解答。

三、酸堿中和圖像題

酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)的問(wèn)題，一般是強(qiáng)酸強(qiáng)堿。解題前要弄清楚是將酸加入堿中還是將堿加入酸中，這可根據(jù)起始點(diǎn)的pH值來(lái)判斷。滴定過(guò)程中溶液的pH=7時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量相同。

[例3]（2016?廣東）圖3表示在9.8 g 100%的稀H2SO4中逐滴滴入100%的Ba（OH）2溶液的變化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.x是時(shí)間，y是pH

B.x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量

C.x是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量

D.x是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

解析：本題考查的是中和滴定的知識(shí)點(diǎn)。將Ba（OH）2加入H2SO4中，溶液的pH會(huì)不斷增大，沒(méi)有先減小的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。隨著B(niǎo)a（OH）2的加入，H2SO4逐漸被消耗，質(zhì)量一直減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是從開(kāi)始增加，直到H2SO4被完全消耗，沉淀質(zhì)量不再變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。開(kāi)始加入Ba（OH）2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，H2SO4被完全消耗后，再加入Ba（OH）2，溶質(zhì)質(zhì)量又不斷增加，與圖像相符，故正確答案為D。

點(diǎn)評(píng)：本題考查的方式比較新穎，考查酸堿中和反應(yīng)，不是直接給出完整的圖像，而是要求根據(jù)圖像分析橫縱坐標(biāo)。本題要求學(xué)生有一定的綜合分析能力和聯(lián)想能力。

四、多種反應(yīng)圖像題

當(dāng)涉及多種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，題目往往會(huì)把化學(xué)反應(yīng)過(guò)程通過(guò)圖像的形式表示出來(lái)，要求學(xué)生能夠根據(jù)其反應(yīng)過(guò)程的圖像，通過(guò)觀(guān)察圖像、分析計(jì)算，再根據(jù)各個(gè)反應(yīng)過(guò)程的特點(diǎn)，區(qū)分各個(gè)反應(yīng)過(guò)程，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。

[例4]有一混合溶液是由稀HNP3、K2CO3、稀H2SO4、CuCl2四種溶液中的兩種組成，為確定混合溶液的成分，向混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示，求該混合物的組成。

解析：首先觀(guān)察圖像，可以看出并不是一加入Ba（OH）2溶液就產(chǎn)生沉淀，由此可以推斷出溶液中不含稀H2SO4，而H2CO3與稀HNO3和CuCl2發(fā)生反應(yīng)，不能共存，因而混合物中也不含K2CO3?；旌衔镉上N03和CuCl2組成。向混合溶液中剛加入Ba（OH）2溶液時(shí)，由于酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行，Ba（OH）2與HNO3反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，HNO3完全反應(yīng)后，Ba（OH）2與CuCl2反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，待CuCl2完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，圖像呈水平。