物質(zhì)的量教案精選(九篇)

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第1篇：物質(zhì)的量教案范文

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

--方案一

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長(zhǎng)度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁(yè)

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

（1）1molO中約含有___________個(gè)O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

板書設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3.使用范圍：微觀粒子

4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫(kù)侖）的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1．進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實(shí)驗(yàn)原理

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實(shí)驗(yàn)步驟

1．測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2．測(cè)定水槽中水的表面積

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

3．硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5．計(jì)算

（1）如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m／V。

（2）測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為（d—1）（詳見注釋），那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

（3）根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S／A。

（4）根據(jù)（2）和（3）的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

（5）1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。

說明：

一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)NA在（5-7）×1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

三、原因分析

1．因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

2．在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3．水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

4．水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

四、注意問題

1．苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。

2．配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過程中要隨時(shí)加塞塞住。

3．在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

第2篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：房屋建筑；腳手架安裝；質(zhì)量控制

在本文中，筆者對(duì)建筑施工腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀進(jìn)行了介紹，并分析了目前在房屋建筑施工中存在的腳手架安裝問題，并針對(duì)問題提出了解決措施。并在最后針對(duì)全文提出了幾條關(guān)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制的建議。

1 建筑施工中腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀

目前國(guó)內(nèi)腳手架主要以扣件式鋼管腳手架為主，缺乏專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家，而且生產(chǎn)技術(shù)水平低下，工藝水平落后。面對(duì)一些偏遠(yuǎn)地區(qū)還存在使用竹腳手架的現(xiàn)狀，其可能造成的安全隱患是必然存在的。雖然之前在我國(guó)很多建筑工程中大量使用過門式腳手架，其產(chǎn)生的效果也很好，但是它也被市場(chǎng)逐漸淘汰了，原因是多方面的，但是究其根本還是質(zhì)量問題得不到保障造成的，比如使用鋼管達(dá)不到設(shè)計(jì)要求、加工精度不夠、使用壽命較短等。而同時(shí)出現(xiàn)的內(nèi)爬架施工方法雖然也被大量使用，但是必要的安全措施始終跟不上，造成了安全事故頻發(fā)。所以就目前我國(guó)建筑施工中腳手架的施工問題而言，還是存在許多問題的，質(zhì)量、安全措施等都是亟待解決的。

2 房屋建筑施工中腳手架的安裝存在的問題

2.1 產(chǎn)品質(zhì)量問題。在我國(guó)專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家比較少，生產(chǎn)組成腳手架的鋼管、扣件設(shè)備落后，技術(shù)和工藝水平比較簡(jiǎn)陋，所以國(guó)內(nèi)腳手架的質(zhì)量其實(shí)很難得到保證的。然而目前國(guó)內(nèi)房屋建筑行業(yè)的迅速發(fā)展，使扣件式鋼管腳手架的應(yīng)用量也隨之增加，那么生產(chǎn)廠家也就越來越多，產(chǎn)品質(zhì)量就大不如前。目前巨大多數(shù)廠家為了搶占市場(chǎng)，基本是采用的低價(jià)競(jìng)爭(zhēng)策略，把標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的壁厚315mm的鋼管改為310～217.5mm，而且扣件也是越做越輕。這些都大大的降低了腳手架的質(zhì)量，增加了在房屋建筑施工中的腳手架安全隱患。

2.2 安裝施工問題。在進(jìn)行房屋建筑施工中，腳手架出現(xiàn)倒塌的主要原因是支撐失穩(wěn)，這一點(diǎn)也是腳手架安裝施工的要點(diǎn)所在。一般出現(xiàn)這種情況，首先是因?yàn)楹芏嗍┕て髽I(yè)在進(jìn)行模板施工之前沒有對(duì)模板腳手架進(jìn)行設(shè)計(jì)與剛度驗(yàn)算。絕大部分只是依靠主觀的經(jīng)驗(yàn)對(duì)支撐系統(tǒng)進(jìn)行布置，根本沒有考慮剛度和穩(wěn)定性因素。腳手架鋼管材料銹蝕或者磨損嚴(yán)重、局部彎曲或者開焊等都會(huì)降低鋼管的承載能力，是造成支撐失穩(wěn)的主要原因。其次就是在對(duì)于房屋建筑腳手架施工之前相關(guān)技術(shù)人員沒有對(duì)工人進(jìn)行腳手架安裝技術(shù)交底，同時(shí)加之施工現(xiàn)場(chǎng)比較復(fù)雜，所以忽略了腳手架的安裝和拆除支撐設(shè)計(jì)要求，從而造成了安全事故。

2.3 市場(chǎng)管理問題。目前在我國(guó)建筑市場(chǎng)中，腳手架市場(chǎng)是比較混亂的，缺乏公平、公正公開的交易環(huán)境以及嚴(yán)格的質(zhì)量監(jiān)督措施。絕大部分企業(yè)只是一味追求利益，忽視了產(chǎn)品的質(zhì)量，這樣一來部分技術(shù)設(shè)備以及質(zhì)量過硬的廠家就會(huì)受到一定的影響，甚至造成停產(chǎn)、轉(zhuǎn)產(chǎn)現(xiàn)象的發(fā)生。而那些設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)工藝落后的廠家在通過劣質(zhì)產(chǎn)品獲取利益的同時(shí)，也給建筑施工帶來了嚴(yán)重的安全隱患。

3 針對(duì)房屋建筑施工中腳手架安裝存在的問題提出的質(zhì)量控制措施

3.1 加強(qiáng)完善方案編制與審批。在進(jìn)行房屋建筑施工前，施工企業(yè)應(yīng)該按照房屋的結(jié)構(gòu)形式、荷載、基礎(chǔ)、設(shè)備、施工工藝等情況對(duì)承重支撐架施工技術(shù)進(jìn)行專項(xiàng)方案預(yù)制，以確保腳手架有足夠的承載能力、剛度以及穩(wěn)定性，對(duì)結(jié)構(gòu)重量、測(cè)壓、施工荷載進(jìn)行承受。承重支撐架施工技術(shù)專項(xiàng)方案必須嚴(yán)格按照施工規(guī)范來進(jìn)行制定，并且方案必須通過論證來保障其科學(xué)性、可行性以及安全性。施工企業(yè)，工人人員必須對(duì)方案進(jìn)行嚴(yán)格的審核，最后交由總監(jiān)理工程師簽字認(rèn)定。

3.2 嚴(yán)格控制腳手架的施工過程。對(duì)腳手架的施工，首先必須要求專業(yè)的施工隊(duì)伍對(duì)腳手架進(jìn)行搭設(shè)，施工技術(shù)人員必須要求持有建筑登高架設(shè)特種作業(yè)上崗證進(jìn)行腳手架安裝施工。無證人員必須先進(jìn)行教育、培訓(xùn)之后持證上崗。在正式安裝之前項(xiàng)目負(fù)責(zé)人必須對(duì)多有相關(guān)人員進(jìn)行書面技術(shù)交底，并簽署雙方履行協(xié)議。在正式進(jìn)行安裝的過程中必須嚴(yán)格遵守相關(guān)規(guī)范、標(biāo)準(zhǔn)。技術(shù)方案。同時(shí)要做好搭設(shè)實(shí)時(shí)勘察，積極對(duì)已搭設(shè)完成的部位進(jìn)行檢查。最后在經(jīng)過相關(guān)人員、單位驗(yàn)收之后才能正式投入使用。

3.3 采用安全性能好的新式腳手架。目前性能最好的是門式腳手架，是比較明智的選擇。這也是從源頭對(duì)腳手架安裝質(zhì)量源頭控制的重要方法。門式腳手架是目前采用的比較廣泛的腳手架之一，其形狀主要呈現(xiàn)“門”字型，故此有門式或者門型之稱。它主要由主框、橫框、交叉斜撐、腳手板、可調(diào)底座等組成。起源于美國(guó)，主要特點(diǎn)是拆裝簡(jiǎn)單、承載性能好、安全系數(shù)高等。

3.4 加強(qiáng)腳手架的檢查及安全管理控制。對(duì)于腳手架安裝質(zhì)量控制中，加強(qiáng)腳手架工程的檢查驗(yàn)收和安全管理工作在后期安全使用的過程中是非常有必要的。在具體的檢查和管理過程中，一旦發(fā)現(xiàn)質(zhì)量問題，必須立即要求更換。因?yàn)榇蟛糠帜_手架安全事故是因?yàn)闆]有定期進(jìn)行檢查，從而埋下了安全隱患所至。這一點(diǎn)建立單位必須認(rèn)真對(duì)待，應(yīng)該積極落實(shí)好檢查腳手架安裝的實(shí)際搭設(shè)情況，在發(fā)現(xiàn)問題之后應(yīng)該立即要求相關(guān)單位進(jìn)行整改，在整改完畢之后必須經(jīng)過監(jiān)理部門檢查驗(yàn)收確認(rèn)之后在進(jìn)行使用。

4 對(duì)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制提出的建議

4.1 加強(qiáng)鋼管、扣件、腳手架廠家管理，組織有關(guān)人員對(duì)其進(jìn)行綜合的產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督管理。堅(jiān)決割斷不合格產(chǎn)品生產(chǎn)的源頭。并對(duì)生產(chǎn)力較差的廠家進(jìn)行曝光和警告，設(shè)置勒令停業(yè)整頓。與此同時(shí)，對(duì)于一些有較高質(zhì)量保證的廠家，應(yīng)該給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和支持。

4.2 要求施工給企業(yè)必須選擇有質(zhì)量認(rèn)證、以及可以提供質(zhì)量保證和檢測(cè)證書的廠家進(jìn)行鋼管、扣件、腳手架租用。同時(shí)建立完善的腳手架安裝質(zhì)量建立制度，并組織質(zhì)監(jiān)部門對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量監(jiān)督，堅(jiān)決杜絕無證產(chǎn)品的使用，一旦出現(xiàn)問題將直接責(zé)任于施工企業(yè)。

4.3 強(qiáng)化租憑企業(yè)的管理，對(duì)于無證廠家的鋼管、扣件、腳手架必須嚴(yán)令禁止租憑。同時(shí)加強(qiáng)監(jiān)督管理工作，相關(guān)組織人員應(yīng)該定期對(duì)租憑市場(chǎng)進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè)，不合格的產(chǎn)品應(yīng)該立即報(bào)廢處理。同時(shí)把國(guó)內(nèi)先進(jìn)的腳手架內(nèi)型積極的推廣給租憑企業(yè)以及施工企業(yè)。

4.4 建立大力發(fā)展專業(yè)的模架公司，并對(duì)它們進(jìn)行統(tǒng)一管理。這樣做的主要原因是有利于新型模架投放市場(chǎng)，從而提高在工程建設(shè)中腳手架的安裝施工速度和質(zhì)量。同時(shí)在對(duì)施工設(shè)備充分利用的同時(shí)，還能夠提高模架的使用效率，對(duì)施工技術(shù)的提高、專業(yè)施工隊(duì)伍的培養(yǎng)。改善工人施工環(huán)境、施工安全等都是非常有利的。在我國(guó)建筑企業(yè)的改革發(fā)展過程中，由主演也的模架工程公司專業(yè)化的對(duì)建筑腳手架進(jìn)行安裝。

5 結(jié)語

近年來我國(guó)建筑施工腳手架安全事故頻發(fā)，造成嚴(yán)重人生財(cái)產(chǎn)損失的同時(shí)，也帶來了一定的社會(huì)負(fù)面影響。在本文中通過對(duì)腳手架安裝進(jìn)行分析，可以看出在房屋建筑施工中對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量控制是非常有必要的。

第3篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：遮罩；動(dòng)態(tài)遮罩；激活課堂

中圖分類號(hào)：G434 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1009-3044(2009)05-1272-01

1 背景

在Flash的“遮罩層動(dòng)畫”教學(xué)中，要求學(xué)生掌握“遮罩動(dòng)畫”的制作方法。遮罩動(dòng)畫做得好，效果非常吸引人，但我覺得遮罩的概念很不容易講清，那么學(xué)生對(duì)遮罩概念的理解更是不容易，為此，我仔細(xì)閱讀并處理了教材，并利用了多媒體，在教學(xué)中，想通過范例，運(yùn)用啟發(fā)、提示等方法引導(dǎo)學(xué)生思考，進(jìn)而幫助他們理解遮罩的概念，并做出優(yōu)美的遮罩動(dòng)畫。

2 案例事件

2.1 片斷一：遮罩的概念

上節(jié)課介紹的圖層類型中，提到了遮罩層，但只講了普通圖層的使用。這節(jié)課想從普通圖層過渡到遮罩層。首先創(chuàng)建兩個(gè)普通圖層，圖層1在圖層2之下。圖層1的第一個(gè)關(guān)鍵幀對(duì)應(yīng)的是一副背景圖片，圖層2的第一個(gè)關(guān)鍵幀繪制的是一個(gè)綠色的圓，圓只遮住了部分圖片的內(nèi)容。然后將圖層2轉(zhuǎn)變?yōu)檎谡謱?，此時(shí)，圖層1自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)楸徽谡謱?。測(cè)試影片后,便問學(xué)生：“大屏幕上看到了什么內(nèi)容？”， “呈圓形的部分背景圖片”，有個(gè)學(xué)生急不可待地回答了。當(dāng)時(shí)，非常震驚學(xué)生的回答，頓時(shí)更深層次地理解了遮罩的含義，并激發(fā)了我的教學(xué)靈感。于是，將綠色的圓換成綠色的長(zhǎng)方形，再測(cè)試影片，現(xiàn)在大家看到的圖形形狀是長(zhǎng)方形，長(zhǎng)方形覆蓋的部分顯示背景圖片。并提問：“制作遮罩動(dòng)畫的兩個(gè)圖層，在兩層相交的地方，哪個(gè)圖層決定形狀？哪個(gè)圖層決定內(nèi)容？”。課堂里頓時(shí)熱鬧起來了，小組一番討論后，就喊學(xué)生來回答：“××，你來說一下”，他立刻站起來，清楚地答到：“在兩層相交的地方，遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容”?！皩?duì)極了，這就是遮罩的概念：在兩層相交的地方，遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容，這就是遮罩抽象的概念”。隨后，我又問學(xué)生，誰能主動(dòng)上臺(tái)來驗(yàn)證一下我們剛剛總結(jié)出來的遮罩的概念？此時(shí)，許多學(xué)生舉手，我同時(shí)喊了兩個(gè)學(xué)生上來上來演示。只見他們首先把把原來的長(zhǎng)方形改成一個(gè)五角星，測(cè)試影片，顯示圖形的形狀是五角星形，待他們準(zhǔn)備下去時(shí)，下面的同學(xué)說：換張圖片試試看？他們也就非?？焖俚貙⒈尘皥D片更換成另一圖片，測(cè)試影片，顯示的內(nèi)容為更換后圖片的內(nèi)容，大家此時(shí)的情緒與學(xué)習(xí)積極性空前高漲，整個(gè)課堂頓時(shí)活躍起來！之后，又再問：遮罩圖層中圖形的顏色影不影響效果呢？學(xué)生們又展開了討論，并在自己的電腦上實(shí)踐得出了結(jié)論，遮罩層的顏色不影響任何遮罩效果。

2.1.1 案例片段反思

由于我是初次上Flash這門課程，在參考的幾本Flash書籍中，對(duì)遮罩層的概念都介紹得很含糊，通過上機(jī)實(shí)踐，對(duì)它的概念也是只可會(huì)意，不可言傳，它屬于“效果吸引人，但概念講不清”的一節(jié)內(nèi)容。原本，在第一個(gè)提問：“你們看到了什么內(nèi)容？”時(shí)，只想讓學(xué)生回答：“部分背景圖片”，以此引導(dǎo)出我預(yù)想中遮罩的概念：被遮住的部分被顯示，然后，再準(zhǔn)備播放另一個(gè)事先做好的示例，重復(fù)說明“背景圖片只有被遮住的部分才會(huì)被顯示出來”，至于遮罩層與被遮罩層的相互制約關(guān)系，從沒想到去概括與總結(jié)。沒想到，學(xué)生的觀察要比我想象的仔細(xì)，學(xué)生的回答要更比我想象的完善，讓我一下子頓悟了如何更好更清楚地教給學(xué)生遮罩的概念：即遮罩層決定形狀，被遮罩層決定內(nèi)容。是學(xué)生的回答激發(fā)了我的教學(xué)靈感; 是學(xué)生的回答讓我改變了教學(xué)思路;是學(xué)生的回答將我本要費(fèi)力解釋遮罩概念，變得清晰而易懂;正是我思路的調(diào)整，正是學(xué)生主動(dòng)的參與，激活了整個(gè)課堂，使課堂顯得那么活而不亂，富有啟示。事后，與同事們分享這一細(xì)節(jié)時(shí)，我依然忘不了學(xué)生帶給我的靈感、課堂的活躍與精彩，還在教學(xué)中體會(huì)到了真正的“教學(xué)相長(zhǎng)”。

2.2 片斷二：動(dòng)態(tài)遮罩

教學(xué)是一個(gè)由淺入深的過程。剛才引出遮罩概念時(shí)所做的是一個(gè)靜態(tài)遮罩動(dòng)畫，接下來制作動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫。我用不同的方式（由左上角至右下角，由上至下，由中心向四周）演示了班級(jí)的一張集體照，然后提議要大家思考：“我們學(xué)過了形狀漸變動(dòng)畫和運(yùn)動(dòng)漸變動(dòng)畫，是否可以把這兩種動(dòng)畫應(yīng)用到遮罩動(dòng)畫中呢？根據(jù)這個(gè)范例，大家想想應(yīng)該要怎樣做，誰主動(dòng)上來演示給大家看？”，課堂里又開始熱鬧了，小組間邊討論，邊制作，不一會(huì)兒，有同學(xué)大聲說了：“我來做”，這位同學(xué)上來演示了：在遮罩層利用遮罩形狀漸變實(shí)現(xiàn)“由上至下”顯示出集體照片的制作過程。此后，在老師與同學(xué)間的幫助下，全班學(xué)生均完成了在遮罩層利用形狀漸變實(shí)現(xiàn)了動(dòng)態(tài)顯示照片的遮罩動(dòng)畫制作。此時(shí)，我又進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考：“除了對(duì)遮罩層施加漸變動(dòng)畫實(shí)現(xiàn)動(dòng)態(tài)遮罩外，還有沒有其它的方法實(shí)現(xiàn)同樣的效果呢？”，幾秒種的思索后，又有同學(xué)舉手了：“老師，可以將被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的，這也是動(dòng)態(tài)遮罩”。該同學(xué)考慮得非常周到，這的確也是一種類型的動(dòng)態(tài)遮罩，接下來他還給大家演示了讓照片運(yùn)動(dòng)的動(dòng)態(tài)遮罩效果。動(dòng)態(tài)遮罩也就是將遮罩層或被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的形式，以達(dá)到整個(gè)動(dòng)畫都是動(dòng)態(tài)的效果。到課堂的最后，又給學(xué)生展示了一幅“展開的畫卷”動(dòng)畫效果，學(xué)生看了，對(duì)畫卷展開效果贊嘆不已，躍躍而試，由于臨近下課，就只是簡(jiǎn)單介紹這是一種“多層遮罩”的動(dòng)畫效果，讓學(xué)生下課后自己思考并嘗試著完成。

2.2.1 案例片斷反思

以往的課堂，我大多是采用“五步教學(xué)法” ，自己講解相關(guān)理論，根據(jù)理論，自己演示實(shí)例，之后讓學(xué)生與老師一起完成我演示的實(shí)例。大部分學(xué)生確實(shí)能根據(jù)教師的步步演示，勉強(qiáng)完成任務(wù)，但在此過程中，我忽視了留給學(xué)生思索的空間，教學(xué)只為完成任務(wù)而完成任務(wù)，學(xué)生缺少了思索的空間，喪失了創(chuàng)新的機(jī)會(huì)，更沒有調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的好奇心和主動(dòng)性，課堂給人一種僵化、死氣沉沉的感覺，知識(shí)的學(xué)習(xí)過程枯燥無味。在這一教學(xué)片段中，我先采用多媒體展示了一張班集體照以不同方式呈現(xiàn)出來的動(dòng)態(tài)效果，引出了動(dòng)態(tài)遮罩的一種方式，然后讓學(xué)生去思考：有沒有另一種動(dòng)態(tài)遮罩實(shí)現(xiàn)的方法？在一系列的提問中，留給學(xué)生思考的空間，鼓勵(lì)學(xué)生去想象，去實(shí)踐，去激發(fā)自己的創(chuàng)新思維，創(chuàng)造了“我想學(xué)”，“我能學(xué)”的教學(xué)氛圍，學(xué)生始終處于主動(dòng)探究的狀態(tài)，課堂呈現(xiàn)“活”的局面。這種局面告訴我：“教學(xué)不僅僅是一種告訴，更多的是學(xué)生的一種體驗(yàn)、探究和感悟”。課堂上，千萬別讓老師的告訴扼殺了屬于學(xué)生的一切。應(yīng)該讓他們?nèi)ヌ剿?、去感悟，去總結(jié)、去盡情的展示自我，這樣的課堂才中學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的殿堂，這們的課堂才能真正活起來。

2.3 案例啟示

1）教學(xué)過程中，學(xué)生可能比教師想象的要差，也可能比教師想象的要好得多，這時(shí)，靈活地應(yīng)變，就顯得尤為重要。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要差時(shí)，可能就不能按原計(jì)劃實(shí)施教學(xué)了，否則，教學(xué)只會(huì)變成教師的一廂情愿。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要好時(shí)，教學(xué)的實(shí)施就會(huì)變得更加容易，這時(shí)，如能抓住契機(jī)，調(diào)整思路，就能讓我們的課堂更活躍，更精彩！

2）每門課程的教學(xué)中，都要思考一個(gè)問題：如何激發(fā)學(xué)生愿學(xué)、樂學(xué)的興趣。我覺得每期開始的那幾個(gè)星期的教學(xué)十分重要，如果能在較短的時(shí)間里，充分利用一切可利用的資源，有幾堂師生共同感到精彩的課去吸引學(xué)生的注意，建立起學(xué)生學(xué)習(xí)該門課程的興趣，以后的課堂教學(xué)實(shí)施起來就容易得多了！

3）促進(jìn)學(xué)生愿學(xué)、樂學(xué)，必須讓教材活起來。教材是課堂的重要資源，它是教學(xué)的憑借，要用好教材但不能依靠教材。只有讓教材鮮活起來，成為學(xué)生的朋友，發(fā)出對(duì)學(xué)生心靈的呼喚，學(xué)生才愿意走進(jìn)它，與它進(jìn)行親切的對(duì)話。在此案例中，我利用多媒體，憑著對(duì)教材中的“遮罩層動(dòng)畫”制作的處理，簡(jiǎn)單而又輕松地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)了靜態(tài)遮罩動(dòng)畫與動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫的制作方法。

4）課后盡量要留給拓展的空間。在這節(jié)課快結(jié)束時(shí)，我給學(xué)生演示“展開的畫卷”動(dòng)畫效果，激起學(xué)生更深入地學(xué)習(xí)遮罩動(dòng)畫效果，對(duì)于部分感興趣的學(xué)生無疑有了思考的方向，拓展的空間，永不停息地追求新知的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

5）學(xué)生在機(jī)房里上課時(shí)，在學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱鬧課堂中，教師如何調(diào)控做到活而不亂，還是我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中，應(yīng)該研究的主要問題。

參考文獻(xiàn)：

第4篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：學(xué)案；公文式學(xué)習(xí)法；化學(xué)教學(xué)；教育；恰到好處

文章編號(hào)：1005－6629(2007)07－0032－04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

“公文式學(xué)習(xí)法”是由日本公文公先生創(chuàng)造的一種“因材施教”的教學(xué)法。1958年在高中任教的數(shù)學(xué)老師公文公先生發(fā)現(xiàn)自己在小學(xué)二年級(jí)學(xué)習(xí)的兒子數(shù)學(xué)成績(jī)一塌糊涂，他就采取每天補(bǔ)習(xí)的方法幫助孩子，他每天用公文紙出一些數(shù)學(xué)題讓孩子在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。堅(jiān)持每天練習(xí)，幾個(gè)月后孩子就學(xué)到初中的內(nèi)容了。朋友們都把孩子送來補(bǔ)習(xí)。在輔導(dǎo)孩子的過程中，公文公先生創(chuàng)造了一套輔導(dǎo)的教材系列，一套輔導(dǎo)的時(shí)間系列、方法系列。

該方法提倡集體學(xué)習(xí)中尊重學(xué)生的個(gè)性，給予學(xué)生恰到好處的教育。近年來，我在化學(xué)教學(xué)中遇到了與公文公先生同樣的問題，學(xué)生基礎(chǔ)差，學(xué)生厭學(xué)等，為了解決問題，幫助學(xué)生獲得成功，我運(yùn)用“公文式學(xué)習(xí)法”理念，編制“學(xué)案”進(jìn)行教學(xué)，對(duì)于“恰到好處”有了一些認(rèn)識(shí)。也收到了很好的效果。

1 編制“學(xué)案”，給學(xué)生恰到好處的學(xué)習(xí)內(nèi)容

教學(xué)過程老師要有教案，這是人們的共識(shí)。老師有了教案，就能按計(jì)劃地授課，按計(jì)劃地講解。其實(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)也需要有學(xué)案。有了學(xué)案他們才能有計(jì)劃地學(xué)習(xí)。因此，我在書寫教案的同時(shí)也編制了“學(xué)案”。

“學(xué)案”要體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)，而不是簡(jiǎn)單的習(xí)題堆砌。怎樣體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)呢？

1.1找準(zhǔn)學(xué)習(xí)起點(diǎn)，讓學(xué)生從恰到好處的地方開始

公文公先生每天給學(xué)生的學(xué)習(xí)材料，本身就是一個(gè)學(xué)案。

例1：公文教材中的“+1的計(jì)算”

這個(gè)學(xué)習(xí)材料是從學(xué)生已知的數(shù)序出發(fā)，給了學(xué)生“+1”的解題思路，讓學(xué)生有條件自己學(xué)習(xí)。

因此，我認(rèn)為，在編制“學(xué)案”時(shí)，要充分了解學(xué)生熟知的知識(shí)是什么，該知識(shí)與要學(xué)習(xí)的新知識(shí)的關(guān)系，然后，從已知走向未知。

例2：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)案（節(jié)選）

這個(gè)學(xué)案就是從初中所學(xué)的“從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)”出發(fā)，逐步過渡到“從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)”。

學(xué)生在學(xué)案上練習(xí)，只需老師稍加點(diǎn)撥，即可獲得知識(shí)。人類認(rèn)識(shí)世界是從已知到未知，學(xué)習(xí)同樣要從已知到未知。找準(zhǔn)了起點(diǎn)，也就是找準(zhǔn)了知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)。學(xué)生學(xué)習(xí)就會(huì)輕松。

1.2 剖析知識(shí)的組成，恰到好處地修補(bǔ)知識(shí)的缺失

知識(shí)的組成是一個(gè)較復(fù)雜的系統(tǒng)，任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有其自身的結(jié)構(gòu)。學(xué)生對(duì)于某一知識(shí)掌握不好，不同的學(xué)生其原因是不一樣的。因此，同一現(xiàn)象的表現(xiàn)，解決的方法要不一樣。比如：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，就牽涉到化學(xué)方程式的書寫、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、已知與未知量的關(guān)系、比例式計(jì)算等多方面。

在編制學(xué)案時(shí)一定要剖析知識(shí)的組成。分步呈現(xiàn)，使學(xué)生的缺失突現(xiàn)出來，讓學(xué)生知道自己是哪里沒學(xué)好，老師也知道該怎樣輔導(dǎo)。

例3：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

在這一段中，將求混合物中物質(zhì)的物質(zhì)的量的步驟全部分解出來，學(xué)生一步一步地完成。第1步錯(cuò)了，說明其單位的轉(zhuǎn)換有問題；第2步錯(cuò)了，說明求摩爾質(zhì)量有問題；第3步錯(cuò)了，說明不純物與純物質(zhì)的轉(zhuǎn)換不行；第4步給出了關(guān)鍵的關(guān)系式，這里可以看到計(jì)算是否有問題。

“學(xué)案”暴露了學(xué)生的缺失，無疑是幫助學(xué)生找準(zhǔn)了補(bǔ)習(xí)的方向，也相當(dāng)于給了學(xué)生恰到好處的指導(dǎo)。

1.3體現(xiàn)學(xué)習(xí)思路，恰到好處地訓(xùn)練思維

知識(shí)有結(jié)構(gòu)，認(rèn)知也有結(jié)構(gòu)。只有當(dāng)知識(shí)的結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)吻合時(shí)，教學(xué)才是有效的。

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)材料中，普遍注意了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，象“1的下一個(gè)數(shù)是2,1+1=2”這就給了學(xué)生思維的序，學(xué)生可沿著這個(gè)序?qū)W習(xí)、思考，并逐步地變?yōu)樽陨淼乃季S。

我在編制學(xué)案時(shí)，也有意識(shí)地將學(xué)習(xí)思路埋在題目中，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，訓(xùn)練思維，自覺地接受。

例4：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

學(xué)生通過填空，兩次感受了解題的過程，從過程中體會(huì)到了解題思路。然后能自覺地運(yùn)用這一思路來進(jìn)行解題。當(dāng)然，解題的方法不止一種，其思路不止一條，然而思維的方式是一致的。在學(xué)案中還可以將一題多解的思路呈現(xiàn)給學(xué)生，以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。

1.4 給出學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)的方法有多種，老師在講解時(shí)也不時(shí)地將方法教給學(xué)生，讓學(xué)生學(xué)會(huì)方法，自主學(xué)習(xí)。

在學(xué)案編制時(shí)，也可將學(xué)習(xí)方法隱含其中，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

例2氧化還原反應(yīng)的學(xué)案，就是通過引導(dǎo)填空，讓學(xué)生學(xué)會(huì)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”的方法，學(xué)會(huì)“歸納總結(jié)”的方法。

我在編制化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)案時(shí)，注意到了讓學(xué)生掌握方法。

例5：氧族元素學(xué)案(節(jié)選)

這里是要求學(xué)生閱讀填空，并總結(jié)性質(zhì)遞變規(guī)律。其目的有三：(1)了解氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)；(2)學(xué)會(huì)比較學(xué)習(xí)；(3)學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律。

學(xué)生通過前面鹵素、堿金屬的學(xué)習(xí)，此時(shí)再次運(yùn)用此法學(xué)習(xí)，就能掌握了，基本方法在碳族元素的學(xué)案中，就只需提出要求表格由學(xué)生自主完成。

2運(yùn)用“學(xué)案”幫助學(xué)生找恰到好處的學(xué)習(xí)方式

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)模式是要求天天堅(jiān)持學(xué)習(xí)，以集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)相結(jié)合。“學(xué)案”編制后，該怎樣運(yùn)用呢？是將其統(tǒng)領(lǐng)課堂全過程，還是只把它作為課堂練習(xí)或課堂的補(bǔ)充呢？我認(rèn)為，要運(yùn)用適合學(xué)生的方式統(tǒng)領(lǐng)課堂的全過程，怎樣運(yùn)用學(xué)案找準(zhǔn)恰到好處的方式幫助學(xué)生學(xué)習(xí)呢？

2.1堅(jiān)持用“學(xué)案”，明確學(xué)習(xí)任務(wù)

“學(xué)案”是有計(jì)劃、有結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)材料，不僅體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、方法，更重要的是明確了學(xué)習(xí)任務(wù)。

堅(jiān)持節(jié)節(jié)用“學(xué)案”，始終做到學(xué)生的學(xué)習(xí)，學(xué)生自己心里有數(shù)。我在編制“學(xué)案”教學(xué)的過程，也是從間或走向系統(tǒng)的。

在間或使用“學(xué)案”時(shí)，我發(fā)現(xiàn)凡是有“學(xué)案”課學(xué)生的注意力更為集中，凡是用了“學(xué)案”的知識(shí)，學(xué)生掌握得更為牢固。從與學(xué)生的交流中，我了解到，學(xué)生覺得“有學(xué)案心里就有了底，這節(jié)課只要搞清楚學(xué)案上的問題就行了”；“有學(xué)案就有事做了”；“有學(xué)案我知道自己能做什么，不能做什么了”。這使我感覺到必須系統(tǒng)地運(yùn)用學(xué)案，堅(jiān)持運(yùn)用才能培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任意識(shí)，目標(biāo)意識(shí)，堅(jiān)持運(yùn)用才會(huì)有成效。

2.2靈活運(yùn)用“學(xué)案”，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自我

靈活運(yùn)用“學(xué)案”是集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合的關(guān)鍵。在班級(jí)環(huán)境中，學(xué)生的程度總是參差不齊，學(xué)生的接受能力也不相同。而班級(jí)授課是集體學(xué)習(xí)，在集體學(xué)習(xí)中總會(huì)有人掉隊(duì)。運(yùn)用“學(xué)案”不能搞一刀切，搞整齊劃一。對(duì)于教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)，老師可以集體講述。講述后，讓學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容；而較容易的內(nèi)容則可采取個(gè)別輔導(dǎo)的方式，輔導(dǎo)學(xué)生自學(xué)完成。

例如：有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算這一課時(shí)，學(xué)案上列出了五種題目類型，其中求物質(zhì)的物質(zhì)的量，求物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，是公式的直接運(yùn)用。老師帶領(lǐng)學(xué)生溫習(xí)概念，n=N/NA、n=m/M兩個(gè)公式列在黑板上后，就可以采取個(gè)別輔導(dǎo)學(xué)習(xí)了。而關(guān)于混合物中物質(zhì)的量的計(jì)算，則需要集體講解，純物質(zhì)與不純物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換，進(jìn)行集體學(xué)習(xí)后，再進(jìn)行個(gè)別學(xué)習(xí)。

有關(guān)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，識(shí)記的內(nèi)容比較多。學(xué)案以教材為藍(lán)本設(shè)計(jì)，學(xué)習(xí)的方式是以閱讀、觀察、記錄、歸納為主。老師在學(xué)生閱讀完成學(xué)案的基礎(chǔ)上，提高挖掘知識(shí)的內(nèi)涵與外延。帶領(lǐng)學(xué)生討論，學(xué)會(huì)自學(xué)。集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合，提高課堂教學(xué)的效率。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過程中，可以發(fā)現(xiàn)自己哪些知識(shí)學(xué)懂了，哪些不懂，是全不懂，還是個(gè)別環(huán)節(jié)不懂，有針對(duì)性地學(xué)習(xí)。

例6：物質(zhì)的量學(xué)案（節(jié)選）

在做這一學(xué)案時(shí)采取的是個(gè)別學(xué)習(xí)的方法。學(xué)生能夠順利地完成①②③這三空，④⑤空就有學(xué)生卡殼了。在平時(shí)的教學(xué)中，從來都會(huì)強(qiáng)調(diào)第③空，對(duì)于④⑤空卻會(huì)認(rèn)為學(xué)生沒問題的。通過個(gè)別學(xué)習(xí)，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)了自己不懂的地方，老師有針對(duì)性地講解，進(jìn)行集體學(xué)習(xí)。收到了良好的效果。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過程中，可以逐步地獲得成功，樹立起學(xué)習(xí)的信心。

學(xué)生也可以在個(gè)別學(xué)習(xí)的過程中，找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，并自覺地運(yùn)用方法來進(jìn)行學(xué)習(xí)。

3 運(yùn)用“學(xué)案”恰到好處地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

教學(xué)是一種雙邊活動(dòng)，雙邊齊努力才能取得成功。教師教的積極性掌握在教師手中，學(xué)生學(xué)的積極性掌握在學(xué)生手中。學(xué)生只有在獲得成功后，才會(huì)有進(jìn)一步想學(xué)的念頭。讓學(xué)生獲得成功，體驗(yàn)成功是保護(hù)、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性最好方法。

運(yùn)用“學(xué)案”的學(xué)習(xí)，可以讓學(xué)生一次次地嘗到成功的滋味，因此，學(xué)習(xí)的積極性就得到了保護(hù)。

3.1 運(yùn)用“學(xué)案”，讓學(xué)生獲得成功

在學(xué)案的編制時(shí)，我們考慮了將知識(shí)細(xì)化，讓學(xué)生明白自己的缺失在哪里。學(xué)生在做“學(xué)案”時(shí)找到了自己的缺失，不斷地突破缺失，不斷地得到肯定，這一過程就是不斷獲得成功的過程。

我所教的學(xué)生中，有一位同學(xué)中考考得不好，平時(shí)做作業(yè)也會(huì)留許多的空。老師用要他完成作業(yè)的方法去要求他，總也得不到改善。然而在運(yùn)用“學(xué)案”學(xué)習(xí)后，他覺得學(xué)案上很多地方，他能獨(dú)立完成，同時(shí)他也變得愛問問題，愛回答問題了。學(xué)習(xí)積極性明顯提高。他告訴我：“平時(shí)作業(yè)不知從何入手，而學(xué)案總會(huì)把做題的過程，每一個(gè)步驟都顯現(xiàn)出來，知道該怎么做了?！薄捌綍r(shí)不知道做就是不知道做，問老師，老師講的又似乎懂，最終

還是做不了。而學(xué)案則會(huì)使我知道，我到底是哪里不懂，我會(huì)讓老師告訴我真正不懂的地方。”還有的同學(xué)說：“原來我不懂的地方就只是那一點(diǎn)點(diǎn)，看來我會(huì)學(xué)好化學(xué)。”

讓學(xué)生獲得成功，也就保護(hù)了學(xué)習(xí)的積極性。

3.2及時(shí)肯定，滿足學(xué)生成就感的需要

在使用“學(xué)案”教學(xué)的過程中，要將激勵(lì)機(jī)制引入課堂。及時(shí)地肯定學(xué)生、表?yè)P(yáng)學(xué)生是必要的。

人在獲得成功的時(shí)候是需要人肯定的，特別是對(duì)于已經(jīng)歷過失敗的人。

我所教的學(xué)生基礎(chǔ)不太好，在歷次的考試中敗北?！皩W(xué)案”的學(xué)習(xí)給他們提供了的機(jī)會(huì)。因此，我只要他們做對(duì)了，答對(duì)了，總會(huì)真誠(chéng)地告訴他們“真棒”、“不錯(cuò)”。

真誠(chéng)地肯定、表?yè)P(yáng)，滿足了他們的成就感，學(xué)習(xí)就變成了一件樂事。學(xué)習(xí)就變成了一種習(xí)慣。

公文式學(xué)習(xí)法的理念是“追求無限的可能”，幫助學(xué)生獲得成功。我將在教學(xué)中進(jìn)一步地運(yùn)用公文式學(xué)習(xí)法，給予學(xué)生恰到好處的教育，幫助他們獲得成功。

參考文獻(xiàn)：

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[3]公文公[日].追求無限的可能性[M].東京日本公文教育研究會(huì)資料. 1995年.

[4]Leslie P?steffe Ferry Gale. 教育中的建構(gòu)主義[M].上海：華東師大出版社. 2002年.

第5篇：物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 新教師 有效教學(xué) 教學(xué)反思

自從踏入教師行業(yè)已有三年時(shí)間，對(duì)于高中化學(xué)的教學(xué)，自己也在不斷的反思探索中，英國(guó)教育學(xué)家斯騰豪斯認(rèn)為反思是實(shí)現(xiàn)教師專業(yè)自主發(fā)展的有效途徑，美國(guó)卡內(nèi)基組織教師專業(yè)委員會(huì)制定的《教師專業(yè)化標(biāo)準(zhǔn)大綱》也明確提出教師是“反思型實(shí)踐者”的角色[1]，作為年輕新教師只有真正用“心”去教書，不斷培養(yǎng)教學(xué)反思能力， 提高教學(xué)技能， 才能拓寬自己的職業(yè)道路，適應(yīng)新課程改革的需求。下面將自己在化學(xué)教學(xué)中的感觸與思索整理如下，希望在自我反思的同時(shí)，對(duì)今后的工作有所促進(jìn)。

一、高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)及高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

1.高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)

高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)既是在初中基礎(chǔ)上的延續(xù)，又存在很大的差異，初中化學(xué)知識(shí)主要是對(duì)典型生活中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行表觀的解釋，提供的相關(guān)素材簡(jiǎn)單直接，相關(guān)解釋容易接受。而到了高中素材急劇增多，對(duì)一些基本的理論展開了闡述，要求學(xué)生不但在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行識(shí)記，而且要學(xué)會(huì)素材與理論的整合。具體的說除了要學(xué)會(huì)分類、遷移、類比、歸納、總結(jié)等基本方法外，還要求學(xué)生掌握本學(xué)科獨(dú)特的語言系統(tǒng)―化學(xué)用語，注重物質(zhì)的宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征[2]―“化學(xué)三重表征”的融合。而對(duì)化學(xué)基本原理的探索，要求學(xué)生具有一定的抽象思維和空間想象能力，同時(shí)化學(xué)還是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，高中新課程標(biāo)準(zhǔn)更加注重以實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和實(shí)踐能力。

2.高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

學(xué)生進(jìn)入高中后，往往感覺化學(xué)特別難，主要體現(xiàn)在認(rèn)為化學(xué)知識(shí)過于零散，記不住容易混淆;對(duì)于重要的原理理解不了，思維方式出現(xiàn)了問題;對(duì)于化學(xué)計(jì)算尤其是涉及化學(xué)專業(yè)術(shù)語的計(jì)算，學(xué)生不會(huì)應(yīng)用比列關(guān)系，不會(huì)將相關(guān)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)單的比例關(guān)系。分析原因：我認(rèn)為一方面是因?yàn)閷W(xué)生對(duì)于重要的分類搞不清楚，尤其是對(duì)化學(xué)物質(zhì)的定義，理解的不準(zhǔn)確，頭腦中往往是想當(dāng)然的去給物質(zhì)下定義，這對(duì)于熟悉的物質(zhì)可能沒什么問題，但對(duì)于稍微陌生的物質(zhì)就無從下手，隨著對(duì)定義模糊的增多，最終感覺化學(xué)知識(shí)又亂又雜理不出頭緒來。另一方面，高一課本第一章物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)給學(xué)生一個(gè)下馬威，部分學(xué)生由于理性思維還不成熟，尤其是對(duì)于現(xiàn)實(shí)生活實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)缺乏的孩子，理性思維的建立相對(duì)滯后，對(duì)物質(zhì)的量等類似的相關(guān)知識(shí)理解不深刻，因此在應(yīng)用過程中往往會(huì)出現(xiàn)問題。其次學(xué)生對(duì)于重要的原理，學(xué)習(xí)方法上出了問題，部分學(xué)生不去注重理解，而一味的死記硬背，最終題目稍微變動(dòng)又無從下手，與此相反的另一部分學(xué)生容易鉆牛角尖抓不住主要矛盾，結(jié)果只能是事倍功半。最后，學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算通常是最薄弱的環(huán)節(jié)，主要體現(xiàn)在理不出思路，找不到相互之間的關(guān)系，不能靈活的運(yùn)用守恒、極限、假設(shè)、平均的方法。

二、新教師實(shí)施高中化學(xué)有效教學(xué)的策略

有效教學(xué)是從教學(xué)效果、教學(xué)效率、教學(xué)效益三個(gè)方面綜合的來描述教學(xué)的有效性，為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，不僅要求新教師要更新教學(xué)觀念，還要轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。拋棄“知識(shí)傳遞者”的舊角色，成為學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的設(shè)計(jì)者、引導(dǎo)者和組織者[3]。對(duì)于剛走上講臺(tái)的新教師應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：

1. 新教師要“備知識(shí)、備學(xué)生”

一堂課的好壞，直接關(guān)系到學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，間接影響到學(xué)生對(duì)這門課的學(xué)習(xí)興趣以及師生之間的關(guān)系。而課堂的好壞主要取決于老師的備課，對(duì)于剛走上講臺(tái)的年輕教師來說，確實(shí)是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。我覺得備課過程除了“備知識(shí)”更應(yīng)該“備學(xué)生”，首先實(shí)實(shí)在在的將課本和教參看一遍，在看的過程中準(zhǔn)備一個(gè)草稿本，將你認(rèn)為需要注重的環(huán)節(jié)或者學(xué)生可能存在的疑慮簡(jiǎn)單記錄。其次找上兩本練習(xí)冊(cè)從頭到尾做上一遍，在做的過程中將學(xué)生可能出現(xiàn)的問題同樣在草稿本上記錄，最后再將課本和教參認(rèn)真的過一遍，在看的過程中頭腦里會(huì)建立起自己的思路也就是教案的雛形，通過整理設(shè)計(jì)寫出第一遍教案，然后積極的與老教師聯(lián)系聽課，此時(shí)聽課的效果會(huì)非常好，因?yàn)樵谇懊嬲淼倪^程中，自己已經(jīng)認(rèn)識(shí)到哪些方面不好處理，在聽課的過程向老教師學(xué)習(xí)，看人家是如何處理，同時(shí)注意課堂上學(xué)生的反應(yīng)情況，這樣下來對(duì)自己寫最終的第二遍教案可以提供更加具體和翔實(shí)的資料。

其次我想說的是，一不要沒備課就聽課，這樣你會(huì)完全被老教師牽著鼻子走，沒有自己的思考，一堂課聽下來只覺得老教師講的好，但不能站在更高的角度來看待這堂課。二不要原封不動(dòng)的照搬老教師的課，這樣下來你會(huì)發(fā)現(xiàn)老教師講的談笑風(fēng)生游刃有余，而自己講時(shí)就感到干巴晦澀，學(xué)生也不會(huì)真正的融入你的課堂。

2. 新教師要“帶著學(xué)生走向知識(shí)”

新課程凸顯了“注重教師行為轉(zhuǎn)變”的理念，所以我認(rèn)為教師在教學(xué)過程中，應(yīng)該是“帶著學(xué)生走向知識(shí)”而不是“帶著知識(shí)走向?qū)W生”[4] 。尤其對(duì)于高一學(xué)生來說，一定要考慮學(xué)生的實(shí)際情況，注重基礎(chǔ)而不應(yīng)該隨意的加大難度，不要將高二選修的內(nèi)容提早的帶入高一課堂，學(xué)生的學(xué)習(xí)成長(zhǎng)需要一個(gè)過程，化學(xué)思維的形成同樣如此。過早的拔高可能讓極少數(shù)同學(xué)開闊了視野，激發(fā)了學(xué)習(xí)的斗志，但對(duì)更多的同學(xué)來說，不符合客觀規(guī)律，甚至?xí)适W(xué)習(xí)興趣。教師在教學(xué)過程中應(yīng)靈活的設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在自我探索中加深理解。同時(shí)重視書本的章節(jié)安排，不要將興趣探索課變成了枯燥傳授課，對(duì)于一些抽象原理的介紹，像物質(zhì)的量、電解質(zhì)、氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、平衡移動(dòng)等問題，教師應(yīng)該采用更加有效的教學(xué)手段。例如可以舉生活中學(xué)生熟悉的實(shí)例，可以通過圖示模型來展示，也要注重應(yīng)用多媒體動(dòng)畫等一系列的手段來幫助學(xué)生理解，將抽象的事物熟悉化、圖示化、具體化。對(duì)于高一階段的計(jì)算主要涉及到物質(zhì)的量和氧化還原，對(duì)于同一個(gè)題目可能有幾種不同解法，要鼓勵(lì)學(xué)生敢于去嘗試，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

3. 新教師要注重教學(xué)反思能力的培養(yǎng)

教學(xué)反思又稱“反思性教學(xué)”是教師借助邏輯推理的技能和仔細(xì)推敲的判斷以及支持反思的態(tài)度進(jìn)行的批判性分析的過程。是促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展最有效的途徑之一，作為新教師首先要堅(jiān)持寫反思筆記，對(duì)教學(xué)環(huán)節(jié)、教學(xué)理念以及教案中出現(xiàn)的問題進(jìn)行深入分析，并積極主動(dòng)尋找解決的對(duì)策。反思筆記要注重實(shí)效而不是刻意于形式，要做到“有感而發(fā)，有感而記”，化學(xué)教學(xué)中作為反思的素材或案例很多，例如學(xué)完化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡，可以把涉及到的平衡常數(shù)做一專題分析。同時(shí)，對(duì)于自己一些精彩的教學(xué)設(shè)計(jì)或者同事之間一些高中化學(xué)難點(diǎn)、疑點(diǎn)的探討，甚至是學(xué)生的一些獨(dú)辟蹊徑的見解都可以收集記錄下來，最終可以建立起自己特有的教學(xué)檔案袋。

其次，要開展課題研究，提升反思能力。真正的一名反思型教師除了專門學(xué)科的知識(shí)技能外，還應(yīng)具有深厚的教育理論修養(yǎng)，廣闊的教育前沿視野和過硬的科研能力[5]。通過對(duì)自己教學(xué)過程中出現(xiàn)的困惑或問題而有的放矢的開展課題研究，對(duì)于這類課題越具體越有針對(duì)性，例如課程、教法、學(xué)生的有效學(xué)習(xí)方案等，并且與反思密切相關(guān)，以解決教學(xué)實(shí)踐中的問題為出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，不斷深入研究，由反思型教師逐漸過渡到研究型教師。

以上是我在教學(xué)工作中的一些淺薄之見，如果都能做到，對(duì)于自己今后的教學(xué)研究會(huì)有很大的促進(jìn)作用。最后我想說的是教書也是一門大學(xué)問，需要不斷探索與反思，爭(zhēng)取早日成為一名富有經(jīng)驗(yàn)的、成熟的、睿智的優(yōu)秀教師！

參考文獻(xiàn)

[1] 王葆華.初中教師教學(xué)反思能力的培養(yǎng)研究 [D].重慶：西南大學(xué)，2007：

[2] 畢華林，張丙香.化學(xué)三重表征的含義及其教學(xué)策略[J].中國(guó)教育學(xué)刊，

2013（2）： 15

[3]丁鋼.全球化背景下的教師專業(yè)發(fā)展創(chuàng)新計(jì)劃――新理念及其變革實(shí)踐[M]. 北京師范大學(xué)出版社，2009：12-85.

第6篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：

[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。

關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

第7篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

<［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動(dòng)

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

第8篇：物質(zhì)的量教案范文

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]

什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？

1、斷開化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1<E2，反應(yīng)放熱。

思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？

答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）

⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

（1）放熱反應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)

第9篇：物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；

2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；

3．學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化；

4．理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論（分子是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動(dòng)的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的分子知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識(shí)。分子看不見也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過程中也從生活實(shí)際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾姆肿樱ɑ蛄Ｗ樱U(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過程中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)（氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn)）融入在課堂教學(xué)中，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時(shí)，樹立起分子是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。

對(duì)于分子概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?quot;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來說分子是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉砦镔|(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說它在化學(xué)反應(yīng)過程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對(duì)分子概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到分子非常微小，分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔距離。在教學(xué)過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)（分子是運(yùn)動(dòng)的，分子之間有引力和斥力），可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問題。學(xué)生如果對(duì)分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問題的方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

教學(xué)過程參考：

一、布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)

1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。

2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學(xué)過程

1．復(fù)習(xí)檢測(cè)（投影）

判斷下列變化的類型，并說明理由。

（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2．引入

同學(xué)們想過沒有，我們周圍形形、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？

3．所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過程：

1）演示實(shí)驗(yàn)

演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。

2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

3）提出問題

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？

4）學(xué)生討論

中國(guó)學(xué)習(xí)聯(lián)盟膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。

6）解釋

結(jié)合學(xué)生的回答解釋：我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中。現(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書：

第二章第一節(jié)分子

7）投影：實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8）多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個(gè)變化中，物質(zhì)的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學(xué)變化？

9）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

10）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)并提出問題：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有變化，而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢？（如：是否助燃）為什么？

11）思考、回答：因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫分子保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

板書：

一．概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

12）提問：概念中關(guān)鍵字詞是什么？對(duì)這些關(guān)鍵字詞如何理解？

學(xué)生思考回答

13）講解：（根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解）概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔＮ镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一單個(gè)分子所能表現(xiàn)的。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質(zhì)的分子，也不能保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14）提出問題：分子很小，但事實(shí)證明了它的存在，那么分子具有哪些性質(zhì)呢？

15）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

a．繼續(xù)觀察氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b．指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動(dòng)。

c．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化）

16）學(xué)生討論：通過以上實(shí)驗(yàn)及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(zhì)（可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫）

17）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

18）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。并閱讀課本27頁(yè)，總結(jié)分子性質(zhì)。

板書：

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3、分子之間有間隔

19）演示實(shí)驗(yàn)：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成（強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類不同）

b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變）

板書：

三．純凈物和混合物

（根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義）

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成

20）舉例：學(xué)生根據(jù)對(duì)混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構(gòu)成

合物：由不同種分子構(gòu)成

22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果

24）評(píng)價(jià)：教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)，并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì)，所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物，但是世界上沒有絕對(duì)純凈的物質(zhì)，純與不純是相對(duì)的。

25）小結(jié)：學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)

[板書設(shè)計(jì)]

第二章第一節(jié)分子

一．分子概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

二、分子的性質(zhì)

1．分子的質(zhì)量和體積非常小

2．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3．分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質(zhì)組成

（分子構(gòu)成）

混合物：由不同種物質(zhì)組成

（分子構(gòu)成）

探究活動(dòng)

氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并思考該現(xiàn)象說明了什么？

家庭小實(shí)驗(yàn)