高中化學離子共存總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】高中化學 離子反應(yīng) 核心素養(yǎng)

【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A

【文章編號】0450-9889（2017）01B-0139-02

我們知道，化學的核心素養(yǎng)包括變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、實驗探究與創(chuàng)新意識等，培養(yǎng)學生化學核心素養(yǎng)是當代教師的重要責任與使命。離子反應(yīng)是高中化學中非常重要的部分，能夠培養(yǎng)學生從不同視角對紛繁復(fù)雜的化學變化進行分類研究，揭示各類變化的特征與規(guī)律，引導(dǎo)學生學會用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點去觀察、分析與預(yù)測化學反應(yīng)及變化，升華學生的化學核心素養(yǎng)。因此，筆者以“水溶液中的離子反應(yīng)”為對象談一談在教學中提升學生化學核心素養(yǎng)的策略，使學生加深對離子反應(yīng)的理解，構(gòu)建完整的平衡知識體系，提高學生化學核心素養(yǎng)。

一、合理分類，理解概念

分類法是化學教學中常用并且有效的教學方法，通過對教學目標、內(nèi)容等進行合理分類，構(gòu)建出一個完整的知識框架，使教學內(nèi)容變得清晰、條理化，層層深入，引導(dǎo)學生理解概念并掌握相關(guān)知識，提高學生的學習效率。

比如筆者對《水溶液的離子平衡》這一章的內(nèi)容進行教學時，筆者將之分成兩部分來講解，一部分是作為溶劑的水發(fā)生的電離，另一部分是溶液中的溶質(zhì)發(fā)生的電離。其中，溶質(zhì)分為酸、堿、鹽三類。筆者引導(dǎo)學生探究電離程度及溶解度不同情況下發(fā)生的電離與離子反應(yīng)。比如，按照電離程度不同可以將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強電解質(zhì)是完全電離，不存在電離平衡，主要包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，例如 HNO3、H2SO4、KOH、BaSO4 等。強電解質(zhì) H2SO4 在水中會發(fā)生電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子，主要為弱酸、中強酸、弱堿和水，例如 CH3COOH、H2CO3、NH3?H2O、H2O 等，弱電解質(zhì) CH3COOH 在水中發(fā)生的電離反應(yīng)為：

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此水溶液中同時存在 CH3COOH、H+、CH3COO- 這些物質(zhì)，相反 H2SO4 在水中完全電離，不會存在 H2SO4。

當筆者將每一種分類下的教學內(nèi)容講解完后，引導(dǎo)學生進行綜合練習，例如 NH3?H2O 水溶液中存在哪些分子，哪些離子呢？由于溶質(zhì) NH3?H2O 與溶劑 H2O 都是弱電解質(zhì)，都不能完全電離，NH3?H2ONH4+ + OH-，H2O H++ OH-，所以溶液中存在分子 NH3?H2O、H2O 與離子 NH4+、H+ 和 OH-。

在上述教學活動中，筆者通過分類法教學讓學生認識了各種化學物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的電離反應(yīng)，引導(dǎo)他們學會分析各類溶液中存在的離子，為學生在后續(xù)的學習中能夠準確分析發(fā)生的離子反應(yīng)打好扎實的基礎(chǔ)，高效地完成了教學目標，培養(yǎng)了他們變化觀念與平衡思想這一核心素養(yǎng)。

二、對比操作，自主實驗

對比實驗是一種通過設(shè)置兩個或兩個以上實驗組來對實驗結(jié)果進行對比與分析，進而探究各種因素與實驗對象的關(guān)系的一種實驗方法，這種實驗?zāi)軌蜃寣W生非常直觀地發(fā)現(xiàn)問題，得出具有說服力的結(jié)論。在教學中設(shè)計對比實驗有助于引導(dǎo)學生主動去觀察、思考與分析，深入探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，獲得更加深刻的理解。

比如，P者對這一章節(jié)中《鹽類的水解》這一節(jié)的內(nèi)容進行教學時，設(shè)計了如下的對比實驗：首先讓學生制作等量等濃度的氯化鈉（NaCl）水溶液與醋酸鈉（CH3COONa）水溶液，然后測出兩種溶液的 pH值。學生發(fā)現(xiàn)氯化鈉（NaCl）水溶液是呈中性的，而醋酸鈉（CH3COONa）水溶液是呈堿性的。筆者對學生提問道：“同學們都知道溶液的酸堿性是與 H+ 和 OH- 濃度有直接關(guān)系的，那么，為什么 CH3COONa 水溶液會呈堿性呢？”筆者提示學生運用前面學過的電離知識去分析，學生分析后發(fā)現(xiàn)，強電解質(zhì) CH3COONa 完全電離生成 CH3COO- 與 Na+，弱電解質(zhì) H2O 電離生成 H+ 與 OH-，由于 CH3COOH 是弱電解質(zhì)，所以 CH3COO- 會與水電離生成的 H+ 結(jié)合生成 CH3COOH，致使溶液中 H+ 的濃度變小，OH- 的濃度增大，溶液呈堿性。由此學生發(fā)現(xiàn)鹽類水解的實質(zhì)就是鹽中的弱離子破壞了水的電離平衡，使溶液中 H+ 與 OH- 發(fā)生了變化。

在上述教學活動中，筆者通過設(shè)計對比實驗引出要探究的問題，使學生通過思考與分析發(fā)現(xiàn)問題的實質(zhì)，取得了很好的教學效果，同時升華了學生實驗探究與證據(jù)推理的化學核心素養(yǎng)。

三、融入小組，學會協(xié)作

小組協(xié)作的教學模式能夠有效調(diào)動學生的學習積極性，提高課堂教學效率。因此教師在教學中可以通過融入小組的方式，以高效完成（下轉(zhuǎn)第141頁）（上接第139頁）教學目標，培養(yǎng)學生的合作精神，提高學生化學素養(yǎng)。

比如筆者對《水的電離與溶液的酸堿性》這一節(jié)的內(nèi)容進行教學時，為了讓學生更好地探究與理解水的電離，筆者引導(dǎo)學生以小組合作的方式參與到教學活動中。首先筆者與學生進行了水的電離實驗，以探究水發(fā)生電離的實質(zhì)，然后筆者向?qū)W生介紹水的離子積常數(shù)等相關(guān)知識。當學生有了一定的認識后，筆者讓學生以學習小組的形式去探究與總結(jié)水電離的影響因素。各個小組通過分析與討論都得出了最終的正確答案，例如，向水中加入酸，水的離子積常數(shù)不變，但抑制了水的電離，氫離子的濃度增大，氫氧根離子的濃度降低，平衡逆向移動。

在上述教學活動中，學生在共同的協(xié)作與努力下，高效地探究出了問題的答案。通過運用新的知識，體會到了化學中“此消彼長”的動態(tài)美，深化了變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

四、專題訓練，全面發(fā)展

專題訓練指的是引導(dǎo)學生開展具有針對性的例題講解與練習，這主要針對一些重要的知識點與題型。教師在教學時開展專題訓練能夠有效地促進學生加深對知識的理解與應(yīng)用，獲得化學水平的提高，實現(xiàn)全面發(fā)展。

離子共存問題是高中化學考查離子反應(yīng)的重點內(nèi)容，也是高考必考的考點之一。為了讓學生能夠扎實地掌握這部分知識，筆者開展了離子共存問題的專題訓練。首先筆者對導(dǎo)致離子不能共存的原因與條件進行了講解并舉例：多種離子在同一溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存，例如 CO32-、SO32-、S2- 等具有弱酸性的陰離子在堿性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)放出氣體，Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等一些金屬陽離子與CO32-、SO42- 會反應(yīng)生成沉淀，OH-、CH3COO-、ClO- 等離子會與 H+ 反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，因此不能共存；發(fā)生水解反應(yīng)或?qū)е聼o法共存，例如 Al3+ 與 CO32- 會在水中發(fā)生雙水解，因此不能共存；發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致無法共存，例如 Fe3+ 與 SCN- 會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此不能共存；其他導(dǎo)致離子不能共存的條件，例如 Fe3+、NO3- 在強酸條件下無法共存等。

在上述教學活動中，學生通過專題訓練進一步強化了所學的化學知識，對溶液中的離子平衡有了更深的感悟與理解，取得了很好的教學效果。

綜上所述，合理分類、對比操作、融入小組、專題訓練等教學手段能夠有效地提高課堂教學質(zhì)量，促進學生更加深入、清晰地理解弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識，加深對離子反應(yīng)的認知與應(yīng)用，培養(yǎng)學生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)?？傊處煈?yīng)當不斷探索并嘗試行之有效的教學策略，在課堂教學中深化學生的化學素養(yǎng)，提高學生的化學水平。

【參考文獻】

[1]李靜茹.高中化學“水溶液中的離子平衡”單元教學設(shè)計[J].貴州師范學院學報，2015（12）

[2]張 穎.高中化學原理教學中的“3D”課堂――以“離子反應(yīng)”課堂教學為例[J].教育教學論壇，2016（38）

第2篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：觀念構(gòu)建；高中化學；專題復(fù)習

當下，我國高中化學在專題復(fù)瓜還存在著很大的問題，學生在專題復(fù)習的效果上還不夠理想，需要得到提升。很多學校在化學專題的復(fù)習上都將理論知識最為復(fù)習的主要體系，在對化學方法、化學知識過程以及人文知識上都有很大的缺失。很多老師都是將物質(zhì)結(jié)構(gòu)作為學習的基礎(chǔ)，把元素周期律當為學習的主要線路，同時過于重視結(jié)論而忽視了過程，很多的學生都是被迫的去接受，在實踐和體驗上存在非常嚴重的缺失。

一、復(fù)習專題在編寫上的原則

1.專題復(fù)習的系統(tǒng)性

組織好的、系統(tǒng)性的知識對于學生的記憶有很大的幫助，而且就算忘記了其中的某一要點，由于知識的系統(tǒng)性，學生在想到其他知識的時候就能很好的聯(lián)想到所忘記的知識和要點。化學本身就是由很多密切聯(lián)系的原理和規(guī)律形成的，其滋生有很規(guī)整的體系以及內(nèi)在系統(tǒng)[1]。老師通過專題復(fù)習可以將化學知識進行歸納成一個知識體系，引導(dǎo)學生在生活現(xiàn)象上自覺觀察，從而是學生可以很好的記憶知識。例如：在氧化還原反應(yīng)專題中，老師利用化學課本溶解守恒觀念，將基礎(chǔ)設(shè)立在銅和稀硝酸的反應(yīng)上，從而將其反應(yīng)過程中的守恒關(guān)系給確定。

2.專題復(fù)習的針對性

專題復(fù)習要有明確的目標。要根據(jù)課程的標準、化學教材以及高考試卷分析為基礎(chǔ)進行專題的編寫，對于一些基礎(chǔ)知識和一些重點內(nèi)容要合理的選擇。同時要根據(jù)學生的實際情況進行有助于觀念構(gòu)建的問題情境設(shè)定，使學生的化學觀念在對化學問題的解決過程中得以實現(xiàn)。例如：在對離子共存內(nèi)容上設(shè)置專題：①酸性溶液還是堿性溶液；②有色溶液和無色溶液；對Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等常見的有色離子進行記憶等。

3.專題復(fù)習的新穎性原則

根據(jù)書本來編寫專題，這種簡單的按章節(jié)順序的累加會讓學生剛感覺乏味無趣，提不起學生復(fù)習的興趣，造成很多學生在復(fù)習質(zhì)量上的嚴重降低。重新的將知識進行組織，讓專題復(fù)習知識在新穎上得到提升，從而促進學生復(fù)習的興趣，讓學生的復(fù)習質(zhì)量得到提升。因此老師應(yīng)該要在觀念構(gòu)建的基礎(chǔ)上去編寫專題復(fù)習，對題目中一些隱含的信息進行有效的靈活運用，讓問題簡單化。例如：將兩塊鉑電極在恒溫條件下插入到Na2SO4的飽和溶液中進行電解，陰極在其通電一段時間后有a摩爾氣體溢出。老師可以在編寫專題的時候在其他不變的情況下，將其中的“陰極”改成“陽極”或者“兩極”，從而對學生的思維進行培養(yǎng)。

二、復(fù)習專題上利用觀念作為基礎(chǔ)

1.將某一物質(zhì)為核心定為專題

我們可以利用某種物質(zhì)為核心進行專題的確定，例如氧氣專題、鎂專題、氯氣專題、離子專題等等。利用這些物質(zhì)專題可以很好的培養(yǎng)學生的分類觀以及元素觀。比如說在在氯氣專題上可以很好的讓學生從分類觀上知道氯氣和那些物質(zhì)會有化學反應(yīng)：氫氣、鐵、氫氧化鈉、乙烯等，從元素觀上可以讓學生知道一系列化合物：氯化氫、氯化鈉等。

2.以基本的觀念作為專題

利用基本觀念進行劃分專題復(fù)習，可以讓學生在科學素養(yǎng)上得到很大的幫助。同時也能讓學生對物質(zhì)和元素的關(guān)系上得到很好的掌握，結(jié)合元素觀對物質(zhì)進行很好的認識，可以促進學生在元素周期律上的學習。對守恒知識有很好的擴展作用，還能幫助其提高氧化還原反應(yīng)以及離子反應(yīng)的理解程度等。例如平衡觀專題：其中包含了化學平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。多種化學觀念納入到一個復(fù)習專題中，更好的幫助學生了解化學。

三、總結(jié)

總而言之，促進觀念建構(gòu)的高中化學專題復(fù)習教學應(yīng)用對學生在專題復(fù)習上有著很大的作用，教學上沒有好的觀念引領(lǐng)，這樣的教學是盲目的，也是非常淺層次的。只有很好的進行觀念的構(gòu)建，才能使得高中化學專題復(fù)習實現(xiàn)其原本的目標。當然，觀念的構(gòu)建還有很多，比如以課本為專題、以高考試卷為專題等等，當不管是哪種觀念的構(gòu)建，其主要目的還是說明觀念建構(gòu)對高中化學專題復(fù)習的重要性，其主要作用也是為了提高學生的化學知識，幫助學生更好的復(fù)習和掌握化學知識。

參考文獻：

[1]黃秀成.促進觀念建構(gòu)的高中化學專題復(fù)習教學研究[D].山東師范大學，2014.

第3篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

1.抓理解,突出重點

化學的重點內(nèi)容通常是那些具有代表性或規(guī)律性的基礎(chǔ)知識。如:氧化―還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本概念以及元素化合物中那些具有代表性的元素及化合物。突出重點就是在理解這些知識涵意的基礎(chǔ)上,努力做到熟練運用,觸類旁通。如:學習氧化還原反應(yīng),就應(yīng)當認識化合價變化是表現(xiàn),電子轉(zhuǎn)移是本質(zhì),電荷守恒是原則,進而歸納出有關(guān)概念的關(guān)系:

2.抓分析,突破難點

突破難點的關(guān)鍵在于要掌握難點的知識內(nèi)涵,抓住本質(zhì)、總結(jié)規(guī)律。例如,書寫離子反應(yīng)方程式,是學習的難點,在學習時首先應(yīng)理解離子反應(yīng)的本質(zhì)是通過離子互換或電子得失使反應(yīng)向生成更難電離、更難溶解的物質(zhì)的方向進行,在此基礎(chǔ)上總結(jié)出書寫的四個基本步驟:寫、拆、刪、查,然后抓住每個書寫步驟的關(guān)鍵:寫是基礎(chǔ)――首先判斷是否為離子反應(yīng),再正確書寫出相對應(yīng)的化學方程式;拆是關(guān)鍵――強酸、強堿、可溶性鹽在水中必須拆成離子形式;刪是措施――通過刪去不反應(yīng)的離子,突出離子反應(yīng)的本質(zhì);查是保證――必須服從質(zhì)量守恒和電荷守恒的基本原則。通過分散難點,逐個解決,使難點得以突破,將知識升華為能力。

3.抓聯(lián)系,重視銜接點

抓好新舊知識的銜接是掌握新知識、拓展舊知識、形成知識網(wǎng)絡(luò)的重要途徑。例如,學習離子反應(yīng)時,應(yīng)復(fù)習酸堿鹽的電離及物理化學性質(zhì),回顧復(fù)分解反應(yīng)完成的條件,在此基礎(chǔ)上認識離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生條件,進而為學習離子方程式及離子共存開闊了思路。抓好銜接點的學習,對學習新知識,提高綜合思維能力有重要作用。

4.抓歸納,把握交匯點

交匯點是多種知識的匯集點,是某一類知識體系的核心。例如,物質(zhì)的量濃度就是物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、溶液及其濃度等多個知識點的集合,抓好交匯點的學習貴在復(fù)習和歸納相關(guān)的知識,弄清各知識點與交匯點之間的聯(lián)系。

第4篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】高中化學 研究性學習 教學模式

【中圖分類號】G423 【文獻標識碼】A 【文章編號】1006—5962（2012）09（a）—0048—01

研究性學習使學生們自己發(fā)現(xiàn)問題，然后，或通過師生間的相互交流、切磋，或通過知識層面的拓展，提升，或接受老師的點撥、講解，去尋求解決問題的思路和方法，并總結(jié)規(guī)律，最后解決問題，學生通過研究性學習，既提高了實踐體驗?zāi)芰Γ衷鰪娏藙?chuàng)新意識，同時加深了對基礎(chǔ)知識的理解，感受到學習的快樂。根據(jù)研究性學習的特點，在教學時可將其實施步驟分為三個階段來進行：

1、課前準備階段

在學習新課之前，教師要培養(yǎng)學生養(yǎng)成預(yù)習的好習慣。在預(yù)習的過程中，學生要自己去看教材，理解化學方程式和化學反應(yīng)現(xiàn)象，并且自己能夠提出一些問題。傳統(tǒng)的教學模式中學生習慣于教師提出問題，學生去回答問題，現(xiàn)在應(yīng)該改一改了。因為在提問的過程中也是學生的一個能力培養(yǎng)的過程，學生要認真研究教材，分析教材的內(nèi)容，理解內(nèi)容使它變成自己的，在這基礎(chǔ)上才會提出問題，不理解、不明白是不可能提出問題的。例如學習了活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，學生就想了他們的化學反應(yīng)本質(zhì)是否相同？通過對教材的研究和查找資料書，學生總結(jié)出活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。他們雖然化學實驗現(xiàn)象是一樣的，但是反應(yīng)本質(zhì)卻都不同。

2、課堂參與階段

教師在上課的時候應(yīng)采取啟發(fā)式教學，有意識有目的地啟發(fā)學生的思維，引導(dǎo)學生自己去發(fā)現(xiàn)問題，發(fā)掘問題。課堂上的研究性學習主要可以分為三種形式：

首先是學生自己的研究性學習，當聽了教師的具有啟發(fā)性的問題或是看到一些化學反應(yīng)想象時，或是學生自己做題時，可能就會產(chǎn)生一些問題，進行思考。例如學生在學習了氧化還原反應(yīng)后，經(jīng)過自己的研究學習發(fā)現(xiàn)溶液的酸性對離子間氧化還原反應(yīng)發(fā)生是有影響的。如：Fe2+與NO3—能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—與CI—在強酸性條件下也不能共存；S2—與SO2—在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。學生經(jīng)過研究得出的結(jié)論，更容易接受，而且理解起來也比較容易。

其次是師生之間的研究性學習，當學習了新知識時，學生不一定都明白的，當教師剛給學生說出結(jié)論的時候，學生可能會感到困惑不理解，這是很正常的。這時教師就應(yīng)該和學生一起進行研究性學習，不只是給學生一個結(jié)果，還要耐心地和學生一起探討過程。例如在學習雙水解離子方程式的書寫時，我告訴學生一定要注意：左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；而且還要配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；同時如果H、O不平則在那邊加水。學生聽了很困惑，不明白我到底在說什么。這時，我就和學生一起研究，通過一個例子來解決問題，當Na2CO3

最后是生生之間的研究性學習。學生的潛力是無限的，只要教師給他們一個發(fā)揮的舞臺，就會看到奇跡。學生們知道的知識是不一樣的，當他們相互學習的時候就會擴大他們的知識面；而且學生手里有各種各樣的參考書，可以資源共享。大家共同學習研究，還可以調(diào)動學生的學習積極性，變被動學習為主動學習，成為真正的學習的主人。有一次我讓學生們總結(jié)一下氧化劑有哪些。之后就把時間交給了學生，他們興奮地有的查書，有的查資料，有的直接通過大腦想，學生們都動起來了，經(jīng)過一段時間的仔細研究，我看到了滿意的答案：首先是活潑非金屬單質(zhì)：x2

3、課下鞏固階段

第5篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：氧化還原；高考；策略

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：B 文章編號：1674-9324（2013）46-0132-02

氧化還原反應(yīng)是歷年高考熱點之一，再現(xiàn)率達100%。氧化還原反應(yīng)的考查除了常見題型外，還與離子共存、電化學、熱化學、化學實驗等試題緊密結(jié)合，加大了考查力度，全方位綜合體現(xiàn)學科內(nèi)知識的理解及應(yīng)用能力。但總結(jié)起來關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識點的考查主要可以從以下幾方面分析。

一、對基本概念記憶的考查

對各類關(guān)于氧化還原反應(yīng)試題的分析，80%左右的試題屬于對氧化還原反應(yīng)基本概念記憶的考查。例如：在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3是（？搖 ？搖）。A.被氧化 B.氧化劑 C.被還原 D.還原劑 只要學生會分析元素的化合價的變化，記清了化合價同基本概念的關(guān)系，這類型題就迎韌而解了。所以解決這類型題有兩個關(guān)鍵：

1.熟悉各種物質(zhì)中各元素表現(xiàn)出的化合價，找準化合價的變化情況?；蟽r的記憶可以結(jié)合原子核外電子排布與元素周表期中位置的相互關(guān)系進行記憶，元素的最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最低負價+8；可以根據(jù)初中化學老師教給我們的化合價順口溜結(jié)合正負化合價的代數(shù)和為零進行記憶。這也是解決關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本概念考查試題的最基礎(chǔ)的要求。

2.記清化合價變化同氧化還原反應(yīng)基本概念的關(guān)系，具體可以用這樣一句話概括“氧得降被還，還失升被氧”。前半句話可理解為氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有一定還原性。即氧具有兩層意思，還具有四層意思。那么后半句話可以理解為還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有一定氧化性。即還具有兩層意思，氧具有四層意思。同時可以概括出氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物。所以在做關(guān)于氧化還原反應(yīng)試題前，建議將這句話寫在抄稿紙上，結(jié)合題中的問題和元素的化合價變化情況就可以較輕松、較準確地完成這類型題。例如，l2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是哪種物質(zhì)？（備選答案A.KClO3 B.KCl C.KCl+H2O D.H2O）首先我們需要清楚地知道還原產(chǎn)物得從生成物中去找，結(jié)合“氧得降被還”這句話，可以知道還原產(chǎn)物是化合價降低的產(chǎn)物，通過分析化合價，很容易分析出還原產(chǎn)物是KCl。

二、對電子得失守恒的考查

氧化還原反應(yīng)的計算通常會涉及三大守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒），對于涉及氧化還原反應(yīng)的計算試題，型題相對較難，但只要方法得當是很容易解決的，此類型試題一般采取電子得失守恒即化合價升降守恒法加以解決。例如：某氧化還原反應(yīng)中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后的化合價為多少？（A.+1；B.+2；C.+3；D.+4）如果能熟練應(yīng)用化合價升降守恒法的話，我們可以設(shè)X2O72-還原后的化合價為x，可列方程0.2*2（6-x）=0.6*2，解得x=3，故選C。還有部分題需要結(jié)合原子守恒法加以解決。例如19.2g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，當銅全部作用后共收集到11.2L氣體（標準狀況），求反應(yīng)中生成的一氧化氮與二氧化氮的體積各為多少？對于這道題，可以設(shè)一氧化氮的物質(zhì)的量為x，二氧化氮的物質(zhì)的量為y。根據(jù)化合價升降守恒可列出方程3x+y=（19.2/64）*2，再結(jié)合氮原子守恒可知x+y=11.2/22.4，這樣這道題就很容易解決了。尤其涉及連續(xù)、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)計算時，應(yīng)抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)各元素中原子的變化情況，利用上面的守恒來計算，就使題目變得簡單明了。

三、離子共存中氧化還原反應(yīng)的考查

涉及元素的單質(zhì)及其化合物的許多反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水溶液中進行的絕大多數(shù)反應(yīng)是離子反應(yīng)，它們是中學化學的重要內(nèi)容，兩者相互聯(lián)系、相互滲透。如：下列離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（？搖？搖）

A.H+ NO3-？搖 Fe2+ Na+？搖？搖？搖？搖？搖 B.Ag+？搖 NO3-？搖 Cl- K+

C.K+？搖 Ba2+？搖 OH-？搖 SO42-？搖？搖？搖？搖？搖D.Cu2+ NH4+ Br- OH-

從上面的A答案很明顯可以看出H+、NO3-共同存在時有強氧化性，而Fe2+具有強還原性，不能大量共存，故選A。在高中階段，常見到的氧化性離子有：MnO4-、Fe3+、NO3-（H+），常見的還原性離子：Fe2+、I-、SO32-、HSO32-、S2-、HS–，在做關(guān)于離子共存的相關(guān)試題時，除考慮隱含條件及生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、是否發(fā)生雙水解外，一定需要考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

四、以電化學知識為載體的綜合考查

第6篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

1.實行專題式習題課程

對在高中化學中占有較大比重或者難以理解和掌握的重點知識如，物質(zhì)的量、電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素周期表、化學反應(yīng)平衡、水解平衡等，開設(shè)專題練習，幫助學生加強對這些知識的認識，降低學習過程中的難度，減輕學生們的壓力.

例如， 化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程.以下說法中正確的是

① 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

② 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

③ 充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

④ 放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

（A） ①③ （B） ②④ （C） ①④ （D） ②③

2.開設(shè)形成性習題課程

對于化學中的一些概念、計算公式等對于很多學生來說是很難理解和掌握的，開設(shè)形成性習題課，可以使同學們從起源認識這些知識，如，一些概念形成是時代背景以及形成的過程，一些計算公式的推導(dǎo)過程.使學生們從根本上認識、理解這些問題，降低掌握的難度.如元素化合物各單元的考查常常以推斷題的形式出現(xiàn)，推斷題要求學生從“題眼”入手，縱觀全局，尋找解題思路.

例如，己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：

圖1根據(jù)上述的變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學式.

介于鈉與其化合物以及氯與其化合物之間具有相關(guān)轉(zhuǎn)化的特性，因此，在生成NaCl時也存在諸多的途徑，當然，除了金屬與非金屬兩者之外的化合物，鹽、酸、堿以及氧化物之間的各種不同反應(yīng)皆可產(chǎn)生NaCl.

3.認真對待總結(jié)性習題課

總結(jié)性習題課是指對于學生一階段學習的所有知識點進行總結(jié)和歸納的習題課.如，章末測試、月考或者期中考試等.對本章或者本次考試前的所有知識進行分類，構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，對于考試中出現(xiàn)的問題進行總結(jié)，對于認識不足的知識點進行再認識，有利于提高同學們對知識的整體把握能力.

二、提高高中化學習題教學的質(zhì)量和實效性

1.精選習題，提高化學習題教學的實效性

傳統(tǒng)的教學方法就是題海戰(zhàn)術(shù)，通過題海戰(zhàn)術(shù)使學生對所學知識進行反復(fù)接觸、強化，就能鞏固知識，提高學習成績.但是這種方式不但對學生造成較大的學習壓力，對習題課教學的效果也不盡人意.一個好習題就是一類習題的代表和綜合，可以讓學生在解決問題的過程中就可以梳理知識、掌握規(guī)律、對基本概念進行剖析，從而培養(yǎng)學生分析并解決綜合問題的能力，因此教師在選題時必須要精選知識覆蓋面廣、而且典型的習題.這樣既可以節(jié)約時間，減少學生的壓力，也可以使學生們的學習效率大大提高.

2.巧講習題，促進思維和智力發(fā)展

在習題講解過程中，教師要做到合理的引導(dǎo)學生，而不是把自己的觀點直接強加給學生，應(yīng)注意傾聽學生的分析過程，對于學生的每一個想法要給予尊重，并適時的引導(dǎo)學生們進行分析題目主干，找出題目的關(guān)鍵點，結(jié)合自己的所學，進而逐漸突破問題.這樣才能從解題的思路以及手段上引發(fā)學生們，實現(xiàn)舉一反三的目的，并能讓學生們真正的對所學的知識掌握牢靠，根據(jù)原有題目逐一擊破類似的題目，進而是學生們的智力得到有效的提升.

例如，電化學基礎(chǔ)知識的復(fù)習，先以如下三個小題作基礎(chǔ)：將鐵棒插入硫酸銅溶液中：①發(fā)現(xiàn)到了什么現(xiàn)象？②鐵棒是否有變化？有什么不同？③溶液是否有變化？質(zhì)量是否還相同？

3.科學評價，激發(fā)學生學習動力

第7篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：復(fù)習方法；構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)；確立專題；綜合解題能力

近幾年來，隨著課改的不斷深入，高考化學試題也發(fā)生了一定的變化，總的來說，覆蓋面廣，綜合性強，單一知識點考的較少，基本實驗內(nèi)容的題較少，體現(xiàn)了知識源于課本而高于課本的原則。而高中化學又是由眾多的零星的知識點集結(jié)而成。尤其是在元素和有機化學當中，很多的特性是無規(guī)律可循的，因此常有學生說，化學難學，因為要記的知識太多。

作為教師，要想指導(dǎo)學生在復(fù)習中提高效率，增強知識鏈中的薄弱環(huán)節(jié)，實現(xiàn)基礎(chǔ)知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位，就要注重方法的探索。

一、依綱扣本，狠抓雙基，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)..

1．做到“三研”，讓學生明確復(fù)習目標。在每章節(jié)復(fù)習前，教師一定要深入研究教材，一明確本章節(jié)的主干知識是什么，各知識點之間的邏輯關(guān)系如何；研究考綱，明確高考考什么，考到什么層次，是要求了解，還是要求理解掌握，還是要求達到熟練運用；研究考題，明確高考是如何考查這些主干知識的。并要將這些信息明白地告訴學生，讓學生在復(fù)習本章節(jié)時能做到心中有數(shù)，脈絡(luò)清楚。..

2．注重知識的形成過程，讓學生克服死記硬背。化學知識碎、散、繁、多，記憶量很大，好多學生在復(fù)習時一味采用死記硬背的方法，其結(jié)果收效甚微，為此，教師應(yīng)改變以往重結(jié)論，輕過程的教學傾向，在教授每一個知識點時，教師應(yīng)盡可能地暴露自己的思維過程，把教學的重點放在揭示知識形成

過程上，引導(dǎo)學生通過(具體)感知――(抽象)概括――(實際)應(yīng)用的思維過程去發(fā)現(xiàn)真理掌握規(guī)律。也只有這樣，才能在教學過程中使學生思維得到訓練，既鞏固了基礎(chǔ)，又提高了能力。好多學生在高考復(fù)習中感到：好多知識自己確實記下了，但到考試時卻用不上。究其原因就是“重結(jié)論，輕過程”

的教學現(xiàn)狀造成的，它從源頭上剝離了知識和智力的內(nèi)在聯(lián)系，學生并沒有把課本知識內(nèi)化成為自己的能力和素質(zhì)，所以就不可能在實際運用中將知識“活化”。

二、深研考題。確立專題，力求各個擊破

在基礎(chǔ)復(fù)習完成后，就應(yīng)該在深入研究近年高考試題的基礎(chǔ)上，打破原教材的編排，選擇教材中基礎(chǔ)的、核心的知識內(nèi)容，確立專題，目的在于深化雙基，進一步梳理知識結(jié)構(gòu)，強調(diào)和突出重點，解決基本思想和方法的落實，提高學生的應(yīng)試能力。根據(jù)歷年高考試題熱點及化學教材體系中的重點，可以確立以下專題：高考熱點選擇題，主要包括：與NA有關(guān)的計算及正誤判斷；離子共存問題：離子方

程式正誤的判斷；不用試劑或用一種試劑鑒別多種物質(zhì)；溶液中離子濃度大小排隊；熱化學方程式書寫及反應(yīng)熱計算；氧化還原反應(yīng)；溶液PH計算及判斷；原子結(jié)構(gòu)及元素周期表；晶體結(jié)構(gòu)及化學鍵；化學反應(yīng)速率及勒沙特列原理的應(yīng)用；電化學知識；計算型選擇題；無機推斷；有機合成及推斷；化學實驗方案的設(shè)計及實驗方案的選擇、評價等。

專題確立后，選題是十分重要的環(huán)節(jié)，所選試題要凸現(xiàn)教材主干知識，精選試題，防止題海戰(zhàn)，最好能選擇考綱中的題型示例及歷年高考試題。訓練時，要給學生提出明確的要求，讓學生體驗解題過程，體驗雙基知識的靈活應(yīng)用；同時要讓學生感受到，盡管高考綜合題高于課本，但都源于課本，消除對高考試題的恐懼感。講評時，要注重基礎(chǔ)知識的再現(xiàn)；注重化學思想方法的運用：同時教師要借題發(fā)揮，多方發(fā)散，引導(dǎo)學生進行一題多聯(lián)，一題多變，一題多解及多題一解訓練，使學生能舉一反三。并要做好分類指導(dǎo)，使學生能對錯題進行綜合分析，歸類整理。

三、科學訓練。注重講評。提高綜合解題能力

第8篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：水電離；離子濃度；計算

電解質(zhì)溶液中既有電解質(zhì)電離的離子，又有水電離的H+和OH-，理清電解質(zhì)電離的離子和水電離的離子間的關(guān)系，計算水電離的離子濃度是新課程高中化學教學的基本要求，也是教學的重點和難點，本文就此類問題展開討論。

一、酸溶液中水電離的離子濃度的計算

酸溶液中，有酸電離的H+、酸根離子或酸式根離子，有水電離的H+和OH-，酸電離的H+對水的電離有抑制作用，使水的電離程度有所減小，溶液中的H+以酸電離的H+為主，溶液中OH-全部來自于水的電離。即C溶液（H+）=c酸（H+）+c水（H+）≈c酸（H+），c溶液（OH-）=

c水（OH-），根據(jù)水的離子積有C溶液（H+）?c溶液（OH-）=

c酸（H+）?c水（OH-）=KW，所以，c水（OH-）=KW÷c酸（H+）=

c水（H+）。

例1：計算常溫下0.1mol/L鹽酸溶液中水電離的H+和OH-濃度。

解析：本題已知c酸（H+）=0.1mol/L，據(jù)分析得：

c水（H+）=c水（OH-）=KW÷c酸（H+）=[1.0×10-14（mol/）2]÷0.1mol/L=1.0×10-13mol/L。

二、堿溶液中水電離的離子濃度的計算

堿溶液中，有堿電離的OH-、堿的陽離子，水電離的H+和OH-，堿電離的OH-對水的電離有抑制作用，使水的電離程度有所減小，溶液中的OH-以堿電離的OH-為主，溶液中的H+全部來自于水的電離。即

C溶液（OH-）=c堿（OH-）+c水（OH-）≈c堿（OH-），c溶液（H+）=c水（H+），根據(jù)水的離子積有C溶液（H+）?c溶液（OH-）=

c水（H+）?c堿（OH-）=KW，所以，c水（H+）=KW÷c堿（OH-）=

c水（OH-）。

例2：計算常溫下0.1mol/LNaOH溶液中水電離的H+和OH-的濃度。

解析：本題已知c堿（OH-）=0.1mol/L，據(jù)分析得：

c水（H+）=c水（OH-）=KW÷c堿（OH-）=[1.0×10-14（mol/）2]÷0.1mol/L=1.0×10-13mol/L。

三、鹽溶液中水電離的離子濃度的計算

1.強酸弱堿鹽

此類鹽溶液中有強酸弱堿鹽的完全電離、弱堿陽離子的不完全水解、水的極弱電離。溶液中的H+和OH-全部來自于水的電離，只不過水電離出的OH-有一部分被弱堿陽離子結(jié)合成弱堿而水解，水的電離程度會因水解而增大，溶液中水的電離程度可用H+濃度大小來衡量。如NH4Cl溶液，NH4Cl=NH+4+Cl-，

NH+4+H2O？葑NH3?H2O+H+。

例3：計算比較常溫下pH=1的鹽酸和氯化銨溶液中水電離程度的大小。

解析：pH=1的鹽酸中：c溶液（H+）=0.1mol/L，

c溶液（OH-）=c水（OH-）=c水（H+）=Kw/c溶液（H+）=[1.0×

10-14（mol/）2]÷0.1mol/L=1.0×10-13mol/L，

pH=1的NH4Cl溶液中：c溶液（H+）=c水（H+）=0.1mol/L。

因為pH=1的NH4Cl溶液中水電離的H+濃度大于鹽酸溶液中的水電離的H+濃度，所以前者中水的電離程度大于后者。

2.強堿弱酸鹽

此類鹽溶液中有鹽的完全電離、弱酸根的不完全水解、水的極弱電離。溶液中的H+和OH-全部來自于水的電離，只不過水電離的H+有一部分被弱酸根結(jié)合成弱酸根或酸式根而水解，水的電離程度增大，溶液中水的電離程度可用OH-濃度大小來衡量。如CH3COONa溶液，CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+

H2O？葑CH3COOH+OH-。

例4：計算比較常溫下pH=8的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液中的水的電離程度的大小。

解析：pH=8的NaOH溶液：NaOH=Na++OH-，H2O？葑H++OH-，c溶液（H+）=1.0×10-8mol/L=c水（H+）=

c水（OH-）。

pH=8的CH3COONa溶液：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-，c溶液（H+）=1.0×10-8mol/L，c溶液（OH-）=Kw/c溶液（H+）=[1.0×

10-14（mol/）2]÷1.0×10-8mol/L=1.0×10-6mol/L=c水（OH-）。

因為pH=8的CH3COONa溶液中水電離的OH-濃度大于pH=8的NaOH溶液中OH-的濃度，所以前者中水電離的程度大于后者中水的電離程度。

3.強酸酸式鹽

此類鹽溶液中有鹽的完全電離、水的極弱電離。溶液中的H+既有水電離的又有水電離的，而OH-全部來自于水的電離，因有鹽電離的H+的抑制作用，水的電離程度將減小，其電離程度只能用溶液中的OH-濃度的大小來衡量。如NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na++H++SO2-4 ，H2OH++OH-。

例5：計算0.1mol/LNaHSO4溶液中水電離的H+和OH-的濃度。

解析：c鹽（H+）=0.1mol/L≈c溶液（H+），c溶液（OH-）=Kw/c溶液（H+）=[1.0×10-14（mol/）2]÷0.1mol/L=1.0×

10-13mol/L=c水（OH-）=c水（H+）。

四、溶液中水電離的離子濃度計算的應(yīng)用

例6：（天府名校四七九模擬精編18）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。

A.加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、K+、SO2-3 、C6H5O-

B.c水（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液：Mg2+、Cu2+、SO2-4 、NO-3

C.0.1mol/LNaAlO2溶液：K+、Na+、NO-3、CO2-3

D.使pH試紙顯深藍色的溶液：Fe2+、NH+4、HCO-3、SO2-4

答案：C

解析：A.加入KSCN顯紅色說明有Fe3+，F(xiàn)e3+與SO2-3 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與C6H5O-會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能共存。B.水電離的OH-若為溶液中全部的OH-，則

第9篇：高中化學離子共存總結(jié)范文

1、阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，是高考的熱點內(nèi)容，具有極高的穩(wěn)定性，且有“升溫”的趨勢。在2009年山東、廣東、江蘇、福建、海南、浙江省均有出現(xiàn)?？梢灶A(yù)測，它仍將是2010年高考的必考題目，命題角度主要在：氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、原子結(jié)構(gòu)中電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電離與水解、混合物之間的反應(yīng)性質(zhì)上。

2、離子共存

離子共存題目一直是高考較為穩(wěn)定的題型，在2009年的安徽、江蘇、全國卷I、四川、重慶等省份的高考題出現(xiàn)?？梢灶A(yù)測，它在2010年高考中出現(xiàn)的機率較大?！半x子共存”問題的考查往往帶有“限定條件”，如溶液是否無色、酸堿性[用溶液的pH、水電離的c(OH－)或c(H＋)及指示劑的顏色變化]、與鋁產(chǎn)生氫氣等。

3、離子方程式

離子方程式的書寫及正誤判斷，一直是高考命題的重點題型，在2009年廣東、江蘇、寧夏、上海等省份出現(xiàn)，可以預(yù)測，它在2010年的高考中出現(xiàn)的機率很大。主要題型為選擇題，在實驗題中也時有出現(xiàn)；設(shè)錯方式主要為反應(yīng)物“量”的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)化學式的拆分或電子、電荷不守恒等。

4、氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是高中化學中基本概念與理論內(nèi)容之一，是高考必考內(nèi)容，2009年的高考山東、廣東、福建等省均已出現(xiàn)，題型主要為選擇題和填空題，其中選擇題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及運用電子守恒規(guī)律進行的相關(guān)計算；它在離子共存、離子方程式、離子檢驗、實驗題中均會出現(xiàn)。

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

它在高考中占有重要的位置，年年必考，在2009年高考中，山東、廣東、江蘇、海南等省份中均已出現(xiàn)。主要命題形式為：先推斷元素，然后再根據(jù)它們在周期表中位置，推測金屬、非金屬性的事實表現(xiàn)及粒子半徑大小等，元素的金屬性及非金屬性的比較一直是高考命題考查的主要內(nèi)容，如氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸堿性、得失電子的難易程度等；另外，生成氫化物及最高價氧化物的化學式的寫法是否正確等也會出現(xiàn)。

6、化學反應(yīng)與能量

在2009年山東、廣東、海南、寧夏、天津等地高考中均已出現(xiàn)；考查燃燒熱、反應(yīng)熱的計算，以能量變化圖象為載體考查反應(yīng)熱及熱化學方程式的書寫，是近年高考命題的常見形式，另外，蓋期定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬于高考大綱的新增內(nèi)容，常考不衰，在2010年的高考將繼續(xù)出現(xiàn)。

7、化學反應(yīng)速率與化學平衡

化學反應(yīng)速率與化學平衡，尤其是化學平衡移動問題一直是高考命題的重點，在2009年高考中幾乎所有省份都已出現(xiàn)。高考對于化學反應(yīng)速率考查有“升溫”的表現(xiàn)，在2009年的山東、寧夏、福建等地均已出現(xiàn)，主要角度為化學反應(yīng)速率的表達式及影響因素等?；瘜W平衡移動問題一直是高考命題的重點，往往結(jié)合圖象進行考查，考查學生讀圖識表，得出結(jié)論的能力；化學平衡常數(shù)是高考新增熱點，命題角度有二：一是表達式及計算，二是影響因素。寧夏、海南偏重于化學平衡常數(shù)的求算，特別是海南；山東、廣東、北京、江蘇等省份，則偏重于表達式及影響因素的考查。將化學平衡常數(shù)借助圖象考查，同時結(jié)合化學平衡的移動及化學反應(yīng)速率等問題，是高考最歡迎的題型之一。

8、電化學

電化學分為原電池與電解池，高考對原電池的考查，重在原理的理解上(如電極反應(yīng)、正負極確定、電流或電子流向、溶液pH的變化等)，電解池重在電解規(guī)律及應(yīng)用上(電子守恒計算、電極反應(yīng)書寫、溶液pH變化及溶液如何恢復(fù)等)。在2009年高考江蘇、浙江、福建、山東、廣東、北京、上海、海南等省均已出現(xiàn)。要重視電解原理的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等，以它們考查電解規(guī)律是很好的載體。

9、弱電解質(zhì)的電離平衡

在2009年的高考中，山東、海南、福建分別考查了弱酸電離與鹽的水解移動；而上海、山東則考查了電離平衡常數(shù)的計算，而其他省份則偏重于考查酸堿混合時溶液中離子濃度大小的比較等。2010年高考對電解質(zhì)溶液的考查角度有三個：一是“用水沖稀時有關(guān)‘量’的變化上”，如導(dǎo)電性大小、pH、水的離子積、酸堿對水電離的影響(酸堿電離與水電離的大小程度比較)等；二是電離平衡常數(shù)，它是高考的新增熱點，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及影響因素；二是離子濃度大小的比較，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液、氨水和氨鹽溶液往往成為高考命題的重要載體，主要命題角度為三大守恒：物料守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒。

10、沉淀溶解平衡

從2008年廣東、山東高考出現(xiàn)考查難溶物的沉淀溶解平衡圖象以來，此考點的幾個命題角度已被充分挖掘，從2009年廣東、山東、浙江高考來看，仍要繼續(xù)考查的可能，在復(fù)習中應(yīng)加以重視。通過對高考試題的研究發(fā)現(xiàn)，主要命題角度為：

一是Ksp的大小比較(溫度或濃度不同時)，考查了影響Ksp的外在因素。

二是根據(jù)Ksp(溶度積)與Qc(離子積)的關(guān)系，判斷溶液的所處的狀態(tài)(飽和狀態(tài)或不飽和狀態(tài))。

三是利用不同物質(zhì)的Ksp判斷沉淀析出的先后順序。

二、元素化合物部分

1、無機化合物部分

2009年高考對元素及其化合物的考查，北京、全國I卷側(cè)重考查硫、鋁及其化合物的性質(zhì)；全國卷Ⅱ側(cè)重考查了鈉鹽、碳酸鹽；福建、江蘇側(cè)重考查了元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；山東則重點考查了硫酸、二氧化硫及鐵離子的檢驗。另外，福建、山東省分別以氧化鋁和硫酸銅晶體的制備為載體，考查了元素化合物的性質(zhì)、化學理論、實驗技能及探究能力等。在2009年山東高考的選擇題第10題，將元素化合物的知識與基本概念理論、實驗等融合在一起進行考查，體現(xiàn)出極強的綜合性。

2、有機化合物部分

(1)高考對必修部分有機化學的考查，重在考查基本的化學知識，如烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體現(xiàn)象、化學反應(yīng)的類型、有機物的分離與提純等。

(2)高考對選修5有機化學部分的考查，通過對近幾年的高考題的研究發(fā)現(xiàn)，題目形式與考點的設(shè)置基本不變，穩(wěn)定性較高。主要命題點為：一是重要官能團的名稱，二是有機反應(yīng)類型，三是有機物的鑒別，四是同分異構(gòu)體現(xiàn)象，五是化學方程式的書寫。預(yù)測以上考點在2010年的高考中將保持不變。因此，在迎考復(fù)習中，我們要牢牢抓住“有機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系”這條主線不放，注意從官能團的結(jié)構(gòu)上、官能團之間的轉(zhuǎn)化上掌握有機物的性質(zhì)，同時注意對應(yīng)有機反應(yīng)類型的區(qū)別。針對有機合成與推斷，要注意總結(jié)推斷的“突破口”，學會運用“正向”與“逆向”推理法，同時進行相應(yīng)的專題訓練。

三、化學計算部分

近幾年高考對化學計算的考查，由于高考理綜試題受到題量的限制，再加上化學學科的本身的特點，化學計算往往融合在實驗題或填空題某一個填空中，重在考查體現(xiàn)學科思想、方法，主要命題點為：守恒法、差量法、極值法、討論法等。

四、化學實驗部分

通過調(diào)研發(fā)現(xiàn)，2009年的實驗題主要有四種題型，且它們的命題方式也有所不同：

1、考查實驗儀器與實驗基本操作的基礎(chǔ)題，該題目的綜合性強，覆蓋面廣。如廣東、江蘇、重慶及上海等。從儀器的結(jié)構(gòu)，到實驗基本操作，更多是以教材實驗為載體，進行問題的綜合設(shè)置。預(yù)測2010年高考從命題方式上看，選擇題大多是正誤辨析，因此，我們在復(fù)習實驗時，注意進行設(shè)錯方式的創(chuàng)設(shè)，防患于未然。

2、以無機物質(zhì)制備為載體的探究性實驗題，如山東卷(硫酸銅晶體)、北京卷(氧化鐵)、浙江(四氯化硅)、上海卷(過氧化鈣)、天津(單質(zhì)溴)，大有愈演愈烈之勢。在題目中往往涉及很多知識點：離子檢驗、物質(zhì)的除雜與分離等，還有水解與氧化還原反應(yīng)等。